高考化学一轮复习第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时3 盐类的水解试题

基础课时3盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列水解方程式正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O=HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；COeq\o\al(2－,3)分步水解，以第一步水解为主。答案B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水 B．升温C．加压 D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，[OH－]减小，pH减小；升温平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是减小的。答案B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。答案B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SOeq\o\al(2－,3)水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。答案A6．(2016·沈阳二中测试)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，[CH3COO－]增大B．加入少量FeCl3固体，[CH3COO－]增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]解析NaOH固体溶于水使OH－浓度增大，抑制CH3COO－的水解，[CH3COO－]增大，A项正确；FeCl3固体溶于水，其电离出的Fe3＋与OH－结合，促进醋酸根离子的水解，[CH3COO－]减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OH－浓度减小，溶液的pH减小，C项错误；酸性混合溶液中[H＋]＞[OH－]，根据电荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D项错误。答案A7．(2016·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以 B．仅①②③C．仅①③⑥ D．仅①③解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D8．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A．离子浓度：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小解析碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)水解使溶液显碱性，则离子浓度：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。答案A9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)][OH－],[COeq\o\al(2－,3)])增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])减小解析水解平衡常数Kh＝eq\f([HCOeq\o\al(－,3)][OH－],[COeq\o\al(2－,3)])，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH－时抑制COeq\o\al(2－,3)水解，所以COeq\o\al(2－,3)浓度增大，而HCOeq\o\al(－,3)浓度减小，所以eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])减小。答案A10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②解析酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。答案C11．(2016·潍坊联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中[X－]＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐；BX为强酸弱碱盐；BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数Kb(BOH)＜Ka(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案A二、填空题12．(2015·南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。解析Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因为HSOeq\o\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2[SOeq\o\al(2－,4)]－[NHeq\o\al(＋,4)]－3[Al3＋]＝[H＋]－[OH－]＝10－3mol·L－1{[OH－]太小，可忽略}。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,4)]，b点时[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]，根据N元素与S元素的关系，可以得出[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]，故[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1(4)a[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]13．(2016·银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②(填“＞”、“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和(离子)的浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是[CH3COO－][NHeq\o\al(＋,4)]。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A①写出酸H2A的电离方程式：②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)7。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol/L，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq\o\al(＋,4)水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]，因为[H＋]＝[OH－]，故[CH3COO－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A②＞14．(1)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。①上述两种解释中(填“甲”或“乙”)正确。②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号)，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3③若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？，为什么？。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)①乙②B③乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的甲同学认为由NHeq\o\al(＋,4)的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NHeq\o\al(＋,4)也能结合OH－，且电离的NHeq\o\al(＋,4)浓度又远远大于NHeq\o\al(＋,4)水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解[选做题]15．(2016·银川模拟)现有常温下20mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：。②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq\o\al(2－,3)不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：。③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(填选项字母)。A．[Na＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]B．[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[H2CO3]C．[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＝0.1mol·l－1D．[OH－]＝[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：。(2)向该溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为。②B点表示的含义是。③当混合液的pH＝时