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第三章：水溶液中的离子平衡第3节：盐类的水解课时1：盐类水解的酸碱性贵州省贞丰中学欧丙1、Na2CO3明明是盐，

却被称为“纯碱”

2、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

可净化自来水教学导入为什么呢？？？1、溶液酸碱性与什么有关？溶液的酸碱性与____________________有关。当溶液中______________呈中性；

呈酸性；

呈碱性。常温时，pH___7溶液呈中性，pH____7溶液呈酸性，pH____7溶液呈碱性。【课前复习】C(H＋)和C(OH-)相对大小C(H＋)=C(OH-)C(H＋)>C(OH-)C(H＋)<C(OH-)=<>2、纯水为什么呈中性？

水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH++OH－且水电离生成的C(H＋)=C(OH-)，所以纯水呈中性。1、向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？一、盐溶液的酸碱性2、实验探究下列盐类溶于水，溶液酸碱性如何？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl溶液酸碱性盐的类型盐溶液Na2SO4NaAc(NH4)2SO4NaHSO4溶液酸碱性盐的类型碱性酸性中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱强酸盐1、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐（除酸式盐）强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性2、列举常见的盐类，判断其酸碱性。并说出你的判断理由?思考讨论NH4Cl显酸性的原因NH4Cl溶液溶液中存在哪些离子溶液酸碱性溶液中存在哪些分子溶液中可能发生的离子反应溶液中存在的电离方程式1、NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-溶液中C(OH-)＜C(H+)呈酸性弱电解质总反应的离子方程式：+NH3·H2OH2OOH-+H+

NH4++H2ONH3•H2O+H+

溶液中C(OH-)>C(H+)

呈碱性弱电解质2、CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa===CH3COO-

+Na+总反应的离子方程式：+CH3COOHH2OH++OH-

CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_

在溶液中，盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应。1、定义:二、盐类的水解:2、书写：CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NaCl溶液为什么显中性？NaCl

Na++Cl-溶液中C(OH-)

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