2024届西藏日喀则市第一高级中学高一化学第二学期期末联考试题含解析

2024届西藏日喀则市第一高级中学高一化学第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼烧闻气味2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物3、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A．电流由a极流向b极B．溶液中的OH﹣向b极移动C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5、下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁C．“海水晒盐”得原理是蒸馏D．电解饱和食盐水可以得金属钠6、现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．硒是半导体D．气态氢化物的化学式为H2Se7、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-18、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧 B．酸碱中和C．单质碘升华 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌9、下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三种粒子10、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋12、下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池13、下列反应是吸热反应的是A．B．C．D．14、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O15、HNO3中N的化合价为()A．+2B．+4C．+5D．+616、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶17、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C18、0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH219、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe作负极，电极反应式为:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化20、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多21、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊22、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．戊烷有5种同分异构体C．以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。24、（12分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_____________③_____________。（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E装置的作用是___________________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。26、（10分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1C-12N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。27、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。28、（14分）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，____（选填“增大”、“减小”，下同），____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。a.增大H2的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；（7）若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，则用A表示的反应速率为_________________________，5s末时C的物质的量浓度为__________________。29、（10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。（2）请写出Na2O2的电子式__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，结合蛋白质的性质解答该题。【题目详解】棉花的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，而其它方法不能鉴别，答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大。2、D【解题分析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【题目详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。3、D【解题分析】

Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【题目详解】A.氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，故A错误；B.溶液中的阴离子会移向负极，故OH﹣向a极移动，故B错误；C.a极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则a极的电极反应式为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C错误；D.b极氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。4、A【解题分析】

A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【题目详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。5、B【解题分析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀钙离子之后加入过量BaCl2溶液，之后的操作不能除去过量的氯化钡溶液，会产生杂质，故A错误；B．在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故B正确；C．海水晒盐的原理是蒸发水份，使食盐结晶析出，故C错误；D．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意粗盐提纯实验中，氯化钡需要在碳酸钠之前加入。6、A【解题分析】分析：根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。详解：A．元素的原子半径：Se＞S，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性S＞Se，A错误；B．Se最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，B正确；C．硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；D．Se最外层有6个电子，最低价是－2价，所以气态氢化物的化学式为H2Se，D正确。答案选A。7、B【解题分析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。8、C【解题分析】

A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；故选C。【题目点拨】本题的本质是判断物理变化和化学变化，一般而言，物理变化包括物质的三态变化，与化学变化的本质区别是没有新物质生成。9、C【解题分析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。10、C【解题分析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。11、A【解题分析】

在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。【题目详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。故选A。【题目点拨】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。12、D【解题分析】

A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C．充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；答案选D。13、A【解题分析】

此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。【题目详解】A.由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；B.由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；C.铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；D.锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。14、B【解题分析】分析：氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。详解:A.NH3+HC1=NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.C12+H2O=HC1+HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；

D.H2CO3=CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。15、C【解题分析】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。详解：氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。故选：C。16、C【解题分析】

A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；故选C。17、C【解题分析】A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；B.氟化钠的电子式为，B正确；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正确；D.碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。18、B【解题分析】

0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，这说明该烃分子中只含有一个双键。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，即1mol氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，为丙烯。答案选B。19、C【解题分析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。20、B【解题分析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。21、B【解题分析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。22、C【解题分析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解题分析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【题目详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应（或加聚反应）【解题分析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断25、控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab吸收过量的氯气CDCH4+2Cl2C+4HCl【解题分析】（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有均匀混合气体之外，还有控制气流速度的作用。又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；（4）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气。（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；（6）黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为CH4+2Cl2C+4HCl。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5％【解题分析】

(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【题目点拨】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。27、BCEB氧化BD＞甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率1mol·L－1【解题分析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；②构成原电池时反应速率加快；③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能