2023～2024学年度上期高中2022级期末联考化学参考答案及评分标准

～2024学年度上期高中2022级期末联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1～5DACCD6～10CBADC11～14BDBD二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除标注外，每空2分，共13分）（1）（1分）（2）<（3）>（4）<（5）酸（1分）（6）酸（1分）（7）H2C2O4+HCOO−=HC2O4−+HCOOH（8）16．（除标注外，每空2分，共15分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol−1（方程式1分，数据及单位1分）（2）+247.3kJ·mol−1（无单位扣1分） 增大（1分） 降低（1分）（3）（4）CD（1个1分，共2分） CH4-8e−+2H2O=CO2+8H+（5）逐渐减小（1分）在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应=1\*GB3①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应=1\*GB3①的选择性逐渐增大”）17．（除标注外，每空2分，共15分）（1）不能（1分） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁的金属性比铜强，Fe2+不再与Cu反应2.8≤pH<4（或2.8≤pH≤4）（2）正（1分） Cu+2HClCuCl2+H2↑溶液中的氯离子在阳极上放电，生成了氯气（3）Cu-e−+Cl−=CuCl（4）反应[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O正向吸热，升温，平衡正向移动（5）能（1分）18．（除标注外，每空2分，共15分）（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度（1分，其他合理答案给分）（2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（便于后续加石灰石调pH至3左右时，能有效除铁）（3）含Fe3+溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入石灰石，消耗H+，使该平衡正向移动，将Fe3+转化为沉淀除去（4）Mn2+-2e−+2H2O=MnO2+4H+（5）H2-2e−+2OH−=2H2O（6）①滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去②0.7500−1 （无单位扣1分，数据写成0.75不扣分）③偏小

【解析】1．D废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃，会对生态环境和人类健康造成危害，应当重视废旧电池回收利用，故A正确。草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，会造成肥效降低，故B正确。工业上利用Na2S作为沉淀剂，使废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成极难溶的CuS、HgS等沉淀以除去，故C正确。催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高氮气的平衡转化率，故D错误。2．A硫化氢在水分子作用下第一步电离生成H+，被水分子吸附生成H3O+和HS−，故A正确。苏打水溶液滴加酚酞显红色：CO32−+H2OHCO3−+OH−是分步水解，故B错误。铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为Fe-2e−=Fe2+，故C错误。向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，离子反应式为AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，故D错误。3．CA为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选A。B为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选B。C为熵减反应，但可以自发进行，不能利用熵判据解释，故选C。D为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选D。4．C玻璃搅拌器的作用是搅拌，让反应物充分反应，故A正确。隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差，故B正确。每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度，还需要测反应后的最高温度，故需要测量三次温度，故C错误。用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，因NH3H2O电离过程会吸热，所以测得的数值不同，故D正确。5．DNa2S溶液水解呈碱性，pH>7，故A正确。加水稀释，水解程度增大，但OH−浓度减小，pH减小，故B正确。Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加NaOH溶液目的是为了抑制S2−水解，故C正确。将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液造成误差，故D错误。6．C该实验可用秒表计时，故A正确。在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确。反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误。为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确。7．B氨水中NH3H2O属于弱电解质，c(OH−)<0.01−1，pH<12，故A错误。溶液始终呈碱性，c(OH−)>c(H+)，所有c(NH4+)>c(CH3COO−)，故B正确，C错误。a点到c点，溶液pH减小是因为铵根离子浓度增大，使得一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH−)减小，故D错误。8．A铅蓄电池放电时，Pb-2e−+SO42−=PbSO4，生成的PbSO4难溶于水，附着在Pb表面，质量增加，故A错误。9．D该反应为放热反应，相同投料比情况下温度越高，则平衡时NH3的体积分数越小，故T1>T2，故A正确。在T2下随着n(H2)的不断增加，平衡正向移动，生成更多的NH3，NH3的物质的量依次增加，故B正确。平衡常数受温度影响，与投料比无关，故C正确。b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是因为n(H2)增加了，故D错误。10．C向1mL0.1−1KI溶液中滴加2滴0.1−1AgNO3溶液，碘离子过量，生成黄色AgI沉淀，继续滴加5滴0.1−1Na2S溶液，AgI转化成黑色Ag2S，发生的反应为：2AgI(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2I−(aq)，因Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，溶度积小的向溶度积更小的转化。Ag2S饱和溶液中因其溶解度更小，所以银离子浓度更小，故选C。11．B伏打电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不会通过湿布片，故A错误。当湿布片上附有海水时，呈碱性，锌失去电子生成锌离子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，故B正确。当湿布片上附有稀硫酸时，正极反应式为2H++2e−=2H2↑，故C错误。若湿布片所含溶液为饱和食盐水，铜片附件为正极，不可能有Cl2生成，故D错误。12．D由盐酸开始时pH=1，可知c(H+)=0.10−1，原盐酸的浓度为0.10−1，故A正确。滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，进而确定滴定终点，故B正确。多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈碱性，c(OH−)=1×10−4−1，故pH=10，故C正确。滴定后仰视，造成消耗的溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏大，故D错误。13．B相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误。相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③<④，故B正确。②中pH=4，c(H+)=10−4−1，c(OH−)=10−10−1，氢氧根来源于水，同理④中pH=10，c(H+)=10−10−1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误。VaL①与VbL③混合后，pH=9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va:Vb=9:11，故D错误。14．DKsp(PbS)受温度影响，温度一