黑龙江2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编6-化学方程式配平及有关计算

黑龙江2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编6-化学

方程式配平及有关计算

一、单选题

1.（2022•黑龙江哈尔滨•中考真题）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是

高温

A.用木炭还原氧化铜C+2CuO-2Cu+CO2T

B.用天然气作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O

C.氢氧化铝治疗胃酸过多H2SO4+A1OH=A1SO4+H2O

D.铁丝在空气中燃烧Fe+Ch=Fe3C）4

2.（2020•黑龙江绥化•统考中考真题）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数

占4.8%»向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠

溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

3.（2020.黑龙江哈尔滨.统考中考真题）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假

设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应

后得固液混合物149.8g,再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤

液312.6g,则黄铜样品中锌的质量分数为

A.39%B.74%C.61%D.26%

4.（2020•黑龙江•统考中考真题）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过

反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g34255

反应后质量/g0X521

A.该反应是化合反应B.x的值为18

C.参加反应的乙和丁的质量比为9:8D.丙一定是催化剂

5.（2020•黑龙江•统考中考真题）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al

合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,

该合金可能是

A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

6.（2021.黑龙江大庆.统考中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流

程如图所示。下列说法错误的是

煤'空广'水母0小部分NH3

n/x,甘「,A

设着2设备3（）

J

\CO2H：N；「H：Ni-液氨储槽

CO1

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

B.设备1中此反应c+乩。（气）理co+凡一定发生

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1

7.（2022•黑龙江•统考中考真题）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为

60%,将20g该混合物高温煨烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是

A.12gB.4.8gC.3.2gD,4.4g

二、多选题

8.（2021-黑龙江齐齐哈尔・统考中考真题谋固体样品中可能含有8纵0田2、1<011、氐504、

CaCCh、K2cO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，有白色沉淀产

生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入

酚献溶液，无色酚酰溶液变红。

步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以

上探究过程，下列说法正确的是

A.由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3

B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2\Cl\OH

C.该固体样品中一定没有Ba（OH）2

试卷第2页，共14页

D.该固体样品的组成最多有三种情况

9.（2022•黑龙江•统考中考真题）取一定质量的CaCCh固体高温加热一段时间后，冷却,

测得剩余固体的质量为8.0g,其中，钙元素质量分数为500%。下列判断正确的是

A.原来CaCCh的质量为14.5gB.生成ZOgCCh气体

C.剩余&0g固体为纯净物D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产

生

10.（2022•黑龙江齐齐哈尔•统考中考真题）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、

硫酸钠、氯化钢、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质

的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤

液。

步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是

A.通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化根和硫酸钠

B.步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子

C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.该样品的组成最多有4种情况

三、填空题

11.（2022•黑龙江大庆•统考中考真题）学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充

满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：

1.我国科学家研究出碳化铝（M02C）负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在

120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

（1）碳化铜（M02C）中、铝元素为（填"金属”或"非金属”）元素。

（2）该反应过程中：①金原子对（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

②反应的化学方程式为o

II.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的

“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

化

合

价CuOCU(OH)2CUSO4

+2

+O1

Cu

il,物质

单质氧化物碱盐类别

（3）写出物质X的化学式。

（4）配平化学方程式：一Cu+—H2s0,（浓良—CuSO4+_SO2T+_H,O

12.（2021•黑龙江绥化•统考中考真题）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密

切。

（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是。

（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与、氧气接触而锈蚀。

（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中,充分反应后过滤。

①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是.

②当m=26g时，滤渣的质量为g。

四、实验题

13.（2020•黑龙江大庆・统考中考真题）在实验室中常用二氧化镒和浓盐酸共热制取氯气,

反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）AMnCL+CbT+2HQ

请回答下列问题：

1.C12的制备

（1）根据实验室制备C12的反应原理，图一中应选用的发生装置是（填字母）。

试卷第4页，共14页

（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Ch中混有的;装置E中浓硫酸的作

用是o若将浓硫酸滴到白纸上，现象是.

（3）图二的装置用于收集CL，则气体应从图三中的（填“a”或"b”）进入。

ab

图三

（4）多余的CL通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：

NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H2O

II.C12的性质及用途

（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置

换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下:

Ck>L>S.试写出将CL通入Na2s溶液中的化学方程式。

（6）C12可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。

①NaClO中氯元素的化合价是。

②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是o

A分子可再分B分子在不停地运动C分子间有间隔

③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH,最简便的方法是

使用,测定的操作是。

五、科学探究题

14.（2020.黑龙江绥化.统考中考真题）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图

中酒精灯上网罩的作用是—O

【提出问题】碳燃烧时可能生成CO也可能生成CO2,那么碳与氧化铜反应生成的气体

是否也有多种可能？

【作出猜想】猜想I:C0;

猜想H：C02;

猜想HI：—。

【设计方案】实验装置如图乙所示•打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,

点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通入一段时

间氮气。

一

浓

硫

酸

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时装置A处的现象是

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想—（填序号）成立。

方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定

表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量

A（玻璃管+固体）mim2

B+C（广口瓶+混合液）m3014

（3）若猜想H成立，则理论上（3-013）_（m,-m2）（填AY或“=”）。

（4）若猜想川成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是

【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是o

15.（2021•黑龙江绥化•统考中考真题）现有已部分锈独的生铁粉末（成分为碳、铁、氧

化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如

下探究过程.

实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

试卷第6页，共14页

(1)生铁出现锈蚀现象的原因是。

(2)实验中所得滤渣需要用蒸储水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方

法是一。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。

实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

ABCD

(3)A装置瓶中盛放的试剂是o(填物质名称)

(4)为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K,先通入

一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧

夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是,实验结束后，C装置内浓硫酸的质量

增加了0.54克。

实验步骤三:小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进

行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，

(5)通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是—,生铁粉末锈蚀前的含碳

量是一，有同学认为，由上述实验得出的己锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是

(6)实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤

渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质

的质量比是一。(填最简整数比)

16.(2022♦黑龙江大庆・统考中考真题)春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千

里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。

I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为CU2(OH)2cCh，我国古代曾用孔雀石炼铜，

涉及两步反应。

（1）请写出第一步反应的化学方程式：。

II.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为ACU（OH）2-）CUCO3,某学习小组设计实验

对其组成进行探究（假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。

方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重

0.27g,装置D增重1.32g。

ABCDE

（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A,D（填序号）。

①碱石灰②浓硫酸③氯化钙④无水硫酸铜

（3）装置E中碱石灰的作用为。

（4）实验开始前先关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,通入空气，一段时间后，打开弹簧夹

b,关闭弹簧夹a,点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻

璃管冷却。反应后继续通空气的目的是。

（5）经计算得出无产,如果样品未干燥，可能导致x：y的值（填“偏

大'或‘偏小”）

方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应

后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。

橡胶管

稀硫酸

量气装置

（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则—，量气装置读数时应

试卷第8页，共14页

一（填序号），最后平视凹液面最低处读数。

①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温

②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平

（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：,。

（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定

的气体体积_（填“偏大”或“偏小”）。

17.（2022•黑龙江哈尔滨•中考真题）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一

些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填

一种离子符号）能使无色酶酷溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了

氢氧化钠溶液中的水分子和（填一种离子符号）都不能使无色酚酥溶液变

为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的

原因___________O

［一无色酚酎溶液

ITI

现象：无色酚酎溶液不变色

NaCl溶液

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀,

得出这瓶氢氧化钠溶液已变质：

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出,

溶液中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质

程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考

虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下:

甲同学乙同学丙同学

实验

将所取溶液蒸向所取溶液中加入足量的Ba向所取溶液中加入足量

步骤

干，称量所得固（OH）2溶液，充分反应后过滤，的稀盐酸，充分反应，将

及相

体，质量为将滤渣洗涤、干燥、称量，质量溶液蒸干，称量所得固体

关数

4.26g为1.97g质量为5.85g

据

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程

度，氢氧化钠的变质程度为%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

六、计算题

18.（2020•黑龙江大庆・统考中考真题）将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体

混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO?气体（气体的溶解忽略不计），生成

沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCCh中，若B点后继续通入足量的CCh

气体，请将图象补充完整。

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

试卷第10页，共14页

B

19.（2020•黑龙江・统考中考真题）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐

加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知

杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步

骤）

（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

20.（2020•黑龙江绥化•统考中考真题）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品

溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到

100g溶液。请分析计算:

（1）生成二氧化碳的质量是多少。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

21.（2020.黑龙江哈尔滨.统考中考真题）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素

的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水，也不与任何物质发生反应）,

某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

不溶性物质XX咀嚼片

【成分】碳酸钙'其他物质

【功效】补钙

【规格】片

【食用方法】嚼食：每日两次

每次1片

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量G）的比例式。

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为o

（4）钙片中钙元素的质量分数为o

（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。

（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为。

22.（2020黑龙江.统考中考真题）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表

和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

10啧铜

请计算：

（1）生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

23.（2021•黑龙江牡丹江•统考中考真题）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。

为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐

酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）

的关系如图所示。

试分析并计算：

（1）生成CO2的质量为。

（2）该纯碱样品中Na2co3的质量分数。

试卷第12页，共14页

24.（2021•黑龙江・统考中考真题）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸

钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（己知：其他成分不参与反应且不溶于水）

加入100g稀盐埠

O恰好完全反应’

20g补钙剂烧杯内剩余物质质量115.6g

⑴生成CO2的质量为g«

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）

（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

25.（2021.黑龙江.统考中考真题）实验室中有一包CaCL和CaCCh的混合物，化学活

动小组同学为测定该混合物中CaCCh的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量

的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

084.4稀盐酸的质量g

（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为_____go

（2）求样品中CaCCh的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

26.（2022.黑龙江哈尔滨.中考真题）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快

水的分解速率，取一定质量的Na2s溶解于水中，配制成Na2so4溶液（Na2s在水

通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题：

100g3%|通电一段时间

一部分水

Na2SO4?1

发生分解

⑴配制100g3%的Na2so4溶液，需要Na2sCM的质量为g,水的质量为

-----------------g»

通电

(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H20—

(3)根据生成O2的质量，可求出___________g水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的a=o

(5)将剩余的agNa2sCU溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为

27.(2022•黑龙江・统考中考真题)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主

要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进

行了如下实验：

滤液

(1)该黄铜样品中铜的质量分数为？

⑵向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】A、用木炭还原氧化铜，碳与氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，该反应方程式

为：C+2CUO=^=2CU+CO2T,故A正确；

B、用天然气作燃料，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，选项中缺少条件，配平错误，正

占燃

确的反应方程式为：CH4+2O3=CO2+2H2O,故B错误；

C、氢氧化铝治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯酸铝和水,

该反应方程式为：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H3O,故C错误；

D、铁丝在空气中不能燃烧，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为：

占燃

3Fe+2O2—Fe3O4,故D错误；

故选Ao

2.C

【分析】向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2J+Na2SO4和H2SO4+2NaOH=2H2OJ+Na2SO4

设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为人氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z,由

MgSO4+2NaOH=Mg(OH),J+Na2SO4和H2SO4+2NaOH=2H2OJ+Na2SO4可得出关系：

SNa2SO42NaOH2Na

321428046

100g?4.8%y100g?zx

32_100g?4.8%32_100g?4.8%425%100g?

142-'-y；80--100g?z'46x

解得：x=6.9g,"21.3g,z=12%

【详解】A、由分析中得出的数据可知，z=12%,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%,

故A选项说法正确；

B、生成的硫酸钠的质量为y=21.3g,恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为

21.3g,故B选项说法正确；

C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为加

答案第1页，共20页

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2J

8058解得m=8.7g

12gm

然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g,故C选项

说法错误；

D、根据分析中的计算，钠元素的质量为x=6.9g,故D选项说法正确。

故选C。

3.D

【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】设锌的质量为x,参与反应稀硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598161

xyz

由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量

差为312.6g-200g-l00g=12.6g,即z-y=312.6g-200g-l00g=12.6g,贝ij—,x=13g,

161-9812.6g

=

1,^2777->>=19.6g,Z=32.2g,锌的质量分数为*xl00%=26%，故

161-9812.6g161-9812.6g50g

选D。

4.C

【详解】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-(0+5+21)=20,故甲为反

应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。

A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误：

B、由以上分析可知，x的值为20,说法错误；

C、参加反应的乙和丁的质量比为(20-2)：(21-5)=18:16=9:8,说法正确；

D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。

故选：Co

5.C

【详解】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与

稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸

反应产生氢气。A.6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g,不符合

题意；B.6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反

答案第2页，共20页

应产生氢气的质量是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大

于0.2g,少于0.23g,不符合题意；C.6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量

大于0.23g,少于0.72g,符合题意；D.6.5gFe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质

量少于0.23g,不符合题意。故选C。

点睛：金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀

盐酸反应产生氢气。先计算出6.5g某纯净的金属单质与酸反应产生氢气的质量，当6.5g两

种金属都与酸反应时，则产生氢气的质量介于一种金属单质与酸反应产生氢气的质量之间。

6.D

【详解】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；

B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化

碳生成，所以设备1中此反应C+HQ(气)3(20+凡一定发生，说法正确；

C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢镀，多种物质反应生成一种物质的反应属于

化合反应，说法正确；

一定条件

D、设备3发生的反应化学方程式：3H?+N2八2NH、,参加反应的H?和N2的质量

比=(3x2):(14x2)=3:14,说法错误；

答案：D。

7.C

【详解】该混合物中钙元素的质量为：20gx60%=12g,碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化

碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余固体为氧化钙，

则剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为：

12g100%)=16.8g,根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成

二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g。故选C。

8.BD

【详解】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有

白色固体，原固体样品中不一定含有CaCCh，也可能是氢氧化钢与K2sO4或K2co3产生的

白色沉淀，故选项说法不正确；

B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，过滤,

答案第3页，共20页

向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫

酸钾，向滤液中加入酚酗溶液，无色酚献溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离

子，由于滴加的氯化钢过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定

含有K+、Ba2\Cl\OH,故选项说法正确；

C、若原固体样品中氢氧化根含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步

骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；

D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x,则有

K,CO,+2HC1=2KC1+H,O+CO,T

13844

x4.4g

138x“0

——=------x=13.8g

444.4g

假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y,则有

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

y4.4g

tooy

y=10g

444.4g

由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知,

溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钢、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的

组成最多有三种情况，故选项说法正确。

故选BDo

9.BD

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煨烧

生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳

酸钙的质量为：8.0gx50.0%+（器xl00%）=10g,不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：

10g-8.0g=2.0g,符合题意；

高温

=

CaCO3CaO+CO2T

C、解：反应生成氧化钙的质量为：5644,而剩余固体的质量为8.0g,

2.5g2.0g

故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意;

答案第4页，共20页

D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化

钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。

故选BDo

10.AD

【分析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无

色滤液。

步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤

1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钢，可能含有碳酸钙或者碳酸钢中的一种或者两种，进一

步说明样品中一定含有氯化钢和硫酸钠。

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成44g二氧化碳，假设样

品全为碳酸钠，由方程式Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T可知碳酸钠和二氧化碳质量关

系为106~44,也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含

有氯化钢和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧

化碳的质量＜4.4g,所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量＞4.4g的物质才能使得最终生成

二氧化碳的质量=4.4g,由K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T可知碳酸钾与二氧化碳的质量关

系为138~44,所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量＜4.4g；由

CaCO#2HCl=CaC12+H2O+CO2T可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100-44,所以10.6g

碳酸钙产生二氧化碳质量＞4.4g,由此说明样品中一定含有碳酸钙。

综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钢和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。

【详解】A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化领!和硫酸钠，正确。

B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钢和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰

好将氯化钢完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离

子，选项错误。

C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%,因为没有办法确定样品的具体组成，选项错

误。

D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钢和碳酸钙；碳酸钠、硫

酸钠、氯化钢、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫

酸钠、氯化钢、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。

故选：ADo

答案第5页，共20页

11.(1)金属

催化剂

(2)COC0+H,0CO,+H,

-120r_

(3)CU2O

(4)1、2,1、1、2

【详解】（1）铝是金字旁，则铝元素为金属元素。

（2）由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催

化作用。

②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式

催化剂

为CO+HQCO2+H,。

120℃

（3）X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的

化学式为CsO。

（4）由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2,铜前面

的化学计量数为1,硫酸铜前面的化学计量数为1,二氧化硫前面的化学计量数为1,水前

面的化学计量数为2,故配平的化学方程式为Cu+2HA0,（浓）AcuSOjSO?f+2H

12.钢材水（或水蒸气或HzO）13<111三19.5（或19.5次>13,有无单位均可）24.9

【详解】（1）钢材属于金属材料，故填：钢材。

（2）铁在氧气和水作用下容易生锈，铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触

而锈蚀，故填：水。

（3）①解：设硫酸铜反应锌质量为x,生成铜的质量内，硫酸亚铁反应锌的质量y生成铁

的质量》

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

1606564

32gx$

160_32g160_32g

64x,

x=13g,x/=12.8g

答案第6页，共20页

FeSO.+Zn=ZnSO4+Fe

1526556

15.2gyy

15215.2g15215.2g

65y56y,

y=6.5g,y/=5.6g

若反应后得到两种滤渣，则硫酸铜完全反应完之后，硫酸亚铁又发生了反应，

13<m<l3+6.5（19.5）,故填：13Vms19.5。

②当m=26g时，滤渣的质量为12.8g+5.6g+（26g-19.5g）=24.9g

故填：24.9g»

13.C氯化氢气体除去水蒸气白纸变

黑a21111Cl2+Na2S=S^+2NaCl+1BpH试纸用干燥洁

净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对

照，从而确定溶液的pH

【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的装置；

（2）根据氯气中混有的杂质、杂质去除方法以及浓硫酸的性质来分析；

（3）根据氯气的密度比空气大来分析；

（4）根据质量守恒定律来分析；

（5）根据题干信息以及化学反应的原理来分析；

（6）根据化合物中元素的化合价、分子的性质以及测定溶液pH的方法来分析。

【详解】（1）在实验室中常用二氧化镐和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所

以选择装置C来制取。故填：Co

（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯

化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓

硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑。故填：氯化氢气体；除去水蒸气；白纸变黑。

（3）氯气的密度比空气大，所以用图三装置收集氯气时，氯气从长管进入。故填：a。

（4）观察可知，反应后有两个钠原子，所以反应物NaOH前面添加化学计量数2,其他物

质的化学式前面的化学计量数均为1,即化学方程式为2NaOH+C12=NaCl+NaClO+HQ。故

填：2；1；1；1；L

（5）由题干信息可知，将CL通入Na2s溶液中反应生成硫和氯化钠，化学方程式为

答案第7页，共20页

CL+Na?S=SJ+2NaCl。故填：Cl2+Na2S=S4<+2NaClo

（6）①钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0,则尸+1价。故填：+1。

②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味。故填：B。

③测定溶液pH的简单方法是用pH试纸测定；测定操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液

体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。

故填：pH试纸；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸

显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。

14.集中火焰，提高温度CO和CCh黑色粉末变为（光亮的）红

色I=0.3g<m<0.6g排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成

分干扰实验

【详解】酒精灯上的网罩可以集中火焰、提高温度；

作出猜想：碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，如果碳过量，碳会与二氧化碳在高温的

条件下反应生成一氧化碳，故碳与氧化铜反应生成的气体可能是一氧化碳，还可能是二氧化

碳，还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想W：CO和CCh

设计方案：方案一：（1）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜是

黑色的，铜是红色的，故实验时装置A处的现象是黑色粉末变为（光亮的）红色；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若B中无明显现象，说明无二氧化碳生成，一氧化

碳具有可燃性，D处的气体能点燃，说明生成了一氧化碳，故猜想I成立；

高温小

方案二：（3）若猜想H成立，说明反应生成的气体是二氧化碳，C+2CUO-2CU+CO2T,

玻璃管中，反应前后，减少的质量，就是反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳能被澄清石

灰水吸收，m4-m3即吸收的二氧化碳的质量，即碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳的质

量，故理论上（m4-m3）=（mi-m2）；

（4）假设4g氧化铜与碳反应生成的气体全部是二氧化碳，则这时消耗碳的质量为x

高温

2CUO+C^2CU+CO2T

16012

4gx

答案第8页，共20页

1604g

----=—x=0.3g

12xs

假设4g氧化铜与碳反应生成的气体全部是一氧化碳，则这时消耗碳的质量为y

高温

CuO+C=^Cu+COT

8012

4gy

804g

五=7y=0.6g

猜想in成立，说明生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故参加反应的碳粉的质量m

的取值范围是：0.3g<m<0.6g；

交流反思：该反应可能生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇高温容

易发生爆炸，故实验开始前缓缓通入氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆

炸，防止空气中的成分干扰实验。

15.生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈往最后一

次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀浓硫酸在装置尾部干燥管后面收集气

体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯1.12g4%实验步骤二中可能有

碳与氧化铁反应49:57##57:49

【详解】（1）生铁出现锈蚀现象的原因是生铁属于铁合金，生铁中的铁易与空气中氧气和水

蒸气结合生成疏松多孔的铁锈。

（2）实验中所得滤渣需要用蒸储水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是

检验滤渣表面是否还有氯化铁和氯化亚铁，所以往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，氢氧化

钠遇到氯化铁和氯化亚铁都会反应生成沉淀，所以通过往最后一次洗涤液加入氢氧化钠看是

否会产生沉淀即可判断滤渣是否已经洗涤干净。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中或者装置中可能混有的

水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定。

（4）氢气不纯，点燃的时候会听到尖锐的爆鸣声，所以确定装置内氢气己经纯净的方法是

在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯。

（5）C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，所以说明氢气和氧化铁反应生成水的质量为

A

0.54g,由方程式3H2+FeQ3=2Fe+3Hq可知，氧化铁和铁和水的质量关系为160-112-54,

由此可知生成0.54g水需要氧化铁1.6g,生成铁1.12g；通过以上实验可得出，生铁中己锈

答案第9页，共20页

蚀的铁的质量是L12g；黑色粉末加入足量稀硫酸生成了0.24g无色气体也就是氢气；氢气

由铁和稀硫酸反应生成，由方程式Fe+H2so4=FeSO4+H2T可知,铁和氢气质量关系为56~2,

所以生成0.24g氢气需要铁6.72g,所以原已部分锈独生铁样品中铁的质量为

6.72g-1.12g=5.6g,所以生铁粉末锈蚀前的碳的质量为含碳量是

—x100%=4%,有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存

1.12g+5.6g+0.28g

在误差，理由是碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。

（6）所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，设：所得滤渣质量也就是铁的质量为mg,[11

方程式Mg+FeSO4=MgSO4+Fe可知镁和硫酸亚铁和铁的质量关系为：24-152-56,所以要

319

生成mg铁，那么镁的质量为,mg