湖北省黄冈市2022-2023学年高考化学专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

湖北省黄冈市2022-2023学年高考化学专项突破仿真模试卷

（一模）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选一选时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016F19P31S32C135.5Cu64Zn

65Te128

一、选一选：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等

体现了中国的强大科技力量，下列说法没有正确的是

A.为航天器量身定制的柔性三结碑化钱太阳电池阵在“天和”号使用，神化钱属于半导体。

B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体

C.“天问一号”火星车使用热控保温材料一一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D.“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料

2.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途没有对应的是

选项物质性质用途

强氧化性自来水消毒剂

A.C1O2

B.红色油漆中的红色颜料

Fe203

C.Na2cO3水解显碱性治疗胃酸的成分

D.钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞

3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说确的是

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A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成S03

B.硫循环中硫的化合物均为无机物

C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R,-S-R2

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

4.某课外小组拟在加热条件下用锢与氮气反应制取氮化锯（SQM）,用到的装置如下图所示,

下列说法中错误的是

A.装置A中发生的反应的离子方程式为NH4+N02N2t+2比0

B.装置的连接顺序为a-b-*c-碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中

C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯

D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

5.Li2c。3可用于制陶瓷、、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，没有溶于乙

醇。利用海水资源（主要含NarCr,少量的Mg2+、K\Li\Ca2\SCVD制备碳酸锂的一种工

艺如图所示：

下列说法错误的是

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A.工序③和工序④顺序可互换

B.选择温度为80〜90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C.用乙醛洗涤粗产品可起到干燥的

D.利用重结晶可分离NaCl和KC1

6.思是阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A.119.5gCHC13中含有狈个C1-H键

B.6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.

C.1L0.1mol•【I(NHD2HPO4溶液中的离子总数为0.3网

D.16gCH4和36gH20中含有的共价键数均为4收

7.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠的活性。下列关于黄苓素的说法没有正确

的是

A.分子中有3种含氧官能团

B.能与NaHCO：，溶液反应

C.在空气中可发生氧化反应

D.能和Br2发生取代反应和加成反应

8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用明。2直接将CH」转化为含

氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法没有正确的是

77777T催化剂QU.CQo

A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键

催化剂

B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2+HCHO=HC00H+H20

C.步骤ii得到的产物所有原子可能共面

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D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示没有稳定的基状态

9.X—MOL报道了一种两相无膜锌/吩嘎嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（PF6在

A.电池使用时没有能倒置

B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ-e-=PTZ+

C.放电时,PF6由CH2c“移向水层

D.放电时，Zn板每减轻6.5g,水层增重29g

二、选一选：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小

题得0分。

10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外

层电子数是电子层数的3倍。下列说确的是

XM3

MX—Z、/Z—

3XM3

M——Y——MW

M3X-z，—XM3

XM3

A.Z的氢化物只含极性键

B.原子半径:M>W>X>Y>Z

C.Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高

D.已知H3M）3的解离反应：H3WO3+H2OH++,4=5.81X10-10,可判断H3WO3是一元

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弱酸

11.某溶液中只可能含有K+、岫+、Fe2+、AP\CL、SO/一、期一、A102一中的若干种离子,

离子浓度均为0.1mol•1/>,某同学进行了如下实验，下列说确的是

[*气体NaOH|*气体

箍稀硫酸无明显溶液溶液一冶泌、

1rBa(NOR器滤液co,?

液过量”现象一过量滤液X1沉淀C

L沉淀B

八沉淀A

A.原溶液中含有AN、没有含A102-

22

B.原溶液中存在NH「、Fe\CL、S04-

C.沉淀C中含有BaC03,Al(OH)3

D.滤液X中大量存在的阳离子有MV、Fe2+和Ba2+

12.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图

所示。下列有关说确的是

A.鲁米诺的化学式为C8H6N302

B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应

C.ImolB与足量电完全反应至多消耗5molH2

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

13.25℃时，改变0.bnol•L-弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数

S(RCOOH)随之改变[已知6(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中

6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

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B.对于甲酸和丙酸,当lg[c(RC00H)/c(RC00-)]>0时,溶液都为酸性

C.等浓度的UCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等

D.将0.Imol•L-'的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中:

c(11C00-)<c(CH3CH2COOH)

三、非选一选：共57分。第14〜16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17〜18题为

选考题，考生根据要求作答。

(-)必考题：共42分。

14.(14分)实验室可利用S02与Ck在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯

(SO2cl2)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气,

也可以制备气体。已知：SO2c12的熔点为-54.1°C,沸点为69.1°C,密度

1.67g/mL；

SO2c12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

碱石灰

b

<

炭

(1)请写出该反应的仪器连接顺序:

(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。

(2)在反应前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是

(3)丙装置中仪器a的名称是,

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碱石灰的的作用_______________________________________________________________

（4）①甲装置中制备S02时，试剂X、Y的组合是（填字母代号）。

A.98%浓硫酸+Cu

B.70%H2sOq+Na2sO3固体

C.浓HM）3+Na2sO3固体

D.70%H2sfti+Na2s0；；浓溶液

②甲装置中制备C12的化学方程式是______________________________________

（5）SO2c12在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，方程式解释原因：

（6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的是将一定体积的产品加入到足量Ba（N002溶液

中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了，试分析造

成这种结果的原因（每一步操作步骤均准确）__________________________________________

15.（14分）锡酸钠晶体（Na2Sn（V3H20）在电镀、媒染等工业应用广泛，确的Te）被“国防与技

术的维生素”。以锡硫渣废料（主要成分为SnO、TeO,还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化

物）为原料，制备锡酸钠晶体和碗的工艺流程如下图：

锡酸钠晶体

已知：①水碎液中溶质主要成分为NazSnO：'、Na2To03,NasAsOq和NazPbO2;

②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为,

（2）“除碑”时，若要使0.002mol•「1As（V-沉淀完全（离子浓度没有大于IO-6mol•L-1）,

则需要加入等体积的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度至少为。（已知

常温下Ksp[Baa（ASO4）2]=10-24）。

（3）“除铅”时，加入Na2s所发生反应的离子方程式为o

（4）“除确”时，相同时间内没有同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2,70℃后随

温度升高Te的脱除率下降的原因可能是,

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图2

(5)“溶析结晶”的操作是,洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。

(6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

(7)所得硫产品中硫的纯度测定步骤如下：

①取4.0g碗产品，加入酸使其转化为亚碗酸(H2TeO3)，将其配制成100mL溶液，取20.00mL

于锥形瓶中。

②往锥形瓶中加入20.00mL0.1mol•L-酸性K2CQO7溶液，充分反应使亚硅酸转化为碎酸

(HgTeOg)0

③用0.1mol•LT硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(S04)2］标准溶液滴定剩余的酸性K2CQO7溶液,滴入儿

滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铁标准溶液。

计算所得硫产品中硅的纯度为。

16.(14分)2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以

C02＞比为原料合成CH30H可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH,

1

II.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.5kJ•mol'

回答下列问题：

1

(1)已知CH3OII(g)C0(g)+2H2(g)AH3=+91kJ•mol-则△(.

(2)①没有同条件下，按照n(COj：n(H2)=l：3投料，CO?的平衡转化率如图所示。

第8页/总33页

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压,②和图图时理

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：。

②如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH,则Pt电极上产生。2的物质的量

为______mo10

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目

对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评分；没有

涂，按本选考题的首题进行评分。

17.［选修3：物质结构与性质］(15分)

研究表明口。2一“、Cu(InsSa，Se2)是光学活性物质，具有的发展前景。

(1)己知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为［Kr］

；Ga、In、Se,电离能从大到小顺序为。

(2)H2SeO3与H2SO3中酸性更强的是；原因是

(3)3iGa可以形成GaCb•赤出(尸3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物

质的溶液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀

生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为

(4)Cu?+与加3形成的配离子为［CU(NH3)4〕2+,在该配离子中，氮氢键的键角比存在的气态氨

分子中键角略大，其原因是___________________________________________________________

O

向［Cu(NH3)4］SO1溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中S2的位置如图1所示，铜离子位

于硫离子所构成的四面体，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。己知CuS和Cu2s的晶

胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为

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①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu2s晶体的密度为P=g-cm-3（列出计算式即可）。

（6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe--As-F-0组成

的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中和As原子的投影位置如图

2所示。回答下列问题：

OOo•

AsO或FSmFe

图2

①图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合

物的化学式表示为；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例

如图I中原子1的坐标为（5,2,2）,则原子2和3的坐标分别为

18.［选修5：有机化学基础］（15分）

由烯燃A制备聚合物G的合成路线如图（部分条件略去）：

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Cl

囚喘L回四泮~OH与回4回日国

赢］

o

H-EOCH2—<^-C+OH

G

(T4CR-C三N七+R-COOH

已知：A<<»HCI

(1)A的名称为o

(2)E的结构简式为，F中含氧官能团名称是。

(3)A-B的反应类型为。

(4)B-C的化学方程式为,

(5)H是F的同分异构体，满足下列条件的H共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰

的结构简式是(写出一种即可)。

①含有饱和六元碳环；②能发生水解反应；③能发生银镜反应

(6)为了增加聚合物G的强度，可以进行硫化，其原因是。

(7)根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸二乙酯的合成路线(其它无机试剂任

选)

化学答案

12345678910111213

BCCDADBCDDBBDCD

14.(14分)

(1)甲■*乙-丙+乙+甲(2分)

(2)用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞,

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一段时间后，液体没有再滴下，说明装置气密性良好。（2分）（其他合理答案均可）

（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）吸收C12和S02,防止污染环境；防止空气中的水

蒸气进入丙装置。（2分）

（4）①B（1分）②2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H20（2分）（其他合理答

案均可）

（5）在潮湿的环境中，SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1；生成的酸腐蚀金属（2分）

（6）由于产品没有纯，溶解了SO2,SO?被硝酸领氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得

含硫量增大。（2分）

15.（14分，每空2分）

（1）2TeO+O2+4NaOH—2Na2TeO3+2H2O

22

（2）0.0032mol•L-（3）S-+PbO2-+2H2O=PbSI+40H-

（4）H2O2受热分解（5）加热蒸发、趁热过滤

（6）3：1（7）86.4%

16.（14分）【正确答案】

（1）-49.5kJ•mol-1（1分）

（2）①为>为>三（1分）

反应I正向气体分子数减小，反应II正向气体分子数没有变，相同温度下，增大压强反应I

平衡正向移动，反应II平衡没有动，则增大压强C02的转化率增大，所以为（2分）

反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应H决定。

（1分）

②C00.10.016（各1分）0.1875（2分）

+

（3）®CO2+2H+2e-=HCOOH（2分）②0.9（2分）

17.（15分）

⑴4小。5s25Pl（1分）Se>Ga>In（1分）

（2）H2s。3（1分）H2SeO3与H2s。3均可写为分0）2如，非羟基氧个数相同，由于S的电负

性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2s。3（2

分）

（3）[Ga（NH3）4Cl2]Cl（1分）

（4）NH3中的孤电子对与Cu2+配位，受到CW+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N-H键

角变大（2分）

减小溶剂极性，降低[CU（NH3）41SO4的溶解度（1分）

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V2640

⑸①2a（i分）②NAxb'xlO"。盘分）

（6）①FeAsOrFx（1分）

]_]_

②原子2的坐标为（5,2,0）、（1分）原子3的坐标为（0,0,5）。（1分）

18.（15分）

（1）丙烯（1分）

HOH2C—/2-CN

（2）、~~/（2分）皎基、羟基（全对1分）

（3）取代反应（1分）

（4）CH2=CHCH2C1+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（2分）

r—\fHC__OOOO

⑹6（2分）OsCH或0屋。一心或ON-%分）

（6）G是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加

成可转变为三维网状结构。（2分）

（7）（3分）

ChNaCNINaOHH.COOH_

r

CH=CH^*cH2a-cH:aIlHC|

22：H2COOH-

浓H2s04产COOC：Hs

CHCOOCH

H:O::5

CH=CH―»CH3CH2OH-

22催化剂

邯郸市2022届高三模拟考试

化学答案（详解）

1.【正确答案】B本题考查我国自主研发的高科技中的化学知识。碎化钱属于半导体，A正确;

石墨烯与金刚石互为同素异形体，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确;

耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确。

2.【正确答案】C本题考查化学与生产、生活的联系。CIO2有强氧化性，能消毒菌，常用于自

来水消毒，A正确；红色Fe2（）3常添加到油漆中，做红色颜料，B正确；Na2c。3虽然有碱性，但

碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般没有用于胃药，C错误；发动机火花塞须耐高温、耐腐

蚀，钛合金耐高温、耐腐蚀，D正确。

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3.【正确答案】C本题考查硫及其化合物的性质。硫单质燃烧只生成SO?，A错误；硫循环中

生成了Ri-S—R2属于有机物，B错误；硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下生成

RI-S-R2,硫元素化合价降低，C正确；烧煤时加石灰石，可实现硫的固定，能减少酸雨的形

成，但无法减少温室气体二氧化碳的排放，D错误。

4.【正确答案】D本题考查物质的制备实验。用装置A来制取M,发生的反应的离子方程式

为，NH4+N02N2t+2H20,A正确；采用电与锢反应制取氮化锢，制得的岫应先通过

浓硫酸干燥，同时还应防止外界水蒸气进入反应装置，连接顺序为a-b-c-f-g-d,B正确;

反应时，应先点燃A处的酒精灯，将装置中空气排出后，再点燃D处酒精灯，C正确；电是

无污染气体，没有需要进行尾气处理，D错误。

5.【正确答案】A本题考查题海水资源的综合利用。太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18〜24

个月，氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中（主要含Mg2+、Li\Ca2\SO?'）加入过

量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中（主要含

Li\Ca2\SO产、0H-）,加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中（主要含

2

Li\CO32-、Na\S04-）,加入碳酸钠80〜90℃得碳酸锂沉淀，以此来解析；工序③和工序④

顺序没有可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；碳酸锂在冷水中溶解度较热水中大，

选择温度为80〜90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；碳酸锂没有溶于醇,

乙醇易挥发，用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和干燥的，C正确；首先NaCl和KC1固体先

加水溶解，加热蒸发有大量氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，趁热过滤，得到氯化钠晶体,

将滤.液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸

发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上次操

作，D正确；

6.【正确答案】D本题考查阿伏伽德罗常数的应用。CHCb中没有含Cl—H键，A错误；Cu与

S反应生成Cu2S,Cu为+1价，所以6.4gCu完全反应转移电子数为0.1服，B错误：溶液中

3

存在HP（V--H++P04-,离子总数大于0.3物C错误；16gCH,中含有的C—H为4

/M，36gH20中含有的0-H也为44，D正确。

7.【正确答案】B本题考查有机物的结构与性质。分子中含有羟基、酸键、默基三种含氧官

能团，A正确；酚羟基酸性很弱，没有能与NaHCO：,溶液发生反应，B错误；酚类物质容易被空

气中的氧气氧化，C正确；分子中羟基邻对位的氢可以被BQ取代，含有碳碳双键，可以与

Br2发生加成反应，D正确。

8.【正确答案】C本题考查反应机理。在过程i、过程iii、过程v中，分别是

CH4,CH3OH、HCHO分子中的C-H键断裂,A正确;电。2将CH」转化为含氧有机物，即阳被

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比。2依次氧化为C%OH、HCHO、HCOOH,B正确；步骤ii所得产物为C/OH,其所有原子没有可

能共面，C错误：催化剂吸附后断裂了CH」、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了没有稳定的

基，D正确。

步骤vi：H2O2+CHO+H-HCOOH+H2O

9.【正确答案】D本题考查新型二次电池的工作原理。

CH2CI2密度比比0大，且互没有相溶，可将电池正极与负极隔开，若将电池倒置，则会造成电池

短路，A正确；充电时，石墨毡电极连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应式为

PTZ-e-=PTZ+,B正确；放电时，阴离子(PF6-)移向负极，即由CH2CI2移向水层，C正确；放

电时,Zn板减少6.5g,生成6.5gZd+进入到溶液中,转移0.2mol电子，则有0.2molPF6(29g)^

向水层，故水层质量增加35.5g,D错误。

10.【正确答案】D本题考查原子结构与元素周期律。Z原子最外层电子数是电子层数的3倍可

推知Z是0,再图中原子的成键数目，M、W、X、Y依次为H、B、C、N。Z的氢化物可以是

H202,H2O2中存在非极性键，A错误；五种元素的原子半径顺序为：W>X>Y>Z>M,B错误；X的

氢化物可以是碳数较多的烧类，其沸点比Y的氢化物氨气更高，C错误；由H3BO3的解离反应

可判断H3BO3是一元弱酸，D正确。

11.【正确答案】B本题考查物质性质和离子共存。溶液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无

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C03-；加入硝酸钢溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+,没有含

AIO2-；有沉淀A,说明沉淀A为硫酸钢沉淀，但没有能说明含有$0/一,因为前面加入了硫酸。

滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨，原溶液中含有沉淀B含有氢氧化

铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钢，可能含有氢氧化铝

沉淀，则原溶液可能含有A/+,但由于溶液中离子浓度均为0.1mol-L->,电荷守恒，可判断

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没有可能含有A13+,一定含有SO42-、Cl->Fe2\NH4+。A、C错误，B正确。滤液X中大量存

在的阳离子有NI*、Fe3+、H+和Ba2+,D错误。

12.【正确答案】BD本题考查有机物的结构与性质。鲁米诺的化学式为C8H7N3O2,A错误；A

中含有两个竣基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A可以和甘油发生聚合反应，B正确；

B中硝基和酰胺键均没有能与氢气发生加成反应，ImolB与足量用完全反应至多消耗3mol

比，C错误；第（1）步中竣基与联氨发生取代反应，第（2）步中硝基被Na2s0：,还原为氨基，

D正确。

13.【正确答案】CD本题考查溶液中的离子平衡。由M、N点可知，6（RC00H）为

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50%,6（RCOO-）为50%,该点pH=a,有布（HC00H）=107.75,Aa（CH3CH2C00H）=10-,甲酸酸性

大于丙酸，A正确；当lg［c（RC00H）/c（RC00-）］>0时，即图中M、N点之前的溶液，均显酸性,

B正确；因甲酸酸性大于丙酸，则等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液，CH3cHzCOONa的

水解能力更强，水电离的c（OH-）更大,C错误;将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.Imol•L的

CH3CH2COONa溶液等体积混合，得到等浓度HCOONa和CH3CH2C00H的混合液，由于HC0（T的水解

小于CH3CH2COOH的电离，c（HCOO-）>c（CH3CH2COOH）,D错误。

14.（14分）【正确答案】（1）甲一乙一丙一乙一甲（2分）

（2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，

一段时间后，液体没有再滴下，说明装置气密性良好。（2分）（其他合理答案均可）

（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）吸收C12和S02,防止污染环境；防止空气中的水

蒸气进入丙装置。（2分）

（4）①B（I分）②2KMnO4+16HCl（J^）=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H20（2分）

（5）在潮湿的环境中,SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1；生成的酸腐蚀金属（2分）

（6）由于产品没有纯，溶解了SO2,SO?被硝酸钢氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得

含硫量增大。（2分）

（1）两种气体都用