2024届北京市朝阳陈经纶中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届北京市朝阳陈经纶中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知氢有3种核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（）A．3种B．6种C．5

种D．10种2、下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2

溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D3、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量4、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯6、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ47、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的()A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．搅拌8、—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1·s-1B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol•L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-19、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A．原子半径:C>D>A>BB．原子序数：C>D>B>AC．离子半径：D>C>B>AD．单质的还原性：B>A>C>D10、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④11、我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金12、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇13、下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)314、下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同素异形体B．与互为同分异构体C．H2O、D2O、T2O互为同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物15、图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)16、下列物质一定属于纯净物的是A．冰醋酸 B．铝热剂 C．聚乙烯 D．C4H1017、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3—＞B2—＞A—18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB．标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD．1molMg中含有的电子数目约为2NA19、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O220、在一定温度下，容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．a∶b=1∶2B．t2时，逆反应速率大于正反应速率C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，v(N)的反应速率是2/t1mol/(L·min)21、下列叙述不正确的是()A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br222、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_________________(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________C___________(3)写出下列反应类型：①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________________________反应类型：__________②：__________________________________________反应类型：__________③：__________________________________________反应类型：________25、（12分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。26、（10分）酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗27、（12分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:反应过程中会生成少量副产物SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪器a的名称是______________；（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________；装置B的作用是____________；（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；（5）装置D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。28、（14分）A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2Br＋NaOH→（1）0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2，7.2gH2O，则A的结构简式为____________。（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；（3）①的反应类型为____________（4）G可能具有的性质为__________。a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水（5）请写出②和⑦的化学方程式：反应②_________________；反应⑦_________________；（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。29、（10分）氧化亚铜(

Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______

左右。pH4.00

4.505.40

6.206.50

7.00

8.008.50废液含铜量/g.

L-119.52.42.0

0.30.22.08.317.

0(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)(3)“控温脱硫”生成

Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____

(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。(4)“控温脱硫”过程中温度对

Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:下列说法正确的是_____a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。(6)某工厂用V1，L含铜量120

g·L-1的酸性蚀刻液和V2

L含铜量160

g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m

g，产率为____

%

。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但112、C【解题分析】A.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C.检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。3、A【解题分析】A．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol，从图示可知E1＞E2，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，故A正确；B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ热量，因此生成2molB-B键放出(E1-E2)kJ能量，故D错误；故选A。点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键。依据图象，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。4、B【解题分析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。5、C【解题分析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。6、D【解题分析】

Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。【题目详解】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。7、C【解题分析】A、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D错误。故本题正确答案为C。8、A【解题分析】A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A正确；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、△c(B)=)=129、B【解题分析】根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C，A项不正确；原子序数关系C>D>B>A，B项正确；离子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一层，离子半径关系应为B<A<C<D，C项不正确；同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐减弱，四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C，D项不正确。10、C【解题分析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。11、A【解题分析】

A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A项正确；B、根据A中分析可知B项错误；C、王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。答案选A。12、A【解题分析】

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。13、D【解题分析】A.Fe与水蒸气反应可以生成Fe3O4，能通过—步化学反应实现，故A不选；B.C2H2在空气中燃烧能够生成CO2，能通过—步化学反应实现，故B不选；C.CH2=CH2与氢气加成可以生成CH3CH3，能通过—步化学反应实现，故C不选；D.A12O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，不能通过—步化学反应实现，故D选；故选D。14、A【解题分析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。15、D【解题分析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确；答案选D。16、A【解题分析】

A.冰醋酸为醋酸固体，纯净物，A正确；B.铝热剂为单质铝和部分金属氧化物组成的混合物，B错误；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子组成的混合物，C错误；D.C4H10可能由正丁烷和异丁烷组成的混合物，D错误；答案为A。17、A【解题分析】

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．【题目详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3－＞B2－＞A－，故D正确。故选A。18、A【解题分析】分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B．根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B．标准状况下，4.48L甲醛(HCHO)的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5℃)。19、A【解题分析】

根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。20、C【解题分析】分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。详解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比.a∶b=2：1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v(N)的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。21、C【解题分析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；D．氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。答案选C。22、D【解题分析】

原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4，A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。24、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【解题分析】

（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是nCH2=CH2；反应类型是加聚反应。25、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解题分析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【题目点拨】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸b【解题分析】分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。

27、蒸馏烧瓶将浓硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2证明SO2已除尽CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色变为无色还原【解题分析】

本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【题目详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。【题目点拨】乙烯的实验室制备实验中，会伴随有两种副反应发生，第一种是生成乙醚，第二种是生成SO2。其中第二种副反应是常考的内容，要想确保乙烯的性质实验完好地进行，需要先完全除去SO2，以避免干扰。28、CH2＝CH2羧基加成ac2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O8(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3【解题分析】分析：根据17.6gCO2的物质的量为：n(CO2)=17.6g44g/mol=0.4mol，水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，A是一种烃，根据元素守恒可知0.2molA中n(C)=0.