宁夏银川市第六中学2021届高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版）

银川六中2021届高三第五次模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第n卷第33-38题为选考题，其他题为

必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷

和答题卡一并交回。

注意事项：

1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、

姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选

择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H1,C12,O16,N14,Na23,Cl35.5,S32

第I卷（126分）

一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要

求。）

1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质

等营养物质。下列说法正确的是

A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

B.“五果”富含糖类，其中葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物

C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同

D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.“五谷”一般为稻、黍、稷、麦、菽，主要成分为淀粉，淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合

物，且自然界存在，是天然高分子化合物，A正确；

B.同系物的官能团相同、官能团数目也相同，葡萄糖、蔗糖、纤维素的官能团不同，不是同系物，B错误;

C.油脂只含C、H、0三种元素，蛋白质含C、H、0、N等元素，C错误；

D.维生素C因具有较强的还原性，因此常用作抗氧化剂，D错误；

综上所述答案为A。

2.羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确

的是

HO8on

CH,

(羟甲香豆素)

A.该物质属于芳香燃

B.可发生氧化反应

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol该物质最多能与3moi比发生加成反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.分子中含有氧元素，该物质不属于芳香烧，A错误；

B.分子中含有碳碳双键和酚羟基，可发生氧化反应，B正确；

C.分子中含有碳碳双键和酚羟基，能使酸性高锦酸钾溶液褪色，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则Imol该物质最多能与4moi比发生加成反应，D错误；

答案选B。

3.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素

组成两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是

R：水溶液

/一'、R的氢化物-〃品红溶液

B人一巴乜/32_+气体------►褪色

X的氧化物

A.简单氢化物沸点Z>X

B.简单离子半径X<Y<Z<R

C.Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键

D.化合物A和B的水溶液皆呈中性

【答案】C

【解析】

【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na,

R为Cl,气体能使品红褪色，说明为二氧化硫，含有S元素，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的

性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍，则A为亚硫酸钠、B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应产生二氧

化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠。

【详解】A.X为O,Z为S,FhO存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点H2O>H2S,故A错误；

B.根据层多径大，同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径Na+<O2-<C「VS2-,故B错误；

c.X为O,Y与X形成的一种化合物过氧化钠，含有离子键和非极性键，故C正确；

D.化合物A为亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，硫酸钠水溶液呈中性，故D错误。

综上所述，答案为C。

4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向3mLKI溶液中滴加几滴漠水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶

AB。的氧化性比L的强

液显蓝色

向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NHJ2SO4饱和溶液，均有固体

B蛋白质均发生了变性

析出

C向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性

D向溶有S02的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.溶液变蓝说明有12生成，此时发生反应Bn+2r=b+2B「，根据氧化性：氧化剂(Br2)>氧化产

物(L),知A正确；

B.饱和(NHSSO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；

C.苯酚中滴加Na2cCh溶液发生反应：C6HsOH+Na2co3-C6H5ONa+NaHCO3,说明酸性：C6H5OH>HCO；,

由于反应未生成CO2,故不能说明苯酚与H2c03酸性强弱关系，c错误；

D.若气体X为NH3,N%通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NHQ2SO3,(NH4)2SC>3与BaCb反应生成

BaSCh沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误；

故答案选A。

5.碳酸二甲酯①MC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，C02和甲静直接合成DMC的方法受到

了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A.M20(0H)是反应的催化剂，HQ是反应中间体

B.DMC中所有原子可能共面

C.DMC的同分异构体中同时含有竣基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)

D.反应①②③均为取代反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.据图可知水为反应①的产物，且不参与后续反应，所以不是中间体，而是反应产物之一，A错

误；

B.DMC中含有甲基，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，B错误；

C.DMC的同分异构体中同时含有竣基和羟基两种官能团的物质有,0H

HOOC

HOOC0H

共2种，C正确；

D.过程②应为中间体与CO2中一个C=O键的加成反应，D错误;

综上所述答案为C。

6.一种新型Zn-CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下

列说法不无聊的是

co：

A.放电时，金属锌为负极

B.放电时，温室气体C。2被转化为储氢物质HCOOH

C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)：=2Zn+O2T+40HT2H2。

D.充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e+4OH-=Zn(OH)r，故A正确;

B.由图中反应机理可知，C02转化为HCOOH,故B正确；

C.充电时，阳极上丛0转化为02,阴极上Zn(OH)；转化为Zn,电极反应式为：

2Zn(OH)；=2Zn+O2T+4OH+2H.O,故C正确；

+

D.右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e=O2f+4H,应向左侧移动，故D错误；

故选D。

7.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)AH<0,相同时

n(CO)

间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比诉^均为1),测得co的

转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不无硬的是

96.0

955

(

东

)

娄

兴

苍

)

93.1

707580859()

温度(K)

起始投料比均为「生业=1

mCHhUH）

A.a点对应的CO的转化率与CH,OH的转化率相同

B.b点和e点的平衡常数：Kb<Ke

C.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

D.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

【分析】

n（CO）

【详解】A.起始投料比n（cHOH）均为1'由方程式可知二者按照E反应，则a点对应的CO的转化率

与甲醇的转化率相同，A项正确；

B.e点一氧化碳转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，Kb>Ke,B项错误；

C.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项

正确；

D.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度，平衡逆向移动，D项正确；

答案选B。

8.金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氟化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、

FezCh和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下:

KCN、KOH

混合液和o,滤渣一蜃血一洗涤液

单强液

If步骤6

隼一1磨矿IT漫♦出I过‘滤I—•核出I-―,滤液---------

力步骤1步骤2步骤3步骤4步骤5

步骤7

已知：①Zn+—O2+H2O=Zn(OH)2

②Zn?(aq)Zn(CN)2(s)_>Zn(CN)：(aq)

(D步骤1中“磨矿”的目的是。

(2)步骤2中浸出应选用(填盐酸、硫酸或硝酸)。

(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)；进入溶液，该反应的离子方程式为.。

(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是o

(5)步骤6的目的是o

(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)2+3Zn+4CN+2H2O=2AU+2Zn(CN)：+ZnO；+2H2t,该过程中，为

防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是。

(7)脱金贫液(主要含有CN)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO

将贫液中的CN氧化成无毒的CO；.和N2,该反应的离子方程式为____。

【答案】⑴.增大反应物的接触面积，提高浸出速率⑵.硝酸⑶.4Au+8CN+2H2。+02=

4Au(CN)i+40H(4).温度太高会降低O2的溶解度，使c(Ch)减小，金的浸出速率降低(5).提高

金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可)(6).(适度)增大溶液中c(CN)(7).2CN

+5C10+20H=2C0；+N2t+5C1+H20

【解析】

【分析】含金矿石经磨矿后加入酸酸浸，氧化铁和银溶解，Au不溶解，过滤，向浸出渣中加入KCN、KOH

混合液，并通入氧气，反应生成AU(CN)2,过量，且将滤渣洗涤，在滤液中加入Zn置换，可生成Zn、Au

沉淀，加入酸除去锌，可得到金，以此解答该题。

【详解】(1)根据外界条件对反应速率的影响可判断步骤1中“磨矿”的目的是增大反应物的接触面积，提

高浸出速率。

(2)由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中浸出应选用硝酸。

(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2进入溶液，反应物是KCN、KOH、氧气和水，因此该

反应的离子方程式为4Au+8CN+2H2O+O2=4Au(CN)j+40H。

(4)由于温度太高会降低02的溶解度，使C(02)减小，因此但温度过高浸出速率反而会降低。

(5)步骤6中洗涤液和滤液合并利用，因此目的是提高金的浸出率。

(6)为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，根据方程式可知应该尽可能使反应正向进行，所以可采取的措

施是(适度)增大溶液中c(CN)。

(7)碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN氧化成无毒的C0；和N2,还原产物是氯离子，则该反应的离子

方程式为2CN+5C10+20H=2C0；+N2t+5C1+H2O。

9.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸

钾，并进行相关实验。

1.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为,A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为.

(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会(填“增

大"、"减小''或"不变”)，原因是o

II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KC103的质量分数(粗产品中混有的杂质是KC10和KC1)；碱性

条件下，CIO,氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KCICh的纯度的实验过程如下：

步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH,然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽CIO,

然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2s04将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封,

于暗处放置5min。

MttBi

步骤4：以淀粉为指示剂，用0.1500molL」Na2s2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，

平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。相关反应为：2S2O^+I2=S4O；+21

（3）步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是.

（4）步骤3发生反应的离子方程式为：。

（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是,Na2s2O3标准溶液应装入式滴定管中（填“酸”或"碱”）。

（6）粗产品中KC1O3的质量分数为（保留三位有效数字）。

A

【答案】⑴.分液漏斗⑵.MnO2+4HCl（浓）=MnCb+C12t+2H2。⑶.减小（4）.A装置中

挥发出来的HC1,消耗了C装置中的KOH,使氯酸钾的产率减小（5）.除去溶液中过量的H2O2,（防止

干扰后续实验）（6）.C1O；+61-+6H+=C1-+3I2+3H2O（7）.防止碘挥发损失（8）.碱（9）.20.4%（或

0.204）

【解析】

【分析】装置A中浓盐酸与二氧化铳共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出的HCL可以用装置B中的

水吸收，之后在C处水浴加热条件下，控制温度使氯气和KOH溶液反应得到氯酸钾，装置D吸收未反应的

氯气；测定氯酸钾含量时，先利用双氧水除去混有的次氯酸根，然后煮沸除去过量的双氧水，酸化后加入

KI溶液，碘离子被氯酸根氧化成碘单质，之后利用Na2s2O3标准液滴定生成的碘单质，从而间接确定氯酸

钾的含量。

【详解】（1）根据仪器的结构特点，可知其为分液漏斗；装置A中浓盐酸与二氧化镐共热制取氯气，化学方

A

程式为MnC）2+4HCl（浓）=MnCL+Cbt+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，反应过程中A装置中挥发出来的HCL会消耗C装置中的KOH,使氯酸钾的产率减

小；

（3）滴加的双氧水过量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中过量的H2O2,防止干扰后续实验；

（4）步骤3中，酸性环境中CIO：将r氧化为L,自身被还原为Ch根据电子守恒可知CIO；和I-的系数比为

+

1：6,再结合元素守恒可得离子方程式为CIO；+6r+6H=Cl+3l2+3H2O;

(5)碘易挥发，加盖水封的目的是防止碘挥发损失；Na2s2O3溶液中存在S2O：的水解，使溶液显碱性，所以

应装入碱式滴定管；

⑹消耗的Na2s2O3的物质的量为0.02LX0.1500moi/L=0.003mol,根据2s2O；+l2=SQ：+2「可知，被CIO；氧

化的I-的物质的量为0.003mol,则CIO；的物质的量为0.0005mol,所以样品中KC1O3的物质的量为

0.0005molx-25QmL-=0.005mol,所以质量分数为2:22^^1^21:100%=20.4%(或0.204)。

25.00mL3.00g

10.碳、氮、硫是重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)用于发射“天宫一号''的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲腓(CH3)2NNH2,氧化剂是液态N2O4.二者在

反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为

42.5kJ.请写出该反应的热化学方程式o

(2)298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2N()2(g)=$0用)△H=-akJ•moH,(a>0)N2C)4的物

质的量浓度随时间变化如图1,平衡时，N2。」的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为。

②298K时，该反应的平衡常数为(保留两位小数)。

③在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

④若反应在398K进行，某时刻测得上述容器中n(NC)2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)

V(逆)(填>、<、=)”。

(3)NH4HSC)4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol-LTNH4HSC)4溶液中滴加

O.lmollNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示，试分析图中a、b、c、

d、e五个点，并填空。

①水的电离程度最大的是点；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH/H2。的电离常数K数值的是点。

【答案】(1),C2H8N2(1)+2N204(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H20(1)AW-2550kJ/mol(2).

0.015mol/(L-s)⑶.6.67⑷.d(5).<(6).b⑺.d

【解析】

【分析】

【详解】(D1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则Imol偏二甲肺完全燃烧释放出的能量为

42.5kJx60=2550kJ,其热化学方程式为：

C2H8N2(1)+2N2O,t(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H20(l)A=-2550kJ/mol,故答案为：

C2H8N2(1)+2N204(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(1)△H=-2550kJ/mol；

⑵①由图可以知道20s时N2O4的浓度为0.3mol/L,则0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为

,、0.3mol/L

(NO)=---------------=0.015mol/(L-s),故答案为：0.015mol/(L・s)；

2420s

②由图可以知道N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时N2O4的浓度为NCh的2倍，则NO2的平衡浓度

c(N,O4)0.6mol/L

为0.3mol/L,则平衡常数K=一二7^=6.67L/mol,故答案为：6.67L/mol或6.67；

c(NO,)(0.3mol/L)

③a.压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A<C,故a错误；

m

b.B、C两点混合气体的质量和物质的量都相等，根据M=一，混合气体的平均相对分子质量：B=C,故b

n

错误；

c.NC>2的含量越高，混合气体的颜色越深，C点压强大于A点，加压平衡向生成N2O4的方向移动，但NO2

的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色：A点浅，C点深，故c错误；

d.可逆反应2M)2心)^^04(8)4"=-21<八11101/>0)放热，温度升高平衡逆向移动，NO2含量增大，

所以由状态B到状态A,可以用加热的方法，故d正确;

故答案为：d；

④若反应在398K进行，因为反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L,因此N2O4

c(N,O,)0.6mol/L

的浓度为0.6mol/L,N02的浓度为O.3mol/L,浓度商Q,=~T=6.67L/mol=K(298K)>

c(NO2)(O.3mol/L)

K(398K),因此V(正)<V(逆)，故答案为：V；

(3)①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NHJzSC^与Na2sCU；

c、d、e三点溶液均含有NH3Y2O,(NH，2SO4可以促进水的电离，而NH3，H2O抑制水的电离，因此水

的电离程度最大的是b点，故答案为b：

②氨水为弱碱，溶液显碱性，c点溶液呈中性，俊根离子浓度过大；e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大,

相对而言d点溶液中核根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c(OPT)的数值最接近NH、-旦。的电离

常数K数值，故答案为：do

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题

作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂

题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评

分。

11.A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B

的基态原子中共有3对成对电子，C是短周期中最活泼的金属元素。C的液态单质可用作核反应堆的传热介

质，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态3d轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍。请回答

下列问题：

(1)E的基态原子价层电子排布式为o

⑵化合物C?B2属于一化合物(填“离子”或“共价”)，QB2的电子式为.—。

(3)AB2分子中A的杂化类型是,与AB2互为等电子体的分子有写一种，下同，

AB2形成的晶体的熔点填(“高于”、"低于”或"无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是

(4)由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球,

并彼此“相切如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

在该晶体中阴离子的配位数为；若a=5.6xl0」°m,则该晶体的密度为.g-cm-3

【答案】a）.3d64s2（2）.离子⑶.Na+[:O:O:『Na*（4）.sp⑸.用0（或CS2等）

(6).低于(7).离子晶体熔沸点高于分子晶体，CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶

体，所以二氧化碳熔点低于氯化钠(8).6(9).2.2

【解析】

【分析】A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大；C是短周期中最活泼的金属元素,

C的液态单质可用作核反应堆的传热介质，则C是Na元素；A的基态原子中有2个未成对电子，B的基态

原子中共有3对成对电子，则B为0元素、A为C元素；D与C可形成CD型离子化合物，D为C1元秦；

元素E的基态3d轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍，为Fe元素，通过以上分析知，A、B、C、D、

E分别是C、O、Na、ChFe元素。

【详解】(1)E为Fe元素，其3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为3d64s2,

故答案为：3d64s2；

(2)化合物Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、0-0原子之间存在共价键，所以过氧化钠为离子

化合物，含有离子键和共价键，其电子式为Na+［：O：0：「Na+

(3)CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类

型为sp,与AB2互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16,其等电子体有N20(或CS2等)；离

子晶体熔沸点高于分子晶体，CO?形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，所以二氧化碳熔

点低于氯化钠；

(4)该晶体中阴离子的配位数为6；晶胞棱长为a,体积为a3,该晶胞中钠离子个数=l+12x，=4，氯离子

4

11Mx458.5x458.5x4

个数=8x京+6x5=4,该晶胞密度:市丁丁万^丽飞x(5.6x炉厂g/cm=2.2g/cnA

12.聚戊二酸丙二醉酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前

景。PPG的一种合成路线如图:

PPG

稀NaOH1-1催化剂

已知：(1)嫌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

(2)化合物B为单氯代燃：化合物C的分子式为C5H8；

(3)E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质;

(4)RiCHO+R2cH2cHO____------------>'cH-Cif"

HOZ'CHO

回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)由B生成C的化学方程式为一_。

(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。

(4)由D和H生成PPG的化学方程式为。

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构:

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生碱性条件下的水解

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是写结构简式；D的所有同分异构

体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同，该仪器是O

a.核磁共振仪b.红外光谱仪