金属的化学性质 考点测试 2021年中考化学复习

《金属的化学性质》专题

班级姓名学号

一、知识梳理

1.金属的化学性质

(1)金属+氧气—____________

反应条件金属反应现象化学方程式

打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，

Mg—

常温发出_______________,生成__________

Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变____

点燃后在氧气中剧烈燃烧，___________

点燃或Fe—

生成_________

加热

Cu在空气中加热，表面生成______物质

(2)金属(氢前)+酸(稀盐酸、稀硫酸)一

化学方程式

金属反应现象

稀盐酸稀硫酸

反应非常剧烈，有大量—

Mg

_产生，放出热量

反应剧烈，有大量______

Al

产生，放出热量

反应较剧烈，有较多_____

Zn

产生，放出热量

反应慢，有少量______产

Fe生，溶液由无色变为_____

色

(3)金属+盐溶今反—____________________

例反应现象化学方程式

铁表面析出_____________,溶液由____色

铁和硫酸铜溶液

变为______色—

铜表面析出___________,溶液由_____色

铜和硝酸银溶液—

变为______色

2.金属活动性

(1)金属活动性顺序：

KCaNa()()()()SnPb(H)()()()Pt&u

金属活动性由强逐渐减弱》

(2)应用：

①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就o

②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：

位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越—。

位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的________里置换出来。

③选择物质除杂的试剂

除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的充分反应，然后再过滤。

除去FeS04溶液中混有的CuSC)4,先向溶液中加入足量的,充分反应后过滤。

(3)金属活动性顺序的探究

①比较两种金属的活动性强弱(以Zn、Cu为例)：

金属与酸反应金属与盐溶液反应

实验方案将Zn片、Cu片分别放将Cu片放入ZnS04溶液

将Zn片放入CuSC)4溶液中

入稀硫酸中中

Zn片：_____________Zn片表面有_______析出，

实验现象

Cu片：_____________溶液由____色变为_____色—

实验结论金属活动性：_______>_

②比较三种金属的活动性强弱(以Zn、Cu、Ag为例)：

两金夹一液两液夹一金

实验方案

将Zn片、Ag片分别放入CU(NO3)2溶将Cu片分别放入Zn(NCh)2和AgNCh

液中溶液中

Zn(NO)溶液中：_________________

Zn片：________________________32

实验现象AgNOs溶液中：___________________

Ag片：___________________________

实脸结论金属活动性：_______>________>____

二、考点透视

考点1金属的化学性质

例1镁是一种常见的金属，请回答下列问题。

(I)镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是。

(2)向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个(填“放热”或“吸热”)

反应。

(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则

滤液中的溶质是(填化学式，下同)，滤渣的组成可能是或。

例2下列化学方程式书写都存在问题，请改正：

(1)4Fe+3O2=^=2Fe2O3___________________________

(2)2Fe+6HCl==2FeCb+3H2T___________________________

(3)Al+2HCl==AlCb+H2T___________________________

(4)2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu

考点2金属活动性顺序

例3有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水

溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而

丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（）

A.丙＜丁〈甲（乙B.乙〈甲〈丁〈丙C.丁〈甲〈乙〈丙D.丙＜乙〈甲〈丁

例4某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金

属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。

广镁片广铁片:一铜片:一铜片

:一稀盐酸【；_硝酸银

:1一稀盐酸：：一稀盐酸

①②③④

下列分析不正确的是)

A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

考点3金属的工艺流程

例5黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物

品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取

金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

稀硫酸过量Zn

Cu滤渣

（1）下列关于黄铜的说法正确的是o

a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进

行处理，向滤渣中缓慢加入（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察

到时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是

__________________________________________________________（任写一条）O

三、课堂训练

1.铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护

铁质船壳。该金属块的材料可以是（）

A.金B.银C.铜D.锌

2.向一定质量的AgNCh和Cu（NC>3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应I、H,对

反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）

A.I减小、II增大B.I减小、H减小C.I增大、H增大D.I增大、II减小

3.己知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>c、H,下列说法正确的是（）

A.金属R放入Zn（NC）3）2溶液中，有锌析出

B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C.金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色

D.金属铁放入AgNCh溶液中，一段时间后溶液质量变大

4.向一定质量的Zn（NO3）2和AgNCh混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某

温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）

A.滤渣的质量一定大于ag

B.所得溶液中可能含有AgNCh

C.整个过程中Zn（NC>3）2的质量不变

D.滤渣中一定含有Cu和Ag

5.小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性,进行了如图所示实验:

①实验中，小雨观察到的现象是

_________________________________________,由

此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。

②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实

验中观察到的现象是__________________________

，有关反应的化学方程式为—

________________________。由此得出铁、铜两种（三种金属表面积相同）

金属的活动性：铁铜（填）。

6.金属与人类的生产、生活息息相关。

（1）铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程

式为。

（2）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流

程如下：

回答下列问题：

①A、B物质的名称：A为,B为；

②上述流程中操作a的名称为,所用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

③A与废液主要成分反应的化学方程式为。

参考答亲

一、知识梳理

1.(1)金属氧化4物

反应条件金属反应现象化学方程式

打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，

Mg—2Mg+0：=^=2MgO_

常温发出耀眼的白光,生成白色固体

打磨过的铝片在空气中表面逐渐变也

Al_4A1+3O2==2AI2O3_

点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射,

点燃或Fe_3Fe+2O2点燃Fe?O4_

生成黑色固体

加热

Cu在空气中加热，表面生成黑色物质_2Cu+02A2CuO—

(2)盐+以

化学方程式

金属反应现象

稀盐酸稀硫酸

反应非常剧烈，有大量气

MgMg+2HCl==MgCl+H2t._Mg+H2SO==MgSO+Ht_

泡产生，放出热量2442

反应剧烈，有大量气泡产2A1+6HCI==2A1C1+2A1+3H2s04==AL(SO4)3+

Al3

生，放出热量

3H2?_3H2T

反应较剧烈，有较多气泡

ZnZn+2HCl==ZnCb+H2f.Zn+HSO==ZnSO+H2t

产生，放出热量244

反应慢，有少量气泡产

生，溶液由无色变为浅绿

FeFe+2HCI==FeCL+H2TFe+H2SO4==FeSO4+H2T

色

(3)新金属+新盐

例反应现象化学方程式

铁表面析出红色固体，溶液由_^色变

铁和硫酸铜溶液_Fe+CuSO4==FeSO4+Cu_

为浅绿色

铜表面析出银白色固体,溶液由无色_Cu+2AgNO==2Ag+

铜和硝酸银溶液3

变为蓝色

CU(NO3)2_

2.

(I)MgAlZnFeCuHgAg

(2)

①越强②剧烈盐溶液③稀HC1或稀H2SO4

(3)

@

金属与酸反应金属与盐溶液反应

实验方案招■Zn片、Cu片分别放将Cu片放入ZnS04溶液

将Zn片放入CuSCU溶液中

入稀硫酸中中

Zn片：有气泡产生Zn片表面有红色固体析

实脸现象无明显现象

Cu片：无明显现象一出，溶液由蓝色变为工色

实验结论金属活动性：Zn>Cu

②

两金夹一液