鲁科版高中化学必修一知识总结及练习

中学必修一学问点全面总结及其练习

一、探讨物质性质的方法和程序

1.根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法

2.根本程序：

第三步：用比拟的方法对视察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2f

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有啜哦响声；⑤滴有

酚曲的水变红色。

4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2T

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

小练习

1.以下关于钠的表达错误的选项是（）

A.试验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B.用一般的化学复原法不能制取金属钠

C.自然界中无游离态的钠存在

D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠

2,取一小块钠放在燃烧匙里加热，以下试验现象描述正确的选项是

①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄

色⑤燃烧后得到浅黄色固体

A.①②B.©@<3）C.①④⑤D.①③④

3.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，视察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反响并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反响

C.钠在煤油中的液面上反响并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反响并可能上下跳动

4.以下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液

均呈碱性，它们的转化关系如以下图所示。请答笈以下问题：

（1）A、B、D的化学式A，B,D

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式:

答案：H2OCO2NazOs

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反响：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3cI2点燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

4.氯气与水的反响：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO

小练习

1.当不慎有大量CI2逸出污染四周空气时，可以用浸有某种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻

子，该物质相宜采纳的是()

A.NaOHB.NaCIC.Ca(OH)2D.Na2co3

2.矿泉水目前己成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售,

为区分真假，

可用以下的一种化学试剂来鉴别，该试剂是()

A.酚配试液B.氯化侬溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

3.以下物质中只含有Cb分子的是()

A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐

4.用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入酚献的氢氧化钠溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去。试

答复以下问题：

(1)试验室保存饱和氯水的方法是。

(2)产生上述现象的缘由可能有两种：

①_____________________________________________________________________；

②o

(3)简述怎样用试验证明红色褪去的缘由是①或者②？

(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱

性减弱；过量氯气与水反响生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢

氧化钠溶液，假设不再出现红色，应为缘由②，假设再出现红色，那么为缘由①。)

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

以下状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HC03-等。

③删：将反响前后没有改变的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与CI-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HC03-,SO32-.S2-等；0H-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化复原反响：如：MnO4-与I-；H+、N03-与Fe2+等

七、氧化复原反响

1.(某元素)降价——得到电子——被复原——作氧化剂——产物为复原产物

2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作复原剂——产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂＞氧化产物

复原性：复原剂＞复原产物

(1)以下转化须要参与氧化剂才能实现的是()

A.MnO2-*MnSO4B.AICI3-AI(OH)3C.KI-KIO3D.HNO3-NO

(2)以下说法正确的选项是()

A.金属单质在反响中只做复原剂

B,非金属在反响中只做氧化剂

C.金属原子在反响中失电子越多复原性越强

D.Fe比Cu复原性强，Ci?+比Fe2+氧化性强

(3)在Fe?+Fe3+'、Mg2+,S、1-、H+中，只有氧化性的是,只有复原

性的是，既有氧化性又有复原性的是。

答案：(1)C(2)AD(3)Fe3+'、Mg2+、H+；卜；Fe2+,S。

焊接铜器时，可用NH4cl先除去外表的氧化铜再进展焊接，该反响可表示为

△

==

4CUO+2NH4CI3Cu+2CuCI2+N2t+4H2O

(1)该反响的氧化剂是,氧化产物是；

(2)该反响中，元素未被氧化；

(3)氧化剂和复原剂的质量比是(最简整数比)；

(4)反响中转移电子的总数为o

(1)CuO；N2(2)氯、氧、氢(3)240：107(4)6e

八、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反响的化学方程式：

①铁与盐酸的反响：Fe+2HCI=FeCI2+H2T

②铁与硫酸铜反响（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCI2+CI2=2FeCI3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥铜与氯化铁反响（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

⑦少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量锌与氯化铁反响：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

（1）在FeCb溶液、CuCL溶液和盐酸的混合溶液中参与铁粉，反响完毕后，所剩余的固体滤出

后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

（2）将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色改变，再参与氯水即呈红

色的是（）

A.FeOB.FezOaC.FeChD.Fe2（SO4）3

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反响完毕时，假设烧杯底部有铁粉剩余，溶液中

肯定不含的金属离子是；假设烧杯中没有铁粉剩余，那么溶液中肯定含有的金属离

子是；假设溶液中不含有Cu2+时，那么肯定不含有的金属离子是。

答案：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+：Ag+、Fe3+

解析：因为在Ag+、Fe3+、CW+中三种离子的氧化性依次为Ag+>Fe3+>CW+,当参与铁粉

时，按Ag+、Fe3+、CW+的依次反响，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+>Cu2+将全部反响，假设铁粉

不剩余时，溶液中肯定含有的离子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+,Ag+的氧化性比

Cu2+强，所以肯定不再有Ag+和Fe3+»

九、氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼"涉及反响原理：

①N2+O2放电===2N0

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的试验室制法：

①原理：2NH4CI+Ca（OH）2A==2NH3T+CaCI2+2H2O

②装置：与制02一样

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a）用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCI=NH4cl

⑤枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反响：NH3+H2O=NH3«H2ONH3«H2ONH4++0H-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6.碳酸氢钱受热分解：NH4HCO3NH3T+H2O+C。2T

7.铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu（N03）2+2NO2T+2H20

8.铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

9.碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2T+4NO2T+2H2O

10.氯化铁受热分解：NH4CINH3T+HCI?

十、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反响：Fe+SA==FeS

2.铜与硫蒸气反响：2Cu+SZ\==Cu2s

3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2T+2H20

4.二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2s=3S1+2H20

5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4A==CuSO4+SO2t+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2so2+022SO3

7.二氧化硫与氯水的反响：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H20

例题1以下关于浓硫酸的表达正确的选项是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气.氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化

答案：D

解析：浓硫酸使蔗糖炭化，表达的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的木质区分是看氢和

氧两元素在原物质中是否是以“H20”的形式存在。

浓硫酸与铜的反响需在加热的条件下进展。浓硫酸作为枯燥剂，不能枯燥碱性和强复原性物质，

氨气不能用浓硫酸枯燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必需强调在常温下。

点评：浓硫酸的三大特性属于根底学问，应当娴熟驾驭、深刻理解。

例题2强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4=Fe2O3+SO2t+S03t,如将此反响

生成的气体通入BaCI2溶液中，那么()

A.析出BaS03沉淀B.析出BaS04沉淀

C.逸出S03气体D.逸出S02气体

答案：BD

解析：在BaCI2溶液中，S03和水猛烈反响生成H2SO4,H2SO4再和BaCI2溶液反响生成

BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。而BaSO3

虽不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCI2溶液不会反响生成BaSO3,S02在酸性溶液里

溶解度很小，所以逸出SO2气体。

试验证明铜不能在常温下与氧气反响，铜不与稀硫酸反响，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混

和物中，通入空气制硫酸铜溶液。

(1)写出上述反响的化学方程式

(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反响的化学方程式。

比拟哪种方法好？为什么？

△

答案：(1)方法一：2Cu+2H2SO4(稀)+022CuSO4+2H2O

△

(2)方法二：2Cu+022Cu0

CuO+H2s04(稀尸CuS04+H20

△

方法三：Cu+2H2SO4(浓)CuS04+2H2O+S02t

第一种方法最好。假设制得1molCuS04,第一种其次种方法只须要1mol硫酸，而第三种方法

须要2moi硫酸，而且生成的SO2又造成大气污染。第一、二种方法比拟，第一种方法在溶液中

进展，且进展的充分。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好。

解析：在稀硫酸存在的条件下，铜与氧气在加热条件下反响生成碱性氧化物CuO快速溶解在热的

稀硫酸中生成CuS04。

方法二：是先将铜在空气中加热使之生成CuO,在与稀硫酸反响，以上两种方法的共同特点是氧

气作为氧化剂，稀硫酸只起酸的作用。

方法三：在加热条件下使铜干脆与浓硫酸反响，反响中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的作用，

被复原为有毒气体SO2o

点评：物质的制备应当看原料是否易得、本钱低廉，是否节约原料，是否反响快，是否产生污染

物等等，在评价方案时，要留意在比照中进展。

以下图是试验室制取S02并验证S02某些性质的装置图。试答复:

①中发生反响的化学方程式为«

②中的试验现象为，此试验说明S02是氧化物。

③的品红溶液,证明S02有.

④中的试验现象为，此试验说明S02有性。

⑤中的试验现象为,此试验说明S02有性。

⑥的作用是，反响方程式是。

答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO21

试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色复原汲取尾气

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

十一、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+CI2点燃===MgCI2

5.海水中提取镁涉及反响：

①贝壳帽烧制取熟石灰：CaC03高温===CaO+CO2TCaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2\

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCI2通电===Mg+CI2T

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：

粗盐17k重结晶)a精盐

r

蒸发、

------------->Y

海水

母液Mg(0H)2(盐酸浓缩)MgCI2-6H2O

(脱水)

MgCh

(电解)J

Mg

贝壳(嫩缸£"0(水)石衣乳

(1)假设在空气中加热MgCI2-6H2O,生成的是Mg(OH)CI或MgO,写出相应反响的化学方程

式.

(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出试验步骤。

(3)试验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别

说明在这三种状况下运用玻璃棒的目的。

①溶解时：_____________________

②过滤时：_____________________

③蒸发时：_____________________

△

=

(1)MgCI2•6H2O^Mg(OH)CI+HCIt+5H2Of

△

=

MgCI2•6H2O^MgO+2HCIf+5H2Ot

(2)参与MgCL溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

(3)①搅拌，加速溶解。

②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。

③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为CI-；产生浅黄色沉淀的为Br-：产生黄色沉

淀的为I-

2.分别滴加氯水，再参与少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是CI-；下层溶液为橙红色的

为Br-；下层溶液为紫红色的为I-,

漠和海水提澳

1.与澳关系亲密的一组元素一一卤素

溟和氯、碘等元素在原子构造和元素性质方面有肯定的相像性，它们在元素周期表中排在同一纵

列(同一族)里，常一起探讨。由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素(卤是“成盐”的

意思)。

2.漠单质和碘单质的物理性质

(1)试验探究漠和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性。

物理性质浪单质碘单质

颜色深红棕色紫黑色

状态液体固体

溶解性水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色

和溶液洒精中易溶；橙红色易溶；褐色

颜色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色

—

此外，碘受热易升华。

(2)萃取

试验探究溟水和碘水中参与CCI4的现象

试验说明，用CCI4可以提取澳水中的澳以及碘水中的碘，这种别离方法叫萃取。

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所

组成的溶液中提取出来的别离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。

小结：①浪、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。

②溟是常温下唯一呈液态的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还参与

少量水，形成水封，削减挥发。

③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。

3.氯、漠、碘单质氧化性的强弱

试验探究氯、溟、碘氧化性的强、弱：

试验工程试验操作试验现象试验结论

氯置换漠将少量氯水参与溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出漠

盛有NaBr溶液的Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2

试管中

氯置换碘将少量氯水参与溶液由无色变为褐色氯可以置换碘

盛有溶液的试

KICI2+2KI=2NaCI+l2

管中

澳置换碘将少量滨水参与溶液由无色变为褐色滨可以置换碘

盛有溶液的试

KIBr2+2KI=2NaBr+l2

管中

结论氯、溟、碘的氧化，性：CL>Br2>l2；复原性：CI<Br<|-

有益补充：①碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反响生成Feb

②氯、澳、碘的单质都能与H2反响，生成HX;HCI、HBr、HI都易溶于水，且

都是强酸。

③氯、溟、碘的单质都能与水反响：Xz+H20=HX+HX0,但反响程度依次减弱。

④AgBr为浅黄色难溶物；Agl为黄色难溶物。二者见光都易分解。

4.海水提溟与海洋的综合利用

(1)海水提漠：滨单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提漠可以选取氯气作氧化剂。

大体分为三个步骤：

浓缩海水中的Br的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br浓度较大，可

作提取澳的原料。

氧化向苦卤中通入氯气。CI2+2Br=2CI+Br2

提取向溶有浪的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使漠挥发而别离出来。

漠的用途很广泛。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHC03；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤

绿矶：FeSO4«7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矶：CuSO4«5H2O；

⑨石膏：CaSO4«2H2O；⑩明矶：KAI(S04)2-12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反响：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

2.铝与强碱的反响：2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T

3.铝在空气中氧化：4AI+3O2==2AI2O3

4.氧化铝与酸反响：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

5.氧化铝与强碱反响：AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

8.试验室制取氢氧化铝沉淀：AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3J+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2T

3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O

5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2T

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2T

以下图中每一方格表示的有关的一种反响物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B

元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D

为B的氧化物(其它不含B元素的反响物及各步添加的必要试剂和反响条件均己略去)。

(2)在工业上，用碳在高温下复原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反响方程式为

A和B的互变在工业上的实际意义是。

(3)写出D-C反响的离子方程式。

答案：SiCI4SiO2H2SiO3粗硅提纯

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32

Cl35.5Ca40Fe56Cu64

第一卷

单项选择题

l.酸雨给人类带来种种灾难，与酸雨形成有关的气体是

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

2.以下金属可与NaOH碱溶液发生反响的是

A.FeB.MgC.CuD.Al

3.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状构造，化学式为C60,以下说法中不

正确的选项是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60是一种单质

D.C60分子是由60个碳原子构成的分子

4.制取以下物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是

A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光导纤维

5.金属钠放置在空气中，最终生成的产物是

A.Na2OB.NasO2C.NaCID.Na2cO3

6.摩尔是表示

A.物质的量的单位C.物质的量的浓度

B.物质的质量的单位D.微粒个数的单位

7.以下反响的离子方程式书写正确的选项是

2t2

A.BaCI2溶液与Na2s。4溶液反响：Ba+SO4'=BaSO41

+

B.NaOH溶液与稀硝酸的反响：NaOH+H+=Na+H2O

++

C.NaHCO3溶液与盐酸的反响：NaHCO3+H=Na+H2O+CO2f

D.KCI溶液与AgNOa溶液的反响：K+Ag+=AgClj+K+

8.以下改变须要参与复原剂才能实现的是

2+3+2

A.CaCO3->CO2B.Fe^FeC.H+—H2D.SO4-一BaS(?4

9.用58.5克NaCI溶解于水，配成0.1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为

A.O.1mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.10mol/L

10.关于金属钠的性质描述不正确的选项是

A.很软可用刀切割

B.在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

C.金属钠通常保存在煤油里

D.钠具有银白色金属光泽，密度比水小

11.有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是

A.HCIB.Cl2C.CH4D.CO

12.以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是

A.金属钠在氯气中燃烧C.铜在氯气中燃烧

B.氢气中氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧

13.以下常见现象与胶体无关的是

A.早晨在密林中看到一缕缕的光束

B.向豆浆中参与硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐

C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒匀称地沉积在镀件上

D.FeCb溶液参与NaOH溶液产生红褐色沉淀

14.以下物质中属于电解质的是

A.CO2B.NaCIC.ZnD.食盐水

15.1molH2O含有H2O分子个数是

A.6.02x1020B.6.02x1023C.6.02x1030D.6.02x1032

16.向NaBr、Nai的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干,并再灼热片刻，最终残留的物

质可能是

A.NaCI、NaBr、l2C.NaBr、Nai

B.NaCID.NaCI、Br2、I2

其次卷非选择题

二.填空题（本大题有3小题，共22分）

17.（8分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反响中,________是氧化剂;

是复原剂；有氧化性:有复原性。

18.（8分）在龙城高级中学其次届体艺节开幕式上，五彩缤纷的汽球冉冉升空。升空的汽球中

填充的气体是.（填写中文名称或化学式均可）。请你写出制取该气体的三个化学方程

式：

溶液，下

（1）方框内物质A和B的化学式：A,B。

（2）第①步通入B的化学方程式为。

三.推断题（8分）

20.（8分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生以下改变，其中Z是一种常见的碱，丫是我

们日常生活中常常接触到的。

W—X-C>CO2T+H2O

X+HCI△—+CO21

W+Z—H2O

试用化学式填空：

W是；X是；

丫是；Z是