3年(2020-2022)真题1年模拟化学分类汇编-专题12计算题(山东济南)

3年（2020-2022）中考1年模拟化学分项汇编专题12计算题1.（2022济南中考）取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是A.反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1gB.反应后烧杯底部所得固体呈红色C.反应前后锌元素的化合价保持不变D.该混合物样品中单质铜的质量分数为75%2.（2021济南中考）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A.沉淀N的质量为9.8g B.原混合溶液中CuCl2的质量为13.5gC.反应后生成水的质量为9g D.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g3.（2020济南中考）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是A.生成的CO2质量为4.4gB.反应过程中涉及到中和反应C.溶液甲中钙元素的质量为4gD.溶液甲中只含两种溶质4.（2022济南中考）请回答下列问题。（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。A.铜合金→铁合金→铝合金B.铁合金→铝合金→铜合金C.铝合金→铜合金→铁合金②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是______（写出一条即可）。（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）5.（2021济南中考）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。6.（2020济南中考）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）1.（2022济南历城区一模）烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是A.原和固体混合物的质量为4.8gB.反应过程中生成水的质量为1.8gC.原固体中Mg、Fe元素的质量之和为3.2gD.反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g2.（2022济南钢城区二模）将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是A.产生氢气的质量为0.2gB.稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.最终所得溶液中溶质质量为19gD.镁条样品中氧化镁的质量为4g3.（2022济南高新区一模）现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为78g，下列说法中，正确的是A.生成CO2的质量为4.4g B.原固体混合物中含金属元素的质量为3.4gC.所得不饱和溶液中溶质的质量为10.5g D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%4.（2022济南市中区二模）常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物12.8g，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g。下列有关说法中，不正确的是A.该反应过程中发生了复分解反应B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C.原固体混合物中金属元素的质量为9.6gD.最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g5.（2022济南天桥区一模）实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至200g时恰好完全反应，得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是A.生成二氧化碳的质量为8.8g B.原固体混合物中CaCO3的质量为20gC.原固体混合物中金属元素的质量为17.7g D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3%6.（2022济南莱芜区二模）向Mg与MgCO3的混合粉末中加入100g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是A.溶液甲中溶质的质量为12g B.与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为50gC.原固体粉末的质量为5.4g D.生成氢气的质量为0.2g7.（2022济南长清区一模）现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是A.产生二氧化碳的质量为2.2g B.Ca、Mg元素的质量之和为3gC.所用稀盐酸的质量分数为14.6% D.所得溶液中溶质的质量为6.55g8.（2022济南天桥区三模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMn粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是A.该实验中，生成氧气的质量3.2gB.该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%C.烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9D.该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%9.（2022济南莱芜区三模）将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是A.产生氢气的质量为0.2gB.稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.最终所得溶液中溶质质量为19gD.镁条样品中氧化镁的质量为4g10.（2022济南槐荫区二模）在一硬质玻璃管中盛放着16gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g。下列有关说法中，合理的是A.参加反应的一氧化碳气体的质量是8.4gB.玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是13.6gC.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4gD.玻璃管内剩余固体物质中铁元素的质量是11.2g11.（2022济南莱芜区二模）向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是A.最终生成沉淀的质量9.8克B.向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色C.在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大D.当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠12.（2022济南莱芜区一模）向100g稀硫酸中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是A.从微观角度分析，该反应实质上是和结合生成BaSO4沉淀的过程B.向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色C.向B点的溶液中加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则表明加入氯化钡溶液已过量D.通过计算，可得A点时对应X的数值为20813.（2022济南章丘区一模）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学欲探究其变质的程度，称取该固体样品13克放入烧杯中，再向其中加入200克9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯内溶液的质量为208.6克，pH约为1，下列有关分析，正确的是A.产生二氧化碳的质量为4.4克。 B.可用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否变质C.样品中含有碳酸钠，质量为10.6克 D.充分反应后溶液的溶质为硫酸钠14.（2022济南莱芜区一模）向盛有6.2g的MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到104g不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是A.生成的CO2的质量为2.2g B.所加稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.所得溶液中溶质的质量为9.5g D.原固体混合物中镁元素的质量为4.2g15.（2022济南莱芜区一模）北京2022冬奥会筹办过程中，秉持着“绿色冬奥”的理念，把碳达峰、碳中和纳入了生态文明建设的整体布局，采取了低碳场馆、低碳能源、低碳交通等多项科技助推的措施，真正让“绿色”成为这场冬奥会的鲜明底色。（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是（填序号）。A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐（2）为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是_________（用化学方程式表示）。（3）使用膜分离法可以从空气中分离出二氧化碳气体，该过程发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。（4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（写一条即可）。②当加入稀盐酸200g时，烧杯中溶液里含有溶质是（写化学式）_________。③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______。（计算结果精确到0.1g）16.（2022济南莱芜区二模）氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、治炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）过程①发生反应的化学方程式为_________；过程②的反应属于_________反应（填放热或吸热）。（2）从微观上看过程④发生反应的实质为___________。（3）在上述①一④的生产过程中，没有涉及到的基本反应类型是_________反应。（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由_________。（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为_________（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量_________（计算结果精确到0.1g）。17.（2022济南莱芜区三模）回答下列问题（1）坚持“以海兴国”的民族史观是事关中国崛起于21世纪海洋的重大战略问题。海水中提取镁、制“碱”都体现了利用海洋的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是___________，写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。②母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是___________。③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是___________。（2）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取l0g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为___________（写离子符号）。②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）___________。18.（2022济南槐荫区二模）请回答下列问题。（1）人类文明进步与金属材料发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。A.铝合金 B.铁合金 C.铜合金（2）我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑上述反应①属于______反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。（3）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。②求22g纯碱样品中的质量_____(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。19.（2022济南高新区一模）金属材料伴随着我们从原始的社会，一起走进今天的现代化文明世界。试回答下列问题：（1）春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“单质”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属材料中，直到近代才得以应用的是____（填选项序号之一）。A.铜合金B.铝合金C.铁合金（2）某钢铁厂高炉炼铁主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：第Ⅱ步中，生成物X的化学式为________。（3）为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），试回答：①该赤铁矿石中氧化铁的质量为______g。②当滴入稀盐酸200g时（即图中B点时），烧杯内溶液中的溶质是_______（填写化学式）。③当滴入稀盐酸100g时（即图中A点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_______。（计算结果精确至0.1g）20.（2022济南高新区二模）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示：（1）①其中步骤Ⅲ属于__________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，请简述实验操作步骤：___________。③氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是__________。（2）实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子是__________（填离子符号）。②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1g）。21.（2022济南钢城区二模）轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：（1）上述方案中，还可得到另外两种生成物为CO2和_______(写化学式)。（2）上述流程所涉及的反应中，属于分解反应的是_______(填序号)。（3）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的(填字母)发生化学反应。A.水 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氢氧化钡（4）上述流程的步骤②中，反应的化学方程式为_______。（5）制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_______。（6）小颖同学称取一定质量的石灰石样品，按图中流程进行了模拟实验探究，在步骤③中，向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。滴加Na2CO3溶液至B点时，求A点的数据____。(写出计算过程。计算结果精确到小数点后1位小数)22.（2022济南历城区一模）回答下列问题（1）某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：甲：CuCuO乙：Cu[已知：]①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________，简述理由___________。②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为___________（填A、B、C序号之一）。A甲方案较多B．乙方案较多C．二者相等（2）某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是___________（写化学式）。②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。23.（2022济南天桥区三模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1）在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是______（填化学式）。（2）侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。A.BaCl2 B.Ba（NO3）2 C.KCl D.KNO3（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量______。24.（2022济南天桥区一模）氢氧化钠（俗称：烧碱）的用途十分广泛，既是化学实验室的必备药品之一，同时也是重要的化工原斜。试回答下列问题：（1）氢氧化钠在常温下是一种白色晶体，具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2）工业上常用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如下图所示：在上述转化反应过程中属于复分解反应的是______（填序号）；用pH试纸检验石灰水酸碱度的具体方法是：______。（3）取制备好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如下图所示。当加入MgSO4溶液240g时（即图中A点），试通过计算求产生沉淀的质量。（计算结果精确至0.1g）25.（2022济南章丘区二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题：（1）2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为___________（选填字母编号）。A.金器表面形成了一层致密的保护膜 B.金的化学性质很稳定（2）铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。请回答下列问题：①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是___________、___________。②下列关于铝合金材料的说法正确的是___________。A．金属铝的化学性质非常稳定B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性C．废旧铝合金没有回收价值（3）把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。试回答：①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是___________（填写化学式）。②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）26.（2022济南章丘区一模）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上_____（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2）工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：①写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式：______。②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和_______。（3）实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答：①当加入NaOH溶液40g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______（填离子符号）。②当加入NaOH溶液20g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确至1%）27.（2022济南长清区二模）对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。草木灰(主要成分是K2CO3)是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。（1）K₂CO3和Na2CO3具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。则取一定量草木灰，加水浸泡，将上层浸出液过滤。再用试管取少量滤液，加入几滴无色酚酞试液，溶液变__________色。（2）下列有关草木灰的说法不正确的是(填选项序号之一)A.草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好B.草木灰在农村农业生产中，主要作为钾肥使用C.草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力D.科学、合理地使用草木灰，才能发挥其肥效（3）现有K2CO3和NaCl的固体混合物5g，将其放入干净烧杯中，加入一定量的水充分溶解，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

①反应过程中出现的现象：___________。②当滴加稀盐酸至30g即B点时，烧杯中溶液里的阴离子是_________(写化学符号)。③试根据图示有关数据计算固体混合物中碳酸钾的质量______。28.（2022济南长清区一模）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如图：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_____。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。请计算该样品中氯化钠的质量分数_____。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）29.（2022济南市中区二模）运用所学知识回答问题（1）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下：

①过程I所发生的反应属于_________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是________(填“吸热”“放热”之一)。③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式____________________。（2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中CaCO3)质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。试回答：①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是________(写化学式)。②当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。答案解析1.（2022济南中考）取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是A.反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1gB.反应后烧杯底部所得固体呈红色C.反应前后锌元素的化合价保持不变D.该混合物样品中单质铜的质量分数为75%【答案】ABD【解析】根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Cu，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，A、根据质量守恒定律，反应前后固体质量差就是溶液质量的差，反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量增大了26g-25.9g=0.1g，说法正确；B、铜为红色，故反应后烧杯底部所得固体呈红色，说法正确；C、反应前后锌元素的化合价由0价变成+2价，说法错误；D、设参加反应的锌的质量为xx=6.5g该混合物样品中单质铜的质量分数为=75%，说法正确；故选ABD。2.（2021济南中考）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A.沉淀N的质量为9.8g B.原混合溶液中CuCl2的质量为13.5gC.反应后生成水的质量为9g D.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g【答案】ABD【解析】A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为zx=13.5g，y=8g，z=11.7g符合题意；C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为nm=10.8gn=17.55g不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：，符合题意。故选ABD。3.（2020济南中考）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是A.生成的CO2质量为4.4gB.反应过程中涉及到中和反应C.溶液甲中钙元素的质量为4gD.溶液甲中只含两种溶质【答案】ABC【解析】A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；

B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；

C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系

设钙元素的质量为x则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；

D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；

故选：ABC。4.（2022济南中考）请回答下列问题。（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。A.铜合金→铁合金→铝合金B.铁合金→铝合金→铜合金C.铝合金→铜合金→铁合金②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是______（写出一条即可）。（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）【答案】（1）①.A②.③.有气泡冒出（其它合理答案）（2）①.Cl-②.解：BaC12溶液中溶质质量=104g×10%=10.4g

设该固体混合物中Na2CO3的质量为xx=5.3g答：该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。【解析】（1）①依据化学史可知，商朝就使用铜合金，春秋时期开始使用铁合金，近代才使用铝合金，则这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是铜合金→铁合金→铝合金，故选A；②铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；③根据金属活动性顺序可知，铜的活动性在氢后，锌的活动性在氢前，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜不能，故将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是有气泡冒出；（2）①根据分析，图中A点时，碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，烧杯中溶液里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子；图中B点时，加入的氯化钡过量了，烧杯中溶液里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、钡离子，故存在的酸根阴离子是Cl-；②详解见答案。5.（2021济南中考）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。【答案】（1）碳酸氢钠（2）①.SO2②.（3）①.、Cl-②.解：设产生沉淀的总质量为x参加反应的BaCl2的质量是：x=46.6g答：产生沉淀的总质量是46.6g。【解析】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应；（2）硫单质中硫元素化合价为0，二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6价，故填：SO2；步骤③中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；（3）①氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当加入BaCl2溶液200g时，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：，Cl-；②见答案。6.（2020济南中考）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】①.置换②.强③.合金④.Na+⑤.解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。碳酸钠的质量：x=11.1g所以氯化钠的质量：答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。【解析】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；

②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；

（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；

②设固体混合物中氯化钙的质量为x。碳酸钠的质量：x=11.1g所以氯化钠的质量：答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。1.（2022济南历城区一模）烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是A.原和固体混合物的质量为4.8gB.反应过程中生成水的质量为1.8gC.原固体中Mg、Fe元素的质量之和为3.2gD.反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g【答案】ABC【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原固体混合物的质量为：104.8g-100g=4.8g，符合题意；B、氧化镁和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，故生成水的质量为：，符合题意；C、由化学方程式可知，固体混合物中的氧元素完全转化到了水中，则氧元素的质量为：，则原固体中Mg、Fe元素的质量之和为：4.8g-1.6g=3.2g，符合题意；D、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应后所得不饱和溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铁，溶质的质量为：3.2g+=12.8g，不符合题意。故选ABC。2.（2022济南钢城区二模）将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是A.产生氢气的质量为0.2gB.稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.最终所得溶液中溶质质量为19gD.镁条样品中氧化镁的质量为4g【答案】AD【解析】根据题目信息可知反应后物质总质量减少了（6.4g+100g）-106.2g=0.2g，减少的质量为氢气的质量；设参与反应的镁的质量为x，参与反应的盐酸的质量为yA、根据分析可知，该反应产生的氢气质量为0.2g，符合题意；B、由分析可知参加反应的盐酸质量为7.3g，故稀盐酸的质量分数为，不符合题意；C、盐酸中氯元素的质量为，故完全反应后溶液中氯化镁的质量为，不符合题意；D、根据分析可计算镁条样品中氧化镁的质量为6.4g-2.4g=4g，符合题意；故选AD。3.（2022济南高新区一模）现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为78g，下列说法中，正确的是A.生成CO2的质量为4.4g B.原固体混合物中含金属元素的质量为3.4gC.所得不饱和溶液中溶质的质量为10.5g D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【答案】ABC【解析】A、生成二氧化碳的质量为固体和液体减少的质量，为9.4g+73g-78g=4.4g，正确。B、碳酸根中碳元素的质量和二氧化碳中碳元素质量相同，所以混合物中含有碳酸根的质量为。所以原固体混合物中含金属元素的质量为9.4g-6g=3.4g。正确。C、所得不饱和溶液中溶质含有金属元素和氯元素。设溶质中氯元素的质量为x。根据，可知所以所得不饱和溶液中溶质的质量为7.1g+3.4g=10.5g。正确。D、氯元素全部来自于氯化氢，所以氯化氢的质量为所以所用稀盐酸的溶质质量分数为，错误。故选ABC。4.（2022济南市中区二模）常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物12.8g，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g。下列有关说法中，不正确的是A.该反应过程中发生了复分解反应B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C.原固体混合物中金属元素的质量为9.6gD.最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g【答案】BD【解析】A、在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，四个反应都是复分解反应，说法正确，不符合题意；B、根据反应可知硫酸分别和氧化铜、氧化镁生成硫酸铜、硫酸镁，硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应都生成硫酸钠，故硫酸中硫酸根全部转移到硫酸钠中，反应所用氢氧化钠质量为：200g×8%=16g，氢氧化钠中钠元素质量为：，则硫酸钠质量为：，则硫酸钠中硫酸根质量为：28.4g-9.2g=19.2g，则硫酸质量为：，则所用稀硫酸的溶质质量分数为，说法不正确，符合题意；C、氧化铜、氧化镁和硫酸反应都生成水，则两种金属氧化物中氧元素质量等于生成水中氧元素质量，水中氢元素质量等于硫酸中氢元素质量为：19.6g-19.2g=0.4g，水中氢、氧元素质量比为：1:8，故氧元素质量为：0.4g×8=3.2g，故原固体混合物中金属元素的质量为：12.8g-3.2g=9.6g，说法正确，不符合题意；D、最终所得溶液溶质为硫酸钠，质量为28.4g，说法不正确，符合题意。故选BD。5.（2022济南天桥区一模）实验室有BaCO3和CaCO3的固体混合物29.7g，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至200g时恰好完全反应，得到220.9g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是A.生成二氧化碳的质量为8.8g B.原固体混合物中CaCO3的质量为20gC.原固体混合物中金属元素的质量为17.7g D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3%【答案】ACD【解析】A、根据质量守恒定律可计算生成二氧化碳的质量为：29.7g+200g-220.9g=8.8g，故A选项正确，符合题意；B、设碳酸钙的质量为x，则碳酸钡的质量为y。

可得等式：x+y=29.7g解得：x=10g；y=19.7g故B选项不正确，不符合题意；C、原固体混合物中金属元素的质量为：，故C选项正确，符合题意；D、由反应和可知，设盐酸的溶质质量分数为z，，，解得z=7.3%，故D选项正确，符合题意。故选ACD。6.（2022济南莱芜区二模）向Mg与MgCO3的混合粉末中加入100g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是A.溶液甲中溶质的质量为12g B.与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为50gC.原固体粉末的质量为5.4g D.生成氢气的质量为0.2g【答案】ABC【解析】将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，则生成二氧化碳的质量为2.2g设消耗碳酸镁的质量为x,消耗硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z则和镁反应硫酸的质量为100g×9.8%-4.9g=4.9g设镁的质量为m，生成氢气的质量为n,生成硫酸镁的质量为wA.溶液甲中溶质为硫酸镁，质量为6g+6g=12g。正确。B.与Mg粉反应的硫酸溶液的质量为4.9g÷9.8%=50g。正确。C.原固体粉末的质量为4.2g+1.2g=5.4g。正确。D.生成氢气的质量为0.1g。故选:ABC。7.（2022济南长清区一模）现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是A.产生二氧化碳的质量为2.2g B.Ca、Mg元素的质量之和为3gC.所用稀盐酸的质量分数为14.6% D.所得溶液中溶质的质量为6.55g【答案】ABD【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：6g+50g-53.8g=2.2g，故选项说法正确；B、碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，可得关系式：～CO2固体混合物中碳酸根的质量为：，故Ca、Mg元素的质量之和为：6g-3g=3g，符合题意；C、由化学方程式可得关系式：2HCl～CO2设所用稀盐酸的质量分数为x

x=7.3%，不符合题意；

D、选项C分析可知，氯化氢中氯元素质量为：，由于恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质为氯化钙和氯化镁，即所得溶液中溶质的质量是镁、钙元素的质量与氯元素的质量之和，即为3g+3.55g=6.55g，符合题意。故选ABD。8.（2022济南天桥区三模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMn粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是A.该实验中，生成氧气的质量3.2gB.该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%C.烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9D.该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%【答案】ABD【解析】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为，故选项说法正确；B、该过氧化氢中的氢元素质量为，故该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数为，故选项说法正确；C、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为，故选项说法错误；D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%，故选项说法正确；故选ABD。9.（2022济南莱芜区三模）将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是A.产生氢气的质量为0.2gB.稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.最终所得溶液中溶质质量为19gD.镁条样品中氧化镁的质量为4g【答案】AD【解析】根据题目信息可知反应后物质总质量减少了（6.4g+100g）-106.2g=0.2g，减少的质量为氢气的质量；设参与反应的镁的质量为x，参与反应的盐酸的质量为yA、根据分析可知，该反应产生的氢气质量为0.2g，符合题意；B、由分析可知参加反应的盐酸质量为7.3g，故稀盐酸的质量分数为，不符合题意；C、盐酸中氯元素的质量为，故完全反应后溶液中氯化镁的质量为，不符合题意；D、根据分析可计算镁条样品中氧化镁的质量为6.4g-2.4g=4g，符合题意；故选AD。10.（2022济南槐荫区二模）在一硬质玻璃管中盛放着16gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g。下列有关说法中，合理的是A.参加反应的一氧化碳气体的质量是8.4gB.玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是13.6gC.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4gD.玻璃管内剩余固体物质中铁元素的质量是11.2g【答案】CD【解析】A、设参加反应的一氧化碳的质量为,

故选项错误；B、设参加反应的氧化铁的质量为，

故选项错误；C、由于反应的化学方程式可知，反应后固体物质减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，故选正确；D、由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定最后固体中的铁元素的质量．氧化铁中的铁元素的质量分数为，所以16g氧化铁中铁元素的质量为16g×70%=11.2g。而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为11.2g，故选项正确。故选CD。11.（2022济南莱芜区二模）向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是A.最终生成沉淀的质量9.8克B.向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色C.在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大D.当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠【答案】C【解析】A、设生成沉淀的质量为x，则：解得：x=9.8g最终生成沉淀的质量9.8克，故选项正确；B、B点时，稀盐酸和氯化铜都已经完全反应，加入的氢氧化钠溶液过滤，所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色，故选项正确；C、根据图示分析，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，可知0-A点时氯化钠的质量分数不断增大，A点以后两种物质完全反应，氢氧化钠不断增多，则氯化钠的质量分数不断减小，故选项错误；D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只只含氯化钠，故选项正确。故选：C。12.（2022济南莱芜区一模）向100g稀硫酸中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是A.从微观角度分析，该反应实质上是和结合生成BaSO4沉淀的过程B.向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色C.向B点的溶液中加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则表明加入氯化钡溶液已过量D.通过计算，可得A点时对应X的数值为208【答案】C【解析】A、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，从微观角度分析，该反应实质上是和结合生成BaSO4沉淀的过程，故A正确；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，A点稀硫酸和氯化钡完全反应，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，故B正确；C、B点的溶液中含有盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则向B点的溶液中加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能表明加入氯化钡溶液已过量，故C不正确；D、由图像可知，生成沉淀的质量为23.3g。设A点参加反应的氯化钡的质量为X则A点时对应X的数值为，故D正确。故选C。13.（2022济南章丘区一模）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学欲探究其变质的程度，称取该固体样品13克放入烧杯中，再向其中加入200克9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯内溶液的质量为208.6克，pH约为1，下列有关分析，正确的是A.产生二氧化碳的质量为4.4克。 B.可用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否变质C.样品中含有碳酸钠，质量为10.6克 D.充分反应后溶液的溶质为硫酸钠【答案】AC【解析】A、根据质量守恒，生成二氧化碳质量13g+200g-208.6g=4.4g，正确。B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，滴加酚酞都变红，不能用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否变质，错误。C、设碳酸钠质量为x，根据碳元素质量守恒，，x=10.6g，C正确。D、反应后pH约为1，溶液显酸性，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸，错误。故选：AC。14.（2022济南莱芜区一模）向盛有6.2g的MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到104g不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是A.生成的CO2的质量为2.2g B.所加稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.所得溶液中溶质的质量为9.5g D.原固体混合物中镁元素的质量为4.2g【答案】BD【解析】根据质量守恒定律家算出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算出碳酸镁、氧化镁的质量，再根据方程式即可计算有关的质量。A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6.2g+100g-104g=2.2g，故正确；B、设MgCO3的质量为x，反应的稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化镁的质量为z，x=4.2g，y=3.65g，z=4.75g，氧化镁的质量为：6.2g-4.2g=2g；设与氧化镁反应的稀盐酸中溶质的质量为a，生成氯化镁的质量为b，a=3.65g，b=4.75g，该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，故错误；C、根据B项可知，所得溶液中氯化镁的质量为4.75g+4.75g=9.5g，故正确；D、原固体混合物中镁元素的质量为2g××100%+4.2g××100%=2.4g，故错误。故选BD。15.（2022济南莱芜区一模）北京2022冬奥会筹办过程中，秉持着“绿色冬奥”的理念，把碳达峰、碳中和纳入了生态文明建设的整体布局，采取了低碳场馆、低碳能源、低碳交通等多项科技助推的措施，真正让“绿色”成为这场冬奥会的鲜明底色。（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是（填序号）。A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐（2）为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是_________（用化学方程式表示）。（3）使用膜分离法可以从空气中分离出二氧化碳气体，该过程发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。（4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（写一条即可）。②当加入稀盐酸200g时，烧杯中溶液里含有溶质是（写化学式）_________。③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______。（计算结果精确到0.1g）【答案】（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）物理（4）①.石灰石逐渐减少或有大量气泡冒出②.CaCl2、HCl③.由题意可得，25g大理石中碳酸钙的质量为25g-5g=20g，设生成二氧化碳的质量为x，x=8.8g，恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为：20g+188.8g-8.8g=200g。答：恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为200g。【解析】（1）A、更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用，故A正确；B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的，故B错误；C、大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，故C正确；故选AC；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）因使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化；（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的明显现象是石灰石逐渐减少，有大量气泡冒出；②恰好完全反应时消耗盐酸的质量为188.8g，当加入稀盐酸200g时盐酸过量，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2、HCl；③见答案。16.（2022济南莱芜区二模）氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、治炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）过程①发生反应的化学方程式为_________；过程②的反应属于_________反应（填放热或吸热）。（2）从微观上看过程④发生反应的实质为___________。（3）在上述①一④的生产过程中，没有涉及到的基本反应类型是_________反应。（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由_________。（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为_________（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量_________（计算结果精确到0.1g）。【答案】（1）①.②.放热（2）Ca2+和结合生成CaCO3（）（3）置换（4）不合理，若变质生成了Na2CO3，也会使酚酞变红（5）①.NaOH、Ca(OH)2②.反应恰好完全时溶液中溶质为氢氧化钠，设反应产生的氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，x=4g，y=5.3g则溶质氢氧化钠的质量为：（10g-5.3g）+4g=8.7g答：反应后溶液中溶质的质量为8.7g。【解析】本题探究用纯碱和石灰石为原料制备烧碱流程。（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应；（2）石灰水中的溶质为氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，氢氧化钙在溶液中电离产生钙离子与氢氧根离子，碳酸钠在溶液中电解产生钠离子与碳酸根离子，反应后产物氢氧化钠在溶液中电离产生钠离子与氢氧根离子，碳酸钙为不溶物不发生电离，反应前后在溶液中钠离子与氢氧根离子不发生变化，故该反应的微观实质是Ca2+和结合生成CaCO3（）；（3）步骤①反应为碳酸钙高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，反应属于分解反应；步骤②反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为化合反应；步骤③为氢氧化钙溶于水形成石灰水，没有发生化学反应；步骤④反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应属于复分解反应；共涉及到的反应为分解反应、化合反应、复分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应；（4）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，碱性物质能使无色酚酞变红，故无法确定氢氧化钠是否变质，方案不合理；（5）①氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则刚开始反应时产生沉淀，随着反应的进行沉淀的质量逐渐增加，当溶液中碳酸钠完全反应完时沉淀的质量增加到最大，随后再加入氢氧化钙没有反应发生，沉淀质量保持不变；B点时氢氧化钙过量，则溶液中溶质为NaOH与过量的Ca(OH)2；②见答案。17.（2022济南莱芜区三模）回答下列问题（1）坚持“以海兴国”的民族史观是事关中国崛起于21世纪海洋的重大战略问题。海水中提取镁、制“碱”都体现了利用海洋的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是___________，写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。②母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是___________。③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是___________。（2）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取l0g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为___________（写离子符号）。②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）___________。【答案】（1）①.促进碳酸氢钠的生成和析出②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③.富集提纯氯化镁④.置换反应（2）①.Na+②.解：消耗NaOH的质量=80g×10%=8g设生成Mg（OH）2的质量为，所得溶液的质量=100g+10g+80g-5.8g=184.2g答：所得溶液的质量为184.2g。【解析】（1）①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的