主题性试题-2024中考化学压轴题专项训练（解析版）

第第页压轴题12主题性试题主题性试题是以化学中的某一话题或者某一核心知识作为考察对象而进行命名的一类题型，因而这类题所涉及的知识面广、考点深，成为近年来中考的热点。主题性试题可以考查基本概念和基本理论知识，也可以涉及元素及其化合物知识。可以涉及化学计算、化学实验，也可以是某一个主题探究活动等。主题性试题对学生综合运用初中所学知识的能力要求高，这就要求教师和学生在复习过程中，要将所学知识进行归纳整理，形成“知识块”。便于学生理解记忆和应用，才能准确、迅速地解答问题。1．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。I、冶铜的源起(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。II、冶铜的发展(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是_____。②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。III、冶铜的创新(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。【答案】(1)H2O物理(2)还原(3)曲线a金属(4)4：1(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；②铜锡合金是金属材料；（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。2．（2021·江苏南通·中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为_______________。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。【答案】(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)温室效应尽量采用公共出行（其他合理答案也可）(4)1：1(5)H2O催化剂放出【详解】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同；（2）单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；（3）二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献；（4）①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；（5）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O；由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是：催化剂；②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量。3．（2023·江苏如皋·统考模拟）如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。《嘉靖惟扬志》：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪(今如城街道新民社区十里铺)，此运盐河之始。”。如皋所产的盐叫“吴盐”(起源于吴王刘濞煮盐)，洁白如雪，备受推崇。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。(1)中国卫生部向食盐中添加碘酸钾(KIO3)来补碘。碘是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为_______。(2)“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于________(填字母)；A．金属材料

B．复合材料

C．有机合成材料

D．无机非金属材料“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质______。(3)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠______结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的_________(填仪器名称)。(4)“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。①制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为_______。②鸭蛋变成松花蛋属于_______(填“物理”或“化学”)变化。【答案】(1)微量I2(2)A硬度大(3)蒸发蒸发皿(4)化学【详解】（1）碘元素在人体中含量较少，是人体必需的微量元素；碘分子与氢分子一样为双原子分子，则化学式为I2。（2）“铁锥”是由铁合金制成的，属于金属材料；“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有硬度大的物理性质。（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；实验室进行蒸发操作时在蒸发皿中蒸发，“釜”类似于化学实验中的蒸发皿。（4）①生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；②鸭蛋变成松花蛋的过程发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化。4．（2023·江苏苏州·统考一模）乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”)再生能源。(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。乙醇：92汽油10:09:18:2…2：81:90:10热值（J/g）29408.0221498.6328184.60…31254.9433932.0929684.78①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率=)。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳D．Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变【答案】(1)有机物可(2)与工业酒精中的水反应(3)96g1353kJ10%(4)乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量(5)ABD【详解】（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；乙醇可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰目的是让CaO吸收工业酒精中的水，然后蒸馏得到纯度高的乙醇。（3）①设需要消耗O2的质量为x，

x=96g由表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量，所以46g乙醇完全燃烧理论上可放出热量为46g×29408.02J/g=1352768.92J≈1353kJ。②由表中数据可知，乙醇与汽油体积比为1:9时，完全燃烧产生的热量值最大，所以乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为=10%。（4）乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量。（5）A、由图-2看出，当Fe/C催化剂中加入Mo量为Mo：Fe=3：7时，裂解乙醇产氢率最低，故A说法不正确；B、由图-3看出，只有反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最高，温度低于或高于600℃时，催化裂解乙醇的效果都不好，故B说法不正确；C、反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳，故C说法正确；D、由两图曲线的变化看出，随着反应时间越长，产氢率越低，故D说法不正确。故选ABD。5．（2023·江苏泰州·统考一模）能源和环境、材料和粮食是人类关注的一些重大问题。能源和环境问题(1)煤、___________、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是___________（填化学式）：(2)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细小颗粒物，当大气无法自净，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是___________（填序号）。A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5材料问题冬奥“黑科技”。2022年冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装共三套方案，分别为“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”，衣服内胆里添加了第二代石墨烯发热材料，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯导热系数非常高，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，能很好地被人体接受，产生一种由内而外的温暖。(3)石墨烯是___________（填“单质”或“化合物”）：(4)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的___________性：(5)写出石墨在高温条件下完全燃烧的化学方程式___________。粮食问题人造淀粉，不止能喝西北风。中国从二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，合成路线如下图（部分步骤已略）。人造淀粉的合成在生物合成、生物制造的领域是一个重大的里程碑式突破，下一步对农业生产、工业的生物制造提供了一个新的途径，具有非常重大的推进意义。(6)生物利用___________作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和氧气：(7)利用二氧化碳人工合成淀粉仅需11步反应，写出图中反应①的化学方程式___________。(8)反应③中酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，已知直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色。从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉化学性质不同的本质原因是___________。(9)请你利用所学知识谈谈人工合成淀粉的重要意义___________（写出一条即可）【答案】(1)石油CH4(2)D(3)单质(4)导电(5)(6)光合作用(7)(8)分子构成不同(9)减少空气中二氧化碳的排放；缓解人类粮食短缺问题；节约耕地资源（答案合理即可）【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，故填石油；CH4；(2)雾霾天气是因为空气中颗粒物过多造成，二氧化硫、氢氧化物、一氧化碳都不能使得空气中颗粒物增多，PM2.5为直径小于2.5微米的颗粒物，故选D；(3)石墨烯由碳原子直接构成，只含有一种元素，属于单质，故填单质；(4)石墨烯可用于制作新能源电池，说明石墨烯在一定条件下可以导电，故填导电；(5)石墨烯为碳单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，方程式为；(6)生物中，能够将二氧化碳和水转化为碳水化合物和氧气，是发生了光合作用，故填光合作用；(7)由流程可知，反应①中二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲醇，方程式为；(8)直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色，说明二者的化学性质不同，结构不同，原因是二者的分子构成也不同，故填分子构成不同；(9)利用二氧化碳人工合成淀粉，可减少空气中二氧化碳的排放，产生的淀粉可用于缓解人类粮食短缺问题，从而节约耕地资源，故填减少空气中二氧化碳的排放；缓解人类粮食短缺问题；节约耕地资源（答案合理即可）6．（2023·山东枣庄·统考一模）化学提升生活品质，助力人们生活更健康、更科学。(1)端午节快到了，化学兴趣小组的同学们带上粽子、牛奶、水果、皮蛋、植物油去乡下看望独居老人刘奶奶。①同学们带去的食物中富含维生素的是_________。②交谈中同学们得知刘奶奶是轻度低钾患者，平时经常感觉精力不济、体力不足。大家查阅资料得知钾一少，人就累。钾可参与细胞的正常代谢，维持神经肌肉的正常功能。血钾过高或过低都会引起不适，并引发一系列健康问题。虚弱和疲劳，往往是缺钾时人体最早出现的症状。人越老，越缺钾。缺钾对于老年人的伤害除了感觉疲劳、乏力外，还有心脏、神经、肌肉、消化系统方面的症状。轻度低钾患者只需多吃含钾丰富的食品，就能很快纠正低钾的问题。参考“常见食物含钾量一览表”，兴趣小组的同学们送给刘奶奶的粽子里最好加入适量的_____________。常见食物含钾量一览表（以每100g食物中含钾量计算）食品名称含钾量（mg）食品名称含钾量（mg）食品名称含钾量（mg）瓜类、豆类肉类、蛋类菌菇类冬瓜78鸡蛋154杏鲍菇242南瓜145鸭蛋135金针菇195绿豆787猪瘦肉305香菇1225③“庄稼一枝花，全靠肥当家”。草木灰是常见的农家钾肥，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰用水浸泡，将上层浸出液过滤。取少量滤液加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断写出草木灰的主要成分与盐酸反应的化学方程式_____________。④在麦田里，发现小麦苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是_____________（填字母序号）。A．CO（NH2）2B．KNO3C．KClD．Ca3（PO4）2(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。生活中常用_____________法区分羊毛线和棉线。(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。①下列做法不属于低碳生活方式的是_____________。A．随手关灯

B．旧书本循环利用

C．夏天将空调温度调至最低②下列做法不利于自行车防锈的是_____________。A．雨淋后自然晾干

B．链条涂防锈油

C．金属部件镀金属铬【答案】(1)水果香菇B(2)灼烧(3)CA【详解】（1）①水果和蔬菜中富含维生素，故填：水果；②根据表格中的数据，香菇中含钾量最高，所以粽子里最好加入适量的香菇；③可使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能与盐酸反应生成二氧化碳，说明含有碳酸根离子，则草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，化学方程式为：；④A、CO（NH2）2中含有氮元素，不含钾元素，故A错误；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，故B正确；C、KCl中含有钾元素，不含氮元素，故C错误；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不含氮元素、钾元素，故D错误；故选B；（2）生活中常用灼烧法区分羊毛线和棉线，羊毛线燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸气味；（3）①A、随手关灯可以节约用电，减少燃料燃烧产生二氧化碳，故A正确；B、旧书本循环利用，可以减少树木的砍伐，会增加二氧化碳的消耗，故B正确；C、夏天将空调温度调至最低，费电，增加二氧化碳的排放，故C错误；故选C；②铁生锈是铁与氧气和水共同作用，链条涂防锈油、金属部件镀金属铬可以隔绝氧气和水，雨淋后应立刻擦干，若自然晾干会使铁和氧气、水发生反应，故选A。7．（2022·辽宁大连·统考中考真题）酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。(1)对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是__________；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。加热完成后，用镊子取下金属网罩或铜丝，盖上灯帽，火焰熄灭的原理是________。(2)查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%：浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为________。消毒时，为避免这一隐患，你的一个合理建议是________。【答案】(1)可以集中火焰加速酒精的挥发，提高酒精浓度，提供较多的可燃物隔绝氧气(2)酒精具有挥发性，夏天温度高，酒精挥发的快，更易达到酒精蒸气在空气中的爆炸极限改为擦拭消毒【详解】（1）添加金属网罩，可以集中火焰、提高温度；将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，铜具有良好的导热性，可加速酒精的挥发，提高酒精浓度，提供较多的可燃物，从而使温度升高；盖上灯帽，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（2）酒精具有挥发性，夏天温度高，酒精挥发的快，更易达到酒精蒸气在空气中的爆炸极限，故夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险；消毒时，为避免这一隐患，可采取擦拭消毒的方法。8．（2023·江苏盐城·统考模拟）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于_____②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为_____（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS．油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式_____（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为_____【答案】混合物在常温下化学性质不活泼不完全8：1PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O红浓盐酸【详解】（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：混合物；在常温下化学性质不活泼；②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不完全；（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：（64×3）：（12×2）＝8：1；故填：8：1；（3）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故填：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。9．（2022·江苏连云港·统考中考真题）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______(填字母)。a制取成本高

b产物无污染

c燃烧热值高②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_______。(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。①下列航天食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。a脱水米饭

b鱼香肉丝

c冻干水果②可在航天食品中添加_______(填字母)来补钙。aC12H22O14Ca

bFeC6H6O7

cKIO3(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是_______(填字母)。aSiO2是由Si原子和O2分子构成

b反应前后元素的化合价均未发生变化c反应后固体减少的质量等于生成的CO质量【答案】a煤油与氧气有足够大的接触面baAl与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化c【详解】(1)①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高,不易储存,故选:a②使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的氧气；二是燃料有与它有足够大的接触面积。故填：煤油与氧气有足够大的接触面（2）①脱水米饭富含糖类；鱼香肉丝以泡辣椒、子姜、大蒜、糖和醋炒制猪里脊肉丝而成，富含蛋白质；冻干水果中富含维生素，故选：b②航天员可通过食用富含钙元素的食品来补钙，故选a。（3）①Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能。②SiO2不是由Si原子和O2分子构成，故a不正确；反应前碳元素的化合价为0,反应后分别为-4、+2，反应前后碳元素发生了变化，故b不正确；由质量守恒定律可知：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的物质的总质量，对于本反应来说，参加化学反应的SiO2和C的总质量等于反应后生成的反应后SiC和CO的质量，所以反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c正确。故选：c。10．（2022春·四川成都·九年级四川省简阳中学校考专题练习）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：(1)歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。有段歌词是“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。①鱼为人体补充的营养素主要是_____。②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是_____(填字母)。ACO(NH2)2

B．KNO3

C．Ca3(PO4)2(2)新型冠状病毒肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭口罩、N95口罩、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是____。(3)生活用水分为硬水和软水，我们常用_____来区分硬水和软水。(4)小明将塑料矿泉水瓶用完后放入了可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料所带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是(填字母)。A．减少使用不必要的塑料制品B．重复使用某些塑料制品C．使用一些新型的、可降解的塑料D．回收各种废弃塑料(5)若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是____。【答案】(1)蛋白质B(2)吸附(3)肥皂水(4)ABCD(5)AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3【解析】（1）①鱼是肉类，为人体补充的营养素主要是蛋白质；②为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，需要施用含有氮元素与钾元素的化学肥料，即选择硝酸钾，故选：B。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附作用。（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。（4）A.减少使用不必要的塑料制品有利于解决白色污染；B.重复使用某些塑料制品有利于解决白色污染；C.使用一些新型的、可降解的塑料有利于解决白色污染；D.回收各种废弃塑料有利于解决白色污染；故选：ABCD。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2，硝酸银过量时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。11．（2023·江苏连云港·统考一模）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。(1)化学—使生活丰富多彩。①我们生活在多样的物质世界里，如空气中的_______可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到很好的隔热效果。塑料属于_______(填“有机合成材料”或“金属材料”)。(2)化学—为健康保驾护航。①碳酸钙可补充人体所需的_______元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子_______。(3)化学—让未来充满希望。2021年12月9日，中国空间站天宫课堂正式开讲，地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是_______。②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是__。【答案】(1)氧气/O2有机合成材料(2)钙/Ca在不断的运动(3)2H2O2H2+O22:1【详解】（1）①氧气可以供给呼吸，故填：氧气；②有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料；金属材料包括：纯金属、合金；故塑料属于有机合成材料。（2）①儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会骨质疏松，故能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病而且是碳酸钙可以补充的人体所需的元素，故为钙元素；②乙醇用于手部消毒，能闻到特殊气味，说明乙醇分子在不断的运动，故说明分子在不断的运动。（3）①电解水的方法制氧气为：水在通电条件下生成氢气和氧气，故方程式为：2H2O2H2+O2；②氧气生成系统中发生的是水电解反应，生成的氢气全部进入到萨巴蒂尔反应系统中，萨巴蒂尔反应系统发生的反应为：氢气和二氧化碳生成水和甲烷，故方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，根据（3）①答案电解水方程式中可以得出:2分子水会生成2分子的氢气，根据萨巴蒂尔反应系统中反应方程式可以看出，2分子氢气生成一分子的水，故理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的分子数比为2:1，故质量比为：2:1。12．（2023·江苏如东·统考模拟）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：(1)根据如图中自制汽水的配料回答问题：①小苏打的化学式是______。②图中所用的塑料矿泉水瓶属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑料瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于______。(2)2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。①青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的______等物质发生化学反应而生成的。③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为______。（任写一个）【答案】(1)NaHCO3合成可回收糖类(2)大氧气、水、二氧化碳【解析】（1）①小苏打是碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3；②有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故图中所用的塑料矿泉水瓶属于合成有机高分子材料，由于塑料是可以回收重新利用的，故废弃的塑料瓶应放入可回收垃圾箱中。③人类从食物中摄入的六大类主要营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水，白糖属于糖类；（2）①青铜是合金，合金比纯金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物铜绿中含有铜、碳、氢、氧四种元素，故铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生化学反应而生成的。③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，即可用稀硫酸区分，锌为活泼金属可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为：。13．（2022·江苏通州·统考一模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的______。(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有______。(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是______（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是______。(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明______。(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______。(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤______小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是______，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是______；(7)食品包装学问大①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是______；②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：a．其中至少含有______种单质；b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积______21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______；c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是______；d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是______。【答案】(1)隔绝氧气(2)乳化作用(3)复分解反应(4)二氧化碳等气体的溶解度随温度升高而降低。(5)(6)＞提供充足的氧气CO(7)隔绝氧气稳定两＞双吸剂可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气氧化铁加快铁粉生锈的速率【解析】（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝氧气。（2）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走。利用了乳化原理。（3）氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应生成氯化铝和水。化学方程式该反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应。（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的。说明了气体的溶解度随温度升高而降低。（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙。化学方程式（6）蜂窝煤的着火点高于小木条的着火点；生煤炉过程中，不断扇入空气以提供充足的氧气，促进煤的燃烧；煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳。化学式CO。（7）嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气。将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定，一般不和其他物质发生化学反应。铁粉和碳粉属于单质，属于此双吸剂中至少含有两种单质；此双吸剂可以同时吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，所以一段时间后，进入试管中水的体积＞21%；部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，该物质是铁锈，主要成分是氧化铁。盐溶液能够促进铁粉的生锈速率，所以此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快铁粉的生锈速率。14．（2023·江苏宿迁·统考一模）第24届冬季奥运会在北京胜利召开。(1)如图是北京冬奥会火种灯，其造型创意来源于西汉的长信宫灯。①火种灯灯罩是双层结构，保证了灯具的进气量。从促进燃料充分燃烧的角度看，其作用是______。②火种灯的灯体使用了环保再生铝合金。铝合金中的铝化学性质活泼，却有较好的抗腐蚀性，原因__________。(2)北京冬奥会火炬采用氢气作燃料。①氢气作燃料的优点：_______。(写一条即可)②若在实验室制取少量氢气，请在如上图方框中画出用试管收集氢气的装置_______。(只画试管和导管)。③氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。某同学将一定量的氢化钙加入到过量Na2CO3溶液中，能观察到什么现象_______，请设计实验方案验证充分反应后所得溶液中的溶质(写出简单的步骤、现象和结论)：_______。【答案】(1)提供充足的氧气铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化(2)产物无污染（或原料来源广泛、热值高）有气泡冒出，生成白色沉淀取反应后所得溶液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含碳酸钠。再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠。【解析】(1)①从“保证了灯具的进气量”可知，其作用是提供充足的氧气，使燃烧更充分。②铝化学性质活泼，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀能力。(2)①氢气燃烧生成产物是水，产物无污染。可由水制取，原料来源广泛。同时氢气燃烧热值高。②氢气密度比空气小，使用向下排空气法收集，导管要伸入试管底部。③氢化钙和水反应生成氢气，所以有气泡产生，同时生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以看到有沉淀生成，所以现象是有气泡冒出，生成白色沉淀。反应后一定会生成氢氧化钠，碳酸钠过量，所以还有碳酸钠，可以使用氯化钡等与碳酸钠反应检验碳酸钠的存在，同时将碳酸钠转化为中性的氯化钠。在加入酚酞，如酚酞变红则说明有碱性物质氢氧化钠存在。所以方案为：取反应后所得溶液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含碳酸钠。再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠。15．（2023江苏盐城·统考一模）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______，活性炭的作用是______。上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和______，需要更换的是蓬松棉和______。（2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于______（填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。硬水是指含有较多______的天然水。（3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是______（填序号）。①在引水渠岸边堆放垃圾

②向引水渠中排放工业废水③在引水渠两岸植树

④向引水渠中倾倒生活污水（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是______。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是______。（5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是______（填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？______。【答案】过滤吸附小卵石活性炭混合物可溶性钙、镁矿物质③将河水倒入漏斗中时没有用玻璃棒引流D漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等）③过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等（高于固液分离的正确认识均可得分）【详解】（1）欲除去不溶于水的泥沙，我们一般采用过滤的方法将固体和液体分离，其中小卵石、石英砂和膨松棉起到的作用就是：过滤；活性炭内部疏松多孔，去除异味和色素，活性炭的作用是：吸附作用；上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，纱布、石英砂和小卵石吸附的物质可以清洗干净，可以继续使用；膨松棉和活性炭吸附的物质不易清洗干净，需要更换。（2）由于海水、河水、湖水、雨水和矿泉水中含有一些杂质，都属于混合物；硬水是指含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水，我们一般使用肥皂水来区分硬水和软水。（3）在引水渠岸边堆放垃圾、向引水渠中排放工业废水、向引水渠中倾倒生活污水都会污染水资源，故错误；在引水渠两岸植树不会污染水资源，故正确。故选③。（4）根据过滤的注意事项可知，该图操作中存在的一处明显错误是没有用玻璃棒进行引流。滤纸的折叠过程，应该是三层纸一边、一层纸处于一边，过滤的时候玻璃棒紧贴三层滤纸处，D选项中会使滤纸存在缺口，造成过滤失败，故选D。若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是：滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；仪器本身不干净。（5）根据题干信息，甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，要过滤除去空气中的病毒，口罩过滤孔直径应小于病毒，N95专业口罩在0.1微米左右，能在防控甲型H1N1流感中更有效，故选③。我们常用的过滤一般是分离固体和液体，在这里，口罩的作用是过滤出空气中的可吸入颗粒物，所以过滤不一定是固液分离，或过滤实质上是大小颗粒分离的过程。【点睛】过滤时要做到“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸内三层的地方；上端装混合液的烧杯杯嘴紧靠玻璃棒上，慢慢倾倒(玻璃棒要倾斜)。16．（2023·江苏南通·海门模拟）随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式____________，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是_______。(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。①上述材料中属于合成材料的是_________。②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与______发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是_______。(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______（填“变大”“变小”“不变”）。(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【答案】(1)移除可燃物(2)聚氯乙烯氧气、水蒸气保持干燥(3)变小(4)B【分析】（1）根据甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水、燃烧的三要素解答；（2）根据图1中材料分类、铁生锈的原理解答；（3）根据H2和O2反应生成水，使溶液浓度变低解答；（4）根据物质的化学式解答。(1)甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；关停燃气灶使火焰熄灭的原理是移除可燃物。(2)①由图1可知，聚氯乙烯属于合成材料②铁在氧气、水蒸气同时存在的条件下生锈，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是保持干燥。(3)电池工作时，H2和O2反应生成水，同时把化学能转换为电能，由于水的生成而使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小，从而使碱性减弱，所以溶液的pH会变小。(4)A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误。故选B。【点睛】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。17．（2023·江苏常州·统考一模）请回答下列问题。（一）冬奥会中的化学知识(1)吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于______（填字母序号）。A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料(2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是______（写出一点）。(3)北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。这在奥运史上也是首次。固态二氧化碳俗称______，能做制冷剂的原因______。(4)北京冬奥会100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。（二）天宫课堂——“变”出奥运五环航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠，2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。(5)碳酸钠俗称：______。(6)碘化钾遇到乙酸后产生碘单质，可用______（填试剂名称）检验，出现______现象证明碘的生成。碘是人体中的微量元素，缺碘导致______疾病。(7)乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于______。(8)碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为______。【答案】(1)B(2)无污染（合理即可）(3)干冰干冰升华吸热(4)甲烷的溶解度随温度的升高而减小（或甲烷的溶解度随压强的增大而增大）(5)纯碱/苏打(6)淀粉变蓝色甲状腺(7)除去水壶壁上的水垢(8)+5【解析】(1)聚酯纤维属于合成纤维，合成纤维属于合成材料，故选填：B；(2)氢气燃烧生成水，放出大量的热，作燃料的优点是无污染、热值高、来源广等，故填：无污染（合理即可）；(3)固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热能做制冷剂，故填：干冰；干冰升华吸热；(4)由图可以看出甲烷的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故填：甲烷的溶解度随温度的升高而减小（或甲烷的溶解度随压强的增大而增大）；(5)碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故填：纯碱（或苏打）；(6)依据淀粉遇碘单质变蓝，所以可以用淀粉来检验碘单质，出现变蓝色现象证明碘的生成；碘是碘是人体中的微量元素，缺碘导致甲状腺疾病，故填：淀粉；变蓝色；甲状腺；(7)乙酸能与水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生活中可以用乙酸除去水壶壁上的水垢，故填：除去水壶壁上的水垢；(8)碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价为x，依据化合物中正负化合价的代数和为0，则，解得x=+5，故填：+5。18．（2023·江苏泰州·一模）日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。(1)甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图所示：①操作a的名称是_____，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其中玻璃棒的作用是__________。②上述流程中物质M可能是__________。③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现________时，停止加热。(2)配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。①若配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，其操作步骤是：计算、_______、量取、溶解、转移(装瓶贴标签)。②将蔗糖溶液(适量)倒入如图装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以________(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。(3)蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是________(填序号)。A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．一个蔗糖分子由45个原子构成C．蔗糖的相对分子质量是342gD．蔗糖分子中质子数等于电子数有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是_______。(4)趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入2~3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。①请完善上述反应过程中产