2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上册第二次月考化学模拟测试卷（付答案）

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（）A．合成氨：B．制HCl：C．制粗硅：D．冶炼铝：2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A．耐高压 B．易与海水反应 C．硬度小 D．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收尾气中的4．反应可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）A．Al是还原剂 B．发生氧化反应C．Al的化合价降低 D．中O被还原5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．B．C．D．工业制漂白粉：6．由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．与稀硫酸反应的离子方程式：C．滤液中主要存在的阳离子有：、、、D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是（）A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．在空气中久置变为C．暴露在空气中会变为红褐色D．向溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀9．下列实验方法能达到实验目的的是（）A．用焰色反应鉴别和KClB．用铁粉除去溶液中含有的少量C．除去中混有的HCl用佨和碳酸钠溶液洗D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（）A． B． C． D．11．是一种高效消毒剂，可通过反应制得，下列关于该反应的说法错误的是（）A．发生氧化反应 B．在反应中表现还原性C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．转移1mol电子时，生成67.5g12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：B．氯气与氯化亚铁溶液反应：C．氯化铁溶液中加入铁粉：D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（）选项性质应用A受热分解产生用作膨松剂BNaClO具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu电路板D向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X进行回收处理，流程如图所示．下列说法不正确的是（）A．1mol与Cu完全反应，转移电子数约为B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量．利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为C．滤渣的主要成分为D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥并混合和C．用装置丙制取并收集 D．用装置丁吸收尾气中的17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（）、铁黄（FeOOH）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．下列有关说法不正确的是（）A．中Fe显+6价B．的氧化性大于C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D．每1mol与水反应，产生0.5mol18．为测定某铜器表面（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g．向另一分中加入EDTA（已知与EDTA反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL．则的化学式中b的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质．①写出NaCl溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．（4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO．①和NaOH制备NaClO的离子方程式为____________________________________．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A．碱性 B．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A．热稳定性： B．溶解度：C．单质的熔点：Si＞S D．酸性：（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、．已知：ω（残留量）称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g．通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO，还含有和CuO等）来制取溶液．（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．（2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu．检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g（）固体，配制成标准溶液．①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取10.00mL溶液，将其稀释成100.00mL溶液．步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，记下消耗溶液的体积．步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL．已知：①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）123456789DADADCDDDBADC1415161718BBADC（3）①NaCl=Na++Cl-（））②BaCO3①②（1）第三周期第VIA族（2分C（2分（2分（2分（2分0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标（2分（2分（2分（2分（2分（2分+