六安市重点2023学年高考化学必刷试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对于可逆反应:2SCh(g)+O2(g)2SOa(g)AH=-akJ-moI1.下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在*02、SI8O3

C.2molS02与2molO2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

2、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期“中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

3、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是()

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmolL-1Fe2(S(h)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用珀期钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmol-LTMgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmobLTC11SO4溶液

A.AD.D

5、用化学用语表示C2H^七C2H3cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+[C1：]-

6、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

7、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

AICI3

+CH=CH----C2H5

2△2

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

8、向NazCCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a点对应的溶液中：Na+、OH\SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\H+、Cl

2

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\NO3\Cl

D.d点对应的溶液中：F\NOy、Fe2\Ag+

9、常温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列

说法错误的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液体加mL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚配作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

10、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

11、下列说法中正确的是()

A.25c时某溶液中水电离出的c(H+)=L0xl()T2moi•「，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，—————不断增大

C［NH^H2O)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)52Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSCh晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

12、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚酸显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

13、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的环境污染小

14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入就气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

15、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成H.2L(标况下)CO转移电子数为NA

16、100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L”的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mokL'.s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.211101・1/氮气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

17、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

18、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL,贝!H滴水中含有的水分子数为

aN.aN,aN.aN.

A.—B.——匚C.-------D.---------------------------&——

2525x1825x201000x22.4

19、下列说法正确的是（）

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

20、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNCh的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+j+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2r+2H++H2O2=h+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化锁至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4；+H2O

21、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

探究正戊烷C5H12催化裂出水」

BUH12裂解为分子较小的烷煌和烯煌

解

实验温度对平衡移动的影2NO27=^N2O4为放热反应，升温

C

/热水卷意/冷水

响S平衡逆向移动

用AlCh溶液制备A1CL晶

DA1CL沸点高于溶剂水

体

A.AB.BC.CD.D

22、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g)下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

Oil

甲乙内

(1)甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为一o

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是.

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是0

③步骤IV反应的化学方程式为O

24、(12分)有机化合物A〜H的转换关系如所示:

Oo

（1）A是有支链的块烧，其名称是_。

（2）F所属的类别是

（3）写出G的结构简式:

25、（12分）溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO#5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入SCh2小时。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为;

②控制反应在60C进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是O

（3）步骤2过滤需要避光的原因是»

CHBn

B_Bn/FeBn,Br：__________

OPAi.KOII,AD

（CdkBr）*I_I条忸D”一定条件jJ

ii.H(CxfUh)*1

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s03、NaHSCh等）制取较纯净的Na2s。储出。晶体。请补

充实验步骤（须用到SCh（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①»

②o

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

0/滴液漏斗

引蛇形冷凝管

与F冷凝管

圆嬴MA

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是.

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在_____________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）o

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是o

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为»

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为o

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L0

27、（12分）实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置AfB-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

Nn()H溶液

BC

(1)A中发生反应的离子方程式是o

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称<,

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有cr的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________.

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是»

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。

28、(14分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSisOs)可制得氯化钾，主要反应是：

NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空：

(1)上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是一;C1原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子

的空间构型为一.

(2)用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态o

(3)Na和th反应形成NazO和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为一;NaAlSisOs改写成氧化物形式是—。

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量分数)与温度的关系，进行实验

(保持其它条件不变)，获得如下数据：

1.52.53.03.54.0

800℃0.0540.0910.1270.1490.165

83()℃0.4810.5750.6260.6690.685

860℃0.5150.6240.6710.6900.689

950℃0.6690.7110.7130.7140.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是_________反应(填“放热”或“吸热”)；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可

以采取的一种措施是。

(5)Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是一»

(6)铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一

定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煨烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式

为O

29、(10分)佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：

一CHJCOOH—

ABcD

佛罗那

回答下列问题：

(1)D的名称是B中官能团的名称为一。

(2)写出H的结构简式：

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种(不考虑立体异构)，写

出其中一种结构的结构简式：

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是一(填字母代号)。(已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子)

(5)H―佛罗那的反应类型为

（6）写出F-G的化学方程式：_。

（7）参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moi02充分反应，虽然（）2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

3、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

4、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3”，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH”，再加入CuSCh溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(0H)2,D正确；

故合理选项为D。

5、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1•*选项。错误。

答案选C。

6、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

7、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误;

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溪代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙块：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

8、C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCOT、OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH-,故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO；、H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\C「不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F\H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

9、B

【解析】

A.20.00mL0.100moHTi的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

,口+、0.1OOmol-L-1x0.02L-0.1OOmol-L-'x0.01998L__,,,,,,场「T旅

c(H)=------------------------------------------------------------------------=5x1i0n5molL,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

10、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

11、D

【解析】

l2+

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0x10"2moi/L,则由水电解出的c(OH，)==1.0xl0moVL；而c(H)xc(OH)

=1.0xl014mol/L,所以原来的溶液的c(T)=L0xl0-2mol/Lc(OH)=1.0xlO-2mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NH3H2O6NH/+OH,通入CCh平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，贝!J

c(0HyK

——/一口+'不断减小，故B错误；

C(NH^H2O)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)二2Z(g),起始充入3mO1X和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以Kw=lxl0"2,应加入等体积浓度为0.01mol-L”的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

12、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

13、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲脐-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

14、C

【解析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入就气会发出红光，赦气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

15、C

【解析】

A.总反应为co2+cr=co+ci(y,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

16、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)吟=&^^=0.01mol・L3s“，贝ljv(W)=2v(M)

=0.02mobL-^s1,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L“氮气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

17、B

【解析】

A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si,而不是Si()2,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CudOH)2cCh;D不符合题意；

答案选B。

18、B

【解析】

…,.amLxlg/mLa———a

25滴水为amL,物质的量为;—=—mol,1滴水物质的量为二18mol,Imol为NA个，则1

I8g/mol18—18x25

滴水中含有的水分子数为岩Z，选B。

25x18

19、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

20、C

【解析】

A.HNCh为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性，正确的离子方程式为SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaSO41+2H2O

，D项错误；

答案选C。

21、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷燃和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

c.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCb晶体，D错误；

答案选C。

22、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23>C7H7NO2较基、氨基+11H2O

n

COOH

取代反应保护氨基

NH

I

CH}C=O

【解析】

^―<.<><>11，

(1)由甲的结构简式H.Z则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C泪7NO2；由丙的结构简式

COOH

I所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

H；N-CH-CH2-CHJ-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac

(3).甲为H,Z<^-CO°H,在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

/,H

»H2N-—COOH二条件-[HN—/oV-COJ-*-00

(4)①由可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

NHjCHjfj-NH

0

COOHCOOHCOOHCOOH

/Si-定条件/S

+H0---->CHjCOOH.

③步骤IVyHQZ申反应的化学方程式:为.答案:

一定条件NHNH2

CHJC=OCHjC=O

24、3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)卤代烧CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支链的快烧，由分子式可知为CH3cH(CH3)OCH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溟反应，则E应

为烯愚结构简式为CH3cH(CH3)CH=CH2,FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3cH(CHWCHOHCHhOH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【详解】

(1)A是有支链的焕烧，为CH3cH(CH3)OCH,名称为3-甲基T-丁焕(或异戊焕)；故答案为：3-甲基T-丁焕(或

异戊块)；

(2)F为CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代克；

故答案为：卤代燃；

(3)由以上分析可知G为CH3cH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH.

2+2+

25、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解析】

⑴澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溟离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18mol,19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

(3)演化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

(5)烧杯中的吸收液主要含Na2sCh、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s。3・7出0晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5mol,然后向烧杯中加入

10()g2()%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【详解】

⑴澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溟化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的02,故答案为：02；

(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与浪离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2-+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr；+SO4+4H,故答案为：2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO42+4H+；

②控制反应在60℃进行，可以用6()