初中九年级化学课件原子

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成朝阳中学刘光伟请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程.知识回顾化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子

在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【智慧阅读】阅读书P53并讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子的结构原子结构模型

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。整个原子不显电性。【分组讨论】一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）

质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836读一读，看一看：原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.原子的结构在原子里：小结：2.不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。88161612122.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体3、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子D4、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数D5.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？体育场

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）6.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826原子核外电子的排布有什么规律？

三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）232

核外电子的排布规律：127.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟氦氖钠镁铝硅磷硫氯氩下图有18种元素的原子，它们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子最外层电子数有什么特点？

稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？

你认为元素的化学性质与什么有关？

1－18号元素原子结构示意图1～18号元素的原子结构示意图

原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系JFX拓展：仔细观察下列图表，你还能够得出哪些规律性的认识呢？小结：各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展

8.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：