名师解析：广东省2021年中考化学试题（解析版）

2021广东省中考化学真题

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答

题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码

粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答

的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：HIC12O16S32Cu64

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题

目要求的。

1.下列成语中不涉或化学变化的是

A.星火燎原B.披荆斩棘C.死飞复燃D.百炼成钢

【答案】B

【解析】星火燎原涉及可燃物的燃烧，燃烧属于有新物质生成的化学变化，A错误；披荆斩棘不涉及

新物质的生成，仅仅涉及物理变化，B正确；死飞复燃包括可燃物的燃烧，涉及化学变化，C错误；

百炼成钢涉及可燃物的燃烧且产生高温，因此涉及化学变化，D错误。

2.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是

【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能燃烧，也没有毒，通常是白色固体，因此不属于自

燃物品或有毒品或易燃气体，而属于腐蚀品，选A。

3.下列不用于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是

A.COB.SO2C.N2D.PM2.5

【答案】C

【解析】CO有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，A错误；SO2有毒，是大气

污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，B错误；N2无毒，不是大气污染物，本身就是空气的

主要成分，不属于空气质量指数中污染物监测范畴，C正确；PM2.5是大气污染物之一，属于空气质

量指数中污染物监测范畴，D错误。

4.广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是

A.油脂B.微生物C.糖类D.无机盐

【答案】A

【解析】五花肉主要含有脂肪和蛋白质，脂肪属于油脂，选A。

5.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是

A.自然界中的水都是纯水

B.生活污水应集中处理排放

C.肥皂遇到软水易起浮渣

D.水由氧原子和氢分子组成

【答案】B

【解析】自然界中的水都是混合物，不是纯净物，A错误；生活污水含有污染物，不能直接排入江河

湖泊，应该集中处理排放，才符合“绿水青山就是金山银山”的思想，B正确；硬水是指富含钙镁离

子的水样，遇到肥皂水容易发生反应生成硬脂酸钙、硬脂酸镁等浮渣，而软水则无明显现象，C错误;

水的分子式为H2O,其中并不含氢分子（E），从组成上看，水由氢元素和氧元素组成，从微观上看,

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，D错误。

6.在测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是

A.杨振宁B.屠呦呦C.侯德榜D.张青莲

【答案】D

【解析】在测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲，选D。

7.大气平流层中的臭氧（。3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于

A.纯净物B.混合物C.氧化物D.化合物

【答案】A

【解析】臭氧的分子式为03,属于纯净物、单质，不属于混合物，也不属于氧化物或化合物，选A。

8.“题8图”是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是

番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）

MgSOH3BO3

4Ca(NO3)2KNO3NH4H2P。4

4925906061532.86

题8图

A.MgSO4B.Ca(NO3)2C.KNO3D.NH4H2PO4

【答案】D

【解析】磷肥含有磷元素，硫酸镁、硝酸钙、硝酸钾均不含磷元素，选Do

9.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的

仪器是

A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿

【答案】A

【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管,

溶解步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精灯加热，也不需要铁架台，更不需要蒸发皿，选A。

10.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是

A.钠B.铁C.钙D.锌

【答案】C

【解析】牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙，选C。

11.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相等的是

选项劳动项目化学知识

A用发酵粉焙制糕点NaHCCh能产生CO2

B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈

C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应

D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性

【答案】D

【解析】生活中用发酵粉焙制糕点，主要涉及碳酸氢钠本身受热分解产生二氧化碳气体，同时还涉及

碳酸氢钠与发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，A不符合题意；生活中用布擦干淋湿的自行车,

主要目的是防止铁生锈，B不符合题意；生活中用食醋清除水壶内壁的水垢，主要是前者所含醋酸和

后者所含碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳气体，C不符合题意；生活中用活性炭自制简

易净水器，主要是因为活性炭具有吸附性，发生物理变化，而非化学变化，因此不涉及活性炭的还原

性，D符合题意。

12.2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合“题12图”，下列说法正确的是

题12图

A.金的元素符号是AU

B.金原子的质子数是79

C.金原子的核外电子数是118

D.金的相对原子质量是197.0g

【答案】B

【解析】读图中元素在长式元素周期表中的标识可知，黄金面具残片是我国三星堆遗址出土的国宝级

文物，金元素符号位于标识图中右上角英文字母的组合，即“Au”，而不是AU,A错误；金原子的

质子数等于金元素在长式元素周期表中的序数，即标识的左上角数字“79”，B正确；金原子不显电性

或呈电中性，原因是原子核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等，即“79”，而不是“197—

79”或“118”，C错误；金元素的相对原子质量位于图中下方的数字，即“197.0”，而非197.0g,D

错误。

13.“题13图”是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至及℃时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至八七时，有晶体析出

D.然。时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

【答案】C

【解析】读图可知，a点代表的是八七时硼酸的饱和溶液，且溶质的溶解度为10g,相当于10g溶质

溶质质量=10g

溶于100g水中所得的溶液，溶质的质量分数=a9.09%<10%,

溶质质量+溶剂质量―10g+100g

A错误；"〜"C,硼酸的溶解度随温度升高而逐渐增大，因此a点时的饱和硼酸溶液升温至

时，将变为硼酸的不饱和溶液，B错误；b点代表的是必C时硼酸的饱和溶液，硼酸的溶解度随温度降

低而逐渐减小，b点必C时的饱和硼酸溶液，升温过程中将变为硼酸的过饱和溶液，有晶体析出，且母

液为"C时的饱和硼酸溶液，C正确；忖。时，硼酸的溶解度为30g,该温度下的50g水最多只能溶解

15g硼酸就达到饱和或极限，因此，2c时，向50g水加入20g硼酸后充分搅拌，得不到70g溶液，只

能得到65g溶液和5g晶体，D错误。

14.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如“题14图”。下列

说法正确的是

题14图

A.两种反应物的分子个数比为1：1

B.生成物，下的化学式是CH』O

C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化

D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化

【答案】B

【解析】书写该反应的化学方程式，根据质量守恒定律推理可得：2co2+4«2CH.,OH+3

Oz,因此两种反应物的分子个数之比为2：4或1：2(或4：2或2：1),而不是2：2或1：I,A错

误；1个生成物分子含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，即化学式为CHQ,B正确；催化剂

的化学性质在反应前后不发生变化，物理性质则通常发生变化，C错误；化学反应前后，原子的种类

保持不变，数目也保持不变，这是元素质量守恒的本质原因，D错误。

15.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧

分别点燃，观察火焰颜色

B鉴别co与H2

C去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发

D鉴别Back溶液与Ba(NO3)2溶液分别滴加稀硫酸

【答案】C

【解析】碳粉在足量氧气中灼烧，生成二氧化碳气体，铁粉在氧气中灼烧，生成四氧化三铁，因此违

反化学方法除杂原则，A错误；氢气点燃时，火焰呈蓝色，CO气体点燃时，火焰也是蓝色，因此不能

依据燃烧时火焰颜色进行区分，B错误；除去粗盐中难溶性杂质，可以采取溶解、过滤、蒸发的操作，

得到可溶性粗品，C正确；氯化顿溶液和硝酸领溶液都能与稀硫酸反应，生成白色沉淀，现象相同，

无法鉴别，D错误。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10分，共55分。

16.（7分）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金属于（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻

量化。

（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为,其中硅元素的化

合价为。

（3）火星车集热窗内装有正十一烷（CIIH24）,此物质属于（填“无机物”或“有机物”）,

其中碳、氢元素的质量比为。

（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有（写一种）。

【答案】（7分）

（1）金属（1分）

（2）SiO2（l分）+4（1分）

（3）有机物（1分）11：2（2分）

（4）氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等（1分）

【解析】（D祝融号火星车使用的新型镁锂合金属于金属材料，不属于复合材料；

（2）元素周期表中，碳元素和硅元素位于同一纵行，具有相似性；二氧化碳的化学式为CO2,二氧化

硅的化学式是SiO2；氧元素的化合价为-2,则硅元素的化合价为+4；

（3）正十一烷的化学式为CUH24,组成元素是碳和氢，因此属于有机物；正十一烷中碳、氢元素的质

量比为（12x11）：（1x24）=11：2；

（4）人类正在利用和开发的新能源很多，主要有氢能、核能、风能、潮汐能、地热能等。

17.（8分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作

小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下

层盏盛水。其结构示意图如图。

（1）图中属于可燃物的是和，这是燃烧的个条件之一。

（2）省油灯的原理是：油燃烧,上层内盏油温___________,下层盏内水吸热，减少油的

，以达到省油的目的。

（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是

（多选，填字母序号）。

a.水分子受热分解b.水分子不断运动

c.水分子间隔变大d.水分子数目减少

【答案】

（1）棉绳炷或灯芯（I分）油（1分）3或三（1分）

（2）放热（1分）升高（1分）挥发（1分）

（3）bed（2分）

【解析】（1）根据省油灯组成的图文信息可知，棉绳炷或灯芯、油属于可燃物；燃烧需具备三个条件,

即可燃物、助燃物、温度达到着火点，可燃物属于燃烧的3个条件之一；

（2）根据省油灯原理的上下文信息进行推理可知，油燃烧放热、发光，上层盏内油温升高，下层盏内

水吸热，减少油的温度，降低其挥发，从而达到省油的目的；

（3）下层盏中的水受热，达不到水分解的程度，水分子数目也保持不变，但是水分子间隔可以变大，

水分子不断运动，并不断从夹瓷盏外端所开小窍中以水蒸气形式挥发出去，水盏中水位逐渐下降，因

此每天需要补充冷水到夹瓷盏中，选bed。

18.（10分）根据“题18图”中的实验装置回答:

（1）仪器a的名称是。

（2）用装置A制取CCh,分液漏斗中盛装的药品是；用装置C收集CO2,气体应

从到关口（填“b”或"c”）通入。

（3）用装置B制取02,检查装置气密性的操作是,试管中反应的化学方程式

为。

（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：

①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；

②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。

实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是;制得的氨气

（填“能”或“不能”）用装置D收集。

【答案】（10分）

（1）锥形瓶（1分）

（2）稀盐酸（1分）b（l分）

（3）将装置B中的导管、橡胶管、另一只导管连接好，并将导管末端伸入盛有足量水的水槽中，然后

采用手捂（或酒精灯等）微热试管，使装置内的气体受热膨胀，观察伸入水中的导管口是否有气泡，

停止微热后，导管内是否出现一段上升的水柱（2分）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t（2分）

（4）生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗而导致浓氨水的浓度变大，因放热而导致

温度升高，从而容易分解放出氨气（2分）不能（1分）

【解析】

（1）由图中仪器的形状和用途可知，仪器a的名称为锥形瓶；

（2）由实验室制取二氧化碳的原理可知，装置A的分液漏斗中盛装的药品为稀盐酸；假设二氧化碳气

体从装置C的c口进入集气瓶，因其密度比空气大而直接下沉到底，并沿着导管从b口排出，而瓶中

空气则较少被排出，无法实现向上排空气法收集CO2的目的；假设二氧化碳气体从装置C的b口进入

集气瓶，因其密度比空气大而直接下沉到底，并将瓶内空气向上驱赶，沿着导管从c口排出，而瓶中

空气可以完全排出，从而实现向上排空气法收集CO2的目的；

（3）从装置B的组成和用途推断，属于“固体+固体”加热型制气装置，其气密性检查常用微热法，

操作如下：将装置B中的导管、橡胶管、另一个导管连接好，并将导管末端深入盛有足量水的水槽中，

然后采用手捂（或酒精灯等）微热试管，使装置内的气体受热膨胀，观察伸入水中的导管口是否有气

泡，停止微热后，导管内是否出现一段上升的水柱，如果既看到气泡又看到倒吸的水柱，说明装置的

气密性良好；装置B中有一团棉花，适用于高镒酸钾受热制取氧气，化学方程式为2KMnO44

K2M11O4+MnOi+O2t;

（4）由题给信息和化学反应的能量变化可知，生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗

而导致浓氨水的浓度变大，因放热导致温度升高，由已知资料”②氨水在浓度大或受热时易分解放出

氨气”可知，容易分解放出氨气；因为氨气极易溶于水，因此不适宜使用排水法收集，应该使用向下

排空气法收集氨气。

19.（10分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应：

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为o

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是。

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁

[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCL,你认为原因是»

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想n：Mg（OH）Cl猜想in：Mg（OH）2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量___________（填物质沉淀消失

实验1猜想I不成立

名称）无气泡产生

加热试管②,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸猜想11____。

实验2滤纸条变红

条置于试管口

实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶____________<>猜想HI成立

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈_______性，生成HC1气体的原因

是（用化学方程式表示）.

【答案】（10分）

（1）Mg+2HC1=MgCh+H2t（2分）

（2）除去镁条表面致密的氧化膜，以加快镁条与盐酸反应速率（1分）

（3）【提出假设】MgCb不是难溶物，而是易溶物（1分）

【实验探究】盐酸（或稀硫酸等）（1分）成立（1分）由蓝色变为粉红色（1分）

【讨论分析】酸（1分）Mg（OH）CI=MgO+HC1t（2分）

【解析】（D与锌与稀盐酸反应的化学方程式相似，更活泼的镁条与稀盐酸反应为Mg+2HCI=MgCh

+H2t；

（2）因为镁属于活泼金属，容易被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化膜，阻碍镁单质与稀

盐酸的接触；为加快镁条与稀盐酸反应的速度，实验前常常需要用砂纸打磨镁条；

（3）【提出假设】镁条与稀盐酸反应过程中，表面产生灰白色沉淀，甲同学推断不是MgCL的原因是

灰白色沉淀难溶于水，而MgCh易溶于水；

【实验探究】如果灰白色沉淀的成分是Mg,向试管中加入适量稀盐酸，沉淀溶解消失，且产生气泡，

依据实验1的操作、现象、结论判断，猜想I不成立；能使紫色石蕊溶液的滤纸条变红，说明试管②

中灰白色沉淀受热分解产生酸性气体，且根据元素守恒推断该气体为HCL说明猜想H成立；如果猜

想HI成立，试管中灰白色沉淀受热分解，Mg（OH）2=MgO+H2Ot,产生的水蒸气能使变色硅

胶变色，由题意可知，其颜色由蓝色变为粉红色；

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCI气体溶于水变为盐酸，盐酸具有酸性；碱式氯化镁受热

分解，生成HCI的原因是Mg（OH）Cl金=MgO+HCIt.

20.（10分）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方

法如“题20图”。

题20图

（1）反应①的化学方程式为；操作I的名称是o

（2）反应②的化学方程式为,该反应属于反应（填基本反

应类型）

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理

由________________________________________________________________。

（4）大气中CO2含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取2060

年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施。

【答案】（10分）

（1）CaCO3典CaO+CO21（2分）过滤（1分）

（2）CaCh+Na2CO3=CaCO31+2NaCl（2分）复分解（1分）

（3）有影响，氧化钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率（2分）

（4）温室效应（1分）减少化石燃料的使用（或用碱性溶液将CO?转化为盐、将CO2转化为葡萄

糖等有机物）（1分）

【解析】（1）石灰石中的碳酸钙受热不稳定，在高温下容易分解为二氧化碳气体和氧化钙，化学方程

式为CaCCh型CaO+CO21;氧化钙易溶于稀盐酸，生成易溶于水的氯化钙和水；而石灰石中

不溶于水和酸的杂质与氯化钙溶液的混合物，适用于过滤分离;

（2）读图可知，“氯化钙+溶液C-碳酸钙固体+氯化钠溶液”，由质量守恒定律可知，C为碳酸钠，该

反应属于复分解反应，化学方程式为CaCL+Na2cCh=CaCChI+2NaCl；

（3）该准备方法中，用稀硫酸代替稀盐酸，对制备纯净的碳酸钙有影响；因为氧化钙与稀硫酸反应生

成微溶于水的硫酸钙，从而降低碳酸钙的产率；

（4）大气中CO2含量不断上升，可能导致的环境问题是温室效应；我国力争于2030年前做到碳达峰,

2060年前实现碳中和；碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，减少CO2可以采用化学方法，减

少化石燃料的使用，用碱性溶液吸收CO2,将之固定为盐（或将CO2转化为葡萄糖、甲醛等有机物）。

21.（10分）胆帆（CUSO4^H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆的和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比

铜的（填“强”或“弱”）。

（2）将25.0g胆帆放在地烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如“题21图”。

②加热至1000C时，CuO开始分解，生成Cm。与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体

为