化学2022年黄冈、孝感、咸宁中考考前押题密卷（全解全析）

选择题

12345678910

BDAADCDBCA

1.【解答］解：A、用棉花、亚麻织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、用泥土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、红纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、木板制成模型飞机的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2.【解答］解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时的扩散，故图示操作正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精

灯，应用灯帽盖灭，故图示操作正确；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口

有气泡冒出，证明装置不漏气，故图示操作正确；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内

壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：D。

3.【解答］解：A、当铁元素带2个单位的正电荷时，读作亚铁，故2Fe?+表示2个亚铁离

子，故选项错误；

B、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故C02中的2表示一个二氧化碳分

子中含有2个氧原子，故选项正确；

C、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2cl中的2表示2个氯原子，故选项

正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素所显的化合价，故Ca。中的2表示氧化钙中钙元素

的化合价为+2价，故选项正确；

故选：A«

4.【解答］解：A、在原子中，质子数=核外电子数，53=2+8+m+18+7,m=18,故选项

说法正确。

B、周期数=原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中,

碘元素位于第5周期，而不是第7周期，故选项说法错误。

C、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质

量是126.9,相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、碘元素的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说

法错误。

故选：Ao

5.【解答］解：A、说到分子用原子解释，分子是由原子构成的，该物质的一个分子由25

个原子构成，故错误；

B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故错误；

C、电解水方程式中氢气后面标上上升符号，水、氢气和氧气的质量比是9：1：8,故

错误；

D、化石燃料属于不可再生能源和常见的新能源有太阳能、风能、氢能属于清洁能源，

故正确。

故选：D。

6.【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和

水，反应的化学方程式为：CO2+3H2阳CH3OH+H2O。

A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项说法正确;

B.由化学反应的实质可知，该反应的实质是分子分成原子，原子的重新组合，选项说法

正确；

C该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，选项说法错误；

D.由化学方程式可知，参加反应的甲（C02）和乙（H2）的分子个数比为1：3,选项说

法正确。

故选：C。

7.【解答］解：A、打开玻璃旋塞，上方的滤纸条变红色，说明了氨分子不断运动，与滤

纸条上的酚酬试液接触形成氨水，使酚猷;试液变红色，说明了分子是不断运动的，故A

说法正确；

B、湿棉花中的水能吸收氨气，所以该实验中氨气不会扩散到空气中，更加环保，故B

说法正确；

C、实验中打开玻璃旋塞，一会儿后会观察到左边的滤纸条先变红，因为分子在不断运

动，先运动到左边的滤纸条，故C说法正确；

D、若将浓氨水换成浓盐酸，浓盐酸显酸性，不能使酚醐试液变色，所以不能获得实验

成功，故D说法错误。

故选：D。

8.【解答］解：A、观察溶解度曲线可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的

顺序是A>B>C,正确；

B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时;AB析出晶体，仍然是饱和

溶液，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相

等，饱和溶液中质量分数=溶罐先XI。。％,

即溶解度大则溶质的质量分数大,

降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系

是：B>A>C,故错误;

C、50℃时A的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的A,则50g水最多溶解25gA,

得到饱和溶液75g,则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=l：3,正确：

D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数

的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确；

故选：B。

9.【解答】解：A、氯化钠形状不同，液体是水和酒精，不能探究影响物质溶解性的因素，

该选项不正确。

B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不

正确。

C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明

铁生锈需要氧气，该选项正确。

D、锌和铁的形状不同，酸种类不同，不能比较两种金属的活动性，该选项不正确。

故选：C»

10.【解答】解：34.2g固体是氯化钢和氯化钾的混合物，其中氯元素质量：100gX14.6%

X等§=14.2g,则钢元素和钾元素质量和：34.2g-14.2g=20g,

36.5

设碳酸根离子质量为x,

由BaCO3+2HCI—BaCh+H2O+CO2t,K2co3+2HCI-2KCI+H2O+CO2t可知，CO32—

2HC1,

CO32-2HC1,

6073

x100gX14.6%

60,73

x100gX14.6%?

x=12g,

12g碳酸根中氧元素质量：12gX爵=9.6g,

则原混合物中氧元素的质量分数为：c76%—X100%=30%,

20g+12g

故选：Ao

填空题（共2小题）

11.【解答】解：（1）能用于人工降南的是干冰；

（2）氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用作炉具清洁剂；

（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；

（4）氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂；

（5）硝酸铉溶于水吸收热量，加入水中液体的温度会降低。

故答案为：（1）③；

（2）②；

（3）⑤；

（4）④；

（5）①。

12.【解答】解：（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，是因为二氧化硫

和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，当雨水中亚硫酸、硫酸含量达到一

定程度时形成酸雨。

故填：酸雨。

（2）吸收塔内氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：

2NaOH+SO2—Na2so3+H2O；

工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。

故填：2NaOH+SO2—Na2sO3+H2O;沸点。

(3)A、吸收塔、制碱釜中发生的反应，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应,

该选项说法不正确；

B、制碱釜中的发生的复分解反应，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，该选

项说法不正确；

C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应，是因为有元素化合价的升降，例如硫元素

化合价由+4变成+6,氧气中的氧元素化合价由0变成-2,该选项说法正确；

D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂，是因为亚硫酸钙中硫元素化合价反应后升高，

该选项说法正确。

故填：CD。

(4)生产流程中生成的氢氧化钠可循环利用，节约成本.

故填：氢氧化钠。

13.【解答】解：A、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过

一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰

的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此

错过了一次取得重要科研成果的机会，故选项错误。

B、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，故选项正确。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项

错误。

D、1897年，汤姆生发现了电子，故选项错误。

故选：B,

14.【解答】解：

(1)碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃

占燃

烧的化学方程式为：C+02•八描82;

(2)向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，因此X为碱，再滴加丫溶液至

溶液变红，推知丫为酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物

质，故X为氢氧化钠，丫为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐

酸；

(3)以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和

F.且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B,二者都

能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D,铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E,三氧

化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F,故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和

盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；F和

H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为2FeCl3+H2

300-350七

2FeC12+2HCl；

故答案为:

占燃

(DC+O2'CO2;(2)NaCl,HC1；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCh+H2

300-350七

2FeC12+2HCl.

三.计算题(共1小题)

15.【解答】解:⑴生成铜的质量为：160g+2.8g-159.6g=3.2g；故填：3.2；

(2)设硫酸铜的质量为x

Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu；

16064

x3.2g

160,x

643.2g

x=8g

原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：茂一x100%=5%

160g

答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。

四.实验探究题(共2小题)

16.【解答】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶：

(2)A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化镭做催化

MnOn

剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KC1O3=久且2KC1+3O2

t；

(3)若选取F装置，收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大;

故答案为：no

17.【解答】解：(1)人们将镁粉广泛用于节日焰火，是因为镁在空气中燃烧，发出耀眼

白光，把化学能转化为光能；

(2)镁能在二氧化碳中燃烧，故盛放金属镁的仓库着火，不能使用二氧化碳灭火器灭

火；

(3)二氧化碳约占空气体积的0.03%,含量极少，对于粗略测定空气中氧气的含量影响

不大，故不赞成他的说法，不能用“镁燃烧法“测定空气中氧气的含量，主要是镁不仅

能与氧气反应，还能与氮气反应。

(4)铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故A中的现象是：红色固体逐渐变黑;

碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故B的作用是：吸收空气中的水蒸气和二氧

化碳，得到纯净的氮气；

(5)C中镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，有大量白烟，白烟进入D中，根据

质量守恒