辽宁省凌源市第二高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中联考试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是（）

■］［叩］［邺b］|择作2||掾争3［电解］

|海工或苦卤山4点）黄沉淀口乂4：14％0卜■焙取项一

A.流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸

B.操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶

C.操作3是将晶体置于HC1气体氛围中脱水

D.电解MgCL时，阳极生成Cb,阴极生成Mg

2、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、

多层次的展现。下列说法错误的是（）

A.大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属彩（Sm）,镑的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备影

D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸铁属于强电解质

3、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入th并伸入红热的粕丝，锥形瓶中有

红棕色气体出现。下列说法错误的是（）

A.分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同

B.氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速

C.丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少

Pt

D.丙的溶液和棉花中均存在NO：,说明直接发生反应NH3+2O2MHNO3+H2O

△

4、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

5、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

6、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）

矿雌矿•1除杂一♦A1QAl

纯减、石英

石灰石A玻璃

物高温

石英粗£S1CL?・Si

资

d由解

8s褊MU曲一>cu附

源蠲矿普匚

FeO-SO•-废渲

（注:铝土矿中含有AI2O3、SiO2>Fe2O3）

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.黄铜矿（CuFeSz）与Ch反应产生的CU2S、SO2均是还原产物

7、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li的酸类作电解质，电池的总反应为6Li

+N2、鬻、2LbN,下列说法不正确的是（）

T用电器卜

离子交换膜

触类电解质

A.固氮时，阳极区发生反应Li-e=Li+

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2T

C.酸类电解质可换成LizS。」溶液

D.脱氮时，Li,向锂电极迁移

8、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO,的转化剂

B.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

C.草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

9、下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu"、Hg*等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

10、下列实验现象预测正确的个数是

①实验I:振荡后静置，上层溶液颜色变浅

②实验H：酸性KMnOa溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化

③实验HI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.1B.2C.3D.4

11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向稀HNCh中滴加Na2s03溶液：SO3+2H=SO2T+H2O

B.用CH3coOH溶解CaCO3：CCh?+CH3coOH=CH3coO+H2O+CO2T

-2--

C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO?：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO32

12、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%,那么氢元素的质量分数为

A.10%B.15%C.20%D.无法确定

13、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()

选项abc箭头上所标数字的反应条件

)①加入过量的

AAlChNaAlO2A1(OH3NaOH

②常温加水

BSiSiO2HiSiOa

CNaOHNaHCOaNa2cO3③加澄清石灰水

④加入氯气

DFeFeChFeCI2

A.AB.BC.CD.D

14、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18moIL-'的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2

反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液

反应

A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥

15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的()

A.CaCO3(s)B.KNO3溶液

C.Na2s。4溶液D.CuSO4(s)

16、海洋生物参与氮循环过程如图所示：

A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成

B.反应③中可能有氧气参与反应

C.反应①〜⑤中包含3个氧化还原反应

D.等量Nth-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多

17、下列对实验现象解释的方程式中，正确的是

A.0.1moI/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HCIO=H++CIO

B.向醋酸中力口入NaHCCh溶液得至I]无色气体：2CH3COOH+CO3=2CH3COO+H2O+CO2?

2+

C.向NaHSCh溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO：+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O

力口热

D.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCCh+2SO2+O2-二2CaSO4+2CO2

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.饱和NaCl溶液NG、co?>NaHCO3（s）—Na2CO3（s）

HCIaqNa

B.CU2（OH）2CO3（）>CuCh（aq）>Cu（s）

H2

C.FeS2>SO3°>H2SO4

D.Fe2O3—^-^,FeCUaq）--^->Fe

19、现定义pOH=-lg[OH],如图说法正确的是

A.图中线H的温度低于室温

B.图中五点Kw间的关系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制

D.a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

20、新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许

LM通过。下列说法正确的是

有机电解液固体电解质水性电解液（LiOH）

A.Li*穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B.放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加抽

C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2L02

D.放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOH

21、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Bn(g)发生反应：H2(g)+Brz(g)—=^2HBr(g)AH<0«当

温度分别为Ti、平衡时，%的体积分数与Bn(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.由图可知：TI<T2

B.a、b两点的反应速率：b>a

C.为了提高Bn(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.Ti时，随着BrMg)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

22、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

①②③④

A.图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B.图②所示装置可说明浓H2sCh具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

C.图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D.图④测定中和热

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C

能形成两种液态化合物A2c和A2c2,E是地壳中含量最多的金属元素。

(1)E元素在周期表中的位置为；B、C的氢化物稳定性强的是(用化学式表示，下同)；B、C、D组

成的化合物中含有的化学键为

(2)D2c2的电子式是，将D的单质投入A2c中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子

方程式为;

(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃»DA能与水反应放出氢气，化学反应方程

式为。

(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2c2和稀硫酸浸泡既

达到了上述目的,又保护了环境，试写出反应的化学方程式

24、(12分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与

G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧

化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

(1)A,B、C元素的名称分别为、、,E、G两种元素的符号：E、G:F在元

素周期表中的位置是»

(2)E在D2中燃烧生成化合物X,X中化学键类型_________,X中阴阳离子个数比为.

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为。

(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。

25、(12分)已知磺酰氯(SO2c、)是一种无色液体，沸点69.VC极易水解，其制备方法及装置图如下：

SO2(g)+Cl2(g)^SO2Cl2(g),AH<0.

(1)化合物SOzCl?中S元素的化合价是。

(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是.

(3)装置乙盛放的是。

(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是和,冷凝水的入口是(选填"a”或"b”)。

(5)仪器己的作用有o

(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是。

(7)SO2cL水解方程式为.

26、(10分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约

20℃,1atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（）（）接（）

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你

帮助分析原因_________________________。

（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？一

（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量如g,实验后残留固体的质量,〃2g,实验后量筒中液面读数为

VmLo则通常状况下气体摩尔体积Vm=.若合金中含铜，测得的匕,将（偏大/偏小/无影响）。

27、（12分）N%是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、钱盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。

某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：

（1）氨气的制备

ABCDEF

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为;

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置-（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）NH3性质探究

利用制取的干燥NH3,小组开始实验，其中A为NM的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨

论并得出了相应的结论。

序号实验现象实验结论

IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了CuiO或______

nC装置中无水CuSO」变蓝反应生成了________

mE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2

①完型填空实验结论；

②实验仪器D的名称为;所装药品无水CaCh的作用为;

③如果装置B中所得红色固体为CU2O,则反应的化学方程式为,体现了NM的

性(填氧化或还原)。

28、(14分)373K时，某1L密闭容器中加入ImolN%发生如下可逆反应：2NHb(g)UN2(g)+3H2(g)»其

中物质H2的物质的量变化如下图所示。

n/mol

020406U〃s

(1)前20s内N%(g)的平均反应速率为

(2)373K时该反应的平衡常数的值为

(3)若在此平衡体系中再加入Imol的N%,与原平衡比较，新平衡时NM的转化率一(填“增大”或“减小”，下同)。

NH3的平衡浓度o

(4)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其他条件不变)，出的平衡浓度为N%的2倍，该反应的正反应为(填

“放热反应”或“吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)

a.升高温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N2

29、(10分)CuSCh和CU(NO3”是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSCh和Cu(NO»2中阳离子的核外价电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为o

(2)NOy的立体构型是，与Nth-互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。

(3)CuSO4的熔点为560%：,Cu(NO3)2的熔点为U5C,CuSCh熔点更高的原因是.

(4)往C11SO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物［Cu(OH)正一。不考虑空间构型，［Cu(OH)4产-的结构可用示

意图表示为(用箭头表示出配位键的位置).

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为

(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的CsO,其晶胞结构如下图所示.

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）;B为（1,0,0）;C为（；，J,J）。则D原子的坐标参数为,它代表

_______原子。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【题目详解】A.海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀,

加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；

B.氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；

C.为抑止Mg?+水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；

D.电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；

选A。

2、B

【题目详解】A.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故A项正确；

B.高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼

陶瓷等，不是硅酸盐，故B项错误；

C.钠与铝在工业上可通过电解法制备，则镑也可以通过电解法制备，故C项正确；

D.磷酸领是领盐，属于强电解质，故D项正确；

故选B。

3、D

【题目详解】A.氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速,

从而控制反应速率，B正确；

C.由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，c正确；

D.在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO,NO继续被氧化生成NO2,Nth溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花

中均存在NO：D错误；

答案选D。

4、C

【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉

花相同，都是纤维素，B正确；C.现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸

钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。

5、C

【题目详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不

符合题意，故A错误；

B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中

固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；

C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面

上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故c正确；

D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化核固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价

变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧

化还原反应。

6,C

【题目详解】A.根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀,

过滤，向滤液中通入足量的CO2,生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化

铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；

B.石英的成分是SiO2,属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；

C.制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原

剂物质的量之比为1:2,故C项正确；

D.CuFeS?中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化

产物，又是还原产物，故D项错误；

故选C。

7、C

【分析】据总反应6Li+N2『1^2Ll3N可知：固氮时锂失电子作负极，钉复合电极作正极，负极上电极反应式为

6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e―2Li3N,脱氮是固氮的逆过

程，据此解答。

【题目详解】A.固氮时，锂电极负极，阳极区发生反应Li-e=Li+，故A正确；

B.固氮时，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,脱氮是固氮的逆过程，钉复合电极

+

的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2T,故B正确；

C.Li2s溶液中含有水，锂电极会和水发生剧烈的反应，会造成安全隐患，故不能换成LizSOq溶液，故C错误；

D.脱氮时，锂电极是阴极，Li+向锂电极迁移，故D正确；

答案选C。

8、A

【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。

【题目详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSOa转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A

正确；

B.聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；

C.草木灰是植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物，其主要成分为K2c03,草木灰属于钾肥，K2c03水解显碱性，不

能降低土壤的碱性，C错误；

D.热值是单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合

燃料的热值不可能不变，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCL不能对海水消毒杀菌。

9、C

【答案解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解

生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对

重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与钱根离子反应产生氨气，

D正确。故选C。

10、B

【题目详解】①溟和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水

小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①正确；

②浓硫酸和蔗糖反应生成COz和SOz气体，SO2与酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色,

②错误；

③稀硝酸与Cu反应生成NO,NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2,NCh与NaOH溶液反应产生NaNth,同时产

生NO气体，故溶液中有气泡产生，③错误；

④Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④正确；

综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个，故合理选项是B。

11、C

【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2s溶液反应生成硫酸，故A错误；

B.CaCCh为难溶物质，不能写成离子，故B错误；

2

C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeOF,离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

故C正确；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液后不能剩余碳酸根离子，故D错误；

答案选C。

12、A

【答案解析】三种酯均符合通式CnH2n02,即C：H=1：2,若氧元素质量分数为30%,则C、H两元素的质量分数

之和为70%,故H的质量分数为7O%XL=10%。

7

13、B

【题目详解】A.A1CL与过量NaOH反应生成NaAlCh,NaAICh与弱酸反应生成AI(OH)3,A1(OH)3与NaOH反应生成

NaAlO2,A1(OH)3与HC1反应生成AlCb,A项正确；

B.Si与Ch反应生成SiCh,但SiCh不能通过一步反应生成HzSiCh,且SiCh不溶于水，不能与水反应，B项错误；

C.NaOH与过量CCh反应生成NaHCO3>将NaHCCh力口热可生成Na2CO3,Na2cO3与CO2>H2O反应生成NaHCO3,

Na2cCh与澄清石灰水反应生成NaOH,C项正确；

D.Fe与Ch反应生成FeCb,FeCb与Fe反应生成FeCk,FeCL与CI2反应生成FeCh,FeCh与Zn反应生成Fe,D项

正确；

故选B。

14、A

【答案解析】试题分析：①过量的锌与18mol的硫酸反应中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌

反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；

③浓盐酸与过量的MnCh反应中随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应；④过量铜与浓硫酸反应

中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑤过量稀硝酸与银反应中硝酸不论浓稀均与银反应；⑥过

量稀硫酸与块状石灰石反应中生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表明阻止反应进行；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应可

以把碘化钾完全氧化，所以符合条件的是②③④⑥，答案选A。

考点：考查与量有关反应的判断

15、C

【题目详解】A.CaCOKs)与盐酸反应，使盐酸的浓度减小，反应速率减慢，产生的氢气量减少，故A不选；

B.KNO3溶液与盐酸混合后，硝酸根离子在酸性条件下氧化性强于盐酸，硝酸与铁反应不产生氢气，故B不选；

C.Na2s04溶液与盐酸不反应，且将盐酸浓度冲稀，浓度减小，速率变慢，故C选；

D.CuSO«s)中铜离子的氧化性比氢离子强，铁先置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故D不选；

故选C。

16、C

【题目详解】A.反应②中NthOHfN2H4,NH20H中极性键断裂，N2H4中有非极性键生成，故A正确；

B.反应③中N2H4-N2,N元素化合价上升，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂。2参与反应，故B正确；

C.反应①〜⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应，故C错误；

D.④中N元素由+3价降低到-1价，⑤中N元素由+3价降低到0价，等量N(h-参加反应，反应④转移电子数目比反应

⑤多，故D正确；

故选C。

17、D

【题目详解】A.HC1O为弱电解质，不完全电离，故A错误；

B.NaHCCh溶液中电离生成Na,和HCO3,不能拆成CO?形式，故B错误；

C.NaHSCh溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式中H+与SO：的系数比应为1:1离子方程式为H++SO：

2+

+Ba+OH=BaS(M+H2O,故C错误；

D.石灰石与SO2和空气中氧气反应得到CaSCh和CO2降低尾气中SO2浓度，化学方程式为：2CaCOj+

力口热

2so2+O212CaSO4+2cO2,故D正确。

故答案选：D。

18、A

【题目详解】A.饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铉、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热生成碳酸钠，

则饱和Na。溶液叫必＞NaHCOKs)—Na2cCh(s)均可一步实现转化，故A正确；

B.Na与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则CuC12(aq)」^Cu(s)不能一步实现转化，故B错误；

C.FeS2煨烧生成二氧化硫，则FeS2」^SCh不能一步实现转化，故C错误；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCh(aq)3_>Fe一步不能实现，故D错误；

故答案为Ao

19、D

【分析】根据pOH=-ig[OH],由图像可知，线n对应的Kw=10飞，线I对应的Kw=10*。

【题目详解】A.线II对应的Kw=10小，线I对应的Kw=10*,升高温度，水的离子积常数增大，图中线n的

温度高于室温，故A错误；

B.水的离子积常数只与温度有关，由图像可知，线II的Kw=l(T",线I对应的KW=10-I4,图中五点K”间的关

系是：a=d>e=b=c,故B错误；

C.c、d处溶液显酸性，可能是酸溶液或盐溶液；e处的水溶液呈碱性，可能是碱溶液或盐溶液；c、d、e处的水溶液

中的水的电离平衡可能被抑制，也可能被促进，故C错误；

D.a点时Kw=1073,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,将pH=2的

硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，KOH有剩余，溶液显碱性，故D正确。

【答案点睛】

本题考查学生的读图能力，准确判断出线I、II对应的水的离子积常数是解题的关键；注意水的离子积常数只与温度

有关，温度不变，水的离子积常数不变。

20、A

【答案解析】A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li+通过，所以Li+

穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电时正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,当外电

路中有Imole-转移时，生成ImolOH、同时lmolLi+穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加2NA,故B

错误；C项，根据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g,即生成Imol铜，则电路中通过2moi电子，理

论上消耗().5molO2,在标准状况下体积为H.2L,若不是标准状况则不一定，故C错误；D项，因为固体电解质只允

许Li+通过，所以放电时，负极反应式：Li-e-=Li+,故D错误。

点睛：本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，

注意根据物质性质判断原电池的正负极;根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式；B项易错,

注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+,不要忽略了后者；C项易错，要养成见到气体的体积首先想到

是否需要注明标准状况的习惯，防止出错。

21、B

【题目详解】A.根据图象可知，当加入的n(Br2)均为m建立化学平衡后，出的体积分数温度Ti的大于温度12,

该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以TI>T2,A错误；

B.对a和b来说，温度相同，出的初始量相同，Bn的初始量是b>a,a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡

状态加入（n2-m）molBm建立了化学平衡b,而加入B。，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增

加，即两点的反应速率aVb,B正确；

C.最易液化的是B。，故采用液化分离提高反应物转化率的方法错误，C错误；

D.当温度均为Ti时，加入B",平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐

增大，这与加入的嗅的量及转化率有关，D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D,注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，

这与反应物的量有关。

22、B

【题目详解】A.阳极是铜失电子变为Ci?+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；

B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高镒酸钾氧化，则可说明

浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；

C.图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；

D.图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；

故选B。

二、非选择题（共84分）

++

23、第三周期第HIA族H2O离子键、共价键Nagj：b：yNa2AH-2H2O4-2OH=2A1O2+3H2T

NaH+HzO=H2T+NaOHH2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O

【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2c和A2c2,可判断两种液态化

合物分别为H2O和H2O2,则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数

之和为40,则B的序数为7,则为N。

【题目详解】（1）E为AL在周期表中的位置为第三周期HIA族；B、C分别为N、O,且非金属性N<O,则氢化物的

稳定性为NH3VH20；B、C、D分别为N、O、Na,组成的化合物为NaNCh,含有离子键、共价键；

⑵D2c2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为Na+@：0：¥Na+；AI与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子

方程式为2A1+2H2O+2OH=2AK）2-+3H2T；

（3）元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H2O=H2f+NaOH；

⑷过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2+H2SO4+CXCUSO4+2H2O。

24、氢碳氮NaS第三周期MA主族离子键和共价键1：2NaOH+CO2=NaHCO3

催化剂

======1

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；AH=-906.8kJ-mol-

A

【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之

间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E

为Na元素，F为A1元素，G为S元素或C1元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元

素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、

C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。

【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为AI

元素在元素周期表中的位置是第三周期IDA主族。

(2)Na在02中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离

子，阴阳离子个数比为1：2。

(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH,BD2为CO2,标况下U.2LCO2的物质的量为().5mol,贝！J().5moiNaOH与

0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)C的氢化物为NH3,1.7克N%的物质的量为O.lmoL发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反

催化剂

1

应的热化学方程式为4NH3(g)+5Ch(g)--4NO(g)+6H2O(g)AH=-906.8kJ-mol,

A

25、+6SO?易溶于水，硫酸太稀不利于SO?的溢出浓H2sO,球形冷凝管三颈烧瓶a吸收

SO2和Cl2尾气，防止空气中的H2。倒着进入装置丙饱和食盐水SO2C12+2H2O=2HC1+H2SO4

【分析】磺酰氯(SO2cI2)的制备：SO2+CI2WSO2cL,氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2cI2,因SO2c12是

一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SCh是干燥的，同

时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2

和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸储进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙

装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二

氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，防止SO2c12的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解

氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。

【题目详解】(1)化合物SO2c12中O元素为-2价、C1元素为-1价，令S元素化合价为x,根据化合价规则x+2x(-2)-l=0,

故x=6,即S元素的化合价为+6；

⑵装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是SO,易溶于水，硫酸太稀不利于SO?的溢出；

⑶装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸;

(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是球形冷凝管和三颈烧瓶，冷凝水的入口是a；

(5)二氧化硫和氯气均是有毒气体，不能直接排入大气，并且SO2a2易水解，要防止丙中的SO2c12水解，则仪器己的

作用有吸收sc>2和CL尾气，防止空气中的H,0倒着进入装置丙；

(6)根据分析，戊是提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水;

(7)SO2cL极易水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为：SO2CI2+2H2O=2HC1+H2SO4o

26、EDG铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动

量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积

18V

L»moL-1无影响

1000（㈣一优2）

【答案解析】⑴装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进

长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；

⑵镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；

(3)保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等是读取示数的关键点；

(4)硅铝合金中，只有金属铝可以和硫酸反应产生氢气，硅和硫酸之间不反应，根据化学反应中量的关系来计算即可。

【题目详解】(1)①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短

进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺

序为：E、D、G；

(2)镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；

(3)根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，

此时的体积即为常温常压下的体积，即氢气在通常状况时的体积；

(4)实验前铝硅合金的质量mig,实验后残留固体的质量mzg,则金属铝的质量是实验后量筒中液面读数为VmL,

VxlO-3

即产生的气体物质的量是F—，根据化学反应原理：

2A1〜