化学-2022年高考考前押题密卷（天津卷）（全解全析）

2022年高考考前押题密卷（天津卷）

化学•全解全析

1.B2.D3.C4.B5.B6.C

7.A8.C9.B10.D11.D12.D

1.【答案】B

【解析】A.煤的干镭可以获取苯，石油中主要含烷及环烷，分储得不到苯，需经过僧分催化重整才能使链

状烧转化为环状，A说法错误；

B.轻质为降低舱体自重，高强确保落地安全，舱体对低温-高温-低温应有超塑性，以免涂层与金属的裂体，

B说法正确；

C.微球内部中空，既可降低质量，又可降低导热率.石棉不能燃烧，防热依靠高温下隔热材料的熔化、分

解、裂解或气化带走热量，C说法错误；

D.“1、3”表示单体侧链位于苯环的间位，“1、4”表示侧链在对位，由于高分子聚合度不同，分子式不同（凡

是高分子，均属于混合物），不属于同分异构体，D说法错误。

故选B。

2.【答案】D

【解析】A.被窗利用了被的延展性，将被做成被箔。选项A说法正确；

B.Nai与CsI晶胞中，钠离子与钠离子半径不同，晶胞结构不同，选项B说法正确；

C.石英晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个。原子形成2个共价键且每个O原子还含有2个孤电子

对，则Si、O原子的价层电子对数都是4,则Si、O原子都采用sp3杂化，选项C说法正确；

D.Nai与CsI作为闪烁体是由于吸收高能粒子，电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及

化学变化，D说法错误；

答案选D。

3.【答案】C

【解析】A.确为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；

B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，曹Te原子

核内中子数为128-52=76,B错误；

C.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；“2Cd与”4Cd互为同位素，c正确；

D.发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碎化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把

光能转化为电能，D错误；

故选C。

4.【答案】B

【解析】A.Na3[Ag（S2O,）2],AgBr均属于盐类，都是强电解质，故A错误；

B.从组成和结构上看，NaslAglSaOsM属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之

间形成配位键，sq：中s原子与。原子之间形成共价键，故B正确；

C.pH越小，c(H+)越大，酸性条件下NaAa发生反应S2O；+2H+=SJ+SO2f+H?O,不利于反应

AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag(S2Oa]+NaBr正向进行，故C错误；

D.检验滨离子需要硝酸酸化的硝酸银溶液，故D错误；

选B。

5.【答案】B

【解析】A.淀粉的分子式为(C6H“)0工，故A错误：

B.DHA的结构简式为HOCH2coeH?OH,单键为。键，双键为一个。键、一个兀键，故B正确；

：0:

C.FADH的结构简式为，电子式为::,故C错误；

H：C：H

D.二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间填充模型为，—，故

D错误；

故选Bo

6.【答案】C

【解析】A.配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨

溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；

B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发

生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高镒酸钾、氯气、硫

的氧化性，故C正确；

D.球形冷凝管不便于锚出的液体顺利流下，不能用于蒸镭，故D错误；

故选Co

7.【答案】A

【解析】A.6gNa37cl的物质的量为0.1mol,含有的电子数为(11+17)XO.1M=2.8NA,故A正确；

B.98%的H2s04几乎不电离，故B错误；

C.铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为「6g0,0.1molFe转移电子的物质

56g/mol

ono

的量为O.lmolx,,数目为『NA，故C错误；

D.25℃,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍，体积变为IL,pH变为2,OFT的浓度为lxl()T2moi/L,含有的OH

一数应为1X10T2M,故D错误；

选Ao

8.【答案】C

【解析】A.反应①中乙烯与O2反应产生乙，原子利用率达到100%,反应④中乙与苯发生取代反应完

全变为目标产物苯乙醵，因此该反应中原子利用率也达到100%,A正确；

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化学性质活泼，均具有强的还原性，能被酸性高铳酸钾溶液氧化而使酸性高镐酸

钾溶液褪色，B正确；

C.由于CuSC＞4溶液过量，显酸性，因此加入0.5mL苯乙醛溶液，加热时不会产生砖红色沉淀。操作时，

应该是向2mL10%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuSCU溶液，使溶液显碱性，然后再加入0.5mL苯乙醛

溶液，加热煮沸，这时有砖红色沉淀出现，C错误；

D.根据苯与代发生取代反应产生苯乙醇可预测反应：»Q^^OH可以发生，D

正确；

故合理选项是C»

9【答案】B

【解析】A.亚硫酸根离子会被硝酸氧化，离子方程式为：3SO；+2NO3+2H^3SO^+2NOT+H,O,A错误；

+

B.氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：SO；"+CI2+H2O=2H+SOr+2Cr,

B正确；

C.Na\K+、SO1、Cl-可以大量共存，加入过量Ca（C10）2,次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原

反应生成硫酸根离子和氯离子，c错误；

D.CM+与S2-可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：Cu2*+S"=CuSJ,D错误；

故选B。

10.【答案】D

【解析】A.溶液中存在物料守恒：c（Mf）=2[c（CO；-）+c（”CQ；）+c（H2co3）],A错误；

B.M7HCO3溶液显碱性，"CO；的水解程度大于电离程度，故c（CO；-）＜c（H£Q）,B错误；

C.等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成。"=4的混合溶液中，根据电荷守恒

++

c（Afct）+c（H）=c（CH3CO＜9）+c（OW）,又c（H）＞，故c（Na*）＜c（CW3c0O）C错误；

D.NaCO4溶液中的质子守恒为C（O/T）=C"）+C（〃GO：）+2C（H2C2O4）,D正确；

答案选Do

11.【答案】D

【解析】根据图示，阳极室中，MnOOH失电子变为MnO?；阴极室中，糠醛得电子生成糠醇。

A.据图可知阳极是MnOOH失电子变为Mn。?，A正确；

B.在电解池中，阳离子H+向阴极室方向移动，B正确；

C.据图可知在阳极室糠醛生成糠酸盐的离子反应方程式为《卜CHO+2MnC>2+OH-->

___o

_o.+2MnOOH,C正确；

D.理论上外电路中迁移2moi电子，阳极室和阴极室各需要消耗Imol糠醛，共需要消耗2moi糠醛，D错误；

故选D。

12.【答案】D

【解析IX、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有一+1价，其原

子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原

子半径小于CL而大于0,则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R>Q>M(C1),则R

为Ca,Q为Na元素，以此分析解答。

根据上述分析可知，X为H,Y为O,Z为N,M为CI,Q为Na,R为Ca元素。

A.Na的原子序数为11,在周期表中位于第三周期IA族，故A正确；

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNCh、NH3-H2O或NH4NO3,分别为酸、碱、盐，故B正确；

C.Z为N、M为Cl,Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；

D.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：

M>R2+>Q+,故D错误；

故选D。

13.（14分）

［答案］(1)RDH川，I

3s3p

(2)①CS2是非极性分子，H20是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2,难溶于

水②C

(3)P0：正四面体

(4)①磷化铝和磷化钢属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐

渐增加，原子半径Al<In,共价键键长Al-P<In-P,A1-P的键能强于In-P的键能，因此A1P熔点高于InP②

42x4

103

BPNA.(axlO-)

【解析】(1)基态磷原子价电子为3s、3P能级上的电子，根据构造原理P原子价电子轨道表示式为

EHEEHt

3s3p

(2)CS2是非极性分子，H20是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2,难溶于水；

a.层与层之间的作用力是分子间作用力，选项a错误；

b.由结构可知黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，选项b错误；

C.黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，故为混合型晶体，选项C正确；

答案选C；

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)产+,为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3P。4形成无色的

[Fe(PO4)2F,即形成更稳定的配合物，故由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是PO：,P0：中心原子

为P,其中。键电子对数为4,中心原子孤电子对数=gx(5+3-4x2)=0,PO：中心原子价层电子对数为4+0=4,

P原子sp3杂化，立体构型为正四面体；

(4)①实验测定磷化铝和磷化锢的熔点分别为2000、1070℃,从结构角度说明其熔点差异的原因是：磷

化铝和磷化锢属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，

原子半径AKIn,共价键键长Al-P<In-P,A1-P的键能强于In-P的键能，因此A1P熔点高于InP；

②根据晶胞结构，磷化硼含有P原子数目为8x：+6x4=4个，含有B原子数目为4个，故磷化硼的化学式

o2

m42x4

是BP,己知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度P=瓦可=而晨而可g/cnP。

14.(18分)

【答案】(1)竣基sp\sp3

(2)脯氨酸分子和水分子间形成氢键

HOOCCH2cH2cHeOOH

(3)C2H5OOCCH2cH，CH(NH，)COOHI+2C，H50H?浓论酸、

NH2△

C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOC2H5+2H2O

HOOCCH,CHCH,COOH

(4)I

NH2

【解析】(1)由结构简式可知脯氨酸中含氧官能团为竣基，该结构中竣基中的碳原子形成双键，其余碳原

子均以单键相连，双键碳采用Sp?杂化，单键碳采用Sp二

(2)脯氨酸中胺基和竣基中存在非金属性较强的氮原子和氧原子，与水分子之间能形成氢键，导致其易溶

于水；

(3)根据D的结构可知距离氨基较近的竣基没有发生酯化反应，则B与C?HQH的物质的量比1：1,产物

应为C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOH；改变反应②条件，C凡OH足量且对反应加热，则B中的骏基均能

与乙醇发生酯化反应生成C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOC2H5+2+0,反应方程式为：

HOOCCH2CH2CHCOOH

1+2C2H50H三浓l.、C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O；

NH2d

(4)①Imol该物质可以与2moi氢氧化钠发生中和反应，说明该结构中存在2moi粉基；②核磁共振氢谱有

HOOCCH,CHCH,COOH

4组峰，峰面积之比为1:2:2:4,可知该结构为对称结构，符合的结构简式为：*|

NH2

15.(18分)

【答案】(1)饱和NaHCCh溶液

(2)降低溶液中0H-浓度，防止生成Fe(OH)2

2+

(3)2HCO3+Fe=FeCO3J.+CO2T+H2O

(4)不合理，C02会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或者合理，排除氧气影响)

(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCCh的溶解；FeCCh固体在KSCN溶液中溶解度比在KC1溶液中大

(6)6Fe(SCN)：+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羟基被KMnCU氧化，也消耗了KMnCU

【解析】装置A发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化碳混有氯化氢气

体，可通过装置B饱和的NaHCCh溶液除去，装置C中产生FeCCh的离子方程式为2HC0；

2+

+Fe=FeCO3+CO2t+H2O;

(1)在装置A中，是为了制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCb+CO2f+H2O,制取的二氧化

碳常混有氯化氢气体，可通过饱和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氢气体；

(2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH-)大，就会出现生成氢氧化亚铁与制备的FeCCh成为竞争反应，而导

致制备的FeCCh纯度低，NaHCCh溶液碱性弱，制得FeCCh纯度高；

(3)实验中产生FeCCh的离子方程式为2HC0；+Fe2+=FeCO3+CChT+H2O；

(4)碳酸正盐溶液均可以与二氧化碳反应，生成碳酸酸式盐，C中出现白色沉淀之后FeCCh继续通C02,

C02会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2,降低了产量；或者：出现白色沉淀之后继续通CCh,可防止空气中氧

气氧化FeCCh,提高产物的纯度；

(5)对比实验ii和适，可知Fe?+与SCN-络合生成可溶于水的Fe(SCN)：,会促进FeCO3固体的溶解，故答

案为：Fe2+与SCN-的络合会促进FeCC)3的溶解；FeCCh固体在KSCN溶液中溶解度比KC1溶液中大；

(6)依据实验H|的现象，可知在含有Fe?+的溶液中滴加10%氏02溶液后，红褐色沉淀说明有Fe(0H)3和红

色溶液说明有Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程寸6Fe(SCN)：-+3H2O2=2Fe(OH)U+4Fe(SCN)3+24SCN-;

(7)乳酸根中羟基也能被高镒酸钾溶液氧化导致消耗高镭酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计

算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。

16.(14分)

【答案】(1)+41.2

(2)大于温度T升高，降3减小,增大，降尸丁，则增大，故反应I正反应吸热(或温度T

升高，KR减小，K”增大，说明反应A”3<0,反应△田>0,则尸

(3)AC

(4)①b反应I正反应方向气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆移，x(CHQ增大②

2

3

【解析】(1)由题意可得如下热化学方程式①H2(g)+yO2(g)=H2O(1)AW=—285.8kJ/mol,@CO(g)+yO2(g)=

CO2(g)A//=—283.0kJ/mol,③H2(XD=出0他)△45=+44kJ/mol,由盖斯定律可知，触~②+③得到反应H,则

反应热△”?=(—285.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)+(+44kJ/mol)=+41,2kJ/mol；

(2)由盖斯定律可知，反应IV—反应in得到反应L则尸△出一AH.3,由图可知，温度升高，反应in

分压平衡常数减小，该反应为放热反应，反应△“3<0,反应IV分压平衡常数增大，该反应为吸热反应，反

应△出>0,则尸△出-△%>()(或由盖斯定律可知，反应IV—反应in得到反应I,则反应I分压平衡常数为

(尸鲁，由图可知，温度升高，反应HI分压平衡常数减小，反应IV分压平衡常数增大，K”增大,则该

K

反应为吸热反应)，故答案为：温度T升高，弓3减小，Kp4增大，Kp尸谓,则增大，故