河南省安阳市2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

河南省安阳市2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真

模试卷（一模）

第I卷（选一选）

评卷人得分

一、单选题

1.《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。

欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入加堀中硼砂熔化，其银即吸入土内,

让金流出以成足色。然后入铅少许，另入卅埸内，勾出土内银，亦毫厘具在也。”下列说法错误

的是

A.硼砂的作用是和银反应

B.金银合金的硬度比银的大

C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积

D.银的熔点低于金的

2.甲酸在催化作用下脱氢可生成CO?，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说确的是

c

l

-

A.甲酸脱氢反应放热，因此没有需要加热

B.在反应历程中，反应速率由形成H2并脱附一步决定

C.在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难

D.生成22.4LCO2时，转移电子数为2NA

第1页/总40页

3.一种治疗皮肤黏膜炎症的的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高

C.W3XY3分子的原子X满足8电子稳定结构

D.W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体

4.花是一种致癌物，主要存在于煤焦油沥青的蒸储物中，可用于生产染料、合成树脂、虫剂

O

A.分子式为C|6H|0,是芳香族化合物O

B.至多有6个原子共线

C.可发生取代反应、加成反应、氧化反应

g

D.二氯代物有19种

5.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是

O

选

实验操作现象结论

项

3+*

向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴前者产生催化能力Fe

A

等浓度的FeCb溶液和CuSC>4溶液气泡较快>Cu2+

O

氐

试卷第2页，共10页

分别在0。C和25°C环境下向两支试管中依次加入2

后者变蓝温度越高反应速

BmL1molL'KI溶液、2mLO.lmolL-'稀H2s。4和2滴

用时短率越快

淀粉溶液，振荡试管，记录变蓝时间

Cu(0H)2悬浊液

蓝色沉淀

中存在沉淀溶解

C向Cu(0H)2悬浊液中逐滴加入氨水

变多

平衡

试管内壁

蔗糖水解产物中

D将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热出现光亮

有还原性糖

的银镜

A.AB.BC.CD.D

6.近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的

青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO?的阴极反应相耦合，没有

仅实现低电位下高效电催化还原co,还提高了电解反应的能源效率。下列说确的是

+

阴极区阳极区

OKco,8co®crC0C1O-aOH-

A.阳极区可使用海水提供cr,没有影响电极反应

B.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e■=CO+2OH-

C.反应生成次氯酸盐和CO,整个反应过程的原子利用率接近

D.若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2moi电子时，两电极区溶液质量差16g(忽

第3页/总40页

多选题

|gc(M,)]g必

c(MOH)和晨(HR)随pH变化

7.室温下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR),

关系如图所示，己知pX=-lgX。下列说法错误的是

O

1g---------

A.曲线I表示c(M°H)与pH关系曲线，a=b+2

B.b点溶液中c(M+)>c(R),x=-2

C.MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR)

D.等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH)>c(H>)

O

第H卷(非选一选)

g

评卷人得分

---------------三、工业流程题

8.三氧化二辂(02。3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铭铁矿(主要成分为O

FeO、CrO,还含有AI2O3、SiO2等杂质)清洁生产CnCh的工艺流程如下:

23*

O

氐

试卷第4页，共10页

稀硫酸铭酸肝NHjNHjNaOH

就渣1铁铉机滤液1注液2

已知：①铝铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示):

成分FeOSiO其他

5。32A12O3

11.5

质量分数45.0%32.5%10.8%0.2%

%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:

Fe3APCr3Fe2

金属离子

+++

开始沉淀的pH2.73.45.07.5

完全沉淀的pH3.74.95.99.7

③铭酸酥(CrCh)常用作氧化剂；

④铁钱矶的化学式为NH4Fe(SC)4)272H2O,在pH=3时完全沉淀。回答下列问题：

(1)“氧化酸浸''前，常将珞铁矿粉碎，目的是,滤渣1的成分是o

(2)铭酸酢的作用是，“氧化酸浸"时FeOCrzCh反应的化学方程式是

(3)“沉淀”时，应调节pH没有低于,滤液I的成分主要是(填化学式)

(4)“除铝”一步的离子方程式是。

(5)若处理1kg铝铁矿，至少需要消耗辂酸酊的质量是g»(保留一位小数)

评卷人得分

第5页/总40页

9.实验室利用下图装置制备7臭苯和硫酸用孟。已知反应原理为MnCh+2NaBr+

A

2H2sO4MnSO4+Na2SO4+Br2t+2H2O

(1)丁装置中冷凝水应由(填“m”或"n”)口进，丙装置圆底烧瓶中(填“需

要‘'或''没有需要”)加入沸石。

(2)按气流方向，装置接口的连接顺序为d——c。

(3)装置甲中长颈漏斗的作用是,热水浴的目的是o

O

(4)利用装置乙中有淡黄色沉淀产生没有能证明苯与澳发生了取代反应，请设计改进装置

(5)反应结束后，装置丁中液体因溶解了BR而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br?的方法

,干燥之后分离出产物浪苯的方法为o

评卷人得分O

----------------五、原理综合题

g

10.在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务最紧密的一类，而制氢成本过

高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,

涉及的主要反应如下:O

反应ICH4(g)+H2O(g)tCO(g)+3H2(g)AHI>0

*

反应11CH4(g)+2H2O(g)iCO2(g)+4H2(g)AH2>0

反应HlCO(g)壬计CO2(g)+H2(g)AH3

O

(1)已知部分化学键的键能数据如下表：

氐

试卷第6页，共10页

化学键O-HH-HC=OC=O(CO)

键能/(kJmol-

4634368031075

')

则△%=,若反应III的正反应活化能Ea(正)=83kJ-moH,则逆反应活化能Ea(逆)

=____kJmol'1o

(2)①恒温条件下，在体积没有变的密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2O(g),发生反应

in,欲使co的转化率和H2的产率同时提高，可以采取的措施有。

②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入固体可以增大

%的体积分数，选用相同质量、没有同粒径的固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米

级比纳米级，H2的平衡体积分数低的原因是。

史

热

金

王

母

娓

S斗

X

CaOCaO

甲

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H2O(g),发生反应HI,下列物理量

没有再改变能说明该反应到达平衡状态的是(填字母)。

A.此体积百分含量B.体系温度

C.CO与H2O的物质的量之比D.混合气体密度

(3)没有同压强下，按照n(CH“：n(H2O)=l：3投料发生上述三个反应，CH4的平衡转化率

a(CH4)随温度的变化关系如图乙所示。

第7页/总40页

压强口、P2、P3由大到小的顺序是，CH4的平衡转化率随温度升高而增大的原因

是.

(4)一定温度下，向2L容器中充入1molCH£g)和3molH2O(g),tmin后反应达到平衡，容

-1

器中CO为mmol,CO2为nmolo则tmin内CH4的消耗速率为mol-L'min,反应

III的压强平衡常数Kf0(用含m,n,t的代数式表示)

评卷人得分

---------------六、结构与性质O

11.镒的氧化物主要有一氧化镒(MnO)、二氧化锌(MnCh)、三氧化二锅(Mm。?)、四氧化三铺

(MihO。、亚锦酸酎(MmCM、锦酸酎(MnCh)和高锌酸酎(Mm。7)。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的核外电子排布式是。

(2)下列锦元素的没有同微粒中，电离最外层一个电子所需能量的是(填编号)。O

®®®O®

A.3dg

©0®®®®®®®®O①

C.3d4sD.3d4s

O

(3)以MnSCU为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备没有同粒径的磁性纳

米Mn3O4o

①so：的空间构型是,写出两种与S。：互为等电子体的离子。*

②六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示)，其所含元素的电负性从大到小的顺序是

O

，原子N的杂化方式是,N原子数与。键数目之比为

氐

试卷第8页，共10页

（乌洛托品）

甲

（4）实验室可利用硝酸锌受热分解的方式制备锌的一种氧化物（晶胞结构如图乙所示）和NO2。

①该锌的氧化物中Mn的化合价为。

②请画出Z方向投影图O

③已知Mn和0的离子半径分别是mprn和npm,则该晶体的空间利用率为

（列出计算式即可）。

评卷人得分

七、有机推断题

12.盐酸普鲁卡因是一种麻醉药，用于浸润局麻、神经传导阻滞。合成路线如下:

第9页/总40页

oo

盐酸普鲁卡因

(1)B的名称是，D的分子式为。

(2)由甲苯制备A的反应方程式是。

(3)B和D反应生成E的化学方程式为。

(4)ETF的反应类型是。

(5)A的同分异构体中，满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰

面积之比为1：2：2：2的物质的结构简式是。

O

①苯环上有两个取代基

0

II

②含有“一・°~”结构图

H

NoR

(6)请设计一种以/、、和甲苯为原料，制备O

的合成路线

(其他无机试剂任选)。

,7

o

微

O

氐

试卷第10页，共10页

答案:

1.A

【详解】

A.硼砂的作用是帮助熔化，没有和银发生化学反应，A错误；

B.合金的硬度一般比其组分大，则金银合金的硬度比银的大，B正确；

C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积，加快金属熔化的反应速率，C正确；

D.向用期中加入金银合金，其银即吸入土内，让金流出，，说明银熔化，可得银的熔点低于金

的，D正确；

故选：A«

2.B

【详解】

A.由图可知，反应的起始状态的总能量大于反应的最终状态的总能量，说明甲酸脱氢生成二

氧化碳为放热反应，反应热与反应条件无关，可能需要加热条件下才能进行，故A错误；

B.历程中能垒是历程IV—V,反应活化能为62.9kJ・moH-(-I7.4)kJ・mol」=80.3kJ・moH,活化能

越大反应速率越慢，整个反应速率由最慢的一步决定，即由形成H2并脱附一步决定，故B正

确；

C.历程I—II离解O-H键，活化能为44.7kJ・mol」-0kJ・moH=44.7kJ・moH,历程HI—IV离解

C-H键，活化能为36.7kJ・mol」-8.9kJ・moH=27.8kJ・moH,活化能越大反应越难进行，则离解

0-H键比离解C-H键难，故C错误；

D.未指明气体的状况，没有能计算22.4LCO2的物质的量，也没有能确定转移电子数，故D

错误；

故选：B,

3.C

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，从图示成键情况分析，W原子序数最小，

第11页/总40页

高考模优试卷

成单键为饱和，W是H元素；Z是正一价阳离子参与成键，原子序数比W、X、Y大的短周

期元素，则Z是Na元素；根据成键情况分析，X、Y又是第二周期元素，则X是B元素，Y

是0元素，两个B元素各得一个电子后与氧原子形成4个单键，阴离子带2个负电荷。

【详解】

A.相同电子层的简单离子，其半径随核电荷数的增大而减小，故简单离子半径Na+<02一，即

Z<Y,A正确；

B.据分析，W与Y形成的化合物有H2O或H2O2,分子间均有氢键，增大分子间作用力，沸

点高，B正确；

C.据分析，W3XY3分子化学式是H3BO3,原子B是6电子结构，C错误；

D.W和Z形成的化合物是NaH,只含有离子键，且可与水反应生成氢气和氢氧化钠，D正确;

故选C。

【详解】

A.由结构可知分子式为C|6H|0,含有苯环，是芳香族化合物，故A正确；

B.苯环是平面型分子，至多有4个C原子和2个H原子即共6个原子共线，故B正确；

C.含有苯环，可与卤单质发生取代反应，与氢气在一定条件下发生加成反应，可燃烧能发生

氧化反应，故c正确；

有3种H,分别定为a、B、r位，可固定1个Cl,移动另一个氯,

分别得到二氯代物有9+5+1=15种，故D错误;

故选：D。

试卷第12页，共2()页

【详解】

A.阴离子没有相同，没有能用于比较Fe3+和CM+的催化效率，故A错误；

B.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，试剂顺序没有合理，故B错误；

C.氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，生成了铜氨络离子，没有能证明存在沉淀溶解

平衡，故C错误

D.蔗糖在浓硫酸作用下发生水解反应后，调节溶液至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，发生

银镜反应，银元素化合价降低，则蔗糖水解产物中有还原性糖，故D正确；

故选：D。

6.C

【分析】

+

根据图示上的物质变化，左侧阴极区通入C02逸出CO,其电极反应为：CO2+2e-+2H=

CO+H2O；阳极区Cl-转化为CIO-电极反应式为：Cl--2e-+20H-=C10-+H20,电解过程中H+透过

离子交换膜从右池移向左池，交换膜应是质子交换膜；

【详解】

A.阳极区Ct转化为C16电极反应式为：Cl--2e-+20H=C10+H20,海水含有比Ct还原性更强

的离子，比C1-先失电子，会影响电极反应，故A错误；

B.阴极得电子，发生还原反应，根据装置图中所示二氧化碳得电子生成一氧化碳，所以阴极

+

电极反应式为：CO2+2H+2e=CO+H2O,故B错误：

C.阴极电极反应式为：CO2+2e-+2H=CO+H2O；阳极电极反应式为：Cl-2e+20H-=C10-

+比0,反应生成次氯酸盐和CO,整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近，故C正确；

D.阳极反应为Cr-2e-+20H=C10+H20,阴极反应为CO2+2H-+2e=CO+H2。，转移2moi电子,

有2mol氢离子向阴极移动，则阴极室和阳极室质量变化相差为[16+2-(-2)]g=20g,故D错误；

故选：Co

7.AD

第13页/总40页

高考模优试卷

【分析】

v_c(M+)-c(OH-)-C(M+)

1g

+

由c(MOH),当c(M°H)=。即C(M+尸c(MOH)时，Kb=c(OH),同理，Ka=c(H),

|g9|gc(M.

由lgX=0时;pH分别为6、10,则曲线I表示c(HR)与pH关系，曲线［1表示c(M°H)与

pH关系；

【详解】

©

+

A.由分析可知，由lgX=0时，pH分别为6、10,则曲线【表示c(HR)与pH关系，Ka=c(H)

4

=10-6,常温下c点c(OH-尸、),Kb=c(OH)=10-,则2=%+2,A错误；

B.b点溶液pH=8,溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M+)>c(R),

步入二"金"K_C(M)C(OH)T07C(M*)JO%

C(OH)=C(H)°，由'"MOH),则c(MOH)10"，则g:

旭c(M*)

c(MOH)=2,B正确;

C.由Ka=10-6,Kb=l(H,相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越

弱越水解规律可知，R-水解程度大于M+,则MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR),C正确；

D.由Ka=10-6,R-水解常数为K*10<Ka)则HR电离程度大于R-水解程度，等

物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(R)>c(Na+)>c(HR)>c(H-)>c(OH),D错误；

故选：ADo

8.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率SiO2

3+

(2)将Fe2+氧化为Fe6FeOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O

(3)5.9(NH4)2SO4

A12

(4)Al(OH)3+OH-=°+H2O

(5)150.5

试卷第14页，共2()页

【分析】

铝铁矿加入稀硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐，SiO2没有与稀硫酸反应而成为滤渣1，铝酸

好(CrC)3)常用作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨气调节pH至3.0沉铁为铁钺矶，加入氨气

完全沉淀AP+与CN+,利用A1(OH)3的两性，加入NaOH溶液生成NaAlCh成为滤液2,Cr(OH)3

沉淀燃烧生成Cr2O3;

(1)

“氧化酸浸”前，常将铝铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，提高反应速率；加入稀硫酸没

有与SiO2反应而成为滤渣1,则主要成分是SiO2；

(2)

已知铭酸醉(CrCh)常用作氧化剂，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+；“氧化酸浸”时FeOCnCh与稀

硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铭，铭酸酊(CrOs)将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则反应的化学方程

式是6FcOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O;

(3)

“沉淀”时为了得到Cr(OH)3沉淀，即完全沉淀(3产，应调节pH没有低于5.9；滤液1的成分主

要是(NH62SO4；

(4)

“除铝”中加入NaOH溶液与A1(OH)3反应生成NaA102和水，反应的离子方程式是Al(OH)

A1O

3+OH-=2+H2O；

(5)

由表知络铁矿中FcO质量分数为32.5%,根据6FeOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)

6FeO2CrO3

6x722x100

01

3+7Cr2(SO4)3+30H2O,可得关系式l00°gx32.5%,解得消耗铝酸酊的质量是

in=150.5go

9.(1)n没有需要

(2)a―>b―>e―>f

第15页/总40页

高考模优试卷

(3)平衡装置内气压防止浪蒸气冷凝

(4)在丁和乙装置间加一装有四氯化碳的洗气瓶

(5)Br2+2OH-=Br+BrO+H2O蒸播

【分析】

由制备实验装置可知，丙中生成漠，然后装置甲的浓硫酸吸收溟中的水，水浴加热为防止漠蒸

气冷凝，再选装置丁中铁与澳反应生成漠化铁，苯与滨在漠化铁的催化作用下反应生成溪苯，

装置乙用来吸收制取澳苯后挥发出来的淡化氢，以此来解答。

(1)

冷凝水应，下进上出‘，丁装置中冷凝水应由n口进；由于MnOz是固体，可起到防暴沸作用，

丙装置圆底烧瓶中没有需要加入沸石；

(2)

装置顺序为丙一甲一丁一乙，则装置接口按气流方向连接顺序为：d-a—b-e-f-c；

(3)

装置甲中长颈漏斗的作用是平衡装置内气压；溪蒸气容易液化，水浴加热的目的是防止溪蒸气

冷凝；

(4)

挥发的漠及生成的HBr均与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，没有能证明苯与漠发生了取代

反应，通过四氯化碳可以吸收挥发出来的漠，可设计改进实验为：在丁和乙装置间加一装有四

氯化碳的洗气瓶；

(5)

可用NaOH溶液洗去B「2，两者反应生成NaBr、NaBrO和水，反应的离子方程式为：

Br2+2OH=Br+BrO-+H2O；无水氯化钙能干燥滨苯，反应后得到的溟苯中溶有少量未反应的苯,

苯和澳苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸储的方法进行分离，澳苯留在母液中，故通过蒸储

操作，获得纯净的澳苯。

10.(1)-41kJ/mol124

(2)适当增大Hq(g)的浓度微米表面积比纳米小，吸收CO2能力比纳米低AB

试卷第16页，共2()页

(3)p3>P2>Pi反应I和II都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH,的平衡转化率增大

(m+n)n(3m+4n)

(4)2tm(3-m-2n)

(1)

由AH=反应物总键能-生成物总键能，AH3=1075+2x463-(2x803+436)=-41kJ/mol；根据AH=

1

Ea(正)-Ea(逆),则Ea(逆尸Ea(jE)-AH3=83-(-41)=124kJtnol；

(2)

①在恒温、体积没有变的条件下，反应III是反应前后气体分子数相等的反应，则压强对平衡

移动无影响，应考虑浓度对平衡移动的影响，欲使CO的转化率和H2的产率同时提高，即平

衡正向移动，可以采取的措施有适当增大H2O(g)的浓度；

②加入可以消耗产物CO2,CO2在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体

表面积越大，相同质量的表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方

向进行，使得H2体积分数上升；

③A.%体积百分含量没有变说明H2浓度没有再发生变化，能说明该反应到达平衡状态，A

选；

B.反应山是放热反应，当体系温度没有变时，说明反应到达平衡状态，B选；

C.CO与Hg的物质的量之比保持没有变没有一定达到平衡状态，和起始量变化量和变化量

有关，C没有选；

D.混合气体总质量没有变，恒容密闭容器中体积没有变，则混合气体密度一直保持没有变，

没有能说明反应到达平衡状态，D没有选；

故选:AB；

(3)

反应I和II都是气体体积增大的反应，则相同温度下，增大压强平衡逆向移动，CH’的平衡转

化率a(CH4)减小，则P3>P2>PI；反应I和H都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH,的

平衡转化率增大；

(4)

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高考模优试卷

根据反应I和II的化学方程式可知△n(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol,所以甲烷的消耗速率为

v(CH尸&_=(m+n)mol=mmol-L'1min'1

4VAt2Lxtmin2t

列出三个反应的变化量如下：

GH4(g)+为0(g)BCO(g)+3Hz(g)

变化aaa3a

CH4(g)+2Hl0(g)OCO2(g)+咽⑻

变化物出b2bb4b

CO(g)+H^Ofg)=CO3(g)+再(g)

CCCC,由题可知n(CO)=a-

c=m^n(C02)=b+c=n>MH2尸3a+4b+c=3m+4n、n(H2O)=3-a-2b-c=3-m-2n>n(CH4)=1-a-b=1-m-

n,反应111的反应前后气体分子数相同，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则反应

K=P(CC)2).p(H2)_n(3m+4n)

P

III的压强平衡常数P(CO)-p(H2O)m(3-m-2n)。

11.⑴Is22s22P63s23P63d54s2

(2)A

(3)N>C>Hsp31：6

47t(2m3+4n5)

—5-----^xlOO%

(4)3a2b

(1)

Mn是25号元素，处于第四周期第VHB族，核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d54s2；

(2)

®®®0®

A.3d为基态MH+,处于3d半满稳定状态，很难再失电子；

®®®0®®

B.3d4s为基态Mn原子，易失去一个电子变为Mn+；

试卷第18页，共2()页

C.3d4s为基态Mn-,其失去一个电子比基态Mn2+容易；

®®®®0①

D.3d4s为激发态Mn2+,其失去一个电子比基态Mi?+容易，故最难再失

去一个电子的是A,

故A；

(3)

①中S和。形成4个。键，价层电子对为4,杂化方式为sp3,根据价层电子对互斥理论

可知其空间构型为：正四面体型；中s、0原子最外层均有6个电子，共有32个价电子，

与互为等电子体的离子有：C。、PO4.

②乌洛托品含C、H、N元素，元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其电负性越大,

这儿种元素非金属性强弱顺序是N>C>H,所以电负性大小顺序是N>C>H；原子N形成3

个N-C1键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4,N原子采取sp3杂化；N原子数为4,单

键由1个。键形成，有24个◎键，两者数目之比为4：24=1：6；

(4)

①在该晶体中含有的Mn原子个数为：8X8+1=2,含有的0原子数目为

2X4+2=4,Mn：0=2：4=1：2,所以该锌的氧化物的化学式为MnO2，0为-2价，Mn的化合

价为+4价;

Mn-----------Mn

%/

/。\

②z方向投影图为-------；

①该晶体含有2个Mn原子和4个0原子,已知Mn和0的离子半径分别是mpm和npm,晶

444

胞中原子总体积=3兀m3x2+370）3x4=3n（2m3+4n3）pm3,晶胞的体积=axaxb=a2bprrP,该晶胞的

针（2m+4n）47r（2m3+4n3）

原子总体积

x100%=-------5--------xl00%=—~5------LxlOO%

空间利用率=晶胞体积a2b3a2b

第19页/总40页

高考模优试卷

(4)还原反应

⑸6

A

乙醇，△

Na20r2O7

H2s。4二甲苯

(6)

【分析】

A的甲基被氧化为较基，C和环发生加成反应生成D,B和D发生酯化反应生成E,E中硝基

被还原为氨基，F和HC1反应生成盐酸普鲁卡因；

(1)

B的母体是苯甲酸，硝基在对位做取代基，B的名称是对硝基苯甲酸；D的分子式为

C6H15NO；

(2)

甲苯和硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制备A,反应方程式是0^3

+HNO3

试卷第20页，共2()页

-4-

+H2O；

(4)

E中硝基被还原为氨基，E—F的反应类型是还原反应;

⑸

A的同分异构体中，满足下列条件：①苯环上有两个取代基、②含有“结构的有

23o

共种，箕中核磁共振氢谱有喇峰,

O

且峰面积之比为1：2：2：2的物质的结构简式是

(6)

8〜

由逆推法,、结构类似E,可由苯甲酸和、发生酯化反

应得到，、由X、与A发生C转化为D的反应得到，则合成路线为:

第21页/总40页

高考模优试卷

a

乙醇，△

NajCr2。?

OOHe4

H2sO4二甲苯

河南省安阳市2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真

模拟卷（二模）

第I卷（选一选）

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评卷人得分

1.书法是中华文明之瑰宝，“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨

纸砚之间。下列关于传统文房四宝的相关说确的是

A.墨汁是一种胶体B.宣纸是合成高分子材料

C.砚石的成分与水晶相反D.制笔用的狼毫次要成分是纤维素

2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说确的是（）

A.500mL2moi-LTFeCh溶液中Fd数为N”

试卷第22页，共2（）页

B.电解法精炼铜，阴极析出ImolCu时，阳极得到的电子数等于2M

C.64gsO2与足量的。2在一定条件下反应生成的SO3分子数为M

D.在标准情况下，2.24LN小通入水中制成氨水，NH；数等于。1乂

3.“连翘酯昔A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，也是治疗的之一、如图无机物是“连翘酯普A”

的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该无机物的说法没有正确的是

A.分子式为C9H8。4

B.分子中一切原子可能处于同一平面

C.Imol该分子至多可与5m0IH2发生加成反应

D.Imol该分子至多可耗费3moiNaOH

4.铁的配合物离子｛用[L-Fc-H]+表示｝催化某反应的一种反应机理和能量的变化情况如图所示:

F

/%,过渡态1过渡态2

(

-.

二0.-0

。I

弓+*-2-2

H一W

二O-+

)UO46.2

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