离子反应【2021版高考化学（3年高考+1年模拟）】

考点3离子反应

1.【2020北京卷】下列化学用语对事实的表述不氐尊的是

,8l8

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35C00H+C2H50HCi7H35C00C2Hs+H20

B.常温时,0.1mol-L-'氨水的pH=11.1：NH3-H20+0H-

C.由Na和C1形成离子键的过程：

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu

【答案】A

【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CUSO4作电解质溶液,

根据电解原理，Cu2+在阴极上得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,学生不注意审题，造

成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。

2.【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-'KI溶液：Na\K\CIO'.OFT

2

B.0.1(!101「午62604)3溶液：(}1|2*、NHJ、N03\S04-

2

C.0.1molL-'HCI溶液:Ba\K\CH3C00\N03-

22

D.0.1molLNaOH溶液:Mg\Na\S04\HC03-

【答案】B

考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。

【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间

不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al?+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液

的颜色等等。

3.【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

22

A,饱和Na2c。3溶液与Cas。,固体反应:C03-+CaS04CaC03+S04-

_+

B.酸化NaW和Nai的混合溶液：I-+I03+6HI2+3H20

2+

C.KCIO碱性溶液与Fe(0H)3反应：3CIO-+2Fe(OH)32FeO4-+3Cr+4H+H20

+

D.电解饱和食盐水:2Cr+2HCI2T+H2T

【答案】A

【解析】

精准分析：A项，饱和Na2cO3溶液与Cas。4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCOs，反应的

离子方程式为COsjCaSO/aCOs+SCV-,A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正

确的离子方程式为5「+103-+6比=312+3为0,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成也

正确的离子方程式为3CI（r+2Fe（0H）3+40H-=3C「+2Fe042-+5H20,C项错误；D项，电解饱和食

盐水生成NaOH、%和CI2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cr+2H20cl2T+H2T+20H1D项

错误；答案选Ao

考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。

【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进

行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进

行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原

子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行

判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

4.【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A,钠与水反应：Na+2H20Na+20H+H2T

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI+2H20H2T+CI2T+20H

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba+OH-+H+BaS041+H20

2+

D.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca++0H-CaC031+H20

【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原

理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存

在形态进行判断，如也解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角

度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应

条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及

其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的

配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化锹分别为二元酸和二元碱。

5.【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN\Cl

B.=1x10T2的溶液中:K\Na:、

C.c(Fe2+)=1moI的溶液中：K*、、、

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、、

【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据用可以求出c(0H

-)=0.1mol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe?+还原性较强，氧化

性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸

性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具

体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、

CIO10H-等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3\A产、等只大量

存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存

在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、「、S2\

等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、CIO-、Fe3+等具有较强的氧化性，与强

还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色

范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

6.【2020海南卷】下列反应可用离子方程式“卡+01=坨0”表示的是

A.NaHS04溶液与Ba(0H)2溶液混合

B.NH4cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HP(\溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义

【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子

反应，如+可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成

H+OH-=H2O

可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题：

⑴易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的

离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

⑵离子方程式书写时.，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

，，++2

⑶多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCOs不能拆写成Na+H+C03-o

(4)氨水作为反应物写为NH3H2。；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T

+H20"O

⑸高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写

出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4cl固体与NaOH固体的反应。

7.【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A,将铜插入稀硝酸中：CU+4H+2N03'===CU+2N02T+H20

B.向Fe2(S04)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

3++

C.向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水:AI+3NH3-H20=AI(0H)3l+3NH4

++

D.向NazSiO?溶液中滴加稀盐酸：Na2Si03+2H===H2Si031+2Na

【答案】C

【解析】

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点睛】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与

否时一般可以从以下几点角度分析：(1)检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。(2)检查

反应物、生成物是否正确，例如选项A。(3)检查各物质拆分是否正确，例如选项D。(4)

检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)，例如选项B。(5)检查是否符合原

化学方程式。

8.【2020江苏卷】制备(NH4)2Fe(SOQ26H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)

进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是

2

A.通入过量C%：Fe2\H\NH4\Cl\S04-

22

B,加入少量NaCIO溶液：NH4\Fe\H\S04\CI(T

22

C,加入过量NaOH溶液:Na\Fe\NH4\S04\OH-

2

D,加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液：NaiS04\Cl\CI0\0H-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、CI2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe?+不存在，A错误；B、CI(T具

有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe?+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量

共存，B错误；C、Fe2+与0H-反应生成氢氧化亚铁沉淀，N廿与0H-反应生成一水合氨，Fe2

+、N廿不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离

子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规

律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方

面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

【上海卷】已知：。某溶液中可能含有2

9.2020SO32-+I2+H2O-SO42-+2I-+2H+Na=NH4\Fe\

22且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量湿水，溶液

K\S03\S04-,

仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含「

B.肯定不含S(V-

c.肯定含有s(v-

D.肯定含有州4+

【答案】BC

【解析】

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题

型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液

中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先

被氧化，常见离子的还原性：S"〉S032->Fe2+>「〉B「；注意题目中的隐含信息，如“无色”、

，，酸性，，、“一定，，，等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写

结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

【上海卷】向集满的铝制易拉罐中加入过量

10.2020NaOH+AI(0H)3-»Na[AI(0H)4]oCO2

NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实

验过程中没有发生的离子反应是

2

A.C02+20H^C03-+H20

B.AI203+20H-+3H20^2[AI(0H)4]-

C.2AI+20M+6H2。-2[Al(OH)}+3H2T

D.AH++40H-T[AI(OH)。-

【答案】D

【解析】

【考点定位】考查铝及其化合物的性质。

【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于

铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、AI2O3、

AI(0H)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关ANOH”两性的图像题

和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关

基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。

11.【2020四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl\MnOf

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na,、NH4\Si03-

2++3+

C.Fe2+与在酸性溶液中的反应:2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

D.稀硫酸和Ba(0H)-溶液反应：H++S042一+Ba2++0H-=BaSOJ+H20

【答案】C

【解析】

试题分析：A、水溶液中Nin。4-呈紫色，H\MnOf和发生氧化还原反应，不能大量共存，

错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、

电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04l+2H20,

错误。

【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。

【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和

题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何

种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。

离子方程式正误判断一注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”

“连接符号”“T”“「是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”

离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒⑴质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。

6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”一过量、少量、足量等。

12.【2020天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A.室温下，测得氯化镂溶液p*7,证明一水合氨的是弱碱：岫++2坨0=耐3H2。+邮+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI+20H-+2H20=2AI02-+3H2T

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：

+2HC03--*+2H20+2C021

+22+

D,用高铳酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C204-=2Mn+10C02]+8H20

【答案】B

【解析】

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发

生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇0H-和C（V-时更宜生成的是Mg（0H）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写

成完全电离形式，如NaHCOs只能改写成Na，和HC（V。③配平，离子方程式的配平不能简单

的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对

2

离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4\H*与S（V-的微粒数之比为1：11S04-

完全沉淀时需要1个Ba2+,同时进入溶液里的0H-为2个，恰好与溶液里的NHJ和H,完全反

应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“="，不能完全进行的反应用。

三年模拟

A组2020-2020年模拟•基础题组

考点一离子反应离子共存的判断

1.（人教必1,--2-7,变式）常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）

A.稀硫酸中：K*、S0/、0H\Na*

B.Na2cO3溶液中：Ba?：N03.Cl\H*

C无色溶液中:Ci/，、S0/、眄、er

D.pH=14的溶液中：Na+、NO3、0H\Ba2t

答案D

2.（2020湖北部分重点中学联考,5）下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH[Na\Cl\SCN-

B.品=0.1的溶液中:Na\K\AIO"C01~

C.在pH=1的溶液中:KAl3\SO：，F-

D.由水电离的c（H+）=10T4mo|.LT的溶液中：K'Na\Ca2\HCO3

答案B

3.（2020河南、河北重点高中一联,3）下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是（）

-+2

A.S203.Na\Cl\HB.Na\Mg\Gl\S0/

C.Ba2\Na*、SO：、0H-D.K\C2H5OH、MnO；、H+

答案B

4.（2020福建四地六校一联,5）下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中:NH；、「、SO：、C「

B.加入Al粉放出坨的溶液中:Na\K\Fe3\NO3

C.0.1mol/LAgNOs溶液中：H'K\S01、Br-

D.pH=12的溶液中:K+、Cl\CH3C00\CO3

答案D

5.（2020江西南昌一模,8）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=1的溶液:Ba?，、Al3\Cl\SO4-

B.能使酚肤试液变红的溶液:Na+、K\HCO3.1-

C.（;（0斤）/£；侬）=10一12的溶液：阳；、Cu2\NO]、C|-

D.0.1mol/L的Fe（N03%溶液:H+、Mg2\SCN\S07

答案C

6.（2020山东师大附中一测，11）下列可以大量共存的离子组是（）

A.Na\Fe3\呵、CrB.K\HCO］、S0/、OhT

C.CIO\Cl\Na\H+D.Ba2\K\SO。、H+

答案A

7.（2020广东珠海摸底,6）能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）

A.H\Fe3\I\CTB.Al3\Mg2\NO；、C「

2

C.K\Ag\Ca\S01"D.NH—Na\A10；、Mn04

答案B

考点二离子方程式的书写

8.（2020广东珠海摸底,5）下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方

程式书写正确的是（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

33+

ANa\Fe\Cl\「NaOH溶液Fe+30H-==Fe(0H)3l

BK\NHH0,C0「通入少量C0

32220H-+C02—■C03~+H20

H\Fe2\S0『、CPBa(NO,2溶液S0”Ba2+一

c-BaS04I

D少量澄清石灰水AI3++30H-==Al(0H)l

Na\A产、CP、N033

答案D

9.（2020陕西西安中学摸底，13）下列离子方程式书写正确的是（）

A,向Ba（0H）2溶液中滴加NaHSC）4溶液至中性:Ba2++H++0H-+S0：——BaS041+H20

通电

B.用铜作电极电解硫酸溶液：2坨0-2H2T+021

C.向NaCIO溶液中通入过量SO2：CIO-+SO2+H2O-HCIO+HSO；

3+i

D.向AIC」溶液中加入过量的Na：AI+4Na+2H20~A10；+4Na"2H2T

答案D

10.（2020吉林通化一检,5）下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.MgS04溶液与Ba（0H）2溶液反应：S0^+Ba—BaS041

B.向澄清石灰水中加入过量NaHC（）3溶液:HC（）3+Ca2++0H^~-CaC031+H20

C,向Al2（SOD3溶液中加入过量NaOH溶液:A¥+40H-AIO^O

2+

D.向Ca（CIO）2溶液中通入S02：Ca+2CI0-+H20+S02-CaS031+2HCIO

答案C

11.（2020江西六校联考,8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02：NH3-H20+S0-NHJ+HS03

△

B,氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H，+H2so4+2CI-SO2t+CI2l+2H20

3+

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N0；——3Fe+N0t+2H20

D.0.01molL'1NH4Al（SO/2溶液与0.02moIL-'Ba（OH）2溶液等体积混

3t-2t

合：NH；+A1+2S04+2Ba+40H-~2BaS041+AI（OH）31+NH3-H20

答案D

12.（2020河南六市联考,5）下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应

的离子方程式正确的是（）

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

A2稀硫酸3+

Fe\NO3.K+3Fe2++N0/4H+—3Fe+N01+2H20

33+

BFe\1\CIO-氢氧化钠溶液Fe+30H-——Fe(0H)3l

C2氢氧化钠溶液-

Ba\HGO3.Cl-HCO3+OH-—C03+H20

过量氢氧

33+

DAl\Cl\NO3AI+30H--Al(OH)31

化钠溶液

答案A

13.（2020江西南昌三校联考,8）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A.氢氟酸雕刻玻璃：Si+4HF'SiF4T+2H2T

B.用浓盐酸酸化的KMM溶液与反应，证明坨。2具有还原性：2MnO4+6H"5H2。2'

2+

2Mn+5021+8H20

电解

C.用惰性电极电解1^12溶液：201-+2%0—Cl2T+H21+20H-

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:CaZrOM+HCOsi~CaC031+H20

答案D

14.（2020山西孝义九校质监,3）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

电解

A.用铜电极电解NaCI溶液制备Cl2：2C「+2H2。—C121+H2T+20H"

B.向MgC12溶液中加入氨水制备Mg（0H）2：Mg2++20H-Mg（0H）2l

+3+

C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe（N03）3：FeS+4H+N03-Fe+N0T+SI+2H20

D.用浓盐酸酸化的咖明溶液与反应,证明邮2具有还原性：2Mn（）4+6H++5H2O2一

2+

2Mn+502T+8H20

答案C

15.（2020河北百校联盟一联，14）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

+

A.金属钠加入滴有酚酰的水中，溶液变红：2Na+2H2。-2Na+20H-+H2T

+2+

B.用CH3C00H溶解CaC03：CaC03+2H~Ca+H20+C021

C.向82（0卅2溶液中滴加稀硫酸：01+比——H20

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:AI3++4NH3H2。'~AI0£+4NHj+2H2。

答案A

B组2020-2020年模拟•提升题组

（满分85分时间：35分钟）

一、选择题（每小题6分，共60分）

1.（人教必1,二-2-6,变式）下列离子方程式中，正确的是（）

A.工业上用FeC」溶液刻蚀铜制线路板：2Cu+Fe3*—Fe2t+2Cu2+

△

2+

B.实验室制Cl2：MnO2+4HCI-Mn+2CI-+C12T+2H20

C.电通入澄清石灰水:C02+Ca2++20H--CaC031+H20

D,稀盐酸滴入水玻璃中：Na2Si03+2H"~2Na*+H2SiO31

答案C

2.（2020吉林长春普通高中一模,5）下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反

应方程式书写均正确的是（）

，项粒子组评价

。,不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2A|3++C0f+3H2。——

A无色溶液中:Na+、Al3\SO：、COf

2AI（OH）31+C021

2

B中性溶液中：Fe3+、NH：、S\NO]不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S?-—■Fe2S31

C澄清溶液中：IC、Cu2+、C「、NH3H2。不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH--Cu（0H）2l

D酸性溶液中：Fe2+、Al3\S0/、「能大量共存于同一溶液中

答案D

3.（2020湖南岳阳四校联考,8）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子,各离子能在原溶液

中大量共存的是（）

A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe\NH；.Cl\T

B.pH为1的溶液:CutNa\Mg\N03

2t

C.水电离出来的c（H*）=10T3moi/L的溶液:K+、HC03,Br\Ba

D.所含溶质为Na2sO4的溶液:K*、循、NO.Al3+

答案B

4.（2020辽宁铁岭协作体一联,4）下列离子方程式中正确的是（）

A.向Ba（0H）2溶液中滴加NaHSO,溶液至恰好为中性:Ba2++0H+H++S07一BaSO41+H20

△

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH；+OH-NH3T+H20

!3t

C.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++N0：^~Fe+NOT+2H20

D.KI溶液与H2sO4酸化的坨。2溶液混合：2「+加2+21——2H2O+I2

答案D

5.（2020河南豫南九校质考五,5）下列有关Ca（CIO）2溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中,K，、Cl\CH3COOH、「可以大量共存

B.与Na2sO3溶液反应的离子方程式：CI0+S0•一SO十+CI一

C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D.1L0.1mol』T该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀

答案C

6.（2020江西八所重点中学4月联考，10）下列离子方程式书写正确的是（）

2+3+

A.含0.1molFe-的溶液中滴加含0125molC12：2Fe+81-+5C12—2Fe+4I2+10C|-

-

B,足量C02通入饱和Na2c。3溶液中:C02+C03+H20—2HC0]

2+

C,向饱和的Ca（HC002溶液中加入足量的Na0H：Ca+HC03+0H-CaCO31+H20

2t

D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Clz+Ca（0H）2—Ca+C|-+CI0+H20

答案A

7.（2020河南中原名校一联,5）常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

（）

A.NaAIOz溶液中：Cl'HCO］、K\Ba2+

8了6（513溶液中：1<+、NH；、Br\SCN-

Cq2=1012的溶液中：NH；、NO3、K\cr

£7（0H-）

D.KMnO,溶液中：H+、S0/、Cl\CH3cH20H

答案C

8.（2020河北衡水中学二调,7）下列离子方程式的书写正确的是（）

+

A.水玻璃中通入过量二氧化碳:NazSQ+COz+M'-2Na+CO3-+H2SiO3

18t,8

B.Na?。?加入^：2Na202+2H20—4Na+40H-+021

C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H*+4F-SiF4T+2H21

D.过量C02通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HCO3

答案D

9.（2020湖北四地七校联考J2）常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）

A.稀硫酸中:K+、MnO；、CH3cH20H

B.pH=11的溶液中:Na,、COf、NH3H2O

C.中性溶液中:Na*、NO；、AI0；

口了663溶液中：%（）2、Mg2\SOt

答案B

10.［2020湖北七市（州）联考,11］下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子

方程式书写正确的是（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

33

AFe\I\CPNaOH溶液Fe*+30H--Fe(0H)3l

K\烟坨0、畸20H-+C0-(30/+此0

B通入少量C022

2

CH\Fe\S0『Ba(NO02溶液S0『+Ba2+—BaS041

DNa\Al3\Cl"少量澄清石灰水A|3*+30H-Al(OH)31

答案D

C组2020-2020年模拟•方法题组

方法1离子能否大量共存的判断方法

1.（2020浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25）某固体混合物可能含有K*、NHj、Mg2\Ca2\

Fe3\Cl\CO汽SO夕中的几种离子,将该固体溶解，取100.00mL该样品溶液进行如下实验

（气体体积为标准状况下的体积）：

样品过量刖值法「气体SS960过=AgNU洎町

臼色沉淀

溶液

沉淀2CZ33g）

下列有关说法正确的是（）

A.该固体中一定不含Mg2二Fe3\Ca2\01"

B.该固体中一定含有S0/、COKCl-

C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K*

D.该固体可能是（NH4）2cO3和K2sO4

答案D

2.（2020江西九江七校一联,5）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.无色溶液中:AB、Cl\Mn04,S0r

B.含有大量Fe3+的溶液中：Na*、Mg2\NO；、SCN"

C.0.1mol/LAgNOa溶液中：H\K\SO表、「

D.使酚酿变红色的溶液中：CO/、Cl\F\K+

答案D

3.（2020湖南、湖北八市十二校第一次联考,21）某强酸性溶液X中含有Ba2\AI3\NH：.Fe2\

Fe3\C0『、SO「、SO『、Cl-、NO冲的一种或几种，取该溶液进行连续实验,实验过程如下：（提

示：气体D在常温常压下呈红棕色）

「I气体|气体D|巴|溶液E|

|10mL|过量R（Ng）,一厢而不过"on溶液口过量co,厂也邈ll

,____,UL^«G|

沉淀c|

⑴上述离子中，溶液X中除H*外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的

离子（Q）是,若要确定该离子Q（若不止一种,可任选一种）不存在,最可靠的化学方法

⑵沉淀G的化学式为o

⑶写出生成A的离子方程式:o

⑷写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程

式:O

答案（1）A|3+、NHj、Fe2+、SO；Fe\Cl"取少量溶液X于试管中，向其中滴加KSCN溶

液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+（其他合理答案也可）

(2)Fe(0H)3

3+

⑶SFe^+AH^NO^~3Fe+N0T+2H20

（4）4N02+02+2H20-~4HN03

方法2离子方程式的正误判断

4.（2020浙江“七彩阳光”联盟期初联考，13）下列反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.FeCl溶液中加入KSGN：Fe+3SCN—Fe（SCN）3l

B,氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH-Cr+CIO-+H2O

2+

C.碳酸钢溶于醋酸:BaCOs+ZH*:~Ba+H20+C021

+

D.金属钠跟水反应:Na+2H2。=~Na+20H-+H2T

答案B

5.（2020福建四地六校一联,8）下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H*—=Fe+H20

2++

B.往CaC12溶液中通入少量的CO2：Ca+CO2+H2O-CaC031+2H

C.碳酸氢铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3+OH-=C0^+H