河南豫南九校2022年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FesO7

2、落萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使滨水、酸性高锈酸钾溶液褪色，且原理相同

D.Imol禧萨罗丁分别与足量的Na、NaHCOs反应，产生气体的物质的量之比为1：2

3、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

5、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿研(FeSCh-7H2O),

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2SO4

黄卜I菌

要T反应1借"

不断通入02

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

6、t℃时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.在tC时Pdt的Ksp=7.0xl0,9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

8、对C2H(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

9、用Ch将HC1转化为CL,反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(CL)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

3

n(Cl2)/10-mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4~6min的反应速率

B.2~6min用CL表示的反应速率为0.9mol/(L-min)

C.增大压强可以提高HC1转化率

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

10、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀钳导电玻璃上发生氧化反应生成r

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RiP++3r=2RU+I3-

D.电池工作时，电解质溶液中r和L-的浓度基本不变

11、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO2

向装有经过硫酸处理的CrC）3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CB）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCL溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6a6的反应属于取代反应

c.化学式为caiioO的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

13、下列说法正确的是（）

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸馈水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

14.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl->NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClO2+HCl->NaCl+ClO2+H2O；NaCKh+CLTNaCl+CKhl均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClth可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却I）,d中吸收尾气后只生成一种溶质

15、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li：OLi2O,LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2-e-=LK）2

D.充电时，b端应接负极

16、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为02+49+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

17、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

18、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入(Mmol］」盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数Hgc水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

19、电解法处理CO2和S(h混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

2

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O-=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

20、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是()

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA

C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA

D.ImolKHCCh晶体中，阴阳离子数之和为3NA

21、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO3、H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3|+2H2O+CO3-

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe"+2NOT+4H2。

22、下列说法错误的是（）

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与Si（）2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

—CHBrMgyyCHWgBr①一HO①NaOH㈣^yCH=CH=

COOC'H,②HQ-k：^COOH

G

（1）C中官能团的名称为和o

（2）E-F的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式：«

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,CCH,

（5）请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干）。____________

24、（12分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式______________o其反应类型为o

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

Q

CH=c-afeciciC'C-cHji_

A在500℃和CL存在下生成QCH，而不是由如或由工［富丁5的原因是.

(4)3

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

25、(12分)草酸合铜(II)酸钾［KaCUb(C2O4)，xH2。］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO』晶体和K2c溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是。

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L-'

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤II测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000mol-LTKMnCh标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnO/被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是。

③通过计算确定草酸合铜(H)酸钾的化学式(写出计算过程)。

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7&0),重辂酸钠晶体俗称红矶钠(NazCeO?•240),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(Cr02)2］为原料制备绿矶和红帆钠的工艺流程如图所示。

培用H,SO,

HjSO.

请回答下列问题：

(1)已知Fe(Cr02)2中倍元素的化合价为+3价，则Fe(Cr%)中铁元素的化合价为.

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na20•SiO2,则Fe(Cra)2可写成

(3)煨烧格铁矿时，矿石中的Fe(CrO2”转变成可溶于水的NazCrO",反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOz),+8Na2col+70。△2Fe?a+8Na£rQ+8fD,

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知Cr(V-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

22-2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO?+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe"的方法是：.

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯燃的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号)；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量溟水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯克的原子个数为

(用NA表示)；

(6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种)，产生该气体的化学方程式为。

28、(14分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

CHJCHJ?CfcQ

H!CCHO

YVCHTCH；H、C]XpA.cH,

CH,CHQHDMFCH人火CH,NaOHCH”力CH,

ABCD

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为

(2)写出A—B的化学方程式：。

(3)D-E的反应类型为,F的分子式为o

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：—.

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

(5)设计以甲苯、乙醛为起始原料(其它试剂任选)，制备邙H-&H3n的合成路线流程图:

CTCH3

29、(10分)硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为«As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为

(2)SeO2易溶解于水，熔点为340〜350℃,315℃时升华，由此可判断Se()2中的化学键类型为。

(3)SezC12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2cL

的空间构型为(填字母)。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

(4)硒酸钢(CuSeOQ在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是(填化学

式)。

(5)Se(V-中Se-O的键角比SeCh的键角(填"大”或"小”)，原因是»

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm&,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含n的式子表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，贝n(CaCO3)=77F~-=0.07mol,由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molxl6g/mol

铁的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=------------————;--------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesO?,故答案为D。

2、D

【答案解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使溪水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高镒酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol蒂萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCCh反应生成lmol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

3、D

【答案解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

元素。

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

4、C

【答案解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸僧得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

5、B

【答案解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，同时要防止生成Cu（OH）2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU（OH）2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeSz+2112so4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应DI主要是CM+与过量的Fe（即b试剂）反应，为将C/+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸（即试剂c）即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.在tC时PdL的Ksp=7.0xl()6x(1x10-4)2=7xl0-13,故A错误:

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

7、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【题目详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；

C项、Na+与1的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选Ao

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

8、C

【答案解析】

A项、竣酸类和酯类的通式均为CnH2n。2,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2COOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4种，故B错误;

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的最简式分别为CH2O和C2H式)，两者不

同，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

9、C

【答案解析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为1.8X103mol,而4〜6min内氯气变化量为(543.7)xlO3mol=1.7xl0-3mob

则0~2min的反应速率大于4〜6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HC1转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(20(TC)>K(40(TC),D项错误；

答案选C。

10、B

【答案解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3m2Ru2++l3;故C正确；

IK根据示意图，「和L-的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

11、A

【答案解析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.Cr(h可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

12、C

【答案解析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6ck的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种，

因此化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

13、B

【答案解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCh+2NH3T+2H2O,所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSOr5H2O溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【答案点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

14、C

【答案解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取CKh,由于制取的CIO2中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收C1O2,获得纯净溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【题目详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClCh和C12吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将CK)2、NaClO3等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

15、D

【答案解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++（h+xe-=LiQ2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

16、C

【答案解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH：A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

17、A

【答案解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

18、B

【答案解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH，)=10“imol/L,溶液中

10-14c(NH：)c(0H[1O_3X1O-3

3s

c(OH)=——-moVL=10'mol/L,c(NH3«H2O)=：0.1mol/L,Kb(NH3«H2O)=————J=---------------=lxlO,A错

KT?c(NHrH2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHUL溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HC1,酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是B»

19、C

【答案解析】

由图可知，Ni电极表面发生了-转化为S,CCV-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2。2—-4e-=023

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn(h电极为阳极，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2。2—一4&=。23故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O”=2SO42—和CO2+O'=CO32-,故C错误；

D.该过程中在SO4?一和CO3?•被还原的同时又不断生成Sth?•和CO3%所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选C.

20、C

【答案解析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为lO^mol/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误；

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

C.NO2和N2O4,最简比相同，只计算agNCh中质子数即可，一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个N(h

ag

分子含质子数为7+2x8=23,agNCh中质子数为初面x23NAmol'=0.5aNA,故C正确;

D.hnolKHCCh晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA,故D错误;

答案是C。

21、B

【答案解析】

A.碳酸钠溶液中CO3z•水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2co3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3J,+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5(y+CO2+H2O=C6HsOH+HCOj,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是B。

22、C

【答案解析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、酯基碳碳双键消去反应"CH3CH2OH^^CH3CHO

H：1c、/CH,

CH3CH2OH■»CH3cH2Br混>CHjCHzMgBr跋苛)>CH3cH=CHCH3加热>

【答案解析】

(1)根据C的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

CH=CH,

⑶根据D(1工)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

^"^COOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氢在

加热条件下反应生成澳乙烷，嗅乙烷在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cHzMgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应

H,C^CH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成口.

K

H5C/~CH3

【题目详解】

(1)C的结构简式为，I,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键;

^-^COOCH,

(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代点在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应;

CH=CH：

(3)D—E的反应还可以由0()中碳碳双键中顶端的碳原子与竣基中的氧形成一个六元环，得到副产物

aCOOH

X(分子式为C9H