2024版新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版必修第二册

第1课时乙醇素养要求1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。3．知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。知识基础·自学·尝试核心素养·合作·探究知识基础·自学·尝试一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质提醒除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

酒精有特殊香味无色液体与水互溶比水小容易挥发2．分子结构C2H6O—OHCH3CH2OH或C2H5OH3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他______________________的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________后的产物。(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。如—Cl__________、—OH________、

________等。氢原子原子或原子团所取代而生成乙烷分子羟基取代化学特性（氯原子）（羟基）（碳碳双键）【学而思】1.(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，这里面体现了乙醇的哪些物理性质？

(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示：体现了乙醇是一种易挥发的有特殊香味的液体。提示：向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。

拓展1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。2．乙醇可用作燃料。3．乙醇是一种可再生的生物质能源。

2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味化学方程式

由黑变红刺激性

酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液乙酸2．用途(1)用作酒精灯、火机、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。

75%【学而思】1.“固体酒精”是将工业酒精中加入凝固剂[可使用(CH3COO)2Ca]使之成为固体形态。将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧，发现锅底并未变黑，这是什么原因呢？

提示：铜在空气中加热时会被氧化为黑色的氧化铜，但是氧化铜可以被挥发出的乙醇还原重新反应生成铜，故铜锅底未变黑。2．(1)二甲醚

是乙醇的同分异构体，二甲醚是否与钠反应？为什么？

提示：二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。(2)根据乙醇催化氧化的实质，推测

的催化氧化产物是什么？

能被催化氧化吗？[即时练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)CH3Cl是烃的衍生物。(

)(2)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。(

)(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(

)(4)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(

)(5)乙醇分子中含有六个氢原子，故1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气。(

)√×√√×2．下列说法正确的是(

)A．白酒都可以用作消毒剂B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂答案：C3．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是(

)A．苯

B．蒸馏水C．无水乙醇D．75%的乙醇溶液解析：乙醇、H2O都能与Na反应生成H2；75%的乙醇溶液是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯是烃，尽管苯分子中含有氢原子，但不能与Na反应生成H2，故选A。答案：A4．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸汽时迅速变绿(Cr3＋)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是(

)①乙醇易挥发

②乙醇的密度比水的小③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B．②③

C．①③D．①④解析：乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，溶液由橙色变为绿色；检查时，需要呼出乙醇蒸汽，说明乙醇易挥发，故选C。答案：C5．下列物质属于烃的衍生物的是________。解析：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。答案：②④⑤⑥⑦核心素养·合作·探究目标1

乙醇、水分别与钠反应的比较例1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(

)A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面剧烈放出气体解析：钠的密度比乙醇的大，故A正确，C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。答案：A特别提示

1.要用无水乙醇，原因是水的存在会干扰乙醇与金属钠反应的现象。2．金属钠的用量要稍大些，便于观察实验现象；钠块的表面要无氧化膜，并吸干煤油，以免实验现象异常。3．点燃实验产生的气体前，要先验纯。

关键能力乙醇、水与钠反应的比较

水与Na反应乙醇与Na反应反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH2OH密度大小ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2归纳1.钠只能取代羟基上的氢原子，不能取代烃基上的氢原子。2．钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼(由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱)。3．活泼金属K、Ca、Mg等也能与乙醇发生类似的反应。

[对点练]1．关于乙醇的说法中正确的是(

)A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼答案：D解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼。2．为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理，某同学做了如下四个实验。甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是__________________________________________________________。(2)丙的目的是证明________________________________________；丁的目的是证明____________________________________________；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为___________________________________________________________。解析：根据乙醇的结构分析可知，选取水和CH3CH2OCH2CH3作参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—，然后可证明羟基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基羟基上的氢可与钠发生反应乙基上的氢不能与钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑目标2

乙醇的性质与分子结构的关系例2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(

)A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。答案：C提醒1.乙醇的“催化氧化”不同于乙醇的“燃烧”，反应条件不同，产物不同。2．Cu和Ag都可用作乙醇的催化氧化反应的催化剂。

关键能力乙醇的结构和性质——断键与反应[对点练]3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(

)A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制酒精饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2D．1mol乙醇可以生成1mol乙醛解析：一个乙醇分子中含有6个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1mol乙醇与足量的钠反应只得到0.5molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应，所以该反应常用于判断醇分子中羟基的个数。答案：