赣县中学高二月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012—2013学年第一学期赣县中学南北校区高二年级十月联考化学试卷命题人：李高兵审题人：肖虹考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项。16x3分=48分)AUTONUM．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（)A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OAUTONUM．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是（）A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(）A．υ(A)＝0。5mol/(L·ｓ)B．υ（B）＝6mol/(L·min）C．υ(C）＝0。8mol/(L·ｓ)D．υ(D）＝1mol/（L·ｓ)4．20℃时，将10mL0。1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么A．40sB．15sC．48sD．20s5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液6．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态,且v(正）＞v（逆）的点是（）.A．a点B．b点C．c点D．d点7．对于xA（g）＋yB(g）zC(g)＋wD（g）的平衡体系,当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(）A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B。x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C。x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D。x＋y＞z＋w,逆反应是吸热反应8．在一密闭容器中，反应aA(g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％，则下列说法不正确的是(）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b9．硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0,为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是() A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(）A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2—增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅11．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C(g)（正反应吸热）,下列图象中正确的是(）12．下列说法正确的是(）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13．在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（）A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的质量不再变化C．体系的压强不再变化D．SO2的生成速率等于SO3分解速率14.下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s）=NH3（g）＋H2O(g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向15．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NONO2＋CO，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B．恒温时,压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C．达到平衡，其平衡常数为D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深,该反应的焓变为正值16．一定温度下,反应N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(）A．2△H和2KB．—2△H和K2C．-2△H和K—2D．2△H和—2K二、填空题（共52分）17．(12分)已知下列热化学方程式：①CaCO3（s)=CaO(s）＋CO2（g)ΔH＝177.7kJ②C（s）＋H2O（s）=CO（g)＋H2(g)ΔH＝－131。3kJ/mol③eq\f（1，2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f（1,2）Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C（s)＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol⑤CO(g）＋eq\f（1，2)O2（g）=CO2(g）ΔH＝－283kJ/mol⑥HNO3（aq）＋NaOH(aq)=NaNO3（aq）＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l)ΔH＝－517.6kJ/mol(1）上述热化学方程式中,不正确的有___________，不正确的理由分别___________。（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________.（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热化学方程式有______________。（填序号)（4）已知0。5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。18．(12分，每空2分)(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________②平衡时SO2的转化率_________________③平衡时SO3的体积分数为_______________④10s时O2的浓度为_____________________________________________B的体积分数t(时间)TB的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系：m＋n______q；(填“＞”。“＜”或“＝”)②该反应的正反应为___________反应.（填“吸热”或“放热”)19．（14分，每空2分)=1\＊ROMANI．在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O，回答下列问题:(1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%.求该条件下平衡常数K1(2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”(3)在（1)的基础上,压缩容器体积到0。5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)=1.2mol，n（H2）=1。5mol，n（CO）=0。9mol,n（H2O)=0.9mol，则此时该反应进行。（填“向正反应方向"“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。=2\＊ROMANII．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s）2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。（1）0～10min容器内气体的压强逐渐___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定"）（2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是___第13min时曲线变化的原因可能是__（填序号)①增加Z的量②增加X的量③升温④降温⑤使用催化剂20．（14分）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g）＋2CO(g)N2（g）＋2CO2（g），在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。A．加催化剂同时升