赣州市（十县市）高三上学期期中联考 化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2011-2012学年度第一学期十一县市高三年级期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量O—16Na—23Mg—24Al-27S-32Zn—65Ba-137第Ⅰ卷(选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是(）

①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池；

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；

④分类回收垃圾；

⑤开发无磷洗涤剂；

⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药

A．①②④⑥

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （)编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰溴水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33、将cmol·L－1的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，此时溶液中Cl-－物质的量浓度为（）A.B。C。D。4、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：(）A．H2O（g）=H2（g）+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B．2H2(g）+O2(g)=2H2O(l）；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol—1D．2H2（g)+O2（g)=2H2O(g）;H=+484kJ·mol—15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

6、定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（)A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面,到处游动,发出咝咝的响声7、下列实验合理的是 (）CaOCaO浓氨水 A．配制一定浓度硫酸 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样:①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+9、下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③10、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(）A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—B.C（H+）=1．0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3—、Na+C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42—D.石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3—11、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH)2溶液B．向稀硝酸中加入铁粉C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D。向NaOH溶液中通入CO2气体12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11。2L（标准状况），其质量为19.6gA．1.0g B．2。0g C．2.5g13、下列离子方程式书写正确的是（）A。向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3—＝H2O+CaCO3↓B．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2OC．向NH4Al（SO4)2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al（OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I+2Cl2==Fe3++4Cl+I214、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为：MnOeq\o\al（－,4）＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□.下列有关叙述正确的是（)A．发生还原反应的是C2Oeq\o\al（2－,4）B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．8molH＋参加反应时,电子转移5molD．草酸分子只中只含有极性共价键15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是(）A、D＞C＞A＞BB、D＞A＞B＞CC、D＞B＞A＞CD、B＞A＞D＞C16、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示..则下列说法不正确的是：n(沉淀)/molV(NaOH)/mLn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第Ⅱ卷（非选择题52分)17、（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。（2)单质T与冷水反应的化学方程式为（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式,。18、（8分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维,利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____（2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31．5℃)Si超纯硅(多晶硅)单晶硅近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅.根据上述信息回答以下问题：从方法一生产单晶硅的过程看,由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式:①_____________________。②______________19、(12分）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有:阳离子Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋阴离子Cl－、SO、NO3－、OH－现进行以下实验，①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份.据此回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式:甲乙(2）丙的阴离子的电子式是

，丁的阳离子的结构示意图是

；(3）写出相应离子方程式：①甲溶液与丙溶液混合：②乙溶液与丁溶液混合:20、（10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：.⑷由E制备的E（C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。21、（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0。05％（体积分数）时需经处理后才能排放.某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A.（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。（2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示:(3）步骤①中过量H2O2的作用是