江苏省南通市栟茶高级中学2022年高三适应性调研考试化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

2、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c（儿溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NHO2SO4溶液与（NHibCCh溶液中NHL+的物质的量浓度

D.相同温度下，10niL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

3、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

4、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5HxCh，互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

5、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CHR与(CHJ)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有《坨、-CH2cHa、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-C%,其同分异构体有16种

6、常温下，用(HOOOmoH/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

c(X)

分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=5："一、］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，C(A-)+C(OH-)=C(HA)4-C(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

7、在由水电离产生的H+浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、C1O>NO3-、s2-

②K+、Fe2+>r>SO42"

2-

③Na+、C「、NO3,SO4

2+-

④Na+、Ca,C广、HCO3

2+

⑤K+、BasC广、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

8、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C不锈钢D.生铁

9、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NHOzSO*用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

10、2018年世界环境日主题为“塑战速决下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子

:

数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2<>下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4moi

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

12、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是（）

Y

II

Z

/

H,CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数目为（）.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH•离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3=^=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28g刈时，转移的电子数目为3.75N.、

14、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（G表示）

中。下列说法错误的是（）

一.褥IM

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++LYxCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii“CoO2—C6+LiCoO2

15、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi•L/iHNCh共热一段时间.完全反应后测定溶液中c（H+）为8moi溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe?+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

溶解而不溶解

BZnSCuSKsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu（NC>3）2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c03溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

0+RX型地+HX

(1)写出反应类型.反应I反应IIo

(2)写出D的分子式o写出G的结构简式o

(3)写出E生成F的化学反应方程式.

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式»

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

18、a-浸代炭基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

已知:COCH+R-0HC00H

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是.

(2)B-C所需试剂和反应条件为。

(3)由C生成D的化学反应方程式是。

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法。

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

19、R[Fe(C2O4)3HH2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3HH2。作感光剂，以Kj[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3为强]2FeCzO4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_R[Fe(CN)6]一

Fe3[Fe(CN)6]2+，配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh，检验FezCh存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—。滴定终点的现象是.

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化,

用cmoHJKMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有.

20、S2ck是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Ch，查阅资料

知：

①干燥的氯气在110℃〜140℃与硫反应，即可得到S2C12.

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2CI2的熔点为-76℃、沸点为138℃。

A

③S2cL+CL=2SCL。

@S2C12易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是O

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式»

（3）装置B、C中的试剂分别是,:若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因»

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为.

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

21、尿素［CO（NH2）2］是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反应如下：

（）

i.2NH3(g)+CO2(g)v（1）（氨基甲酸铉）△!!=-159.5kJ-moH

UN—C—ONH,

()()

(1)|(1)+H2O(g)AH=+116.5kJmor

H.N-C—ONH,d)II.N—NII

①COz和NH3合成尿素的热化学方程式是

②工业上提高氨碳比［――2;］（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率，结合反应i~ii解释尿素产率提高的原因:

（2）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中充入4moiN%和ImoICCh,测得反应中各组分

的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率v（CCh）=—。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行到_min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为一。

（3）我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。

①电极B为—（填嘲”或“阳”）极。

②A电极的电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使澳水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溟水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为CM#,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为CzH?-,无此基团，D错误；

答案为D

【答案点睛】

碳碳双键与溪水中的溪发生加成反应使漠水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。

2、C

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与钱根离子相互促进水解，所以硫酸镀溶液中镀根离子浓度大于碳酸锈，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸与

100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C.

【答案点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

3、B

【答案解析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为spz,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B.

4、A

【答案解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为CHsCh，但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为瘦基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A.

【答案点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

5、D

【答案解析】

分析：A.Cat）与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D,可看成二甲苯

（（［、匕<^^^6八§-CHs）苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸僧法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-C%、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，看成二甲苯61、H3C-^^-CHJ>）

苯环上连有-CH2cH3、-OH,rA中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定-OH乙基有3种位置，有3种同分异构体；

£H3

白-CHs先固体-OH在邻位时乙基有3种位置，固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

6、A

【答案解析】

/、cH+cA--

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则K,,(HA)=V7\7=1O-47«10s因此Ka(HA)的数量级为10\

c(HA)

A项正确

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H*)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于日才)，C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A.

【答案点睛】

利用曲线的交点计算KaOHA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

7、B

【答案解析】

由水电离产生的H+浓度为lxl0r3moi的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S2-不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、CF>NO3-、SO42-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2\Cl>Nth-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选Bo

【答案点睛】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

8、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铝、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

9、B

【答案解析】

SO2>NO转化为(NHO2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

=

为5so2+2NO+8H2。^^(NH4)2SO4+4HZSO4。

【题目详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2。=-----2sOs产物中除有(NHRSCh外还有H2so4，即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2Hz0+SO2-2e-=SO4”+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H20=---------(NH4)2SO4+4H2SO4.理论上将SO2与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B。

10,B

【答案解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

11、D

【答案解析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素，

由此推断Mg%中H化合价由-1价升高为o价，生成H”1molMgHz反应转移2moie;选项A错误；NH3中N

为-3价，NJi,中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH»Mg(NH),H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

12、A

【答案解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O,W为C，X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SOz的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A.

【答案点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

13、D

【答案解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为十2价，因此Fe失去电子的物质的量为：

3

88—mnl

n(o-)=—x02»o/=—moZ,根据得失电子守恒，生成风的物质的量为：、154,，因此生成

的H2分子数目为、NA，A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-i3mol/L,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH-为l(『3mol/LxlL=10T3moi,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

224L

X4NA=4NA,C错误;

22.4LAnol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75M，D正确;

故答案为D。

14、C

【答案解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子(Li,)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li,在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li，的嵌

入和脱嵌(Li'嵌入时，过渡金属化合价降低，LV脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li，嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

15、C

【答案解析】

n(Sn)=11.9g-^-119g/moI=0.1mobn(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol>12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8moiLi说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96LH-22.4L/mol=0.4mol>设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(N03)=(1.2mor0.4mol)-5-0.1L=8mol/L»根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NCh)4,

所以可能存在的是SnthMHzO,

故选：Co

16、B

【答案解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同,可通过溶解度大小直接比较Kp大小，则Kp(CuS)

〈Kp(ZnS),B正确；

c.Cu(NO3)2溶液中有NO.」，加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，C错误；

D.CO32-HCO3-电离得至【JCO32-。相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,说明CCh?-水解能力强，

则酸性HA>HCO3-，而不是强于H2CO3,结论错误，D错误。

答案选Bo

【答案点睛】

容易误选D项，需要注意，CCV-是由HCO3■■电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2cCh溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCO3-的强弱。若需要比较HA和H2cCh的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

二、非选择题(本题包括5小题)

HOC(CH3)COOH—^2i->CH2=C(CH3)COOH+HO

17、消去反应加聚反应CIOH1822

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCBb或HCOOCH2=CHCH3

CH3

CH；

C

或C浓漠水

H(CH：)z

(CHS

CH；

【答案解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

也CH：

CH3

M的结构简式可以反应推得A为B为，C为H,D为

CH；OH

或r

，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

8H3

'根据F的分子式可知,F为此式所以H为

为

【题目详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

CH,E

(2)根据上面的分析可知，D为。取")，所以D的分子式为GoHwG的结构简式为

飞侬)24(5)2

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CHJ)2COOH建CH2=C(CH3)COOH+H2O;

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

CH30

CH3

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CHa)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCHJ或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓溪水反应来实现，根据用去的溟的物质

量判断

CH

3Cu^EAg

、竣基-甲基丙烯水溶液，加热2CHJ—i—CHOH+O

182-LNaOH2△»

OH

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应

Op

HOr^OxAOH或OH11H-fe-O-G-OT

【答案解析】

CH；

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与溟加成

CH：=C-CH3

CHJCH；

生成B为CHiBr-C-CHs,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CHj-C-Clfc-OH，C发生催化

BrOH

CHi

氧化生成D为CHs-l-CHO,D与新制CU(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E为

0H

CH；

CHs-C-COOH，E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

0H

CHs

CHs-C-COOH，结合J的结构可知H为OH,G为苯酚，结构简式为以此来解答。

Br

【题目详解】

CH;

⑴根据上述分析可知F是CH3—I—COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是较基，A物质是

Br

I,用系统命名法命名A的名称是2•甲基一1一丙烯；

CH2=C-CH;

CHsCHs

I|

(2)B结构简式是CHiBr-C-CHs,c物质是CHLC-CHLOH，B—C是卤代煌在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；

CHj

(3)C结构简式是CHa—CH?—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

OH

产CuSgAg涉

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是2cH3—JCHgH+O'------»2CH3-C—CHO+2HO；

AH△*AH

(4)根据上述分析可知G的结构简式为检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCb溶液，

若溶液显紫色，证明有苯酚存在；

CHs

(5)根据上述分析可知F是CHs—Z—COOH，H是F+H在加热时发生取代反应生成J和HBr,该

Br

CHsCHs

反应类型是取代反应。FCH3-C—COOH与CCH3—C—Cft—OH在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醒,

或Hj/X。3。®或

其中一种有机产物的结构简式:0H;

CHs

(6)E为CHs—I—COOH，化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应,

OH

则含-COO-及-OH,可先写出酯，再用一0H代替克基上H,若为甲酸丙酯，-OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，-OH

有2种位置；如为乙酸乙酯，-OH有3种位置；若为丙酸甲酯，-OH有3种位置，共11种，其中能发生银镜反应，核

oCH3

磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为H-及一。-&OH。

CH3

【答案点睛】

本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

19、3213K2C2O4隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、

E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红

5cVx56

色，证明含有FezCh用KMnOu溶液进行润洗粉红色出现^—―xlOO%偏低烧杯、漏斗、玻

wxlOOO

璃棒、胶头滴管（可不填“胶头滴管”）

【答案解析】

（1）根据元素守恒规律配平亚铁离子能与R[Fe（CN）6]发生的显色反应；

（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2>CO的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

（3）①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高镒酸钾溶液显红色回答；

②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；

③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【题目详解】

（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]/y4=2FeC2Ch+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元

素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4>因此已知方程式中

所缺物质化学式为K2c2。4，

故答案为3;2;1?3K2C2O4.

（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置

中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置，

故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧

化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO,

故答案为CO2；CO;

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却

后停止通入氮气即可，

故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；

④要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh，

故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有FezO3；

（3）①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高锈酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象

是粉红色出现，

故答案为用KMnCh溶液进行润洗；粉红色出