2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题突破【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、元素周期表1.原子序数原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数等于核电荷数，也等于核内质子数和核外电子数。2.编排原则周期表中，电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。3.元素周期表的结构元素周期表的结构为“七横十八纵”，包括三个短周期、三个长周期和一个不完全周期。主族包括ⅠA～ⅦA，副族包括ⅠB～ⅦB，Ⅷ族为表中第8、9、10三个纵行，最右边为一族。表中各族的顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA。4.原子结构与周期表的关系周期表中，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数（除F、O），质子数等于原子序数。要点二、元素周期律1.定义元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。2.实质元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，这种变化导致元素性质的周期性变化，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律同一周期内，原子半径逐渐减小，电子层结构相同，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。同主族内，最高正价等于主族序数，最低负价等于主族序数减8（对非金属）。酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。含H质量分数最高的气态氢化物是甲烷（CH4）。空气中含量最多的元素是氮（N）。地壳中含量最高的元素是氧（O），其次是硅（Si）。地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），其次是铁（Fe）。非金属性最强的元素是氟（F）。金属性最强的元素是铯（Cs）（不考虑钫Fr）。与水反应最剧烈的金属单质是铯（Cs）（不考虑钫Fr），与水反应最剧烈的非金属单质是氟气（F2）。最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是高氯酸（HClO4），最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是铯氢氧化物（CsOH）（不考虑钫FrOH）。所含元素种类最多的族是第三族（ⅢB）。常温下呈液态的非金属单质是液溴（Br2），金属单质是汞（Hg）。例1．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（C）。【解析】在同一周期中，ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。变式1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（B）。变式2：已知A、B是元素周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（D）。变式3：已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（C）。C.随着主族元素从上往下排列，其非金属元素的气态氢化物稳定性逐渐增强。D.镓（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3。变式3：正确的说法有：1.短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数。2.除了短周期元素，其他周期都有18种元素。3.副族元素中没有非金属元素。4.碱金属元素指的是IA族的所有元素。5.从上到下，IA族单质的熔点逐渐升高。6.从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。7.只有第2列元素的原子最外层有2个电子。8.铍的原子半径大于硼的原子半径。9.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。10.磷的氢化物（PH3）不如NH3和H2S稳定。11.原子最外层有5个电子的元素都是非金属元素。12.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。13.第3周期元素中，Na+的离子半径最小。14.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。15.X、Y在同一周期，X的原子半径大于Y的原子半径，X+的离子半径大于Y2的离子半径。正确的说法为：3、8、9、10、14。类型三：“位、构、性”的关系几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径／pm主要化合价X160+2Y143+3Z70+5、+3、-3W66-2正确的叙述是：A.X、Y元素的金属性：X＜YB.在一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2。C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水。D.在一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来。答案为D。）的沸点，D项错误。因此，正确答案为C。这道题主要考查元素的“位、构、性”三者关系，需要学生综合运用元素推断知识来回答。通过排除法，学生可以得出溶液呈现碱性的答案。D选项的设问角度独特，出人意料。题目描述了四种元素W、X、Y、Z的特点，要求学生根据这些特点来判断下列说法中哪个是正确的。通过推断，可以得出X为碳，W为氢，Y为氮或氧，Z为Ne。由此可以得出，这些元素的原子半径大