江苏省无锡市高级中学2022高三化学联考试卷含解析

江苏省无锡市高级中学2022高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△

D.5NH4NO32HNO3+4N2f+9H2O反应中，生成28gN?时，转移的电子数目为

3.75NA

参考答案：

D

试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为

8，-、8…，8,

+—n（e）=—xQ.zwo/=—mol

3价，因此Fe失去电子的物质的量为：315根据得失电子守

8,

—mo/

、）=-----=—mol

恒，生成H2的物质的量为：*215，因此生成的H2分子数目为

4N

15*A错误；B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10」3moi/L,且

H+全部由水电离，由水电离的OFF浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OFF为

10l3mol/LxlL=10-|3mol,B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当

22.4L4N=4N

消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为mol'A~'\C

错误；D.该反应中，生成28gNa时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。

2.7C时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线

如下图所示，

下列描述正确的是()

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动

C.时，若起始时X为0.71mol,Y为LOOmol,则平衡时Y的转化率为

60%

D.时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=:±2Z(g),平衡常数仔

40

参考答案：

C

略

3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.MNO是弱酸，所以MC7O是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeC13溶液，可制得方n°”)3胶体

C.HCI溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC7和NaCl均是离子化合物

D.电解MC7溶液得到22.包/2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA

阿伏伽德罗常数)

参考答案：

B

略

4.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法错误的

是（）

值SO.1Ch

\的3｛卜

A.试剂1可以选用石灰乳

B.从苦卤中提取Bn的反应的离子方程式为：2Br+Q2—2Cb+Br2

C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

2

D.可用BaCb溶液除去粗盐中的SO4

参考答案：

C

考点：海水资源及其综合利用..

专题：化学应用.

分析：A.石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；

B.氯气具有强氧化性，能将漠离子氧化为澳单质；

C.工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；

D.硫酸铁不溶于水和酸：

解答：解：A.煨烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成

氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；

B.氯气能将浪离子氧化为浸单质，从苦卤中提取Bn的反应的离子方程式为：2Br

+Cb=2Cl+Br2,然后采用萃取的方法从溶液中获取澳，故B正确；

C.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上

采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故c错误；

D.氟化钢和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钢，且氯离子不是杂质离子，故D正确；

故选C.

点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识

点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目

难度不大.

5.下列有关双氧水说法错误的

是

()

A.H2O2、NazOz都属于过氧化物，都存在共价键

B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C.H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快

D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HCIO类似、与S02不同

参考答案：

C

略

6.下列有关实验误差分析中，错误的是()

A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差

I).测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低

参考答案：

B

试题解析：

A、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；

B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故B错误；

C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不

变，故C正确；

D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中

和热值偏低，故D正确。

7.下列实验图示及有关描述正确的是

用甲图所示装置可以电解精炼铝B.用乙图所示装置可以检验有乙烯生成

C.用丙图所示装置可以制得金属镒D.用丁图所示装置可以收集C12

参考答案：

C

略

8.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是

A.每天都应摄入一定量的蛋白质B.油脂会使人发胖，故

禁食油脂

C.糖类是人体能量的重要来源D.过多摄入微量元素

不利于健康

参考答案：

B

略

9.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、0丫2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列

关系正确的是（）

A.质子数c>bB.离子的还原性Y2yz-

C.氢化物的稳定性HZ>H2YD.原子半径XVW

参考答案:

c

略

10.•氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：

Na3N+H2O-NaOH+NH3,LiH+H20TLiOH+出。有关它们的叙述：①离子半

径：Na+>N3>Li+>H；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只

生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的

是（）

A.①③B.②③C.②④D.只有④

参考答案：

略

11.关于图K2—9—2进行的实验的说法，正确的是（）o

浸“浓?K木

Q

图K2-9-2

A.若X为HC1,则烧瓶内可产生白雾

B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D.若通入气体为C12，则烧瓶内一定无喷泉产生

参考答案：

B

略

12.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲

线如图。下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为：

N2+3H2=±2NH3+92kJ

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的放热增多

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：

答案：B

13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.2L0.1mol•K2s0」溶液中离子所带电荷总数约为0.6M

B.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为A

C.1molCk变为Cl「时得到的电子数为如

D.在常温常压下，18g水所含的电子数目为10私

参考答案:

D

14.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD,pD=-lg[c(D+)],则

pOD=-lg[c(OD-)]o已知某温度下重水的电离D2O口D++OD一达到平衡时，

c(D+)-c(OD-)=lxlO-15,据此，在该温度下，下列叙述正确的是

A.().1molDCl溶于D2。配成1L溶液，其pD=1

B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C.纯重水的pD=7

D.用重水配制FeC13溶液，溶液中pD>pOD

参考答案：

A

略

15.下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯环

上的H原子活泼的是()

02|Z'nOH+2bb--2+Ht

X/\Z

OH

T

0\irOH+3Br,—»Br-|pBr4+3HBr

I

Br

Q>l,L0"+N*OH--4+H,0

④CN・+CO,+H,O-►CH+N»HCOi

A.①③B.②④C.②D.都不可以

参考答案：

c

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。

Hn

u

rl

un

n

¥T

lV

B

A

（1）标准溶液应盛于一（填“A”或"B”）滴定管中。

（2）若选用酚酷作指示剂，以O.lOOOmolL」的标准氢氧化钠溶液滴定，判断

达到滴定终点的现象是o

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度

=__mol,L_1o

标准减液

滴定次数待测液体积/mL

滴定前读数/mL清定后读数/ml.

①20.000.4020.41

②20.000.1020.60

⑧20.004.0023.99

参考答案：

（I）A

（2）解浓恰好出现红色H半分”内红色不僚去

（3）alooo

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质

量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是(有机物用结构简

式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是；

(4)X与高镒酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应

可生成一种有香味的物质W,若184gx和12()gZ反应能生成106gW,计算该反应

的产率。(要求写出计算过程)

参考答案：

答案：

(1)C2H6。

(2)2C2H5OH+2Na—>2C2H5ONa+H2t

(3)CH3CHO

(4)Z为CH3coOH,与X反应的化学方程式为：CH3coOH+C2H50H

33coOH+H20

已知n(CH3coOH)===2moln(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇过量，应以乙酸计算产率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯

2moix88g-mon=176g

所以该反应的产率为：

答案：(1)C2H6。

(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2T

(3)CH3CHO

(4)Z为CH3coOH,与X反应的化学方程式为

CH3COOH+C2H5OH>CH3COOH+H20

已知〃(CH3coOH)===2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇过量，应以乙酸计算产率

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2molx88g-mor'=176g

所以该反应的产率为：

照xl00%=60.2%

176g

18.(16分)A为芳香燃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻

位的取代基。

(1)B分子中含氧官能团的名称是

(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：；o

(3)等量的B分别与Na,NaOH,Na2cO3反应时，消耗三者物质的量之比

是O

(4)符合上述条件的A,其中一种还可发生如下变化：

E(含2个相同的官能团JA"零。$_〜

△△F

①A-F的反应类型为—。

②写出有关反应的化学方程式：

此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：

此A对应的B生成C的反应：o

参考答案：

(16分，方程式每个3分，其余每空2分)

eHO|^|-CH2CHO

..._______aCHJCHJOH《J-CH

(3)4：2：1(4)消去反应

力跳HQH+2%加A融加+加。+2比。

略

19.下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是()

A.工业生产纯碱B.金属铝的冶炼

C.海水中提取澳D.工业生产玻璃

利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾

肥料和氯化