届高考化学总复习 第2章 第2讲《离子反应》解析训练

第二讲离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(2013·广安一检)下列说法中正确的是 ()。 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，选项D错误。 答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()。 ①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO ④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。 答案A3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=2[Al(OH)4]－ 解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。 答案D4．能在溶液中大量共存的一组离子是 ()。 A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3) C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4) D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3) 解析离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与Cl－、POeq\o\al(3－,4)能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCOeq\o\al(－,3)可发生反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCOeq\o\al(－,3)发生水解相互促进反应Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋COeq\o\al(2－,3)=MgCO3↓和2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。 答案C5．(2013·成都质检)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3) B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3) C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2) D.eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) 解析H＋与HSOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlOeq\o\al(－,2)水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，KW＝1.0×10－14mol2·L－2，eq\f(KW,cH＋)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存，D项正确。 答案D6．(2013·马鞍山模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NHeq\o\al(＋,4)错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3=2Al3＋＋3H2↑＋3COeq\o\al(2－,3)正确 解析A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。 答案C7．(2013·安庆联考)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ()。 A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Feeq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl2＋2FeCl3 B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－ C．n(MnOeq\o\al(－,4))∶n(H2O2)＝2∶3 2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O 解析Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。 答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案(1)②稀硫酸、⑤空气(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg9．(15分)(2012·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1) (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。 解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有COeq\o\al(2－,3)，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，发生的反应为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；根据电荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NOeq\o\al(－,3)。 答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓ (3)如表阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40 (4)存在，最小浓度为0.8mol·L－110．(14分)(2013·眉山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。 (2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________ ________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是__________________________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NHeq\o\al(＋,4)，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4) (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色11．(15分)(2013·泸州调研)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①_________，②_________，③_________，④_________， ⑤_________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是______________________________________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ________________________________________________________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_____