2020年湖南省衡阳市华新实验中学初三上学期第一次学情化学检测题

华新实验中学2020年下学期九年级化学第九单元《溶液》测试题一、单项选择题(每小题3分，共48分)1.将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是( )A.食醋 B.料酒 C.植物油 D.蔗糖2.下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是( )A.振荡 B.加热 C.粉碎 D.搅拌3.有一瓶密封保存长期放置的硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )A.瓶口附近的溶液颜色浅 B.瓶底附近的溶液颜色深C.瓶内各部分溶液的颜色都相同 D.瓶底会有固体析出4.从200ml10%的硫酸铜溶液中取出10ml,剩余硫酸铜溶液的质量分数应为( )A.5% B.9.5% C.10% D.9%5.现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( )①升高温度;②降低温度;③加同种溶质;④恒温蒸发溶剂;⑤加溶剂A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①③⑤6.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是( )A.洗面奶洗去皮肤上的油脂 B.修车工用汽油洗去手上的油污C.洗洁精洗去餐具上的油污 D.洗发水洗去头发上的油脂7.下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液中一定含有水 B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.稀溶液一定是不饱和溶液8.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( )A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分9、60°C时,100克水中最多溶解硝酸钾110克,下列说法错误的是( )A.60°C时，100克溶液中溶解硝酸钾110克恰好饱和B.60°C时，50克水中最多能溶解硝酸钾55克C.60°C时，硝酸钾饱和溶液质量分数为52.4%D.60°C时,硝酸钾的溶解度是110克10.一杯10°C的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )A.加入少许硝酸钾晶体不溶 B.蒸发5g水有固体溶质析出C.把溶液降温至0°C有固体溶质析出 D.上述三种方法都行11.下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是()A.蔗糖 B.酒精 C.氯化钠 D.牛奶12.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是( )A.咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜” B.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出C.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 D.盛石灰水的瓶口有一层白膜13.已知20°C硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%14.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )A.硝酸铵 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.浓硫酸15.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为( )A.30g B.400g C.200g D.100g16.化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( )A.20°C，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20°C，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.20°C，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液D.20°C，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫二、填空题(每空2分，共18分)17.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答:(1)P点的含义是:___________________________。(2)溶解度随温度升高而减少的物质是_________。写出两种使C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:___________________________。(3)t2°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是:___________________________。(4)t2°C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数______C的饱和溶液中溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)。将t2°C时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1°C所得溶液溶质质量分数的关系是A______C(填“>”“<”或“=”)(5)t1°C时，将30gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为_______g。(6)B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是__________________________。若从C的浓溶液中得到C的晶体，最好采用的方法是____________________________。三、简答题(每小题2分，共4分)18.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定变小，对吗?说出理由。_____________________________________________________;我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗?__________________________________________;四、实验探究题(每空2分，共22分)20.如图是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图.(1)该实验正确的操作顺序是______________(填序号).(2)认真观察，指出图中错误的操作步骤______________(填序号).(3)配制时需称量氯化钠__________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_______(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)(4)在配制该NaCl溶液过程中，在用量筒量取所需要的水的体积时，某同学俯视量筒的刻度线(其他操作无误)，则会使所配置的溶液溶质质量分数______10%(填“>”“<”或“=”)21.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________(填化学式)，经________蒸发等操作后即可完成。五、计算题(8分)22.为了测定黄铜(铜、锌合金)的