理综化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）（解析版）

绝密★考试结束前

2022年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）

化学

（满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137

7.中国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是

A.《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之去土而糖白”

说明泥土具有强氧化性

B.《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味文中的“气''是一种有

机物

C.《本草经集注》中有“孔雀石（碱式碳酸铜）投入苦酒中，涂铁皆作铜色"。碱式碳酸铜属于盐类

D.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也硝的主

要成分为硝酸钾

【答案】A

【解析】“去土而糖白”是因为泥土具有吸附性，A错误；文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，乙烯

为有机物，B正确；碱式碳酸铜属于铜盐，C正确；火药的组成成分有硝酸钾，硫磺和木炭，题目中的硝应

指的是硝酸钾，D正确。答案选A。

8.洋甘菊精油的一种活性成分Pinocarvon的结构简式为1>。下列说法正确的是

H0V

A.该有机物的分子式为CIOHHO

B.1mol该有机物最多可与2moi比发生加成反应

D.该有机物分子中所有碳原子可能共平面

【答案】C

【解析】该有机物的分子式为CioHwO,A错误；该物质含有碳碳双键，Imol该有机物最多可与lmolH2发

生加成反应，B错误；两个有机物的分子式均为CioHmO,分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C正

确；该有机物分子中含有多个饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误。答案选C。

9.将某Na2cCh固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCb溶液至过量，

得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNCh、K2cCh、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断

是

A.肯定有K2cCh,可能有KNCh

B.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

C.肯定有KNCh,可能有K2cO3

D.肯定没有K2co3和Ba(NCh)2

【答案】B

【解析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钢，因为碳酸钢不溶于水，再加入氯化钙能产生

20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2co3,则生成沉淀养眨、100g/mol=20.4g,则杂质中

含有碳酸根离子的质量分数应该小了Na2cCh中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2cCh至少含有一种。

KNCh、K2cO3至少含有一种，但不是一定含有K2cCh,A错误；肯定没有硝酸钢，可能含有硝酸钾,

B正确；KNCh不是一定存在，C错误；K2cCh不是一定不存在，硝酸钢一定不存在，D错误。答案选B。

10.下列实验操作、现象、结论都正确的是

实验操作实验现象实验结论

将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并

A溶液褪色产生的气体是乙烯

加热，将产生的气体通过酸性高铳酸钾溶液

铝箔熔化并滴落下

B用生埸钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧铝的熔点较低

来

KI3溶液中存在

L能与KI反应生成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中分前者变蓝，后者有

C

别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液黄色沉淀生成I；峰?L+「

将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸储

D溶液变蓝有ClP+生成

水

【答案】C

【解析】将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高镒酸钾溶

液，溶液褪色说明气体中含有不饱和烧，但该气体不一定的乙烯气体，A错误；用好烟钳夹持铝箔，放在

酒精灯上燃烧，铝箔熔化并滴落下来，说明A1与空气中的Ch在加热时反应产生熔点高的AI2O3,AI2O3包

裹在A1表面，使A1熔化但不滴落，而不能说明铝的熔点较低，B错误；由操作及现象可知：在溶液中存在

L、「，因此该溶液中存在化学平衡：元h+r,c正确；由于Cu与浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓

硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有CM卡,应该根据浓硫酸的稀释原则，将冷却后的反应溶液加入

水中，根据溶液是否变为蓝色分析判断，D错误。答案选C。

11.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moll」）的pH

和原子半径、

A.X、Y形成的化合物不一定只含离子键

B.简单离子的半径：Y>Z>W>X

C.W的氢化物可能是含18e-的微粒

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

【答案】D

【解析】由图象和题给信息可知：浓度均为0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的

pH都小于7,说明W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，则W、Y、Z都是非金属元素。W、Z最

高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，由于原子序数：Z>W,则Z是Cl、W是N元素。Y的最

高价氧化物对应的水化物的pH<2,应该为二元强酸硫酸，则Y是S元素；X的最高价氧化物对应的水化

物的pH=12,应该为一元强碱氮氧化钠，则X是Na元素，然后根据物质的形状分析解答。

X是Na,Y是S,二者可以形成离子化合物NazSx,其中含有离子键和非极性键，A正确；离子核外电

子层数越多离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越

强，离子半径越小。四种元素形成的简单离子中，N3-、Na+核外有2个电子层，S'C「的核外有3个电子

层，则离子半径大小为：S2->Cl>N3>Na+,用字母序号表示为：Y>Z>W>X,B正确；W是N,其形

成的氢化物可以是N2H人该物质分子是含有18e-的微粒，C正确；Z是CI元素，该元素的单质CL具有强

氧化性，但不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HC1O,D错误。答案选D。

12.某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是

PANI-2ePANl6(MS)+2H；

Fe2+冷却

电池再生

A.电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极a

B.电池加热时，电极a的电势比电极b的低，且发生氧化反应

C.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+

D.应加入适量稀H2s04使电解质溶液呈较强的酸性

【答案】D

【解析】由图可知，加热时，PANI失去了电子，发生氧化反应，应作负极；电池冷却时，电池再生，PANI

得到了电子，发生还原反应，应作正极。电子的流动方向是由负极流向正极，电势正极高于负极，在装置

中Fe3+可以和Fe2+相互转化，FP+在水溶液中易发生水解，需加酸抑制其水解。

电池冷却时，电极b上的PANIO得到电子重新生成PANI,A错误；电池加热时，根据b极的电极反

应式判断电极a是正极，电极a的电势比电极b的高，B错误；电池工作时，铁离子在电极a上转变成亚铁

离子，冷却时亚铁离子转变成铁离子，理论上不需要补充亚铁离子，C错误；F-+易发生水解，适量硫酸的

加入可以增强溶液酸性，抑制Fe"的水解，D正确。答案选D。

13.已知：常温下,碳酸的电离平衡常数Kai=4.4xl(?7,Ka2=4.7xl0-n»常温下,向100mLO.lmol-L'KaCOs

溶液中缓慢滴加100mL0.2molL-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示

(H+和OH-未画出)。

加入盐酸的物质的量/mmol

下列说法不正确的是

A.滴加至A点时，n(Cr)=n(CO,')>n(HCO；)

B.滴加至B点时，魅—。-

C.滴加至C点时，c（Cl）<c（HC0；）+2c（C0；）

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

【答案】C

【解析】碳酸为：CO：+H+=HCO；元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol,则碳酸钾与盐酸反应

分布进行的离子方程式为：、HCO；+H=H2co3,由图可知CO；的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐

渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方程式为CO；+FT=HCO；,则COj>HCO；,由图可知A点和D

点加入盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A点时n（CO：）=n（C「），贝I]

n（CO；-）=n（CI）>n（HCO；）,A正确；由图可知,B点时n（CO；）=n（HCO；）,第一次电离平衡为

H2CO,^HCO-+H\电离常数为K广彗鬻a，第二次电离平衡为HCO；4^CO1+H+,电离常数为

c（H2c0J

K_C（CO;jxc（Hjc（HCO；）《HCOjxc（阴xc（CO；）c（HCOjxc（H）xc（HCOj4.4x10〃

+

--，可得：c（H:CO,）"c（H,CO,）xc（H）xc（CO；j-c（H2COJ）xc（Hjxc（CO^j-4.7x10-",人

c（HCO；）

_________~Q4X1f）"/\

C（H2CO3），B正确；由图可知C点加入的盐酸的物质的量为lOmmol,则C点溶液中n（HCO）小

于lOmmol,n（COj）接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得C（C1）=C（C0；）+C（HC03）+C（H2co3）,

则c（Cl）>c（HCOj+2c（CO；）,C错误；滴定至D点时，KHCO:+HCMKCl+Hq+CO2T恰好完全反应，

溶解二氧化碳气体使溶液显酸性，则溶液的pH<7,D正确。答案选C。

26.（14分）碗（Te）元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的

蹄，经预处理后的阳极泥中含TeCh及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

NaOHNa,SNH4NO3HC1SO,

IIIII

%热的T碱浸I一I过滤I一|沉硫|一Teo2—酸溶J-1还原I一卜嘎,哪黑)

pUIzZvh11_____11[…|1iyy.yyn%)

滤渣1滤渣2

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

②部分难溶物的Kp如表：

化合物FeSPbSCuS

Fe(OH)2Pb(OH)2CU(OH)2

Ksp8x10161.2X10151.3x10204X1079“ION6x1036

回答下列问题：

（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。

（2）加入Na2s溶液的主要目的是。

（3）“沉璐•”发生反应的化学方程式为。

（4）“酸溶”后，将S02通入溶液中进行“还原”得到粗磷，该反应的化学方程式是。

（5）电解法提纯粗硅时，以Na2TeC>3溶液为电解质溶液，阳极材料为。电解过程中阴极的电

极反应式为。

*2-34*6

（6）常温下,向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,c（TeO3）：c（H2TeO3）=

0（已知：WTeCh的凡|=1.0*10-3跖2=2.0*10-8）

【答案】（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（2分）

（2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去（2分）

（3）Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNCh+TeO2口2NH3+H2O（2分）

（4）2SO2+TeC14+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl（2分）

2-

（5）粗疏（2分）TeO3+3H2O+4e=Te+6OH（2分）

（6）0.2（2分）

【解析】TeCh有两性，结合化合价可知，“碱浸”主要将TeCh转化为NazTeCh;“过滤”将未除去的Fe、Pb、

Cu元素转化为更难溶的硫化物除去；“沉需”过程，从流程来看是将TeQ。-转化为TeO?沉淀；“酸溶”过程，

TeCh转化为TeCk"还原’过程，SO?将TeCL还原为Te,得粗Te；“电解”过程，粗Te作阳极，失电子，在

阳极溶解，纯Te作阴极，阴极得电子，得到纯度更高的纯Te。

（l）TeC）2有两性，结合化合价可知，“碱浸''时NaOH和TeCh反应生成为NazTeCh和H2O,反应的化学方程式

为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(2)由分析可知，加入Na2s溶液的主要目的是将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去；

(3)“沉确”将Te。，-转化为TeCh沉淀，原因为TeO.F-和NHJ发生双水解，反应的化学方程式为

Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO21+2NH3+H2O,故答案为：Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO21+2NH3+H2。；

(4)“还原”过程，SO?将TeCL还原为Te,得粗Te,结合得失电子守恒、原子守恒可得方程式为：

2SO2+TeC14+4H2O=2H2SO4+Te+4HCI；

(5)由分析可知，阳极材料为粗础，以NazTeCh溶液为电解质溶液，则阴极为TeCh?一得电子生成Te,结合电

荷守恒、原子守恒可得阴极的电极反应为：TeO32-+3H2O+4e-=Te+60H；

+5C(H)xc(HTeO3+

(6)pH=5时，c(H)=10-mol/LcH、TeChUH*+HTeO:，Ka,=3)=i,0x10,HTeOv^H+TeOr",

c(H2TeO3)

叱_c(H+)xc(Te()32-)_c(H+)xc(HTeO；)/(H+)xc(TeOl)_c2(H-)xc(TeO：-)

32

c(HTeO,)c(H2TeO3)c(HTeO,)c(H2TeO,)

c(TeO，)_Ka|XKq_1.0xl0-3x2.0xlQ-8

以,2+52

c(H2TeO3)-C(H)(W)

27.(15分)2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肿是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4,

为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肺N2H4出?0,沸点118。。有强还原性。实验室先

制备次氯酸钠，再与尿素［CO(NH2)2］反应制备水合股，进一步脱水制得脏，实验装置如图所示(部分装置省

略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为。反应过程中温度升高易产生副产物NaCICh,可采取的措

施是。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K”装置B的作用是o

(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的中，并缓缓滴入，原因是。

(3)装置D蒸储获得水合啡粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2cO3JOH2O,获得

NaCl粗品的操作是(NaCl和Na2co3的溶解度曲线如图)。

型

眄

段

娩

NaCl

七

温度/

溶液,

滴淀粉

滴入几

中，

形瓶

于锥

L溶液

00m

10.

取出

从中

液，

0mL溶

成50

水配

，加

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0g水

取5.

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品

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50mL,

17.

积为

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，写出

气体