江苏省13市2022学年高考仿真卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.lmolCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?O和CO?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

2、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

+

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

3、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成N&的原理示意图。

下列说法不正确的是

^NH3

光照->

4Z**、

H2O02

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气Nz可通过分离液态空气获得

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

5、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由电。电离出的c（OH-）=1.0X10-3mol-f1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：dH+）>4CH3C00

D.滴力口0.101。1」-1613（：0（^2溶液至。（（：1430）0-）=。32+）时，溶液pH>7

6、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

下列说法错误的是

SO2H2O2

一邺12?坦四》|反g①|，及》|反'②1--A产品

、,NaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

7、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得盐酸时，其浓度为

B.lL0.3mobL-'的CuCL溶液中含有CiP+和C「的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,则c（K+）=c（C「）

D.10'C时，lOOmLKCI饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10'C时，它仍为饱和溶液

8、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

W—XXX—w

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

9、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH.,

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分馆

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

10、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

11、若将2moiSth气体和1010102气体在21,容器中混合并在一定条件下发生反应2502值)+02(酣=2$03®AHV0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・Lr。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-'-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使的转化率增大

12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有S(V-

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSOs粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

13、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

14、常温下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2)之比为1x10-2。

15、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

16、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSCh可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

17、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSCh+KNCh+H2s。4（浓）一Me2（SO4）3+NOT+K2s。4+出0（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNCh

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3,K2so公比0均为电解质

D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi

18、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛帆，本来绿色.....正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚

炭.....吹令火炽，其神即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

19、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P③B.3s23PsC.3s23P"D.3s23P6

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族

且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16Nz3若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

22、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N&产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100'C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

二、非选择题（共84分）

23、（14分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CjH,O)

(CH3CH2)2NH(CHJCHJJJNCHJCHJOH

NH

一定条件彳人2

COOH

里磔竿工回心回色咨白

：OOCH2CH2N(C2H5)2

△②

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHJ

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式.

(2)B的化学名称为

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为

(4)写出⑥的化学方程式—。

c的同分异构体有多种，其中.NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC2HS

（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH3coe1）为原料合成解热镇痛药非那西丁（［，

）的

NHCOCH

ONaOR

合成路线（无机试剂任选）。已知：oRX6

24、（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下:

回©

已知：CH3COCH2RZ"Hg)/HCl>CH3CH2CH2R0

(DA物质化学名称是。

(2)反应B-C的化学方程式为;CfD的反应类型为«

(3)D中所含官能团的名称是o

(4)G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)

中含有个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式»

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-革基苯酚(H0-O-O)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:(无机试剂任选)。

25、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaN(h)溶液为研究对象，探究NCh-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液实验I:溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

11mobL-10.1mol-L'1实验n：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-L'FeSO4

KSCN溶液实验Ui：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

1mol*L_,1mol-L-1FeS04实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe?+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送入气多气公三1moH/FeSCh溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速变为—色

借,

ii.无明显变化

工'港液a—

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因________.

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO2一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

26、（10分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下:

无水泉2等

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSCh质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

27、(12分)硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FezOs、CuO、SiOz等杂

成)制备ZnSO,•7坨0的流程如下。

H?SO4释粉KMnO,纯ZnO

111

许白炉一殷祝一换一仅化一站船-----ZnSO4-7H/J

111

/渣】渔渣2Fe(OH)»MnO：成液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol•L计算)如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe*H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

28、（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容

量达氢镇电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

（I）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）-CH30H（g）+H2O（g）；AH=-49kJ•mol1.在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量ImolCOz(g)和3molHs(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)浓度(mol•L)CiC2

反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为—。

②A中达到平衡时CCh的转化率为

（3）a=___o

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSth混合溶液，其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在h后,

石墨电极上的电极反应式一;在t2时所得溶液的pH约为一。

29、（10分）“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示:

ACH,人人人CHO

0,一OTO看朋

ABCD

H

OHOH?HI

辎吩会"歆飞

稀瑜酸()一定条件ov\

cH,\ZCH

H1S

FG麻黄素

已知：CH3C=CH+H.OH8S()4(，

稀硫酸人

(1)F中的官能团的名称为一。

(2)B-C的反应条件是_,反应类型是E的结构简式为一。

(3)写出C-D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑及结构)。

H

⑹已知：R-C三CR—、2R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

CH,5的合成路线，其它试剂及溶剂任选_。

CHQIOH

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误;

c.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误

D.N?。和CC)2的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确;

故答案选Do

2、C

【答案解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CsO,由此可见通入空

气Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为。2，A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH\B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗。2物质的量为里吧=0.025mol,在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗Cu?。，由此可见通入空气Cu腐蚀生成C112O,D项正确；答案选C。

3、C

【答案解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

4、D

【答案解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了gmol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30g

=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误;

30g/mol

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环,

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为7r7r=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

2lg/mol

答案选D。

5、C

【答案解析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)-c(OH)=1014mol/L,则c(OH-)=10-Umol/L,溶液中只

有水电离产生OH、所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=l()-Umol/L,A错误；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,贝！|c(OH)=10-3mol/L,

c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.在CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3coOH^^CH3co(T+H+,还存在着水的电离平衡根

+

据电离产生的离子关系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO>c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3cOO，)=c(Na+),所以c(Ol£)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

6、C

【答案解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C102,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CKh化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，

D项正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故lL().3mol・LT的CuCL溶液中含有Ci?+的物质的量小于0.3mol,CiP+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(”+)=2c(S0:)+c(C/-)+c(。”-),由于溶

液呈中性，则c("+)=c(O/r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO；-)+c(C7-),若aNaDRSCh一则

c(K+)=c(SO:)+c(C/-),C错误；

D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

8、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=地里=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

2

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【题目详解】

人.*为0,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为O元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第MA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

仁*为0,Y为ALY2X3为ALO3,工业上制备单质Al的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

口*为0,W为H,W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

9、A

【答案解析】

根据煤干馆的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NB是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馈，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A,

【答案点睛】

解题的关键是煤干情的产物。根据产物的性质进行分析即可。

10、D

【答案解析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

11、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL_1,Ac(O2)=0.4mol-L"',v(O2)=0.2mobL_|-min-1；A项正确：

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了SCh的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【答案点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

12、C

【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

13、B

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

14、D

【答案解析】

n+152-40n+s

A选项，N点c(S2')=lxlO@»moi/L,c(M)=lxl0mol/L,Mc(S)=lxl0mol/L,c(M)=lxlOmol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=k10小，N点c(S2-)-c(Mn+)=

1x10-20x1x10*=1x10-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点QvKsp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项,M点c(S2-)=lxlO^mol/L,N点cS)=ixlO^mol/L,两者的c(S?-)之比为IxloR,故D正确。

综上所述，答案为D。

15、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸钱外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖：淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

16、B

【答案解析】

A.汽油的成分为垃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

17、B

【答案解析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2so4(浓)一►FeMSChA+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KN(h,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KN()3+4H2s()4(浓)一TFe2(S()4)3+2NOT+K2so4+4氏0,在该反应中KN(h作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO」作还原剂，Fe2(S(h)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNCh)：

n(FeSO4)=l:3=2：6,则氧化产物Fe2(SC)4)3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2(SO4)3、K2sCh都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

18、B

【答案解析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO#7H2O,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝IJ“色赤”物质可能是Fe2(h,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【答案点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

19、C

【答案解析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23P$为C1元素；C选项，3s23P"为S元素；D选项，3s23P«为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

20、D

【答案解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或Calh,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N&>Na+,D正确；

故选D。

21>C

【答案解析】

该反应中N元素化合价由-1、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KN(h是氧化剂，用既是氧化产物又是还原剂，

3

根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【题目详解】

A.该反应中N元素化合价由-g价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75

气的物质的量X16mol=2moL标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为可X10=1.25mol,故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=1丁x30=3.75moL故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

22、D

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

23、4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)竣基、氨基还原反应取代反应

COOHr

_…定条件》13

O2N—OOCH

N14COCH,