人教版九年级化学上册：7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题（无答案）

/7.2“燃料的合理利用与开发〞竞赛辅导题一、选择题1.推理是常用的学习方法,以下推理正确的选项是()A.

化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物

B.

木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气

C.

化学反响前后原子总数不变,所以化学反响前后分子总数也不变

D.

点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯2.以下图像与所对应的实验相符的是〔

〕

A.

向硫酸溶液中不断加水

B.

一定量的稀硫酸与锌粒反响

C.

加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

D.

向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液3.工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径〔局部产物已略〕．假设每1000gCa〔OH〕2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,以下说法不正确的选项是〔〕

A.

煤是不能再生的化石燃料

B.

反响Ⅰ的化学反响方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.

“双碱法〞中的NaOH可以循环使用,节约本钱

D.

处理相同的SO2,“钠碱法〞所需的原料本钱更低4.某化学兴趣小组,设计了一个多米诺趣味实验,如以下图,假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。以下现象或说法错误的选项是

A.

石蕊溶液变红

B.

澄清石灰水变浑浊

C.

该实验中发生的反响只涉及三种根本反响类型

D.

将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行5.以下四个图象中,能正确表示对应变化关系的是〔〕A.

室温时向一定量的稀盐酸中参加少量镁条

B.

向一定量的饱和石灰水中参加氧化钙

C.

用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气

D.

向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6.以下能源中,不会对环境造成污染而且取之不尽的是A.

太阳能

B.

石油

C.

核能

D.

天然气二、填空题7.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．

〔1〕化石燃料包括煤、________和天然气等．过度使用既造成能源危机,又导致环境污染．如燃煤会影响环境,以下环境问题与燃煤有直接关系的是________

〔填字母序号,下同〕；

A．酸雨

B．温室效应

C．可吸入颗粒物增加

〔2〕2019年冬季北方地区出现大范围雾霾天气,据检测首要污染物为PM2.5．以下关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的选项是________

；

A．PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物

B．控制城市汽车保有量

C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性

D．冬季取暖用天然气替代燃煤

〔3〕目前,我国面临能源消费结构不合理,区域分布不均衡,利用率不高等问题．图1是我国目前与十二五方案能源结构变化的比照图,从图中可以看出,主要调整是________

；

〔4〕解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质．①利用NaOH溶液来“捕捉〞CO2,并将CO2储存或利用,流程如图2〔局部条件及物质未标出〕．

7、以下有关该过程的表达正确的选项是________

；

A．该过程可实现CO2零排放

B．该过程只有1种物质可以循环利用

C．别离室中别离物质的操作是过滤

D．该过程至少发生了4个化学反响

②将CO2转化为化工原料乙烯〔C2H4〕,其反响的微观过程如图3所示：

请写出上述反响的化学方程式________．8.氢化钙〔CaH2〕固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反响的化学方程式为：Ca+H2CaH2．

〔1〕CaH2中钙和氢元素的化合价分别为________,装置中的无水氯化钙枯燥装置也可用________来代替．

〔2〕利用该装置进行实验,步骤如下：检查装置的气密性后装入药品,翻开分液漏斗活塞：________

〔请按正确的顺序填入以下步骤的序号〕．

①加热反响一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却

〔3〕为了确认进入装置C的氢气已经枯燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中参加的试剂是________．假设氢气未充分枯燥,装置X中的现象为________．

〔4〕为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞,反响结束后充分冷却,注射器活塞由反响前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处〔V2＜V1,气体密度为dg/mL〕

①橡胶管的作用为：a．________；b．________．

②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca〔OH〕2+H2↑的反响外,还最有可能发生的反响为________．

③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系________．

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品,参加烧瓶中后称取反响前的质量为m1g,反响后的质量为m2g．乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为________．9.能源是人类生存和开展的根底,能源成为人们日益关注的问题．

〔1〕化石燃料包括煤、________

、天然气等,是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________

〔填一种〕等．

〔2〕发射卫星的火箭可使用液氢作燃料,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________

,该反响属于根本反响类型中的________反响．

〔3〕物质R是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O,那么R的化学式为________

．10.A～F是初中化学常见的物质,它们存在如下图的关系〔“一〞表示两物质间能反响,“〞表示一种物质转化成另一种物质．局部生成物和反响条件已略去〕．A、B、C三种物质中都含有碳元素,A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素,F可作枯燥剂．请答复以下问题：

〔1〕A的化学式为________．

〔2〕反响③能________

〔填“吸收〞或“放出〞〕热量．

〔3〕写出反响①和②的化学方程式：①________．②________．11.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．

〔1〕如图1食物中富含蛋白质的是________

〔填字母序号〕．

〔2〕材料的应用与开展,大大方便了人们的生活．请选择以下三种材料中的对应字母填空．

A．有机合成材料

B．金属材料

C．天然有机高分子材料

塑料制品属于________

．

〔3〕节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．

①开发________

等新能源〔举一例〕,不仅可以局部解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时参加适当的物质,可以减少________

气体〔写化学式〕和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成．

〔4〕燃烧与我们的生活以及社会的开展有着密切联系,通过对图2的分析,你发现可燃物燃烧不仅需要氧气,还需要同时具备的条件是________

．

〔5〕我国钢铁产量居世界首位,请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕反响的化学方程式________

．三、实验探究题12.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

〔1〕【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是________；〔2〕【交流讨论】①改良后的装置〔如图二〕与图一相比,其优点是________。欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并________后才能对试管加热；

②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷〔如图三所示〕,结果观察到了“水火相容〞的奇观,那么大试管所装气体可能是________；〔3〕【综合应用】“水火不相容〞是指水能灭火,其实水有时也可以“生火〞,比方钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱(化学式为KOH),该反响是________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响,其反响化学方程式为________。13.根据以下装置图,答复有关问题：

〔1〕写出装置图中标号仪器的名称：a________；b________．〔2〕制备CO2气体可用B装置,除去CO2中混有的少量HCl气体,应选________

〔填字母代号〕装置,装置内应选用________

〔选填以下数字序号〕：

①NaOH溶液；②饱和NaHCO3溶液；③HCl气体；④CO2气体．〔3〕制备氢气也可用B装置．________〔选填“是〞或“否〞〕可用D装置收集氢气,假设使用E装置收集氢气,气体应该从________〔选填“甲〞或“乙〞〕口进入,点燃氢气前应检验氢气的纯度,其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口,________．14.化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火〞的魔术〔如下图〕,他将包有过氧化钠〔Na2O2〕粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知,过氧化钠和水反响的产物只有两种,都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识答复：

〔1〕从燃烧的条件分析可知,过氧化钠〔Na2O2〕和水发生反响生成了可以支持燃烧的物质________,反响

________〔吸收〞或“放出〞〕大量的热．〔2〕根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________

．〔3〕过氧化钠和水反响的化学方程式是________

．15.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒参加到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒参加浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】

①浓硫酸能与锌反响,但不产生氢气,也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红〔一种红色色素〕溶液褪色。

【提出猜测】

甲：气体是H2；

乙：气体是SO2；

丙：气体是SO2和H2。

【实验探究】

为了验证上述猜测,同学们在老师的指导下设计了如以下图的装置〔局部夹持器材略去,假设每个能发生的反响都完全进行〕进行探究：

〔1〕实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有________。〔2〕B装置的作用是________。〔3〕C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是________；加热一段时间后,观察到________,证明气体中含有H2。〔4〕写出D瓶中发生的反响的化学方程式________。〔5〕【讨论】

①锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反响过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________。

②锌与浓硫酸和稀硫酸反响都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反响的优点是________〔任填一种合理的答案〕。16.利用以下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．内容

装置实验1制备气体实验2测定气体含量Ⅰ．翻开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体Ⅰ．A〔容积350mL〕中为用排空气法收集的CO2,B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液〔足量〕,充分反响

Ⅱ．翻开K2和K3〔1〕检查装置气密性：保持K1关闭,翻开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是________

；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．〔2〕实验1中,锌与稀硫酸反响的化学方程式为________

；气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反响的稀硫酸大局部转移到B中的操作是________

．〔3〕实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,那么A中CO2的体积分数约为________

%．17.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？〞经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究．

〔1〕【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．它们不但能吸收水,还能吸收CO2,写出氢氧化钠与CO2反响的化学方程式________〔2〕【设计方案】甲同学利用氢气复原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验〔操作标准〕．A装置中发生反响的化学方程式为：________．〔3〕【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验后测得：

①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反响后减少了1.6g；

②装置D的枯燥管和其中物质的总质量在反响后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________．〔4〕【数据处理】在实验过程中产生氢气0.2g,共消耗稀硫酸50g,请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数．〔5〕【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为：该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改良的方法是〔假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计〕．18.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧〞实验时,对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生成水外,是否有过氧化氢生成呢？带着疑问,该小组同学利用如下图实验装置进行了以下探究．

【提出猜测】氢气在空气中燃烧除生成水,还有过氧化氢生成．

【查阅资料】〔1〕在一定条件下〔低温环境下〕,氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化氢生成．

〔2〕过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．〔1〕【实验探究】

主要步骤

主要现象

实验结论

①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中

在锌粒外表有________

产生

反响的化学方程式为________

②点燃经验纯后的氢气,用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体．向试管中参加________

氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变________

色

氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成〔2〕【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰的作用是________

〔填序号〕．

①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体

②用冰创设低温环境,使局部氢气燃烧产生一定量的过氧化氢

③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集〔3〕【拓展分析】除氢气和氧气反响会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反响,生成氧化钠；钠在空气中燃烧,生成过氧化钠〔Na2O2〕．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：________

．此反响的根本类型是________

反响．

19.乙醇俗称酒精,具有可燃性．甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物,他们分别先将乙醇在氧气中点燃,再用燃烧后的混合气体进行如下实验．实验中所用的新鲜鸭血是指先参加抗凝剂,再用水稀释后的鸭血,它遇O2呈深红色,遇CO2呈暗红色,遇CO呈鲜红色．甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如下图〔提示：白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色〕根据实验,答复以下问题：

〔1〕甲小组确定乙醇燃烧的产物可是________写出乙醇燃烧的化学反响方程式：________；乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是________。〔2〕分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同：________。〔3〕把A、B两个装置的顺序对调,行吗？为什么？________。〔4〕请你谈谈合理使用燃料的一种方法：________。四、综合题20.化学为人类社会的可持续开展做出了巨大奉献．目前人类使用的主要能源是化石燃料,会加剧温室效应．开展“低碳生活〞是当今社会开展的趋势．〔1〕化石燃料指的是________、________、________．〔2〕以下做法符合“低碳生活〞的是________．①提倡使用一次性筷子②步行代替开私家车③日常生活耗用的能量尽量少〔3〕舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两种：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4〔浓〕2MnSO4+2X+O2↑

①a中反响物均可制得氧气,因为它们组成的共同点：________；

②b中物质X化学式是________,H2SO4的一个分子中有________个原子．〔4〕拉瓦锡通过定量分析实验,获得化学的重要定律﹣质量守恒定律．①由质量守恒定律可知,化学反响前后一定不变的是________〔填字母,下同〕,可能变的是________．

a原子种类

b原子数目

c分子种类

d分子数目

e元素种类

f物质种类

②5gX恰好与10gY化合生成新物质Z,现有X、Y各15g,完全反响后生成Z的质量为________

g．21.随着人类社会的开展,能源与环境问题显得日益突出,并引起广泛关注．

请答复以下问题：〔1〕物质燃烧的微观过程如下：

假设“〞表示碳原子,“〞表示氢原子,