高三化学二轮复习专题化学平衡图象题课件

专题课化学平衡中的图像题纵坐标——浓度、质量分数、转化率等;横坐标——时间、温度、压强等。一、化学平衡图象题的分析：1.类型：2.解题思路：(1)看图像：一看面（纵坐标与横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化）;（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。一、浓度-时间图：tcCAB

可用于：首先判断反应物、生成物，再确定计量数。1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3C转化率=变化量/起始量×100%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=0.25/0.4×100%=62.5%二、速率-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素及判断平衡移动的方向。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正二、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则t1时刻压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。二、速率-时间图：v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，则t1时的改变因素可能是:a.加入催化剂b.当m+n=p+q时增大压强（即△n=0的体系）。平衡没有移动。=练习:1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1>>速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点反应时间A的转化率P1P2mA（g）+nB（g）xC（g）“先拐先平,数值大”达到平衡所需时间短（速度快）“数值大”所以，P1＞P2三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图反应时间A的转化率P1P2

mA（g）+nB（g）xC（g）已知：P1＞P2P↑→A的转化率

→平衡向

方向移动勒夏特列原理气体体积缩小的方向移动增大正反应结论：正反应方向气体体积缩小m+n与Ｘ的大小？答案：m+n＞ＸtA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q>•P1___P2吸热<<对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%C%tP1P2•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q>•P1___P2>放热﹦•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q>•P1___P2吸热<<练习:1.对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)有如下图象：ABCC%C%C%tttT1T2P1P2T1T2分析上面各图中有关关系：A.T1_____T2、正反应是____热反应。B.P1_____P2、a+b___c+dC.T1_____T2、正反应是____热反应。<放<<>吸

2.图中a曲线表示一定条件下可逆反应

x（g）十y（g）2z（g）＋w（s）（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A.加入催化剂B.降低温度C.增大体系压强AC练习有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.“定一议二”A转化率T(温度)106PaA转化率T(温度)106Pa固定压强,讨论T与A的转化率的关系固定温度,讨论P与A的转化率的关系104Pa105Pa答案：正反应吸热m+n＞p+q四、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH

0m+n

p+q>等温线<200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH

0解法：作等压线>PA%500℃200℃•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应

热m+n

p+q•正反应

热m+n

p+q放＞放＜注意：纵坐标表示反应物A的百分含量还是转化率！！！TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应

热m+n

p+qPA%300℃200℃•正反应

热m+n

p+q吸吸＞=•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D【例】一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)根据右图判断下列说法正确的是A．温度:T1<T2B．压强:p1<p2

C．正反应是放热反应D．x>1看图方法：先看等压线（压强都是P2的那条线）先拐弯的速率快，温度高T1>T2温度升高，C的百分含量降低温度升高，平衡向吸热方向移动平衡逆向移动BC【变式1】在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体T2>T1温度升高，R的百分含量降低P2>P1压强增大，R的百分含量降低C五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应

热Tvv正v逆•正反应

热TC%450℃•正反应

热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜1.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知()。A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3A[练习1]

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

B[练习３]对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)(正反应是吸热反应)的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)D温度高,速度快先达到平衡先拐弯×××500℃300℃Ayt500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyyttt“先拐先平,数值大”02、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率例：mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）A△H

＜0A.A点时，V正＞V逆

B.A点比B点的反应速率快C.n＞pD.m+n＞p上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是()A.m+n>pB.n>pC.x点的状态时混合体系中

v正>v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快

•x•y压强B%mA(s）+nB(g)pC(g)

△H＜0C2+3H22NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。请判断该反应的正反应是_____热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？TNH3%T1放因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH3%增多，在T1时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．４、必要时添加辅助线．原则：①先拐先平数值大②定一议二可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的图象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)下图表示外界条件（温