名校卷 河南省禹州市2022-2023学年高级中学2022-2023学年高二年级上册第一次月考化学试卷(解析版)

禹州高中2022〜2023学年上学期高二第一次段考

化学试题

可能用到的相对原子质量H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64Al-27

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

I.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染

B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

C.研究合适催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染

【答案】D

【解析】

【详解】A.可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料既满足了人类对材

料的需要，同时也有利于减少白色污染，A正确；

B.风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和，B正确；

C.合适的催化剂可将汽车尾气中的NO和CO快速转化为无毒气体N2和CO2,减少有害气体的排放，及

空气中有害气体的含量，C正确：

D.将含有废旧重金属盐的废液深度掩埋会造成土壤污染、水污染，因此对环境会造成破坏作用，D错

误；

故合理选项是D。

2.生活中处处有化学，下列叙述正确是

A.华为4nm芯片的主要成分是高纯二氧化硅

B.制作动力电池的石墨烯材料属于新型非金属材料

C.青铜和黄铜是不同结构的单质

D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

【答案】B

【解析】

【详解】A.芯片的主要成分为高纯硅，A错误；

B.石墨烯材料属于新型非金属材料，B正确；

C.青铜和黄铜是合金，属于混合物，C错误；

D.蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，棉和麻主要成分是纤维素，属于碳水化合物，D错误；

故选B。

3.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是

A.所有的燃烧过程均是放热的

B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

【答案】B

【解析】

【详解】A.燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A正确；

B.根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B错误；

C.燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发

生化学键的断裂，C正确；

D.燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D正确：

故选Bo

4.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

A.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干储来提取

B.裂化汽油可用于萃取澳水中的溪

C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D.通过催化重整，可从石油中获取环状烧

【答案】D

【解析】

【详解】A.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烧，但可以通过煤的干储来获取煤焦油，从煤焦油中提取

苯、甲苯和二甲苯等，A错误；

B.裂化汽油中含有烯崎，能够与澳发生加成反应，不能用于萃取滨水中的漠，B错误；

C.煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生成甲醇等液态燃料，均为化学变化，C错误；

D.石油的催化重整可以获得芳香烛等环状烧，目的是为了提高芳香烛的质量和产量，D正确；

故答案选D。

5.下列有关硝酸的说法正确的是

A.实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为含有少量Fe3+

B.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，有白烟产生

C.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应

D.Cu与浓硝酸反应生成NO?,与稀硝酸反应生成NO,故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为二氧化氮溶于水，故A错误；

B.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，两者均具有挥发性，挥发的氨气和硝酸在空气中反应生成硝酸

钱,会有白烟产生，故B正确：

C.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，故C错误；

D.Cu与浓硝酸反应生成N。？的反应剧烈，与稀硝酸反应生成NO相对缓慢，故稀硝酸的氧化性弱于浓

硝酸，故D错误；

故选Bo

6.用NaCl固体配制O.lmokL"的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A.称量时，将固体NaCl直接放在天平托盘上

B.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol・L」的NaCl溶液

C.配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸储水不会影响实验结果

D.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

【答案】C

【解析】

【详解】A.用托盘天平称量NaCl时，将固体NaCl放在纸上称量，故A错误；

B.将5.85gNaC1固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L,配成NaCl溶液的浓度不是0.1mol・LL故

B错误；

C.配制溶液时，需要用蒸储水定容，容量瓶中原来有少量蒸镯水不会影响实验结果，故C正确；

D.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并把洗涤液移入容量瓶，然后向容量

瓶中加水至刻度线以下l~2cm,改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相切，故D错误；

选C。

7.下列说法中，不正确的是

A.“c、"C互为同位素B.1乩0与C10H22一定是同系物

C.工业中电解NaCl溶液冶炼钠D.c3H6有两种同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A.12c和14c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.C,Hio与C2H22均为烷烧，两者结构相似，分子组成上相差6个CH2,互为同系物，故B正确；

C.电解NaCl溶液生成NaOH、氢气和氯气，不能得到金属钠，工业上通常电解熔融的NaCl制备金属

钠，故C错误；

D.分子式为C3H$的有机物可能为丙烯，也可能为环丙烷，即C3H有两种同分异构体，故D正确；

故答案选C。

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.ImolCu与足量S反应，转移的电子数为N,\

B.ImolFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NA

C.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

D.6gC与SiO2反应，转移电子数目为2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.铜与足量硫共热反应生成硫化亚铜，则Imol铜与足量硫反应转移的电子数为

1molX1XA^Amol1=N\,故A正确；

B.少量的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮

和水，则Imol铁与稀硝酸反应转移电子数不一定为lmolX3XNAmo「=3NA,故B错误；

C.一定条件下，乙酸与乙醇共热发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算

60g乙酸与足量乙醇充分反应后断裂的C—O键数目，故C错误；

D.碳与二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，则6g碳与二氧化硅反应转移电子数目为

12g/mol

X2XNAmo「』NA,故D错误；

故选Ao

9.下列关于原电池的叙述中，正确的是

①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

②原电池是化学能转变为电能的装置

③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原

④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

⑥电子经溶液从负极流向正极

A.①②⑥B.②③C.②D.②⑥

【答案】B

【解析】

【详解】①构成原电池的某一极电极材料可以是非金属材料，如石墨，错误；

②原电池是化学能转变为电能的装置，正确；

③在原电池中，电子从负极流出，故电子流入的一极是正极，该电极被还原，正确；

④原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误；

⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，错误；

⑥电子不能在电解质溶液中流动，只能沿导线移动，错误；

故选B

10.银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ago下列有关说法中正确的是

A.放电时负极产物是银B.电解质溶液不可能呈强酸性

C.Zn在负极发生还原反应D.电池工作时，电子从AgzO经导线流向Zn

【答案】B

【解析】

【分析】由方程式可知，银锌纽扣电池中锌发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；

【详解】A.放电时负极上锌反应生成氢氧化锌，A错误；

B.锌为活泼金属，可以和酸反应，故电解质溶液不可能呈强酸性，B正确；

C.Zn在负极发生氧化反应，C错误；

D.电池工作时，电子从负极流向正极，故Zn经导线流向Ag2O,D错误；

故选Bo

11.已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N2或NEB,则A为硝酸

B.若X为S,则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.若X为N2或NH3,则Y为NO、Z为NCh,A为硝酸，A选项正确；

B.若X为S或H2S,则Y为S02、Z为S03,A为硫酸，B选项正确；

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，比如C或CH4,则Y为CO、Z为CCh,A为H2c03,它不能与

金属铜反应生成C0；若X为S或N2或它们的氢化物，则A能与金属铜反应生成SCh(NO),C选项正确；

D.若X为钠，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③是NazCh与H2O的反应，为氧化还原反应，D选

项错误。

故选D。

12.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)=^C(g)+D(g),下列描述中能

表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④某时亥U(A)=2v(C)且不等于零

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【详解】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故

①符合题意；

②该反应中混合气体总质量是变量、容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，

表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②符合题意；

③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合

气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，故③符合题意；

④任意时刻均有(A)=2v(C)且不等于零，故④符合题意；

⑤该反应中C的物质的量浓度不变是变量，当C的物质的量浓度不变不变时一，表明正、逆反应速率相

等，反应达平衡状态，故⑤符合题意；

⑥由反应2A(g)+B(s)^=^C(g)+D(g)可知，C、D两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D两种气体的

浓度相等，判断平衡状态，故⑥不符合题意；

由上分析①②③⑤符合题意，A正确；

答案为Ao

13.下列说法正确的是

A.反应热是Imol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时AH>0,反应吸热时AH〈0

C.任何条件下，化学反应的焙变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

【答案】D

【解析】

【详解】A.在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应

的反应热，A错误；

B.当反应放热时AH<0,反应吸热时AH>0,B错误；

C.焰是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称为“焰变”，C错误；

D.在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量

大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D正确；

答案选D。

14.己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AW=-571.6kJ-mol-'

②2cH30H⑴+3O2(g)=2CCh(g)+4H2O⑴△H=-1452kJ•mol”

③H+(aq)+0H-(aq)=H2。⑴△H=-57.3kJ-mol-1

2+

@Ba(aq)+SO；(aq)=BaSO4(s)△H<0

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ-moE

B.3H2so4(aq)+gBa(OH)2(叫)=gBaSO4(s)+H2O⑴=-57.3kJ・mol"

C.相同质量的H2(g)和CH30H⑴完全燃烧，HKg)放出的热量多

1

D.3H2(g)+CCh(g)=CH30H⑴+H2O(1)△//=+131kJmor

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知HXg)

的燃烧热为285.8kJ・moH,A错误；

B.由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1mol比0时放出热量是57.3kJ,硫酸与Ba(OH”发生反

应，除产生水外，Ba?+与SO丁反应产生BaSCU时也会放出热量，所以该反应发生，产生ImolfhO放出热

量比57.3kJ多,即反应热△H<-57.3kJ・moH,B错误;

5716kT

C.根据①可知1gH?(g)完全燃烧放出热量为Q产.J=142.9kJ；根据②可知1gCH3OH。)完全燃

4

1452kT

烧放出热量为Q2=----------=22.69kJ,可见：当两种燃料质量相等时，H?(g)放出的热量更多，C正

64

确；

D.①2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴△"=-571.6

②2cH30H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+4H2。⑴△H=-l452kbmoH

根据盖斯定律，将;x（①x3-②），整理可得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH⑴+H2O⑴△H=-131.4kJ-molLD错

误；

故合理选项是C。

15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程

的示意图如图所示，下列说法不正确的是

反应过程•表示cO表示o/////防催化剂

A.CO和O生成CO2是放热反应状态

B.状态I-状态m表示co与。2反应的过程

C.I［处于过渡态，能量高不稳定

和反应生成了具有极性共价键的

D.COOco2

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，CO和0生成COz是放热反应状态，故A正确；

B.状态I-状态III表示CO与0反应的过程，形成新化学键，故B错误；

C.状态I吸收能量，n处于过渡态，由图知能量较高，物质的能量越高越不稳定，则状态II能量高不稳

定，故C正确：

D.CO和。反应生成C02中存在碳氧极性键，，故D正确；

故选：Bo

16.下列热化学方程式书写正确的是

A.Imol甲烷完全燃烧生成CO?和H?。。)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：

lcH4(g)+O2(g)=lcO2(g)+H2O(l)AH=745kJ

B.在在200℃、lOlkPa时，H2与碘蒸气作用生成ImolHI放出热量7.45kJ,其热化学方程式为

I2(g)+H2(g)=2HI(g)AW=-14.9kJmor'

+-1

C.H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A//=-57.3kJ-mol.则

1

H2SO4(aq)+Ca(OH),(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)AH=-2x(-57.3)kJ-mof

D.在lOlkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：

1

2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)\H=+571.6kJ-mor

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应热的单位为kJ-moL，Imol甲烷完全燃烧生成CO2和H?。。)时放出890kJ热量，则它

的热化学方程式为：^CH4(g)+O2(g)=1CO2(g)+H2O(l)△〃=-445kJ-mo「，故A错误；

B.反应不是在常温下进行，需要注明温度，在200℃、lOlkPa时，出与碘蒸气作用生成ImolHI放出热量

200℃

7.45kJ,则生成2moiHI放出热量7.45kJX2=14.9kJ,其热化学方程式为b(g)+H2(g)U2HI(g)

AA/=-14.9kJmor'.故B错误；

C.由H+(aq)+0H(aq)=H20⑴A//=-53.7kJ.mo「可知，生成2moiEhO⑴时反应的AH=2x(-57.3)

kJ-moL，但硫酸根与Ca?+结合生成微溶物CaS04时放热，所以

H2so4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O⑴A//<2x(-57.3)kJ-mol-1,故C错误；

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2m。1匹完全燃烧生成液态水，放出

571.6kJ热量，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A”=—571.6kJ-mo『，则水分解的热化学方程式

为2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)AH=+571.6kJ-mor1«故D正确；

故答案选D。

17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知NaOH(叫)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmor1.则含ImolNaOH的稀

溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mo「，则氢气的燃烧热为241.8kJ-mo「

C.已知2c(s)+O2(g)=2CC)2(g)AH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,则a>b

D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定，且白磷的键能更大

【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸为弱酸，电离过程吸热，故含ImolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于

57.3U,A正确;

B.燃烧热使指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，B错误；

C.固体碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，故b>a,C错误；

D.物质具有的能量越高越不稳定，白磷具有的能量高，故白磷不如红磷稳定，D错误；

故选Ao

18.能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O-+4NH；

△人

C.NH4cl固体与固体烧碱混合共热：NH：+OH-NH3T+H2O

D.将等物质的量浓度的Ba(OH%和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

Ba2++2OH-+2H++SO1=BaS(XJ+2H,0

【答案】D

【解析】

【详解】A.硝酸具有氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：

3s2-+8H*+2NO3=3SJ+2NOT+4H2O,A错误；

B.氢氧化铝不能溶于氨水，一水合氨为弱电解质不可拆，故离子方程式为:

3+

Al+3NH,-H2O=A1(OH)31+3NH：,B错误;

C.NH4cl固体与固体烧碱混合共热，固体均不可拆，离子方程式为:

NH4C1+NaOH=NH,T+H2O+NaCl,C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)z和NHdHSO」溶液以体积比1：2混合，氢氧根少量，钱根不能参与反

应：Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO4J+2H2O,D正确;

故选D。

二、非选择题

19.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备

氨气并探究相关性质。

(2)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：o若向a处分别通入

(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。

A.C12B.NO2C.N2D.CO2

(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：；若充分反应后

红色固体有剩余，再加入下列的试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀H2sO4B.FeCh溶液C.FeCl2溶液D.KNC4溶液

②已知C/。也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g,反应后C中红色固体质量为6.8g,则C中发

生的总反应方程式为：。

【答案】(1)②③(2)①.BaSCh②.AB

AA

(3)①.Cu+2H2so«浓)=CuSO4+SO2T+2H2O②.BD③.2NHj+4CuO=2Cu+Cu2O+N2+3H2O

【解析】

【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中

的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。

【小问1详解】

①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；

②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨气倒吸，可以用来吸收尾气；

③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；

④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用：

综上所述，能用来吸收尾气的是②③。

【小问2详解】

将D与a相连，将氨气通入BaCL溶液中，同时向BaCb溶液中通入SO2,SO2和NH3反应生成

(NH4)2SO3,和BaCL反应生成BaSCh白色沉淀。若将氨气换成氯气或NCh,氯气有强氧化性，NCh溶于水

生成的硝酸也有强氧化性，能将S02氧化为SO：,遇Ba2+能生成BaSCU沉淀；氮气和CCh不能氧化

SO2,所以不能产生白色沉淀，故选AB。

【小问3详解】

C中粉末完全变红，可能为单质Cu,也可能为CsO,也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说

明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。

A

①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2s。4(浓)=

CUSO4+SO2T+2H2O0只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时

溶液中有H+,再加入KN03溶液，酸性溶液中的NC)3有强氧化性，能将铜氧化为CM+,FeC13中的Fe3+也

能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,加入稀硫酸和FeCL溶液不能和铜继续反应，故选BD。

②反应前C中CuO质量为8g,物质的量为O.lmol,若反应后全部转变为Cu,则O.lmolCu的质量为

6.4g,若反应后全部转化为CsO,则物质的量为0.05mol,质量为7.2g,所以反应后既有铜，也有CsO,

设铜的物质的量为X,CU2。的物质的量为y,则有64x+144y=6.8,x+2y=O.1,可求出x=0.05mol,

y=0.025mol«则CuO、Cu、CsO的物质的量之比为4：2：1,若4moicuO参加反应，根据电子守恒，则

A

有2moiNH3参加反应，生成lmolN2,则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO=2Cu+Cu2O+N2+3H2O»

20.根据所给信息及要求填空.

(1)已知CH30H⑴的燃烧热AHi,CH30H⑴+；O2(g)=CCh(g)+2H2(g)AH2,则AH2AHi(填

“>”、或“=”)。

(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

___O

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成C02和液态水的反应中，每有5NA个电子

转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为—o

(4)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ«mor'

己知：碳的燃烧热AHi=akJ«mol1

1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ«mol

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNCh(s)AH3=ckJ•mol।,则x为kJ/mol,

1

【答案】(1)>(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-16akJ-mol

1

(3)2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJ•mol

(4)3a+b-c

【解析】

【小问1详解】

甲醇完全燃烧放热多，由于焙变小于0,所以AH2>AHI。

【小问2详解】

1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，则Imol甲烷即16g甲烷完全燃烧生成二氧化

碳和液态水放出16akJ的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-16akJ,mol1。

【小问3详解】

Imol乙焕完全燃烧转移10moi电子，在C2H2(气态)完全燃烧生成C02和液态水的反应中，每有5NA个电

子转移时，放出650kJ的热量，即0.5mol乙快完全燃烧生成C02和液态水放出650kJ的热量，则2moi乙

快完全燃烧生成CCh和液态水放出2600kJ的热量，所以表示该反应的热化学方程式为

1

2c2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJ•mol„

【小问4详解】

已知：碳的燃烧热AHi=akJ,moll,则

①。2(g)+C(s)=C02(g)AHi=akJ,mo「i

②S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ•mol1

③2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(S)AH3=ckJ・mo「i

依据盖斯定律可知①X3+②一③即得到S(s)+2KNCh(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=(3a+b-

c)kJ/moL则x=3a+b-c。

21.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。

(1)配制0.50mol/LNaOH溶液

①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。

②从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)o

名称托盘天平(带祛码)小烧杯生烟钳玻璃棒药匙量筒

0

仪器雷\

序号abCdef

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和

反应反应热的实验装置如图所示：

①仪器A的名称为

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是Ig/mL,又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18八g-1•℃->o

为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成Imol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如

下：

②请填写下表中的空白：

起始温度tl/℃

温度实验次数终止温度t2/℃温度差平均值(t2-tl)/'C

H2SO4NaOH平均值

126226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=(结果保留一位小数)。

已知强酸强碱的稀溶液反应生成Imol液态H?。时反应放出的热量为57.3kJ,上述实验产生偏差的原因可

能是(填字母)。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【答案】(1)©.5.0®.abe

(2)①.环形玻璃搅拌棒②.4.0③.-53.5kJ/mol©.ACD

【解析】

【分析】

【小问1详解】

①实验需要耗用245mL的NaOH溶液，那么配制时需要根据容量瓶规格，配制250mL溶液，理论上需要

的NaOH质量：m(NaOH)=c(NaOH).V.M=0,50mol/Lx0.25Lx40g/mol=5.0g,所以本间第一空应填

“5.0”；

②称量一定质量的固体NaOH,所需仪器有托盘天平、烧杯、药匙，所以本问第二空应填“abe”；

【小问2详解】

①根据图中信息，本问第一空应填“环形玻璃搅拌棒”；

②排除掉一次明显误差数据（第二次），经过均值计算，平均温度差为4XTC,所以本问第二空应填

“4.0”；

③根据计算公式Q=cmN,计算得本次实验放热Q=4.18J.g"CTxIg.mU1x80mLx4.0℃=1337.6J,再

根据题目所给NaOH及H2s04的物质的量，生成水的物质的量是0.025mol,所以按比例换算，生成1mol

水放热Q=53504J=53.5kJ,所以本问第三空应填“-53.5kJ/mol”；

中和热测定数据比理论值低，主要的原因是材料问题及操作上的误差造成的热损失或计算数据偏低：

A.材料隔热效果差，会造成热量损失，测定终止温度偏低，描述正确，符合题意；

B.仰视量取NaOH溶液，会造成取液量偏多，其他操作无误的情况下，生成的水比实验设计量偏多，放

热量更多，测定终止温度会偏高，描述错误，不符题意；

C.多次加入NaOH溶液，会延长反应时间造成热量损失，使得测定终止温度偏低，描述正确，符合题

意;

D.温度计测量完NaOH初始温度未经洗涤就测定硫酸初始温度，会造成少量NaOH与H2sCU反应放热,

使得测定初始温度平均值偏高，温度差偏小，最终计算数据偏小，描述正确，符合题意;

综上，本问第四空应选填“ACD”；

22.丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题:

..QH

Br/CC14*定条件I

2A—H0------►CH3cH—CH20H

T®B④

CH3CH=CH；福藏RFGHQ)

HO催化剂>D催化剂

2CH3cHicHQH............->CH3cH2coOH—1

一定条件o、4O,△

2E

②

（1）A的结构简式为o

（2）反应①②③④中，属于加成反应的是（填序号）。

（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为、。

（4）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯

的结构简式：。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①C—D：。

②B+ETF

BrBr

【答案】(1)(2)①②

CH2—CH——

(3)①.羟基②.醛基

-二CH—CE：

(4)L|」〃(5)①.2CH£H,CH,0H+0,——»―>2CH£H,CH0+2H,0②.

CH3