高考化学二轮复习 热点专攻4 元素“位”“构”“性”推断与应用训练（含解析）-人教版高三化学试题

热点专攻4元素“位”“构”“性”推断与应用1.(2019全国Ⅱ改编)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径N<Al,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Z<W,C项正确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,在短周期主族元素中,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔、沸点比R的氢化物熔、沸点低答案:D解析:X的原子半径在短周期主族元素中最大,则X为Na,结合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y为O、Z为Si,W与Z同主族,则W为C,R与Y核外电子数之比为2∶1,则R为S。Na与O形成Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数比均为1∶2,A项正确;O与Si、C、S以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5种,B项正确;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C项正确;热稳定性:H2O>H2S,熔、沸点:H2O>H2S,D项错误。3.(2019天津蓟州高三期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A.Z位于第三周期第ⅢA族B.元素Y的最高正化合价为+6价C.简单离子半径的大小顺序:X<Y<ZD.X和Y只能形成两种化合物答案:A解析:短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可以知道X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化。Z为铝元素,位于第三周期第ⅢA族,A项正确;Y为氧元素,一般不显正价,B项错误;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,C项错误;N与O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,D项错误。4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是()A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某粒子的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:Na>Si>O答案:D解析:元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B项错误;金属性:Be<Mg,故碱性Be(OH)2<Mg(OH)2,C项错误;根据同周期、同主族元素原子半径递变规律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D项正确。5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1mol·L-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子答案:A解析:依据题意可以确定A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。6.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>bC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、f的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应答案:A解析:依据题目信息,a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,A项错误;离子半径S2->O2->Na+>Mg2+,B项正确;MgCl2为离子化合物,C项正确;NaOH、Al(OH)3、HClO4能够相互反应,D项正确。7.(2019全国Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案:B解析:本题考查了元素推断与元素周期律,难度中等偏上。由于X、Y、Z都为主族元素,首先根据“Y最外层电子数等于X次外层电子数”可推知,Y最外层电子数为2,再依据“它们原子的最外层电子数之和为10”及“X与Z同族”可推知,X为碳元素,Z为硅元素,依据“Y原子半径大于Z”可推知,Y为镁元素。碳的常见氧化物有CO2、CO,常温下为气态,而MgO常温下为固态,A项错误;碳、硅处于同主族,非金属性:C>Si,故简单氢化物的热稳定性:CH4>SiH4,B项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项错误。8.(2019天津第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径:Z<YB.d中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>XD.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性答案:D解析:化合物d是淡黄色粉末,d为Na2O2,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,则m为O2,则Y为O,根据图示转化关系可知:a为烃,b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。Z、Y的离子具有相同电子层结构,原子序数越大,其相应的离子半径就越小,所以简单离子半径:Z<