化学导学教案

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

（总第一课时）

一、课标要求二、实验准备

三、课堂程序

1、提问激情、引入课题。

2、实验启趣。⑴白花变红现象：⑵魔棒点灯现象：

⑶氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：

3、化学的研究对象：

⑴研究自然界已存在的物质及其变化，如食盐（氯化钠）调味品——防腐

氢氧化钠，肥皂，造纸，纺织，印染等。

⑵创造自然界不存在的新物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料。

⑶知道物质内部组成、结构及其变化规律的科学。

结论：化学是研究物质的、、及其的科学。

四、阅读教材，联系你所知道的谈谈人类古代的化学知识。

1、火的发现和利用。（利弊）2、冶金工业。⑴铜的冶炼⑵铁的冶炼

3、陶瓷工业4、酿造业：酒、醋

5、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、碳（木炭）6、纸7、染料

五、你想了解近代化学理论是如何建立的吗？阅读教材后列出提纲,并与小组成员交流。

六、看图说话。

七、你想了解这些名词吗？（你通过什么方式获得相关信息？）

超导体、纳米、绿色化学、扫描隧道显微镜。

八、你学完本课题后最深的感受是：

化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的

一个重要途径是,是科学探究的重要手段。

1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个

重要结论：物质是由和构成的；分子的和—

的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不

会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2.组成物质的基本成分一元素。门捷列夫发现了和,

使化学学习和研究变得有规律可循。

3.绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排

放”。

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4.了解几种高科技的化学产品，如具有超塑延展性的;隔水透气的

高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是

具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

课题1物质的变化和性质

（第一课时总第二课时）

一、课标要求

二、实验准备

三、课堂程序

1、化学实验、科学探究

化学是一门以实验为基础的科学。

A、阅读教材，了解炼丹术，炼金术对现代社会的积极和消极影响。

积极⑴发明化学实验器具。消极⑴长生不老药、点石成金、脱离实际

⑵发明合成物质的有效方法。⑵不法分子制假、哗众取宠

⑶创造分离物质的方法：过滤，蒸储。

B、科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进

行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解

释与结论，反思与评价，表达与交流。

2、知识准备：

b物质密度比水小，会浮于水面。b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

3、实验探究一

探究活动（或实验）报告

姓名合作者班级日期天气

探究活动名称

探究活动目的

实验用品

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现结论、解释文字表示反应

象式

⑴观察蜡烛的制作材料烛芯________夕卜壳_

⑵点燃前①观察蜡烛的颜________色________态_

色、状态、形状状

②用小刀切下一块石蜡，投密度比水_______,_______密度________硬度_____

入水中溶于水，硬度____________溶解性___________

⑶点燃蜡烛①用火柴点燃火焰分_______层。_______石蜡有可燃性，其火焰分

蜡烛，观察蜡烛火焰层最明亮，______________层，______层最亮，灼热；

层暗固体颗粒最多的是______

层，最暗

②取一根火柴，迅速平放在火焰的_____层温度最__层温度最高，加

火焰中，1秒后取出高，_______层温度最低热用的是_________层

③用一干燥烧杯，罩住火焰烧杯内壁有__________,蜡烛燃烧生成了______

上方，片刻，取下火焰上方石灰水______________和_________，反应式

烧杯，迅速向烧杯内倒少量

石灰水振荡

⑷熄灭蜡烛1将蜡烛熄灭有_________白烟______蜡烛燃烧时先由________

观察2用火柴点燃刚熄灭状态转变成__________状

时的白烟态，再________,而后燃

烧

问题和建议

反思与体会

自我评价

组内（他人）评价

四、观察化学实验的基本方法

⑴变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。

⑵变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现

象。

⑶变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。

⑷描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。

五、你还能用蜡烛做那些实验？请与同学讨论，设计方案并完成。

六.你学完本课题后最深的感受是：

1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例

'性质如：、、、、、等

化学性质：物质在中表现出来的性质。

化学研究物质的＜C物理变化：，

、变化（化学变化：。

2.重点、难点、热点：

（1）理解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质

3.物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气

伴随现象物质的形状、状态等发生变化

体、生成沉淀等

本质区别变化时是否有其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败

在化学变化过程中同时发生物理变化，而且物理变化是化学变化的基础，化学变化则

相互关系

是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化

4.物质的性质一物理性质和化学性质。

物理性质化学性质

概

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

念

实物质的微粒组成结构改变时所呈现出的

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

质性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、

实可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原

溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、

例性、酸性、碱性等

延展性等

确

由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

定

区

是否需要通过化学反应表现出来

别

5.区别物理变化和化学变化

物理变化化学变化

特征没有新的物质生成有新的物质生成

一般伴随有放热、发光、颜色变化、

伴随现象物质的形状或状态发生了变化

产生气体、生成沉淀等现象

有上述现象的变化不一定就是化学

同种物质的三态变化，一定是物理变化，例如电灯发光、放热是物理变

注意事项

变化，例如冰雪的融化化，氧气由气态变成液态时颜色要由

无色变成淡蓝色，是物理变化，水在

刚开始加热时，就有气泡逸出，以及

泥土放到水里形成沉淀都是物理变

化。判断化学变化的重要依据就是有

新物质生成

姓名合作者班级日期

天气

探究活动名称

探究活动目的

实验用品

实验探究步骤观察物质的性质、变结论、解释文字表示

化、现象反应式

⑴用排水法收集气集气瓶中的水—呼出的气体____

体①在两个集气集气瓶内充满_____（溶、不溶）于水

瓶中装满水，用玻

璃片盖住瓶口，倒

放入水中。将塑料

管小心插入集气瓶

内，吹气。

②在水中集满气体气体__________色无色的气体密度比

后，用玻璃片盖住空气

瓶口，从水中取出___________（大或

正放于桌上。小）

⑵探究呼出气体的盛空气的集气瓶内呼出的气体是—

性质①向一个盛石灰水_________二氧化碳+石灰水

空气的集气瓶和一盛呼出的气体的集碳酸钙+水

个盛呼出气体的集气瓶内石灰水____

气瓶中各滴入几滴

石灰水振荡。

②将燃着的木条插燃烧的木条______二氧化碳________

入另一个盛呼出的燃烧

气体的集气瓶中。

③取一块干燥的玻对着呼气的玻璃片人呼出来的气体中

璃片对着呼气，并上有___________有

于放在空气中的另

一块玻璃片比较。

问题和建议

反思与体会

自我评价

组内（他人）评价

课题2化学是一门以实验为基础的科学

（以下涉及物质时，都写化学式）

（第二课时总第三课时）

一、课标要求

1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观的观察、描

述和记录实验现象。

4过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，并能进行实验，通过对实验

现象的观察和分析得出有价值的结论。

3、情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有

关的社会问题，认识学习化学的价值。

二、实验准备

1、澄清石灰水，水。

2、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片（干燥、洁净）、水槽。

三、课堂程序

2检查实验准备情况。

3你对科学探究方法的八个环节心中有数吗？

7知识准备。（你还可以继续查询有关资料，并通过实验验证你的假设，做出正确的

结论。）

⑴二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，

说明气体中二氧化碳越多。

⑵氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。

⑶二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

技能准备：排水法收集气体（观察学习）。

8

9实验探究二。

探究活动（或实验）报告

7、你学完本课题后最深的感受是：

一、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分三层，内焰外焰和焰心:

外焰温度是最高，内焰燃烧不充分。

蜡烛燃烧现象明，冷杯发烫水珠现,

石灰水中浑浊变，蜡氧燃烧两生成

是水和二氧化碳。证明蜡烛两成分，

含有元素碳和氢。蜡烛熄灭有白烟，

白色蒸汽能点燃。

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水,—溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝

固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了,其中含有元素；蜡烛燃烧后

还生成,该气体能使变，说明蜡烛中含有

________元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学方程式是：___________________________________________________

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

小结：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度

最得。

（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

2、吸入空气与呼出气体的比较

小结：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，CO2和比0的量增多（吸入空气与呼出气

体成分是相同的）

石灰水中浑浊变，二氧化碳比空多

干燥玻片水珠现,出气水分大于空,

燃着木条火熄灭,出气含氧比空少。

①②③④

结论：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高.

2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气

的含量比呼出的气体中的含量高。

3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水

的含量比空气中的含量高。

课题3走进化学实验室

(第一课时总第四课时)

一、课标要求

二、实验准备

三、课堂程序

2了解实验室规则，特别注意安全教育。

4识记化学实验室药品的一些图标。(教材14页)

5学习药品的取用。

(-)原则：

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药

品的气味；更不得尝任何药品的味道。

药品不要用手触，闻味要用手来扇，

尝味更是要不得，安全第一记心间。

⑵用剩的药品要做到“三不”：不能放回I原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室

剩余药品怎处理,不放原瓶不丢弃，

不可拿出实验室,放入指定的容器。

⑶药品的用量：未说明用量取最少量,固体盖满试管底部，液体取1至2毫升。

药品用量要遵守,节约二字要牢记，

固体只需盖满底,1-2毫升是液体

(-)固体药品取用：

⑷粉末状药品取用：一斜二送三直立

块状药品镜子夹，绝对不能手来拿；

横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。

⑸块状固体药品取用：•横二放三慢竖

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；

横放试管送底部，直立试管落到底

⑹技能训练：按⑷、⑸操作方法操作，做（实验1T）（实验b2）。

（三）液体药品的取用：

拿瓶标签对掌心，瓶盖倒放别乱丢，

瓶口紧挨试管口，液体缓沿管壁流，

取后盖紧原处放。

⑴观察老师操作后，讨论：

a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？

c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

⑵练习量筒和胶头滴管的使用。选择量筒看需要，量筒平放实验桌,

先倒后滴至刻度，液量接近改滴管。

平视凹液最低处，三线一齐为读数，

仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。

或：一倒二滴三读数。

注意：量筒使用“一选二平三不”。

⑶试一试：使用量筒时如果仰视读数，俯视读数时，读数有什么影响？

⑷做实验1-3。

实验现象

碳酸钠粉末中加盐酸

锌粒中加盐酸

（第二课时总第五课时）

一、课标要求

二、实验准备

三、课堂程序

1、学习酒精灯的使用方法。

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行,

酒精可加三分二，燃着不能加酒精,

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯,

酒精灯焰分三层，外焰温度为最高;

熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生

一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。

二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；

不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）

三禁止：

2、做（实验1-4）

酒精灯火焰分、、三层，一.焰温度最高。

加热应该用焰。

3、探究活动三。

探究活动（或实验）报告

姓名合作者班级日期天气

探究活动名称

探究活动目的

实验用品

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现结论、解释文字表示反应式

象

⑴取三支试管，各加入3毫

升水。

⑵一支试管的底部放在酒加热到沸加热常用试管夹，夹在试管中上部；

精灯火焰上方约3厘米处加腾,所需时试管加液三分一，药液体积不超它；

热。间约为一移动试管预热前，应把外壁水擦干；

管口不朝你我他，四十五度为最佳。

⑶一支试管的底部与灯芯加热到沸

接触加热。腾,所需时

间约为一

⑷一支试管的底部放在外加热到沸

焰部分加热。腾,所需时

间约为一

（5）讨论A、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？

B、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？

C、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为

什么？D、如何给试管中的液体进行预热？

⑹归纳给物质加热的方药品斜铺试管底,受热均匀面积大；

法管口略比管底低，防水倒流试管炸；

试管夹持中上部，根据外焰定高度；

均匀预热试管后，集中外焰把热加。

问题和建议

反思与体会

自我评价

组内（他人）评价

6、做（实验1-5）.

实验现象

氢氧化钠溶液中加入硫酸

铜溶液

加热上述反应后生成的物

质

5、学习仪器的洗涤并练习。

A、玻璃仪器的洗涤

倒尽废液--用自来水振荡洗一-试管刷刷洗一一放指定位置

B、玻璃仪器洗涤干净的标准

一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；

壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；

仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。

6、整理实验桌和实验室。

四、请你按实验室的规范要求，把你用的玻璃杯（玻璃瓶）洗干净并谈感受。

五、作业：在实验室里做加热高镒酸钾制氧气的实验时，某同学取一支刚洗过的洁净试管，

用药匙向直立的试管中装入少量高钵酸钾，用试管夹夹住试管口，放在酒精灯的外焰上集中

加热放药品的部位。实验结束后，将剩余的固体药品放回原药瓶，用自来水冲洗试管，然后

放回试管架上，再将酒精灯吹火，盖上灯帽放回原处。该同学以上的操作中，有哪些不正确？

试一试用列表的方式指出并说明原因。

五、通过本节课的学习（练习），你的成功之处是什么？还有什么有待改进

第一单元整理与小结

(总第六课时)

(-)用于加热的仪器

直接加热试管、珀期、蒸发皿，

隔网加热烧杯、烧瓶、锥形瓶。

加热操作要规范，防烫防溅防爆炸

不能加热三仪器：量筒、漏斗、集气瓶。

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(-)测容器一一量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

选择量筒看需要，量筒平放实验桌，

先倒后滴至刻度，液量接近改滴管。

平视凹液最低处，三线一齐为读数，

仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。

或：一倒二滴三读数。

（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”。（3）称量物

不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放•张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有

腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）祛码用镒子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

天平用前调零点,左物右码记心间:

祛码要用镶子夹,由大到小顺序夹;

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放

称完天平要复原，游码移回到零点

或：一放平、二调零，三加祛码四进行;

祛码要用镶子取，左物右码须记清。

（四）加热器皿一一酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面

点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不

可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4o

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹

布扑灭火焰，不能用水冲。

加热使用酒精灯,不能两灯对点灯.

温度最高在外焰,不向燃灯添酒精.

不加热时盖灯帽,严禁用嘴去吹灯；

（五）夹持器一一铁夹、试管夹

左手拿试管,由下往上夹.

只握长柄把,外焰把热加.

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿

住

（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

（六）、玻璃棒的用途：

玻棒用处有四个：蒸发溶解作搅拌，

过滤引流往下梭，蒸发干后作转移，

沾取液体用得多。

1.药品的取用

（1）药品取用“三”原则：

药品不要用手触，闻味要用手来扇，

尝味更是要不得，安全第一记心间。

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝

任何药品的味道。

②节约原则：

药品用量要遵守，节约二字要牢记，

固体只需盖满底，1-2毫升是液体

严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体1mL〜2mL,固

体只要盖满试管的底部。

③处理原则：

剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，

不可拿出实验室，放入指定的容器。

实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

块状药品镶子夹，绝对不能手来拿;

横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。

或：一横二放三慢竖。

固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖"(将

试管横放.用镣子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓

缓滑至试管底部)。

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；

横放试管送底部，直立试管落到底。

②粉末状：用(或)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”

(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入

试管底部)。

液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧

原处放。”

拿瓶标签对掌心，瓶盖倒放别乱丢，

瓶口紧挨试管口，液体缓沿管壁流，

取后盖紧原处放。

(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面

最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

选择量筒看需要，量筒平放实验桌，

先倒后滴至刻度，液量接近改滴管。

平视凹液最低处，三线一齐为读数，

仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。

2.物质的加热。

(1)酒精灯的使用方法：

①禁止向的酒精灯里添加乙醉；②要用火柴点燃，

禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；

④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,

也不得少于1/4。

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的

容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体

的量不可超过试管容积的：④加热前应先试管；

⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药

品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

药品斜铺试管底，受热均匀面积大;

管口略比管底低，防水倒流试管炸；

试管夹持中上部，根据外焰定高度；

均匀预热试管后，集中外焰把热加。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

加热常用试管夹，夹在试管中上部；

试管加液三分一，药液体积不超它；

移动试管预热前，应把外壁水擦干；

管口不朝你我他，四十五度为最佳。

3.玻璃仪器的洗涤。

•般容器用水洗，内壁附物用刷洗；

壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；

仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。

洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡：③用试管刷刷

洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先

用溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量

溶液或刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：

天平用前调零点，左物右码记心间；

祛码要用镶子夹，由大到小顺序夹；

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；

称完天平要复原，游码移回到零点。

或：一放平、二调零，三加祛码四进行；

祛码要用镜子取，左物右码须记清。

.物码，称量时：M物=MMm

若不小心做成「：物码，称量时：M»=MviM

天平用前调零点，左物右码记心间；

祛码要用镒子夹，由大到小顺序夹；

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；

称完天平要复原，游码移回到零点。

5、气体的干燥方法：

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

6、仪器的连接:

左大右小是原则，仪器湿润再相接，

小心用力缓插入，切忌猛插防管折。

7、取用滴瓶内的药液

滴管使用不横握，两口竖对别挨着.

用完滴管放原处，一管专用莫记错

第二单元我们周围的空气

课题1空气

（总第七课时）

一、课标要求

二、实验准备

三、课堂程序

（一）空气是由什么组成的？

1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗?

⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

学生猜想：教师演示：现象：

文字表达式：

学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

讨论（第23页及25页）：

识记：空气的成分（计算）

（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明

吗？

纯净物：定义举例

混合物：定义举例

（三）空气是一种宝贵的资源。

阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

瓦］稀有气体

（四）还记得化学学习的特点吗？物质的性质有物理性质和化学性质，

物理性质：

试一试:描述氮气的物理性质。

（五）保护空气。

A、阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

B、观察图2-8,小组讨论：

⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

⑵大气污染造成哪些危害？

⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

四：做一做调查与研究（第28页）

五、知识小结：

空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定

1.空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，

氮七八氧二一，零点九四是稀气；

还有两个零零三，二氧化碳和杂气;

体积分数要记清，莫要当成质量比，

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数0.94%0.03%

2.氧气、氮气、稀有气体的用途。

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氧气氧气用途两方面：供给呼吸和助燃：

用于炼钢和氧焊，宇宙航空和航天，

医疗、潜水和登山。

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氨冷冻机等

3,空气中氧气含量的测定

(1)、可燃物要求：足量且产物是固体：选择

(2)、装置要求：气密性良好

(3)、现象：有大量_________产生，广口瓶内液面上升约体积

(4)、结论：空气是；约占1/5,可支持燃烧；N?约占4/5,不支持燃烧,

也不能燃烧，难溶于水

(5)、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用

铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替幻:磷？不能原

因：产物是气体，不能产生压强差

(6)空气的组成测定中的化学反应方程式:

磷氧燃烧生固体，能够测量氧氮比。

过量红磷充分燃，气密性好是关键，

待到室温再开夹，水量就是氧气比，

水量上升五分一，氧气体积就是它。

实验失败三原因，漏气不足未冷却。

剩余气体就是氮，约占空气五分四。

无色无味难溶水，不燃不助不化变。

实验一般不替换，易燃生固较难办。

如果必须要替换，研究生成是关键，

生成气体被吸收，让出空间水来占。

空气保护：

4.空气的污染及防治。

(1)空气的污染源：有害气体(、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。

(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候

变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造

林、种草等。

三.纯净物混合物

物质首分两大类：纯净物与混合物。

掌握特点来判定，纯净物中一成分，

组成化性均固定。混合物中多成分，

各物含量不固定，各物相互不反应，

保持各自的化性。

1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确

定的性质。如氧气（）、氮气（）、二氧化碳（）、氯化钠（）等。。

2、混合物是山两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质,

相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等

多种成分组成。

课题2氧气

（总第八课时）

-课标要求

二实验准备

三课堂程序

1、回忆与引入：⑴氧气的用途有哪些？

⑵什么是物理性质？

2、活动与探究：观察一瓶氧气（注意怎样闻药品的气味?）然后阅读教材第29页。

3、归纳与小结：氧气的物理性质

颜气味状态标态下密度与空气密度熔点沸点是否易溶

色（1.293克/升）比于水

较

4、活动与探究：做实验[2-2],[2-3],[2-4]。

5、观察与分析

实验反应前物反应后物反应现象文字表达式

编号质质

[2-2]

[2-3]

[2-4]

6、氧气的化学性质_____________________________________________________

7、讨论与交流：

A、第30页讨论

B、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？

燃着木条入瓶中，燃烧更旺是氧气。火焰熄灭二氧化碳。没有变化时空气。

C、在做铁丝燃烧实验时;为什么要在集气瓶底部放一些细沙或盛少量水？

四、反思与小结：

通过这节课学习，我的收获和体会是______________________________________

五、通过查阅资料，试一试与同学交流人类在什么时候应用氧气，什么时候要隔绝氧

气？

课题2氧气

（总第九课时）

一课标要求

二课堂程序

1、知识回放：⑴叙述硫、铝（铁）在氧气中燃烧的现象。

⑵用文字表达式表述磷、硫、铝与氧气的反应。

2、讨论与交流：⑵中的三个反应的有什么共同特征？

3、分析与小结：

（1）化学变化（化学反应）：

试一试列表比较物理变化和化学变化

物理变化化学变化

定义

根本特征

伴随现象（判断时

参考）

实例

二者的联系

（2）化学性质：

试一试列表比较物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定义

范围

判断方法

举例

3、化合反应：4、氧化反应：5、缓曼氧化：6、氧化物：

探究A、观察C02、上0、P2O5、A1&有什么相同之处？

B、KMnO,与NaCl与它们有什么不同?

C、试一试归纳出氧化物的概念。

四：反思与体会

五、小结

1.氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水（可用排水来收集，排水收集氧气纯），

密度比空气略（可用排空来收集，集气瓶口应向上）。

2.氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同

时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。

氧气化性较活泼，氧气常见氧化剂，

具体表现氧化性；氧化分为两方面：

供给呼吸和助燃。常说燃烧和缓慢。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：

（1）木炭燃烧氧更旺，没有火焰发白光，

生成无色的气体，二氧化碳应记得。

（2）硫磺燃烧有火焰，现象理应归纳全：

空气燃烧不充分，火焰微弱淡蓝色;

纯氧燃烧更充分，火焰明亮蓝紫色，

生成气体刺激性，二氧化硫应记得。

（3）铁的燃烧有特色，火星四射放出热。

生成黑色的固体，名叫四氧化三铁,

集气瓶底少量水，防止瓶底被炸裂。

（4）磷的燃烧有特点，耀眼光辉白浓烟;

生成五氧化二磷，固体颗粒浮空间。

5.几个化学概念：

（1）化合反应：山两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

可表示为：A+B+……-E（简称“多变一”）