湖南省重点中学2022学年高考化学倒计时模拟卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是。

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

2、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.02只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移

3、用滴有酚酰和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

4、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程III涉及的反应为4OH--4e-=（M+2H2。

5、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生L12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不走

II_______Ir

。没有10沉淀60沉淀70沉淀v（NaOH溶液）niL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3moi/L

6、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

7、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

8、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量A1CL溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0molir的盐酸加热制取氯气

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.ImoINz与4m0IH2反应生成的N%分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

10、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2cO3溶液中-的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2sO4的浓硫酸充分反应，生成的S（h的分子个数为NA

D.Imol苯分子中含有3NA个碳碳双键

11、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0A+&工0A

异丙魁苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

12、某废水含Na+、K+、Mg2+、和SO4?一等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O=2CO2T+N2T+4H+

13、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子漠发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

14、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

选项物质abc

AAlAlChAl(0H)3

BHNO3NONd

CSiSiOzHzSiOa

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验I〜W中，正确的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验H：除去C12中的HC1

C.实验皿：用水吸收NH3

D.实验IV：制备乙酸乙酯

16、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、7T键和大”键

17、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LimCoO2+LhC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

I——|休假傕电池卜一

为曼足n馆和毙驯

T食盐水/(I

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoOi+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

D.电解tmin后.装置H中电解质溶液的pH显著增大

18、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是()

A.属于芳香煌

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

19、德国化学家利用M和出在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中------分别表示Nz、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()

CC

••

ffl-

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②T③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3兽=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和I8O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

21、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

22、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通。2,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示：

OH

已知：I.RCHO户小八(R为炫基);

!<*/»,()I

.R—<H—<XX)H

()

n.RCOOH—

R—<—Br

in.i+RNH2一定条件>v

Ri-C-BrRi-C—NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是o

(2)下列有关说法正确的是一(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

<3)F的结构简式为o

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)

2的合成路线。

24、(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2\Al3\Fe2\Ba2\NO3、SO?、C「、「、

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是:

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

25、(12分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2・H2O的实验流程:

h的CCL,溶液水层--►Ca(IO3)2*H2O

CCL

已知:碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为

②转化过程中CCL的作用是.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

49%8

翊

阳

Is虫

包

欢

送

56

498

)(1160330380540

温度/七

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)氮化锯(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锅与氮气在加热条件下可生

成氮化锯，氮化锯遇水剧烈反应。

L利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式。

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是.

II.利用装置B和C制备SgNz。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。

HI.测定Sr»N2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是一。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

27、(12分)绿帆(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知Sth是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿研的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有Sth

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿帆分解产物中有。2的检验方法是

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、(14分)I.化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的婚变

2HI(g)=H2(g)+l2(g)AH!

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4⑴+2HI(g)AH2

H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+1/202(g)AH3

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

(1)4出与△Hi、AH2>之间的关系是：△H4=。

(2)若反应SO2(g)+L(g)+2H2O(g)=H2SOKl)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△!1—0

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可

n.以co?为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取乙醇的反应:

2CO2(g)+6H2(g)=^=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol(Q>0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体

积分数(y%)如下图所示。完成下列填空：

V%

:

b

x

d

400500600700800fK

P=5MPa,投料n(H“n(C0.)=3

时平衡体系蛆成

(1)表示CH3cH20H体积分数曲线的是一(选填序号)

(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

(3)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是(选填编号)；达到平衡后,能提

高山转化率的操作是(选填编号)

A.降低温度B.充入更多的H2c.移去乙醇D.增大容器体积

(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%。

29、(10分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4\SO42一及泥沙，其精制流程如下：

含NaCIO和烧精

碱调pH=11.调pH制

一过程【~盐水a盐

过程IV水

系a

已知:①Ca2+、Mg?+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

PH>11.5>9.2

9

②Ksp(BaSO4)=1.1x10-1°,Ksp(BaCO3)=2.6x10",Ksp(CaCO3)=5.0xl0o

(1)盐泥a除泥沙外，还含有。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2,反应的离子方程式为。

（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为o

（4）过程IV调pH目的是»

IL如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转

化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

（1）图中X是（填化学式）。

（2）Y在装置B中发生的电极反应式为o

（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大

小:»

（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的

电量约为（一个e的电量为1.60X1019C；计算结果精确到0.01）„

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

2、D

【答案解析】

A.反应中，。元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSZ中的-2价升至SCh中的+4价,

CuFeS，既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

3、A

【答案解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H乙中阴极上电极反应式

为:2lT+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH：溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40IT,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e三Hzt,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH：溶液呈碱性，无色酚

酸试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

4、C

【答案解析】

A.LijN中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t，B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程ni电解LiOH产生02,阳极反应为4OlT-4e-=O2T+2H2。，D项正确。

故答案选C.

5、C

【答案解析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12LNO气

体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,则x=0.03mol,

沉淀的最大质量机=0.03molx58g-mol'+O.Q3molx78g-mol'=4.08g,

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.2mol.，一।

c=------=-----------=2nmol-L

%on

氢氧化钠溶液浓度合QA5mol

c==3mol-

0.05L

故C错误；

综上所述，答案为C。

6,C

【答案解析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

7、C

【答案解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

8、C

【答案解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量A1CL溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用Mnth与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

9,A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CW物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.1HW1N2与4m01H2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误;

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

10、A

【答案解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5m01,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s()4不能完全反应，生成的Sth的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

11、C

【答案解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9HIO,乙苯分子式为C8HIO,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9Hl2+1202」以9co2+6H2O,O.OSmol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选C.

【答案点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCh为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。

12、C

【答案解析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选C。

13、C

【答案解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I②；1分子该物质与2分子B。加成时，可以在①②的位置上发生加

为

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子B。在①②发生1,4加成反应，另1分子

B。在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

14、B

【答案解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

15、B

【答案解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NM极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为Bo

16、D

【答案解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成CmN键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为0键、双键和三键中含有兀键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

17、D

【答案解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H23则b为阳极,

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LHxCoOz得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：LiECoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===周3标况下2.241，氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2moL

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe1当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

c.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成cuci,所以电极方程式为cu+cr-

e=CuCl,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH-,阳极发生Cu+C「-e=CuCL可知生成的Cu+与OH物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2CU=2CUOH1+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为Do

18、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【答案点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯点的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

19>A

【答案解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3molH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

20、C

【答案解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为Nz中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即ImoD氮

气，转移电子的物质的量为q=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在ImolCL中然烧，CL被还原为CL共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H2”o,一个2H含有1x2+10=12个中子，11g2H218。的物质的量为0.5moL

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

21、C

【答案解析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是C1最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为(5+7)+2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是Cl,W的最简单氢化物N%与Z的单质CL混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2>

反应产生的NH4a在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

D.Y是P,Z是C1,二者可形成PCL、PC15,其中PC13中每个原子均满足8电子结构，而PCk中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是Co

【答案点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

22、C

【答案解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、苯乙醛浓硫酸，加热

OH

n<H.—(H—(,(X)H一定条件>g"+(n-l)HO

25

Bl1

CH3CHO^-^-CH3COOHr^->CHjCOBrv;-CHjCONHCHCCHjJa

【答案解析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应,则A为CHC'HO,B为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

■=<H—!•—Br>结合G的结构简式可知，E

D发生信息II的反应生成E,E为I!

和F发生取代反应生成G,则F为,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为CHLCHO,名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

(2)A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、竣基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

,t=CFIUX,H

1_,苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(XXKHj可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7mol也发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

H£

(3)根据上述分析，F的结构简式为故答案为:

y~v(XXHj

OH

(4)C(X)H)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

()HHgiyiK>lOH

_(|-j,一('|4_一定条件r+(n-l)H2O,故答案为:

()H叱丁~«%阳

II..

1

n(H—<(X)H一定条件》V*+(n-l)H2O；

有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2