湖北省襄州枣阳等四校重点2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

2、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/I,的AgNCh溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴（）.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

试纸不变蓝+

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.C

4、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+

将CH?CH；Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH<H：Br发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO,溶液中体产物有乙烯

C向AgNO?溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH?•能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

5、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()

A.装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

6、传感器可以检测空气中SCh的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

-SOsiSHK

VaSO,

«Nn.nn

wu<b**«

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e-+C[=AgCl

5

C.当电路中电子转移为5xl0-mol时进入传感器的SO2为1.12mL

D.阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e=SaOr+ZHzO

7、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH,燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+4（）2-===C02+2H20

D.相同时间下，通入CH4、的体积不同，会影响硅的提纯速率

8、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为以16

B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

10、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2（V-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O，

B.H2c2。4的反产-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C（K）＜3C（C2O4-）

D.浓度均为0.01mol^T的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c（K+）＞c（HC2O，）＞c（H2c2。4）＞

2

c（C2O4）

11、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=iSi3N4（s）+12HCl（g）AH＜0,将0.3molSiCL.和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.1314.48•.比1.is4.48

下列说法正确的是（）

-,

A.250A,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02molLmin

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和出的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300c比2500c慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

12、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

NH,CO,

INnCl嬴夜酉遐NaHCOJ限热.Na^CO,

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

B.能使酚酸变红的溶液中:I、Na*、CO1、A102'

C.c(C10-)=lmol的溶液中:Fe2\Al*、NO；、L

D.K,/c(0H-)=0.Imol•1/的溶液中:NH；、Mg"、SO产、CHaCOO'

14、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

15、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

0

J~

（黎乙修）（立方畿）

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OIT离子数为O.INA

17、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（7VCHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.Oz与03互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

18、下列不能使氢氧化钠的酚配溶液褪色的气体是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

19、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca,Br，HCO3"

2--

B.凶D=lxlO-12的溶液：K+、Na+、CO3>A1O2

c（OH）

2+3+--

C.0.1mol-L-iKFe（SO4）2溶液：Mg^AI>SCN>NO3

D.0.1molL-,CasNH4（NO3）iiig}®：H+,Fe2+,C「、SO?"

21、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmolL-'醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液,观察到7Ca(CH3COOH)>^al(H2CO3)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2sC>4并加热，再加入新制的Cll（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、下列离子反应方程式正确的是（）

+

A.用澄清石灰水来吸收氯气：C12+OH=C1+C1O+H

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：①RCHO+CH3cHO上史上2jRCH=CHCHO+H2O

△

.....催化剂I--71

②IIdll--□

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物。2工的流程。M-N的化学方程式是

24、(12分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香崎，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

鼻四

弋3回

回回J

0

回答下列问题：

(DA的结构简式为0

(2)C中的官能团为o

(3)QH-CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

⑷反应④的化学方程式为_________________________________________________________________

25、(12分)草酸镂[(NHRCzOj为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酥溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为—。

(2)反应开始前，通人氮气的目的是—o

⑶装置C的作用是—.

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

n.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸核，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

26、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2C)4)313H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N?,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：A-_-(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是o

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一(填化学式)。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Ya含上一口宁

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一唱普一＞一gg一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一一＞—蝇钟幽一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品鬻霄＞250nl■溶液用胃设,露;蠹＞三次平均消耗酸性高管酸钾溶液"mL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出KalFeCzOjlBHzO分解的化学方程式

27、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaNCh）溶液为研究对象，探究Nth一的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1molL-1NaNCh

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1molL-10.1mobL-1实验II:开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

_

_

lM

)1

1mol-LFeSO4

7wKSCN溶液实验IH：无明显变化

溶液(pH=3)

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）］2+在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明Nth-具有性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送入r仁NOT=--空气纪理1mol-L-iFeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为—色

►=5

—ii.无明显变化

、港戏a

A

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NCh一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

lmolL

.g'I1molL':FeSOa

NaNO?溶液二/溶液(pH=3)

盐桥

28、(14分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

----CH^CH-CH20H----CH^=CHCHO

(甲)(乙)

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为—。

(2)由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应i的反应类型为一,反应n的化学方程式为_。设计反应I、n的目的是

（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是—。

a.滨水b.酸性高镒酸钾溶液c.漠的CCL溶液d.银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（•CH*H£OOH）,丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

29、（10分）汽车尾气中含有CO、NO*等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气

体。

（1）已知4co（g）+2NO2（gh=^4CO2（g）+N2（g）AH=-1200kJ-moF'

①该反应在_________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度TAT2）,下列图象正确的是（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经

过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时,

N2的体积分数：甲______乙（填“＞、=、＜或不确定”，下同），NCh的浓度：甲______乙。

甲乙

0.2molNO2O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）

以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、用、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

*

/

泰

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三20M

16

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180S

〕O

、0

三0N

年25030035070050

温度汽：

模拟尾气体(lOmol)碳

/==•

NO02He烟

物质的

0

里0.0250.59.475a

(mol)

①375c时，测得排出的气体中含0.45molCh和0.0525molCCh,则Y的化学式为

②实验过程中采用NO模拟NO、，而不采用NO2的原因是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

2、D

【解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fej+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

3、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SCh1，也可能含有HSO3-或S2O32-等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

4,D

【解析】

A.用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能证

明溟乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与澳水中的澳单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

5、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=Hzf,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OIT浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

6、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HS03一变化为S2O42-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+CF=AgCl,B项错误；

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时，进入传感器的SO2为5xl0-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选D»

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4",硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

7、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si”。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、02的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

8、C

【解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的C02可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

9、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为以16,故A正确；

8.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiCh,是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；

CAEa分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

10、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O,和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O了，则曲线③代表的粒子为C2O4、由图可

2

知，在pH=L2时，c（HC2O，）=c（H2c2。4）;在pH=4.2时，c（HC2O4）=c（C2O4）;据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

+

_C(HC2O；)C(H)

B.H2C2O4的第一步电离方程式为H2c2O4BHC2O4-+H+,Kal=,由图可知，pH=1.2时,

C(H,C2O4)

C（HC2O/）=C（H2c2。4）,则Ka产C（H+）=10T2,B项错误；

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K\H\C2O42,HC2O4-、OH-,依据电荷守恒可得:

++2+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O4〉),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzOJ的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4*)>C(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

11、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

12、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化镂晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化核，反应方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤H的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C«

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

13、B

【解析】

A、含CiP+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酸变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKT)=lmoM/i的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、1-，故C错误；D、彳而)=0.1mol♦L”的溶液呈酸性，贝!|

CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

14、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

15、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8%,对应的同分异构体也可能为链状煌，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

16、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D^O和Hz相。的摩尔质量均为2()g/mol,故2gH2照和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

18

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误;

故答案为B。

17、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；IH、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选Ao

18、A

【解析】

酚St遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚醐溶液显红色。

【详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酰;褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A。

【点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh过量,和NaOH反应生成NaHSO3

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSth溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

19>B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化领反应生成硫酸铁白色沉淀，

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱