河北省“五个一”名校2022学年高三冲刺模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于驾Pb和黎Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

2.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通。2,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

3.分子式为CH12的崎，其分子内含3个甲基，该垃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

4.25C时，浓度相同的Na2c和NaHCCh溶液，下列判断错误的是（）

A.粒子种类不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO33均增大

5.下列说法合理的是()

A.N%极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原SiCh制取粗硅和CCh

C.用C1O2代替Ch对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

6.下列转化不能通过一步实现的是()

A.Fe_2x_>Fe3O4B.Al—幽jNaAKh

C.CU^^21_^,CUSO4D.CU^^CUS

7.雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香烧

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有电子数目为IONA

B.2gH2I8O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

9.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性:Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSOj沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

10.已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

11.零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

12.下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铝、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

13.（实验中学2022模拟检测）异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0A+氏工0A

异丙烯苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

14.12mLNO和N%的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多

1mL（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NM体积比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

15.常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O3的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的数量级等于10"

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2（）4+2C「=2AgCl+C2O4备的平衡常数为10904

16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

17.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

18.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是O

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCb完全反应后，转移的电子数为（）.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSCh和ImolCh催化反应充分发生后分子总数为2NA

19.（衡水中学2022模拟检测）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元

素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊

的无色气体。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融YzX制备单质Y

20.25℃时，向10mL0.1mol•L-'H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

pHtD

c/

RJ

A-----/

01020

V(NaOH)inL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O「)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O「)>c(OH-)>c(H+)

21.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与钱态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

22.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高铳酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnO4制的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸镂饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸饵水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4cl的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

己知：①A1CL为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为一反应的①反应条件为K的结构简式为一。

(2)生成A的有机反应类型为一，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coen+AlCh—CH3co++A1C1J

第二步：;

第三步：AICLT+H+TA1CL+HC1

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为一

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH”悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_o

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

⑴化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

(2)由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:»

(3)化合物E的结构简式为»

(4)反应FTG的另一种生成物是o

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:.

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN催化需加热＞RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3cH2a为原料制J备H(HCH.的合成路

O

线:(无机试剂任用)。

25、(12分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（七）密度（g-cnT'）

对硝基甲茶不溶于水,溶于乙醇、苯51.4237.7L286

对甲基米胺微溶于水,易溶于乙醇、笨43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243-245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一»

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一.

(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一(填标号)。

a.乙醇b.蒸储水C.HC1溶液d.NaOH溶液

(6)本实验的产率是%。(计算结果保留一位小数)

26、(10分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60C以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入6()℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是_(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是

27、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根（C2O4*）的还原性强

于Fe?+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸（H2c2。4）为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[&Fe（C2O4）3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe（C2O4）3]-Fe+3C2O4-K=6.3xW

iii.FeC2O「2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁

(2)欲制得纯净的FeCL,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

_1

在避光处，向10mL0.5mol♦LFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是.

⑸经检验，翠绿色晶体为K,Fe(C2O4)3•3H20。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4)3]'+H’O光的FeGOr2H2O」.++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O产的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：o

28、(14分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PCh)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ•mol'1

1

@N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)AH2=+204.3kJ*mol

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4⑴+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)UN2(g)+4HQ(g),T°C时，向VL恒容密闭容器中加入2molN2H«g)和4molCl2(g)，测

得CL和HC1的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用N?(g)表示的平均反应速率v(Nz)=。

②M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%.

③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCL(g)、0.8molN2(g)^1.2molHCl(g)，此时平衡

(填“正向移动”"逆向移动''或"不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P。与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PCh,同时还产生磷化氢

(PH3)气体，该反应的化学方程式为。

②次磷酸(H3Po2)是一元酸，常温下.1.0mol»L-'的NaH2P。2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=«

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于一(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的

电极反应式为，当电路中流过3.8528X105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为

1.6X10-9库仑,NA数值约为6.02X1023)»

电源

交

交

交

交

换

换

换

换

除

膜

膜

膜

AcNHDE

IbPO；.HM-)

-1—।-----1------1_i_t_H—

稀硫酸产品室缓冲室原料室缓冲室氢氧化钠稀溶液

图2

29、(10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

则用N%处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为

(2)已知：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH<()。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行

反应，测得不同压强下平衡混合物中NH：的物质的量分数如图所示。

NH3的物质的他分数，%

：

1007]X

8072t

60

40.2

20

0

0.110203060100压强，MPa

①M点的v正..Q点的v正(填“或“=”)。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数(填“大”“小”或“相等”)

(3)水体中过量氨气(以NH,表示)会导致水体富营养化。

NH3N2+H2O

NaClOHC1OHC1H&

H&NaOHNaCl

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式。

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是o

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NOz混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式

为；已知常温下，凡（W02）=5*10,则反应HNO2（aq）+NaOH（aq）=NaNO2（aq）+Hq⑴的

平衡常数的数值为O

（5）利用反应NOz+NHs-N2+H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

20%~30%Na0H溶液

①a电极上的反应式为.

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B

气体的体积为mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.2器Pb和二Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2*Pb和aPb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.21Pb的中子数为206-82=124,?北Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2：；Pb和常Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

2、C

【答案解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

3、C

【答案解析】

分子式为C5H12含3个甲基的煌为|，该煌的一氯代物有4种：CICH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

aCH^H(CH3)CH;CH3'<CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHCICH3'<CH3)JCHCHJCH^?该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。

4、A

【答案解析】

2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OUH++OH、HCO3#CO3+H\H2O+HCO3YH2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OWH++OH-、H2O+CO3#HCO3+OH\H2O+HCO3#H2CO3+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

++

B项、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则c(Na)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH-)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH)

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2cCh的水解，与NaHCCh反应

生成Na2cCh,则两种溶液中c(CO32。均增大，故D正确；

故选A.

5、C

【答案解析】

AN%可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原Si(h生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的ClCh转移电子数CL的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为C,

【答案点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

6、D

【答案解析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CiuS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

7、C

【答案解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

8、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc(H+)=L112so4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选B。

9、D

【答案解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成C02,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.S(h通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

10、C

【答案解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者Al,根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、AL与氧气形成的化合物分别为NazO、NazCh、MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

11、D

【答案解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

12、D

【答案解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

13、C

【答案解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9HM乙苯分子式为C8Hin,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9Hl2+1202^^-9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【答案点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。

14、C

【答案解析】

根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和N&按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Imol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和N%的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是Co

15、D

【答案解析】

A.Ksp(Ag2c204)=(10-4)2x10-2.46=10一U.46,科学计数法表示时应该是axlO,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10RA错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误;

C.设c(Cr)=c(C2()4*)=amol/L,混合液中滴入AgNOj溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=3二，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误;

a

10-2.46

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=1O904,D正确；

(10)­

故合理选项是Do

16、A

【答案解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态危的时候，沸点可能比H、。组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

18、D

【答案解析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3cL叁逛2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确；

3++

C.13.35gAlCb物质的量为O.lmoLA1+3H2OA1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确；

D.2moiSO2和lmok)2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

19、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质(C)反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【题目详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝IJ

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVX<Z,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。

20>A

【答案解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

1-1

B.B点是10mL0.1mol•LH2c2O4溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2。4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【答案点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

21、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与钱态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

22、C

【答案解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化锌不反应，故B错误;

c.硫酸核饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确;

D.加热时碘升华，氯化铉受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

23、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

H

C6H6+CH3cO+-C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—5~^OHCCH2cH2cH2cH0+2%014种

CH,户CH,

I浓破限/7I

蒜午CH^C-CH-CHi

OHOH

【答案解析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2OCCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2cH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为二°,B为C能和溪发生加

CH.加

CHBrCH9Br

’,E能和I发生酯化反应生

/V

CHCH2OH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为IE、aI发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

OOO

-^C-CH2CH2-C—O-CH—CH:—O^H

(6)HCmCH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2