宝鸡市岐山县高二上学期期末质量检测化学（理）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精岐山县2012—2013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科)试题相对原子质量:H．1C．12N．14O．16Al．27Cu．64Ag．108一、选择题1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2．对于反应A（g）+3B（g)2C（g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A．v(A)=0。2mol/(L·s)B．v（B)=0。2mol/(L·s)C．v(B）=0。3mol/（L·s）D．v（C）=0。2mol/（L·s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液4．右图为一原电池的结构示意图,下列说法中，错误的是A．Cu电极为正极B．原电池工作时,电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥(琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液5．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw不变,pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用量取20。00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0。2mole—转移时会析出21。6g银6．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:Cu2＋+2e—=CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动7．若醋酸用HAc表示，则在0。1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋)＝c（Ac）+c（HAc）B．c(Na＋)+c（OH）=c（Ac）+c（H＋)C．c(Na＋)〉c（OH)〉c（Ac)〉c（H＋）D．c(Na＋）〉c（Ac）〉c（H＋）>c（OH）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应:A（s）+2B(g)C（g)+D（g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB9．下列说法正确的是A．右图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v(逆）减小C．只有活化分子才能发生有效碰撞D．燃烧热是生成1molH2O放出的热量10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0。1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25。00mL待测NaOH溶液.③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶.⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．④⑥⑦13．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－14．·15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时,则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH-）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋)16．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0。01mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64gB．1。28gC．2.56g D．5.12g二、填空题（本题共3小题，共28分)17。（7分）(1）在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热（2）下列说法正确的是（填序号)：A.相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D.对于Al（OH）3(s)Al(OH)3（aq）Al3+（aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E.除去溶液中的Mg2+,用OH—沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；18．（9分)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试回答以下问题:（1)若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“〉”、“〈"或“＝"）,判断的理由是。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸"、“中”或“碱”），溶液中c(Na+） c（CH3COO-)（填“＞”、“＝"或“＜"）。19．（12分）(1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是A．C(s）+H2O（g)=CO(g)+H2（g)△H〉0B．NaOH（aq）+HC1（aq)=NaC1（aq）+H2O（1)△H〈0C．2H2(g）+O2（g)=2H2O（1）△H〈0(2）以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为。（3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板,则：=1\＊GB3①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为,电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0。2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为.三、实验题（本题共2小题，共14分)20．（4分）下列实验操作中不正确的是______________（填序号）.A．用托盘天平称取11.70g食盐B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC．用量筒量取12。36mL盐酸E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。21．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0。10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20。00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220。0020。1022.0020。0030。1021.9820.00(1）滴定达到终点的现象；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。甲乙丙(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为.甲乙丙（3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确)会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分)：A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C。酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D。滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（本题共1题，共10分)22．(10分）在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4。5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算：（1）10min内SO2的转化率;（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比）;(3）平衡常数K。岐山县2012—2013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试卷题号一二三四总分得分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共28分）17．（1）(2）18．（1）(2）19．(1)（2）（3)=1\＊GB3①②三、实验题（共14分）20．21．（1）（2）（3）（4)四、计算题（10分）22．解：岐山县2012-2013学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案DABDDCAB题号910111213141516答案CDBACDAB二、填空题（共28分)17．（7分）（1）（4分）CH4（g)+2O2(g）===CO2（g）+2H2O（l）(2分）△H＝-889。6kJ／mol（2分）18．（9分)(1）>（2分）因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分）,水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）(2）酸性（2分）＜（2分）19．（12分)（1）C（2）H2+2OH－2e＝2H2O（3）=1\*GB3①4OH－4e＝2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2