高考化学二轮复习 1-1模拟演练 新人教版

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·翔安月考)下列对化学知识概括合理的是 ()。A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物解析Mn2O7属于酸性氧化物，但它是金属氧化物，A错；N元素有多种氧化物，且NO2和N2O4均是＋4价N元素的氧化物，B错；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，且旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成要放出能量不等，故C项正确；熔融状态能导电的物质可能是金属单质或离子化合物，D项错。答案C2．(2012·温州十校高三联考)下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ()。A．HF的电子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：CD．CH4分子的球棍模型：解析HF的电子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A错；Cl－离子的结构示意图：，B错；由于质量数＝质子数＋中子数，故C正确；是CH4分子的比例模型，D错。答案C3．(2012·江南十校联考)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是 ()。A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析A项正确；B项，强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，而不是溶液导电能力强弱；C项，分散系分类的依据是分散质微粒的大小，而不是是否具有丁达尔效应；D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应。答案A4．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 ()。A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊解析A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是化学变化；B项，前者是CaO与空气中的水和CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是Na2CO3·10H2O风化失去水，也属于化学变化，正确；C项，木炭燃烧发光、发热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D项，前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，是物理变化。答案B5．(2012·泉州四校第二次联考)下列观点你认为正确的是 ()。A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析石墨能够导电，但是为非金属单质，A错误；SO2、NH3等水溶液能够导电，但是二者为非电解质，B项错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，D项不正确。答案C6．(2012·安师大附中模拟)化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 ()。A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析明矾水解可以产生胶状的Al(OH)3，具有吸附作用可用于净化水；硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐。答案B7．下列物质在一定条件下，能生成盐的是 ()。①金属单质②非金属单质③酸④金属氧化物⑤碱⑥酸性氧化物A．③⑤ B．③④⑤⑥C．①③④⑤⑥ D．全部解析①金属单质与酸反应生成盐；②酸、碱之间反应生成盐；③氧化物与酸、碱反应生成盐；④非金属单质如Cl2、Si与NaOH反应生成盐。答案D二、非选择题(共4个题，共58分)8．(12分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。组别备选项挑出选项序号挑选依据①A.COB．CO2C.SO2D．P2O5②A.S2－B．I－C.FeD．SOeq\o\al(2－,3)③A.HClB．CO2C.NH3D．CaO④A.蒸馏B．分液C.蒸发D．中和解析①中物质均为非金属氧化物，但CO不能和碱反应生成对应的盐；②中Fe为原子，其余的均为阴离子；③中CaO为固体，其余的均为气体；④中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化。答案①A不成盐氧化物②C原子③D是固体④D不是物理变化9．(14分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)________________________________________、__________________。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。A．Au B．CuC．Al D．Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。解析本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案(1)纯碱(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2O(3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO310．(18分)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：BCAD(1)A的原子结构示意图为________。(2)元素B、D形成的化合物的化学式为________，其中元素B的化合价为________。(3)D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________。(4)原子序数比C多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________。(5)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。解析本题结合原子结构考查无机物的性质、化学用语、化学方程式书写及化学计算。结合题目信息，结合A在周期表的位置与族序数相等这一条件，可以得出A为Al，B为C，C为N，D为S。(1)A为Al,13号元素。(2)根据S、C元素的最外层电子数可知它们组成的化合物的化学式为CS2，其中C元素显＋4价。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比C质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3价N的化合物为NaNO2。答案(1)(2)CS2＋4(3)S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)NaNO211．(创新预测题)(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：___________________________________________________。(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。③此分散系不具有的性质是________(填字母)。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜解析(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；(2)NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂；(3)D组氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择NaOH溶液，因为过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；(5)①Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是1～100nm；②生成Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；③胶体具有丁达尔效应，故a正确；由于Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，通