化学反应与能量复习题

第二章化学反应与能量

考试时间：共120分钟；满分150分

第一卷（选择题共90分）

-、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、关于放热反应A+B-C+D,以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D

所具有的能量）（）

A.EA>EBB.EA>EC+ED

C.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<E<、+ED

2.原电池（）

A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能

C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能

3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）

A.阴极B.阳极C.正极D.负极

4、下列能源通过化学反应产生的是（）

A.生物能B.潮汐能

C.风能D,太阳能

5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）

①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化

⑤将煤气化处理⑥通入适量空气

A.①③④⑤B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥D.①②③④

6、下列反应可能属于吸热反应的是（）

A.H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应B.Mg与醋酸溶液的反应

C.中和反应D.复分解反应

7、101。出田键的键能是436旦键的键能是151kJ,ImolH-I的键能是299kJ,则对于

H2（g）+L==2HI（g）的反应博误的是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.化合反应D.可逆反应

8、随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其

主要原因是（）

A.回收废旧电池中的石墨电极材料

B.防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染

C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收废旧电池外壳的金属材料

9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（）

A.选用适宜的催化剂B,采用高压

C.采用高温D,增大反应物浓度

10、某一反应物的浓度是2moi•L、，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L',则在这4min

内它的平均反应速率为（）

A.0.2mol,L1B.0.1mol,L

C.0.04mol•L-D.0.08mol,L'

11、与反应速率无关的是（）

A.浓度B.密度

C.催化剂D.温度

12、天然气（CHQ、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO?世蟋*

+2H?O；、C3H8+502直彘O2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油

气，应采取的正确措施是（）

A.减小空气进入量，增大石油气进入量

B.增大空气进入量，增大石油气进入量

C.增大空气进入量，减小石油气进入量

D.减小空气进入量，减小石油气进入量

13、下列变化过程需要吸收能量的是（）

A.2H2+O2==2H2。B.CaO+H2O==Ca（OH）2

C.Cl+ClfCl2D.H2fH+H

14、下列说法正确的是（）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）

点燃1国温

A.2H2+O2==2H2OB.CaCO3===CaO+CO2t

C.CaO+CC）2===CaCOjD.CH3cH2OH+3O2,ir^CO2+3H2O

16、下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的-极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反

D.原电池中的阳离子向正极移动

17、在a-b—稀HzSO,组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各

种叙述不正确的是（）

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极

C.电子流从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应

18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别

投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C

的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（）

A.DCABB.DABC

C.DBACD.BADC

19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）

A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应

20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn（OH）AgzO+Zn+H©,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A.AgB.ZnC.Zn（OH）2D.Ag20

二、不定运选择题（每一小题有一个或两个正确答橐，每小题3分，每小题有

一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，

但只要选错一个，该小题就为。分，共30分）

21、下列关于化学反应的说法正确的是（）

A.化学反应的特征是有新物质生成

B.有新物质生成不一定是发生了化学变化

C.化学反应的特征是伴随着能量变化

D.化学反应过程中一定有热量释放出来

22、反应4NH3（g）+5C>2==4NO+6H20（g）在2L的密闭容器中进行,lmin后,N%缄少了

0.12mol,则平均等秒浓度变化正确的是（）

11

A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/L

1

C.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L

23、下列说法正确的是（）

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是放热反应

D.放热反应不需要加热都能发生

24、能源可分为一级能源和二级能源。下列说法正确的是（）

A.电能是二级能源B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源

25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g）正反应速率

增大的措施是（g表示气体状态）（）

A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度

C.减少B的浓度D.增大A或B的浓度

26、f原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Z++Cu,该原电池材料及电解质可能是（）

ABCD

正极ZnCuCuFe

负极CuZnZnZn

电解质溶液

CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

27、下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A.锂电池B.锌镒电池

C.银镉电池D.氢氧燃料电池

28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Qi，生成气态水放出热量为Q2,

则QI与Q2与的关系是（）

A.相等B.大于

C.小于D.无法确定

29、下列关于能量转换认识不正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）

A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成粉末

C.使用做催化剂D.提高炉内体系的温度

第二卷（非选择题共60分）

两卷总分____________

注：可能用到相对原子质量：H-l：C-12：0-16C1-35.5；

Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65.5S-32

第一卷答案表（每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项）

三、填空题。（31、32、34题每空2分，35题4分）

31、拆开ImolH-H键,1molN-HN=N键分别需要吸收的能量为436KJ,

391KJ,946KJ,求（1）则ImolN?生成NH3而要（吸收或放出）热量KJ：

（2）ImolH2生成NH3需（吸收或放出热量KJ。

32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为—极，电极上发生的反应是—

反应（氧化或还原），电极反应式为，观察

到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是

反应(氧化或还原)，电极反应式为：

铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为

33、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应:

Cu+2FeC13==Cu+2FeCb,设计一个原电池。在方框用图

示表示出来。要标明正负极及其材料，电解质溶液。

34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)黄铁矿燃烧时要粉碎成细小颗粒_________

(2)夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol-L-1的盐酸和1mol-□L-1的盐酸中反应速度不

同_________

(5)熔化的KCIO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体«

四、简答题：(4分)

35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释

其中的原因。

五、计算题：(每题各8分)

36、某原电池总反应式为Zn+2FeC13=ZnCb+2FeC12,如果电解质溶液是100mL0.5

mol•L-1的溶液，当溶液中FeCb全部还原为FeCk时、溶液中ZnCb的物质的量浓

度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？(假设溶液体积在反前后无变化)

37、在一密闭的2L容器里装有4moiS02和2molO2,在一定条件下开始反应。2min

末测得容器中有1.6molSO2，请计算：

(1)2min末S(h的浓度

(2))2minSCh内的平均反应速率

高中化学必修(2)第二章化学单元测试答案

一、二选择题：

题号123456789101112131415

答案cDDACDABADBCDDB

题号161718192021222324252627282930

答案DBBDBACADBCACDCDADBDAB

三、填空题：

31、放出，92KJ；(2)放出，30.67KJ

32、负，氧化，ZK-2e-=Zn2+,zn片溶解：正，还原，2H++2*=/T,大量

气泡生成，Z〃2++2H+=Z〃2++”2个。

33、

FeCb溶液

34、(1)固体表面积(2)温度

(3)反应物本身性质(4)反应物浓度

(5)催化剂

35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体(如CO)和大量可燃性粉尘(如炭粉)；

若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热

使产生的气体急剧膨胀而爆炸。

36、解：设溶液中ZnCL的物质量为X。

n(FeCls)=0.1LX0.5mol/L=0.05mol

Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

21

0.05molx

2I

八八u7-x=0.025mol

(jAjjmolx

C(Z〃吁线罂=025TL

Fe3+>Fe2+

:.n(F*)=n(")n(e~)=0.05mol

答：溶液中Z/7c72的物质的量度为0.025mol/L,导线上通过电子的物质的量为0.05mol。

37、解:⑴设2min未S03的物质的量为X。

n^SOi)=Amol-1.6mol=lAmol

2sO2+02=2sO3

22

22

2.4molxc“，-x=2Amol

2Amolx

n24moi

C(S03)=1.2mol/L

v2L

⑵AC。。)=AC(5C>2)=\2moUL

V(S02)=—L=0.6mol-L-1-min-1

2min

答：2min未SO-3的浓度为12moiIL,2min内SO2的平均反应速率为

1

0.6mol-L-min"。

高一化学

（考试时间：90分钟分值：100分共5页）

第I卷（选择题，共52分）

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65

一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。

A.铝热反应B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰气化

2.据报道，月球上有大量,He存在，!于aHe的说法正确的是（）

A.是“He的同素异形体B.比*He少一个电子

C.是的同位素D.比“He少一个质子

3.下列各项表达式正确的是（）

A.N2的电子式：JJ:：B.二氧化碳分子的结构式为0-C-0

C.NaCl的电子式Na；@：D.F的结构示意图：❷独

4.在元素周期表中位于金启元素和非，

素交界处最容易找到的材料是（）

A.制催化剂的材料B.褥耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料D.半:导体材料

5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化

6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氧化钠熔化

7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中燃烧

C.灼热的炭与二氧化碳反应D.Ba（OH）2•8H2。与NHQ反应

8.C1与C「两种粒子中，相同的是）

A、化学性质B、核外电子数C、最外层电子数D、核外电子层数

9.下列物质中，不含共价键的是（）

A.NaClB.Cl2C.HC1D.NaOH

10.下列各组顺序的排列不.碘的是（）

A.金属性：Na<Mg<AlB.热稳定性：HC1>H2S>PH3

C.酸性强弱：H4SiO4<H2CO3<HNO3D.熔点：金刚石>食盐〉干冰

11.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A.T2O与D2OB.4019K与Oca

C.O2和O3D.21H和31H

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,

则下列叙述中正颂的是

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.ImolX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子凶_*

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性二荔

13.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,

并吸收多余的R,则R是()

A.02B.HC1C.Cl2D.NU3

14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是()

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

15.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A.V(H2)=0.1mol/(L-min)B.V(N2)==0.1mol/(L-min)

C.V(NH3)==0.15mol/(L-min)D.V(N2)==0.002mol/(L-s)

16.将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成OSmolNH.”在这段时间内，用

1浓度变化表示的反应速率为()

A.0.05mol,L1,min1B.0.1mol,L1•mind

C.0.2mol,L1,min1D.0.4mol,L1,min1

17.在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)+3B(g)03c(g),只有

反应到达平衡时才具有的性质是：()

A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等

C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.v(A)、v(B)、v(C)之比为1:3:3

18.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外

层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反

应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()

A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氢氧化钠和水D.氯化钠和水

19.金属A不纯，混有金属C,发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A

为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()

A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.B>C>A

20.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节

杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽

中滴入浓CuSCU溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正颐的是(实验中，不考虑

两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低：杠杆为绝缘体时，A端低B端高

21.从手册上查得：H-H、C1-C1和H-C1的键能分别为436、

243和431kJ-mol请用此数据估计，下列热化学方程

式正确的是()

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ-mof'B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△

H=+183kJ-mor'

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJmor'D.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)；△

H=+91.5kJmoV1

22.对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有Imol电子通过时，理论上的两

极变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④

片上析出Imol氢气()

A.①③B.①④C.②③D.②④

23.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH30H(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)

222能信

l

△H=+49.0kJmor反应物的叵，0旦地上生华电

②CH30H(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)总能量

△H=-192.9kJ-mor'

下列说法本项的是

A、根据反应①，64gCH30H完全燃烧放出的热量为98kJ生成物的1----------

总能量

B、反应①中的能量变化如右图所示CO?(g)+3H2(g)

C、CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量反应过程

D、根据②推知反应CH30H⑴+l/2O2(g)=CC>2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ-moL

24.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+B.Fe-3e-=Fe3+

+

C.O2+2H2O+4e=4OH-D.2H+2e=H2t

25.可逆反应2NO2U2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志

是①单位时间内生成nmol。2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmol02的同

时生成2nmolNO2③用NO2、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤

26.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属mig,再向其中加入一

定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属ntg,则m和®的关系是()

A、mi一定等于uhB、m,可能等于叱

C、ml一定大于nhD、mi可能小于niz

第n卷(非选择题共48分)

—.填空题(7小题，共40分)

27.（4分）在；H,；H,河，23Mg）彳制8，$0,10,40中共有种元素，.

种原子，中子数最多的是。D-0的相对分子质量是______»

28.（6分）如下图所示,将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是，

电极反应式_____________________________

（2）铜片上的现象是,

电极反应式»

（3）写出该电池总反应的离子方程

稀硫酸

f

•

«步

啜

，

翱

S肾

M

照

O炽

29.（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，.

O喙

，

蟀

A知

请根据要求回答利V

2必

®666典

堵

tf照

（1）该电池的种类是（填序号）。H-

艰

R式

W

①一次电池②二次电池③燃料电池B、

住

B坦

Z*

I翱

（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是S<

究

uo馨

9由

（写元素名称）。s中国南方电池公司儡

：

帼

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是坦

A.该电池可应用于闹钟、收音机等B.该电池可充电后反

复使用

C.该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

30.（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H?（g）+O2（g）==2H2。（1）；

AH=-572kJ/mol请回答下列问题：

（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于"）反应物能量总和。

（2）若2moi氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“>”、

或“="）572kJo

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、

b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能

的装置。

31.（3分）反应A+3B=2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分

别为:

①u(A)=0.15mol/(L,s)②u(B)=0.6mol/(L,s)

③u(C)=0.4mol/(L,s)④u(D)=0.45mol/(L,s)

该反应进行的快慢顺序为

32.（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分

别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象；

（2）在5%的HQ溶液中加入1滴〜2滴Imol/LFeCL溶液，很快产生气体；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；

（4）集气瓶中也和Ch的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；

（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方o

33.（10分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比负原子少，A和C处于同主族，两

者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,B原子核外第3电子层

比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为；A离子的结构示意图为

;B与C形成化合物的化学式是,它的电子式是—它属于—化合物（填“离

子”或“共价”）;人与8形成化合物的化学式是，它的电子式是，'函于—化

合物。

三、计算题：（8分）

34.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）。

反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L”降到0.8mol•L”。已知反应开始时B

的浓度是1.2mol•LL求（1）2min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。

化学参考答案

（第一卷选择题共52分）

题12345678910111213

号

答DCDDCCCDAACDD

案

题14151617181920212223242526

号

答BDBCBCCAADCBC

案

第二卷（共48分）

二、填空题（共40分）

27.（4分）在；H,；H,河，23Mg>24Mg）160）170,l|0中共有3种元素,8

种原子，中子数最多的是（居Mg）。D^O的相对分子质量是一名

31.（3分）④>②二（§）>①。

磁讯；硒》；H：S：HNa（：S：）3~Na

33.（10分）5〃；37.H2S,.•共价；Na2S,"

离子。

第一章章末检测

（时间：100分钟,满分：100分）

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）

1.下列有关叙述正确的是（）

A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素

B.01「与HQ.组成元素相同，所含质子数相同

@28（+9^8

C.结构示意图为“和“两种粒子为同一种元素

D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）

A.同周期的主族元素中，V1IA族元素的原子半径最小

B.元素周期表中从WB到IIB十个纵列的元素都是金属元素

C.室温条件下，0族元素的单质都是气体

D.VIA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

3.“够与‘也。是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于“Na与的关系的叙述

正确的是（）

A,是同系物B.是同素异形体

C.同位素D.以上说法都不正确

4.没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生

理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，牛、"（：、'%、

2、%等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是（）

A."S原子核内的中子数为16

B.艮第在相同条件下比况,0更易蒸发

C.%和।加原子核内的质子数相差2

D.牛+的酸性比'H+的酸性更强

5.下列各项关系正确的是（）

A.熔点:K>Na>Li

B,离子半径：Mg2+>F->02~

C.热稳定性：NaHC03>Na2C03>CaC0；1

D.酸性：HClOOHBrODHIO”

6.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验（）

A.Cu,FeCh溶液、MgCL溶液

B.Fe、Cu、MgClz溶液

C.Mg、CuO、FeSO」溶液

D.Fe、CuSCh溶液、MgCk溶液

7.2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯―利弗莫尔国家实验室16日宣

布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超

重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。

下列有关说法正确的是（）

A.118号元素属于第八周期元素

B.118号元素是一种金属元素

C.118号元素的原子核中含有118个质子

D.118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

8.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺

序是XHKKYVHZ,下列说法中正确的是（）

A.原子序数：X>Y>Z

B.原子得电子能力：X<Y<Z

C.原子半径：X<Y<Z

D.离子还原性：X3-<Y2-<Z-

9.某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+l）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A.元素X的原子核内质子数为（2才一1）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2//个（〃表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

10.下列叙述正确的是（）

A.NaHSO,、NaA晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

B.离子化合物中一定不含共价键

C.某主族元素的最高价含氧酸为ILRO.,则其气态氢化物一般是FG-R

D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

11.下列有关物质结构中的说法正确的是（）

A.78gN色O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2圈

B.1.5gCH：中含有的电子数为火

C.3.4g氨气中含有0.个N—H键

D.PCL和BCL分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数

之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说

法不正确的是（）

A.常见化合物&必与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚献试液变红

B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键

C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D.五种元素的原子半径按A〜E的顺序依次增大

13.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验实验现象结论

A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>Cu

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCKAgBr<Ag2S

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>OSi

14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子

的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确

的是（）

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H：1YO,

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

15.