辽宁省沈阳市2021年中考化学试题真题(答案+解析)

辽宁省沈阳市2021年中考化学试卷

一、单选题

1.（2021•沈阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

C.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

D.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变

2.（2021・沈阳）下列富含糖类的食品是（）

①玉米②大米③豆油④鱼

A.①③B.①④C.②④D.①②

3.（2020九上•福田期末）关于水的净化的知识，说法正确的是（）

A.采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水

B.可以往自来水中加入胆矶作为絮凝剂

C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐

D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢

4.（2021•沈阳）下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（）

A.用铜丝作导线B.用干冰作制冷剂C.用氢气作燃料D.用金刚石裁玻璃

5.（2021•沈阳）有关燃烧与灭火说法正确的是（）

A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.隔绝氧气可以灭火

C.水灭火的原理是降低可燃物着火点D.温度达可燃物着火点就能燃烧

6.（2021•沈阳）胡萝卜中富含的维生素Ai具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式

为C20H30。O下列说法正确的是（）

A.维生素Ai的相对分子质量为286g

B.维生素Ai分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成

C.维生素Ai中碳元素的质量分数最大

D.维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1

7.（2021•沈阳）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反

A

应：2Na2O2+2NaHSO412Na2so4+2X+O2T，则X的化学式为（）

A.Na2sNa2sNaD.NaOH

8.（2017•东海模拟）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

A.苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症

B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质

C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气

D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂

9.（2020九上•铜山期末）下列实验方法错误的是（）

A.用肥皂水区分硬水和软水

B.实验室用双氧水制氧气，用MnCh作催化剂

C.用燃着的木条鉴别02、C5和空气三瓶无色气体

D.将5克NaCI倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCI溶液

10.（2021•沈阳）下列各组离子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是（）

A-Na'Ca'Cl'CO3NH4、NO3、K、CO3

C-K+、Ba2+、Cf、SO?-D-Na+、Ba"、cf、N03

11.（2021•沈阳）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化:

蒸发10g水蒸发10。次

溶液甲-8溶液乙-8溶液丙

无晶体析出析出3克晶体

据此判断下列结论中正确的是（）

A.该温度下，固体物质的溶解度是30g/100g水

B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

12.（2012•连云港）下列由事实得出的结论正确的是（）

编号事实结论

A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6

D某物质完全燃烧，生成物只有co2和H20该物质一定由C、H、0三种元素组成

A.AB.BC.CD.D

13.（2021•沈阳）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，己知这种气体

会污染空气，生成这种有害物质的是（）

A.二氧化镐B,氯酸钾C.红磷D.硫

二、填空题

14.（2021•沈阳）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。

（1）"无'锂‘不走天下"，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是（填序号）。

A.锂离子的相对原子质量是6.941g

B.锂原子核外电子数为3

C.锂离子电池放电时，电能转化成化学能

（2）锂被誉“21世纪的能源金属"，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易（填"得到"或"失去"）

电子，锂离子化学符号为。

（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为,化学基本反应类型为

________反应。

MnOz

（4）高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2;Lj202,二氧化镒是反应中的（填"反应物"、

“生成物"或"催化剂"）。

（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePC）4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为

，锂、铁元素的质量比为，铁元素的质量分数为（精确到0.1%）。

（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一

种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为o

15.（2021•沈阳）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合

成氨工艺的主要流程如下：

N2、Hi

混（含、2、）氨

合

分

成

离

塔

器

水冷器

NH3（液态）循环压缩机

循环q体

（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是

（2）上述反应中，一定发生改变的是（填字母序号）,

A.元素种类

B.分子种类

C.原子种类

（3）生产过程中可循环使用的物质是。

（4）根据表中的数据回答问题。

物质

H2N2NH3

沸点/℃(l.(Hxl05pa)-252-195.8-33.35

在1.01xl05pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适

宜的温度应该控制在_______℃27<°C。

16.（2021•沈阳）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

I赤铁矿、鼻炭、石灰石

J））I热空气|f储铁高炉（高温）|"A|生铁

图1图2

（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法错误的是。

A.铝原子的质子数为13

B.在化合物中铝通常显+3价

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

）向、（）的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

（2AgNChCuN032

①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是,滤液中一定含有的溶质是

，一定不含有的溶质是o

（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式

为。

三、综合题

17.（2021•沈阳）某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃

烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是，锥形瓶内反应的化学方程式是。

（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能

灭火的原因是,而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是。

（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，化学方程式是。

（4）油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与

的接触面积，使燃烧更旺。

18.（2021•沈阳）某同学在实验室里用高镒酸钾和二氧化铳加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，

请你帮他分析造成试管破裂的可能原因.（写出三条即可）

19.（2021•沈阳）加热碳酸氢镂时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

（1）（一）探究性质与变化

（实验方案）如图所示

先滴入&fi_再滴入

滴

有浓氨水浓盐酸

酚

酎浸有

试

液

浓-集气瓶

的

性杯烧杯斗蒸

氨A

催

水

水L1LU■小瓶盖

实险二

（实验现象）

实验一中的现象是。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中

从下至上出现白烟，②（写一点）。

（3）（实验结论）

微观上，说明微粒具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是

（写一点）。

（4）（反思与评价）

实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有（写一点）。

（5）（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

（查阅资料）

氨气在加热条件下能与氧化铜反应：的化学式是。

2NH3+3CUO△3X+N2+3H2O,X

（6）（设计方案）如图所示：（假定氮气被完全吸收）

AB

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置ABC

数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g

甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢

元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论

（8）（三）探究用途与制法

在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4,施肥时，要避免与之

混用的是（填序号）。

A.硝酸钾

B.草木灰（主要成分是K2CO3）

C.熟石灰

D.氯化钾

（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCI,检验其是否含有KCI的操作方法是。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳

酸钠溶液，不符号题意；

B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体

中只含氧元素，不符号题意；

C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸僧水也是均一、稳定的物质，但它

不是溶液，不符号题意；

D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。

故答案为：D»

【分析】A、根据碱性溶液和碱的溶液的关系分析；

B、根据混合物可能是一种元素组成，可能是多种元素组成分析；

C、根据溶液一定是混合物分析；

D、根据化学反应前后原子种类、元素种类不变分析。

2.【答案】D

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有

丰富的蛋白质。

故答案为：Do

【分析】根据米、面中富含糖类，豆油富含油脂，鱼富含蛋白质分析.

3.【答案】D

【考点】水的净化

【解析】【解答】A.过滤不能除去可溶性钙、镁离子，不能将硬水转变成软水；故不符合题意；

B.自来水的净化过程中可以加入明机作为絮凝剂，明矶可以吸附悬浮的杂质；故不符合题意；

C.过滤只能分离液体和不溶性固体，不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠；故不符合题意；

D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢；故符合题意；

故答案为：D„

【分析】A、过滤时分离固体与液体的方法。

B、胆矶主要成分是硫酸铜晶体。

C、溶液中溶剂与溶质的分离应该蒸发溶液结晶。

D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。

4.【答案】C

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、铜线作导线是利用了铜的导电性，是物理性质，不符合题意；

B、干冰升华吸收大量的热使周围气体冷凝，属于物理性质，不符合题意；

C、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，符合题意；

D、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质

是需要通过化学变化表现出来的性质。

5.【答案】B

【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法

【解析】【解答】A.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低

温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故不符合题意；

B.因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故符合题意；

C.水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故不符合题意；

D.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点，温

度达可燃物着火点不一定燃烧，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个

条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。

6.【答案】C

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、维生素Ai的相对分子质量为12X20+30+16=286，A不符合题意；

B、分子是由原子构成的，应该说，维生素Ai分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，B不符合题意；

C、维生素Ai中碳元素的质量分数为汉XI。。％=83.9%,氢元素的质量分数为心包XI。。％，

286286

10.5%,氧元素的质量分数为3X100%“5.6%,故维生素A1中碳元素的质量分数最大，C符合题

286

意；

D、维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12><20):30:16=120:15:8'D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1,不是

g!

B、根据化学式确定物质的元素组成分析；

C、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

7.【答案】D

【考点】质量守恒定律及其应用

A

【解析】【解答】从反应的化学方程式2Na2（）2+2NaHSO4二2Na2SC）4+2X+O2T可以知道反应后除2X外

有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原

子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此

X化学式为NaOHo

故答案为：Do

【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。

8.【答案】A

【考点】氮气及稀有气体的用途，常用盐的用途，碳单质的性质和用途

【解析】【解答】A.小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称；

A符合题意；

B.活性炭疏松多孔，有吸附性可用于吸附水中色素异味；B不符合题意；

C.氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气；C不符合题意；

D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气；D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症；

B、活性炭具有吸附性；

C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气；

D、浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥酸性或中性的物质.

9.【答案】D

【考点】氧气的实验室制法，硬水与软水，溶质的质量分数及相关计算，物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入

肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故正确，不符合题意。

B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率，可以加MnCh作催化剂，故正确，不符合题意。

C.燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气，伸入瓶中会燃得更旺为氧气，伸入瓶中会熄灭为二氧化碳，

此方法能鉴别，故正确，不符合题意。

D.将5克NaCI倒入50mL水中溶解，配得NaCI溶液的质量分数为：5g+福;，（电池：*100%*10%-故

错误，符合题意。

故答案为：Do

=洛质质量

【分析】溶质质量分数x100%o

溶质质量+溶剂质量

10.【答案】D

【考点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH」；

、2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；

ACa,CO.

、：与碱性溶液中的能结合成水和氨气，不能大量共存，不符合题意；

BNHOPT

C、Ba2+'SO歹两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，不符合题意；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，符合题意；

故答案为：D。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题

的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反

应，即不能共存。

11.【答案】D

【考点】结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液

【解析】【解答】A、由上述分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，说法不符合题意；

B、溶液丙再蒸发10g水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g,说法不符合题意；

C、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法不符合题意；

D、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，说法符合题

息、O

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度定义分析；

B、根据饱和溶液中蒸发等量溶剂析出晶体相等分析；

C、根据蒸发水无晶体析出后的溶液可能饱和分析；

D、根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。

12.【答案】C

【考点】常见气体的检验，原子的定义与构成，质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】解：A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；

B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；

C、某元素原子的质子数为6,该原子核外电子数也一定为6,故选项正确；

D、某物质完全燃烧，生成物只有C02和出0,由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含

有。元素，故选项错误.

故选C.

【分析】A、空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃；

B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；

C、根据在原子中核内质子数等于核外电子数进行分析；

D、根据质量守恒定律进行分析.

13.【答案】D

【考点】空气的污染与防治

【解析】【解答】A、二氧化镒不具有可燃性，不能燃烧，不符合题意；

B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不符合题意；

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸

雨，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据火柴点燃生成的是气体，有刺激性气味且会污染空气的特点分析。

二、填空题

14.【答案】(1)B

+

(2)失去；Lj

⑶2口+H2so4=Li2so4+H23置换

(4)催化剂

⑸1：4；1：8；35.4%

⑹LiH+H20=Li0H+H2T

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，化学式的相关计算

【解析】【解答】(1)A、锂离子的相对原子质量是6.941,单位是1,不是"g",此选项不正确；

B、根据锂原子原子结构图可知，锂原子核外电子数为3,此选项正确；

C、锂离子电池放电时，电池中储存的化学能转化成电能，此选项不正确；

故填:B»

(2)锂原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，其化学

+

符号为;故分别填：失去；Li»

(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2口+H2so4=Li2s04+H2T，该反应

符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,，的特征，故化学基本反应类型为置换反应；

故分别填：2口+H2sCH=Li2so4+H2T；置换。

Mn02

(4)根据高性能锂空气电池的反应原理：2口+02：口202，二氧化铸标注在反应条件上，故二氧化

镒是反应中的催化剂；故填：催化剂。

(5)根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePO’可知，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比

为1:4,锂、铁元素的质量比为：(1x7)：(1x56)=1：8,铁元素的质量分数为：7xl+56x；：；；xl+16x4X

100%工35.4%。故分别填:1:4；1:8；35.4%。

(6)氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中

含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：LiH+

H20=LiOH+H2T；故填：LiH+H2Q=LiOH+H2T»

【分析】(1)根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表

示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析；

(2)根据最外层电子数小于4的易失电子分析；

(3)根据金属与酸反应生成盐和氢气及方程式书写原则分析；

(4)根据该反应中二氧化镒为催化剂分析；

（5）根据化学式右下角数字为各原子个数比、元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量及

元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

…生催化剂

15.【答案】（1）N2+3H2_2NH3

高滥高压

（2）B

（3）N2、H2

（4）-195.8℃；-33.35℃

【考点】物质的相互转化和制备，化学反应的实质

【解析】【解答】⑴合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是叱+3出

高温'高压'催化剂2NH3。（2）上述反应中，一定发生改变的是B.分子种类，化学变化的实质是分子

的划分，原子的重新组合。（3）生产过程中可循环使用的物质是帅、出。⑷根据表中的数据回答问题。要

将工业合成氨的产物氨气削出）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在

-195.8℃<T<-33.35℃,利用液体物质沸点不同分离。

【分析】（1）根据方程式书写原则分析；

（2）根据化学变化前后分子种类一定改变分析；

（3）根据生产过程中氮气和氢气的循环利用分析；

（4）根据利用沸点不同分离气体时的温度要高于分离的气体低于没有被分离的气体分析。

16.【答案】（1）C

（2）Zn+2AgNC）3=2Ag+Zn（NC）3）2;锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银

高温

（3）制取CO；Fe2O3+3CO二2Fe+3c。2

【考点】常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图

【解析】【解答】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13,故正确；

B.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显+3

价，故正确；

C.铝是地壳中含量最多的金属元素，故不正确；

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。

故填：C；

（2）①在金属活动性顺序中，锌〉氢>铜>银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全

反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：Zn+2AgNO3=

2Ag+Zn<N03）2；

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出

来，滤渣中有锌、银和铜；

滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；

（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生

成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；

赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取

高温

C。；Fe2Q3+3C0二2Fe+3CO2。

【分析】（1）根据铝是地壳中含量最多的金属元素、原子结构示意图的构成分析；

（2）根据向AgNCh、Cu（NCh）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜

反应分析；

（3）根据炼铁时焦炭的作用是提供还原剂和提供热量及一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和

二氧化碳分析。

三、综合题

17.【答案】（1）白磷的温度没有达到着火点；2H2。2Mn°22H2O+O2个

（2）降低可燃物的温度到着火点以下；白磷的温度达到它的着火点，且与氧气接触

（3）二氧化碳或氢气；CaCC）3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个，Zn+2HCI=ZnCl2+H2个或Zn+H2SC）4=ZnSO4+H2个

（4）空气或氧气

【考点】二氧化碳的实验室制法，燃烧的条件与灭火原理探究

【解析】【解答】本题考查了燃烧条件和制取气体发生装置的选择。

（1）温度计显示30℃,白磷未燃烧的原因是白磷的温度没有达到着火点，锥形瓶内过氧化氢在二氧化锦的

作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为化学方程式是：2H25Mn。22H2。+。2个。

⑵水汽化吸热，水能灭火的原因是降低可燃物的温度到着火点以下，白磷在水里还能够燃烧是因为白磷

的温度达到它的着火点，且与氧气接触；

（3）本实验装置的A部分是固液常温型制气体的发生装置，还可制取二氧化碳或氢气，其化学方程式分别

为：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2I',Zn+2HCI==ZnCl2+H2个或Zn+H2so4==ZnSCM+出个

⑷油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与空气或氧气

的接触面积，使燃烧更旺。

【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点及过氧化氢分解制氧气的原理分析；

（2）根据水可降低可燃物的温度到着火点以下及可燃物燃烧需与氧气接触且温度达到着火点分析；

（3）根据二氧化碳、氢气的发生装置选择及二氧化碳制取原理分析；

（4）根据油为液态且密度小的特点分析。

18.【答案】没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜.

【考点】实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】根据实验室里用加热高锯酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析：试管

破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的。如试管没有预热，就直接加热

会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜•，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导

致水回流，试管破裂。

【分析】根据给试管中固体加热时没有给试管均匀预热、试管