湖北省2021届高考化学仿真试卷(一)(附答案详解)

湖北省2021届高考化学仿真试卷（一）

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系.下列有关说法错误的是（）

A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应

B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C.“水滴石穿”主要是溶解了的雨水对石灰石的溶解作用

D.严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或

吸收

2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A.用小苏打（NaHCOs）发酵面团制作馒头

B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C.用⑷（0"）3治疗胃酸过多

D.用SO2加工食品使食品增白

3.原子序数依次增大的x,y,z,w四种段周期元素，x,川原子的最外层电子数与其电子层数相

等，X,z的最外层电子数之和与y,必的最外层电子数之和相等.甲的化学式为YX3,是一种刺

激性气味的气体，乙的化学式为YZ3,丙是由x、八z组成的盐.下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Y>Z,而离子半径：Z>Y>W

B.化合物丙中只存在共价键

C.测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D.甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

4.设心代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.100℃,已知水的心=1.0x10-12,则pH=6的纯水呈酸性

B.1小山羟基中含有的电子数为10以

C.lL0.1mo〃L的硝酸镀溶液中含有N原子的数目为0.2必

D.78g苯中，含有3Ml个碳碳双键

5.短周期元素X、八Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素.其中X与W处于同一

主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）.“、Z之间与小、Q之间原子序数之差相

等，五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是（）

A.y的简单离子半径小于z的简单离子半径

B.z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高价氧化物对应的水化物反应生成1M。/水时所放

出的热量相同

c.丫的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D.Q可分别与X、八Z、W形成化学键类型相同的化合物

6.有机物X、八Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（）。

UC^CHO一0仃加

XYZ

A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.丫和Z可以用酸性KMnCU溶液来鉴别

C.X、八Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D.y的分子式为。7%0。

7.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A.炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeSz）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

B.制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

C.制钠：电解饱和NaC，溶液

D.炼铁：用C。在高温下还原铁矿石中的铁

8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）

+

A.放电时，负极的电极反应为：H2-2e-=2H

B.充电时，阳极的电极反应为：Ni（0H）2+。，--e-=

NiO（OH）+H2O

c.放电时，移向银电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

9.用CO还原可2。的方程式为N?。®）+CO（g）今N2（g）+C02（5）o在体积均为1L的密闭容器

4（500。&恒温）、B（起始500。&绝热）中分别加入0.加0她。、0.4mo/C。和相同催化剂。实验

测得4、B容器中N2。的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率。正=卜汇。

c（/V2O）.（CO）,v逆=卜逆"（电）・（€。2）。K正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误

的是（）

A.4容器中72。的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线

B.50CTC该反应的化学平衡常数K=2

45

%

C.M处的广，1.69

V逆

D.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2。平衡转化率，在催化剂一定的情况下

可采取充入氮气加压的措施

11.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

1+

A.O.lmolrNaHCC)3溶液中:c(Na)>c(HCOj)>c(CO歹)>c(//2CO3)

+

B.lL0.1nw，"TNa2s溶液中：c(OH-)-c(H)=c(HS-)+c(W2S)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸"X混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X.)>

c(H+)>c(OfT)

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c("+)是pH=6.5的牛奶中c("+)的1000倍

12.下列关于有机物性质的说法正确的是()

A.乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇

B.丙烯与氯气只能发生加成反应

C.浸乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯

D.苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

13.高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料f利用石墨精矿（含Si。2、Fez/、42。3、MgO、CaO等

杂质）制备高纯石墨的工艺流程如图：下列说法错误的是（）

NaOH水盐酸

石屉精矿一熔|—“方浸|一［而汶|一电平|一-高纯石品

滤液a滤液h

A.“碱熔”的目的是使难溶的8。2、42。3转化为易溶的盐

B.“水浸”过程中可能发生化学变化

C.“酸浸”过程中的反应之一为反2。3+6HCI=2FeCl3+3H2O

D.“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯

14.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中C“2+

浓度不变，则可选用的电极是（）

A.石墨作阳极，铁作阴极

B.粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极

C.纯铜作阳极，铁作阴极

D.铁作阳极，纯铜作阴极

15.下列现象与盐类的水解无关的是（）

A.草木灰（主要含K2c。3）与镀态氮肥最好不混用

B.MgC%•6也。晶体脱水应该在"C2氛围下进行

C.明研用于净水

D.配制FeC。溶液应该加入适量铁屑

二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

16.氯化亚铜（CaC，）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙

醇，在空气中会被迅速氧化.从酸性电镀废液（主要含Ci?+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程

图如图1所示

CuCl

产

率

%

-o-Cu?+的浓度

一★一的裕度

—A—CuCl产率

请回答下列问题:

(1)电镀污泥的主要成分是(写化学式);

(2)酸浸时发生反应的离子方程式是；

(3)析出CuCl晶体时的最佳p〃在左右；

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CnG的离子反应方程式为：

(5)析出的CuCZ晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装.真空干燥，密封包装

的目的是

三、简答题(本大题共3小题，共41.0分)

17.现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期.

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径(10-10爪)0.741.601.521.100.991.860.751.43

+2+1+5+7+1+5+3

最高或最低化合价

-2-3-1-3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是,⑧的最高价氧化物对应水化物是.

①在元素周期表中的位置是(周期、族).

(2)碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物(填“离子”或“共价”).

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示).

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：.

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

18.室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成：

(1)已知4是CH2=C"-C。。，，则4中含有的官能团是(写名称)，写出4发生加聚反应的化

学方程式。

(2)8rC的化学方程式。

(3)D+E-F的反应类型,F-G还有1种小分子生成，其化学式为

(4)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是。

a.能发生加成反应，不能发生取代反应

h能使酸性KMn(?4溶液褪色

c.分子式为G1H16N2。

d.属于芳香煌

19.乙烘是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(“2、叫、。2“4)与煤粉在催化剂条件下

制乙焕，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25汽、101/cPa

时)，叫、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：

①C(s)+2,2(g);C“4(g)△%=-74.85©•mol-1

-1

②2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H2=+340.93fc/-mo/

③G“4(g)Uc2H2(g)+%(g)△%=+35.50矿mol-1

M

S

・1JS

*W

<

S'S

7XJ

IS

IOS

。

mi

(1)依据上述反应，请写出C与修化合生成。2,2的热化学方程式

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）,

出口气中含有乙烯、乙怏、氢气等。图1为乙焕产率与进料气中喘J的关系。图中曲线呈现先

n（乙烯）

升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。

（3）图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙快体积分数在1530?之前随温度升高而增大的原因可能是；153CTC之后，乙焕体积分

数增加不明显的主要原因可能是O

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530久时测得气体的总物质的量为1.000m。，，则反应。2"4（。）：

c2H2（。）+%（9）的平衡常数K=。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。

参考答案及解析

1.答案：A

解析：解：4陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，所以涉及化学反应，故A错误；

B.烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正

确；

C.碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙溶于水，则水滴石穿”主要是溶解了。。2的雨水与CaC03长期作用，生

成了可溶性的Ca("CO3)2,故C正确；

D.、通风厨只是让污染性气体排出实验室，没有将污染性气体吸收、转化或做无害化处理，故D正

确；

故选：4。

A.陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐；

B.烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应以及烟花中的添加成分有关：

C.碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙溶于水；

D.通风厨只是让污染性气体排出实验室，没有做无害化处理.

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关

键，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大.

2.答案：D

解析：解：4小苏打受热分解生成二氧化碳气体，气体使食品内部形成均匀致密的多孔组织，使食

品疏松，故A正确；

B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，原理是乙酸和碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙和二氧化

碳气体和水，故B正确；

C.胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，故C正确；

D.用二氧化硫加工食品使食品增白，二氧化硫有毒，会污染食品，故D错误；

故选D.

A.小苏打是常用的食品疏松剂；

B.食醋的成分为乙酸，水垢的成分为碳酸钙：

C.胃酸的主要成分为盐酸；

D.二氧化硫有毒：

本题考查了生活中的化学，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单.

3.答案：D

解析：解：4原子半径：F<N<Al,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半

径越小，则离子半径：Al3+<F-<N3~,故A错误；

B.由分析可知：化合物丙为N/F，N%尸为含离子键，共价键的离子化合物，故B错误；

C.丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离

子浓度，故C错误；

D.由分析可知：甲是N%,乙是NF3,N%分子之间存在氢键，所以熔沸点相对较高，故D正确.

故选D.

原子序数依次增大的X、八Z、勿四种短周期元素，X、卬原子的最外层电子数与其电子层数相等,

甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，则甲是N%，所以X是H元素、丫是N元素，小原子的

最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N,所以W是4元素,X、Z的最外层电子数之和与八

山的最外层电子数之和相等，所以Z是尸元素，丙是由X、八Z组成的盐，则丙是N/F，结合物质的

结构和性质解答.

本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根

据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，难

度中等.

4.答案：C

解析：解：4100。。水的人=LOxIO-",纯水永远显中性，故此时纯水的p”=6,但不显酸性，

故A错误；

B.-OH中含9个电子，故Imo/羟基中含有的电子数为9Mp故B错误；

C.溶液中硝酸镂的物质的量n-eV-O.lmol/LxIL=O.lmol,而硝酸镂中含2个N原子，故O,lmo,

硝酸筱中含0.2N%个N原子，故C正确；

D.苯不是单双键交替的结构，苯中无碳碳双键，故D错误。

故选：C。

A.纯水永远显中性；

B.-OH中含9个电子；

C.求出硝酸铁的物质的量，然后根据硝酸镂中含2个N原子来分析；

D.苯不是单双键交替的结构。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是

解题关键，题目难度不大。

5.答案：C

解析：解：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素。短周期元素X、八Z、小、

。的原子序数依次增大，所以Z、勿、Q处于第三周期，又因为勿、Z之间与皿、Q之间原子序数之差

相等，且只有钠是金属元素，所以勿、Q只能是硅和氯元素。X与“处于同一主族，则X是碳元素。

五种元素原子最外层电子数之和为21,则丫元素的最外层电子数是21—4一1-4—7=5,则丫是氮

元素。

A.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，贝上的简单离子半径大于Z的简

单离子半径，故A错误；

B.碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高

价氧化物对应的水化物反应生成1m。/水时所放出的热量不相同，故B错误；

C.氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；

D.Q可分别与X、八Z、勿形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故D错误；

故选：Co

Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素.短周期元素X、八Z、W、Q的原子

序数依次增大，所以Z、勿、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与皿、Q之间原子序数之差相等，且

只有钠是金属元素，所以勿、Q只能是硅和氯元素.X与W处于同一主族，贝IJX是碳元素.五种元素

原子最外层电子数之和为21,则丫元素的最外层电子数是21-4-1-4-7=5,则丫是氮元素，以

此解答该题.

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最

外层电子特点及卬、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等.

6.答案：。

解析：

本题有机物分子的结构和性质，是常考题型，熟记甲烷、Z二烯、苯的基本结构是解决共面共线问题

的关键，熟记常见官能团的性质是判断有机物性质的关键,难度中等。

A.Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）CQ?HQQOH.

Q^°H、叫A选项错误；

BY中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性，不可以用酸性KMnO,溶液来鉴别，B选项错误;

CY中与醛基相连的碳、Z分子中与C/。”相连的碳原子是四面体结构，而和该碳原子向连的碳原子

有3个，因此所有碳原子不可能处于同一平面，C选项错误；

D.y的分子式为。7名0。，。选项正确。

故选D。

7.答案：D

解析：解：4黄铜矿(主要成分为Cafes?)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故A

错误；

B.工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝：2Al2O3—4Al+3O2V故B错误；

C.工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaC/磔2Na+CG3而电解饱和NaG溶液：2NaCl+

2H2O—2NaOH+W2?+Cl2T>得不到钠，故C错误；

D.工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3。。+?62。392%+3。。2,故D正确；

故选：。；

A.黄铜矿(主要成分为CaFeSz)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜；

B.工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝；

C.工业上常用电解熔融氯化钠制钠；

D.工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁；

本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成.

8.答案：B

解析：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，保电极为正极得电子发生还原

反应；开关连接充电器时，镶电极为阳极失电子发生的电极反应Ni(0H)2+0H--e-=MO(OH)+

H20,

A、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为m+2。『-2e-=2H2O,故A错误；

B、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni(0H)2+OH--e-=NiO(OH)+H20,故B正确；

C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以移向碳电极，故C错误；

D.该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，

应该与电源的负极相连，故D错误；

故选:Bo

开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，银电极为正极得电子发生还原反应；开关

连接充电器时，镶电极为阳极失电子发生的电极反应M（0H）2+OH--e-=NiO（OH）+为。；

A、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；

B、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；

C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；

D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连。

本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，

易错选项是0,注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点.

9.答案：D

解析：解：4该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动N2O的转化率减小，故A

容器中N2。的转化率随时间的变化关系是如图中的b曲线，故A正确；

B.由于容器8为绝热，则反应过程中温度改变，而容器4为恒温500。。故利用容器4可得三段式：

N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)（单位：mol）

起始量：0.10.400

转化量：0.0250.0250.0250.025

平衡量：0.0750.3750.0250.025

平衡常数”端翳=黑第―故B正确

C.由于反应速率9才=勺尸c（N2。）-c（C。），。逆=k逆•c（Nz）•c（C（）2）,平衡时V近=9逆，则的zr

c(N20).c(CO)=%c(N2).c(C°2),整理得M点时有:

电0@+C0(g)=电⑹+眄⑹(单位：mol)

起始量：0.10.400

转化量：0.020.020.020.02

平衡量：0.080.380.020.02

；正•以心。）以。。）

V.K10.08x0.38a一十一，

=X-------X1.69，故c正确；

，

v逆K逆C（N2）C（CO2）450.02x0.02

D.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2。平衡转化率，可以加入催化剂，充入氮气加

压平衡逆向移动，刈。平衡转化率降低，故D错误；

故选：Do

A.该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动可2。的转化率减小；

B.由于容器8为绝热，则反应过程中温度改变，而容器4为恒温500。口故利用容器4可得三段式:

必。（。）4-。。⑷=代⑷+皿⑷(单位:mol)

起始量：0.10.400

转化量：0.0250.0250.0250.025

平衡量:0.0750.3750.0250.025

平衡常数”黑;器；

C.由于反应速率叱k正・c（N2。）”（CO）,v^=fc^-c（W2）-c（CO2）,平衡时吃F=v逆，则人正，

32。）«。）=叱式吹《。2）,整理得K===aM点时有：

此。（9）T卜CO(g)=电@t卜。。2（。）（单位：mo/）

起始量：0.10.400

转化量：0.020.020.020.02

平衡量：0.080.380.020.02

则M处的"，据此计算；

D.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变牝。平衡转化率，可以加入催化剂。

本题考查化学平衡计算，化学平衡移动等知识，涉及图象分析、平衡常数计算等，掌握基础是解题

关键，选项D有一定难度，题目难度中等。

10.答案：B

解析：解：4浓盐酸与二氧化镭反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能发生反应，丙中无现象，故

A错误；

B.醋酸与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则丙中浑浊，故B正确；

C.浓盐酸与高锈酸钾生成氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与KSCN反应,溶液变红色,

没有沉淀生成，故C错误；

D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，水溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红色，故D错误。

故选：B。

A.浓盐酸与二氧化镒反应需要加热；

B.醋酸与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；

C.浓盐酸与高锯酸钾生成氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与KSCN反应，溶液变红色;

D.二氧化硫水溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应及现

象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题

目难度不大。

11.答案：D

解析：【试题解析】

解：40.1mo，"TNaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解大于其电离程度，离子浓度关系：c(Na+)>

c(HCO])>c(W2CO3)>c(COf-),故A错误；

B.根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(〃+)=

2cs-)+c(O/T)+c(HS-)②,将①带入②得c(O/T)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸"X的物质的量相等，的电离大于NaX的水解，则

c(X~)>c(Na+),故C错误;

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=IO/是pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-65,所以pH=3.5的柑橘

汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正确；

故选：Do

A.O.lmo/-L-1NaHC/溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性；

B.lMU7no1"TNa2s溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于其电离出所有氢离子存在

形式；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸"X混合，电离程度和X-离子水解程度不知，不能判断

离子浓度大小；

D.c(W+)=10-P",pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5,是=6.5的牛奶中c("+)=10-6-5«

本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的

水解是解答本题的关键，易错选项是D,注意电离程度和水解程度的大小，为易错点。

12.答案：A

解析：解：4乙酸乙酯、油脂中均中含-COOC-,均可发生水解反应，生成的醇分别为乙醇、丙三

醇，故A正确；

B.含双键与氯气发生加成反应，但丙烯在光照或高温下甲基上H可与氯气发生取代反应，故B错误；

C.滨乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解生成乙醇，在NaOH、醇溶液中发生消去反应生成乙烯，故C

错误；

D.苯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO,溶液褪色，故D错误；

故选A.

A.乙酸乙酯、油脂中均中含—COOC-；

B.丙烯在光照或高温下甲基上H可被取代；

C.澳乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解；

D.苯中不含碳碳双键.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有

机物性质的考查，题目难度不大.

13.答案：D

解析：解：45。2与NaOH反应生成硅酸钠和水，42。3与Na。”反应生成偏铝酸钠和水，通过“碱

熔”可使难溶的Si。?、42。3转化为易溶的盐，再通过过滤操作除去，故A正确；

B.“水浸”过程中CaO与水反应生成微溶的氢氧化钙，该反应属于化学变化，故B正确；

C.酸浸的目的是除去Fez%、MgO、Ca(OH)2等杂质，Fe2/与盐酸的反应方程式为尸02。3+6HG=

2FeCb+3H2。，故C正确；

D.“操作”为过滤，使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等，不使用酒精灯，故D错误；

故选：Do

石墨精矿(含Sg、叫2。3、也。3、MgO、Ca。等杂质)碱熔时，SQ与NaOH反应生成硅酸钠和水,

川2。3与Na。，反应生成偏铝酸钠和水，石墨、Fe2O3,MgO不反应；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶

于水，Ca。与水反应生成微溶的氢氧化钙，则滤液a中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的NaOH；浸

渣为石墨烯、Fe2O3,Mg。、Ca(OH)2＞浸渣中加入盐酸酸浸，Fe2O3.MgO、Ca(0H)2溶于盐酸,

形成相应的可溶性盐，经过过滤得到高纯石墨，以此分析解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

14.答案：C

解析：解：电解C〃S04溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电

解质溶液中C“2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为CU,

A.用石墨作阳极，铁作阴极，阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低，故A错误；

B.含Zn、4g的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离

子浓度降低，故B错误；

C.纯铜作阳极，铁作阴极，阳极上铜失电子溶解质量减少，阴极上铜离子放电析出质量增加，所以

电解质溶液中C/+浓度不变，故C正确：

D.铁作阳极，纯铜作阴极，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故D

错误；

故选:Co

电解CuS。,溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解质溶液中

C“2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为cm据此分析解答.

本题考查了电解原理，根据题干信息确定阴阳极材料，再结合选项分析解答，注意：活泼金属作阳

极时，阳极上金属失电子，为易错点.

15.答案：D

解析：解：4K2。。3水解呈碱性，而镂态氮肥水解呈酸性，两者互相促进，转变为N色逸出，从而

降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；

B.MgC%溶液加热水解生成氢氧化镁，制备MgC%•6也。晶体，应在氛围中加热，与盐类水解有

关，故B错误；

C.明研溶于水后铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能用于净水，与盐类水解有关，故C错误；

D.配制FeC"溶液应该加入适量铁屑防止FeCL被氧化，与盐类水解无关，故D正确；

故选：Do

A.草木灰水解呈碱性，会使镀盐反应转化为氨气；

B.MgC%溶液加热水解生成氢氧化镁，在HC,的氛围中可以抑制其水解；

C.明矶溶于水后铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能用于净水；

D.配制FeC%溶液应该加入适量铁屑防止FeC%被氧化。

本题考查了盐类水解的相关知识，涉及内容较广，掌握基础为解题关键，整体难度较低。

U、+2+2+

16.答案：C(0H)2Fe(OH)3;Cu(O//)2+2H=Cu+2/。；3；2Cu+2Cl-+Fe=2CuClI

+Fe2+；加快乙醇和水的蒸发，防止CuB被空气氧化

解析:解:(1)电镀废液主要含Ci?+、*3+,加入碱可生成Cu(0“)2、Fe(0”)3沉淀,故答案为:CU(OH)2、

Fe(0H)3；

(2)在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方

U2+

程式为C(0H)2+2H+=Cu+2H2O,

2+

故答案为：CU(OH)2+2H+=Cu+2H2。；

(3)由图2可知I,析出C&G沉淀的最佳pH应为CuCI的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，

故答案为:3；

(4)在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁,发生氧化还原反应生成CuC/,发生2C/++2Cl-+Fe=2CuClI

+Fe2+,故答案为：2cli2++2C「+Fe=2CnC，l+Fe2+；

(5)由题给信息可知CuCI微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，

在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，

故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuG被空气氧化.

电镀废液中加入碱可生成Cu(0H)2、Fe(0H)3沉淀，在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化

铁沉淀，在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CNQ,发生2C/++2CL+Fe=

2CuCll+Fe2+,最后所得滤液为硫酸亚铁，结合CaG的性质和题目要求解答该题.

本题考查制备方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息，答题时

注意审题，把握自学能力的培养，难度中等.

+

17.答案：Li；4(0H)3；第二周期VL4族；Na［：O：H］离子；NH3>PH3；NH3+HNO3=

NH4NO3；Mg(0H)2+2H+=Mg2++2”2。

解析：解：①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为0；③⑥都有最高价+1,处于14族，且⑥

的原子半径较大，③的原子半径不是最小，故③为以、⑥为Na；②有最高价+2,处于H4族，原

子半径大于Li,故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于V4族，且④的原子半径较大，

故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价一1,则⑤为G；⑥只有最高价+3,处于DI4族，原子

半径大于P，故⑧为⑷.

(1)由上述分析可知，③的元素符号是以，⑧为⑷，其最高价氧化物对应水化物是4(04)3,①为。

元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VL4族，故答案为：Li；Al(0H)3；第二周期VL4族；

(2)上述元素中，Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH,其电子式为Na+［：6：H］一，

属于离子化合物，故答案为：Na+［：O：H］离子；

(3)④为p、⑦为N,二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N>p,则氢化物稳定性

N“3>PH3,故答案为：NH3>PH3；

(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+

HNO3=NH4NO3,故答案为：NH3+HNO3=NH4N0^

(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(0H)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为

+2++2+

Mg(_OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案为：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O.

①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为0；③⑥都有最高价+1,处于14族，且⑥的原子半

径较大，③的原子半径不是最小，故③为加、⑥为Na；②有最高价+2,处于H4族，原子半径大

于Li,故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于VA族，且④的原子半径较大，故④为P、

⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为C1；⑧只有最高价+3,处于IH4族，原子半径大于P,

故®为4,据此解答.

本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周

期律的理解掌握.

01

18.答案：碳碳双键、竣基nc%=CH-C0OH催，剂壬?-1吐CH3CH2COOH+

HBrbc

Br2CH3CHBrCOOH+HBr取代反应

解析：解：⑴已知4是C"2=-COO”,则4中含有的官能团是碳碳双键、竣基，4发生加聚反应

生成聚丙烯酸，则4发生加聚反应的化学方程式为„。修=CH-COOH催咚剂三

2COOH

故答案为：nCkCH-C。。”警《04受生；

(2)B和溟发生取代反应生成C,B-C的化学方程式为CH3cH2。。。"+Br2催，剂c/CHBrCOOH+

HBr,

故答案为：CH3cH2coOH+Br2CH^CHBrCOOH4-HBr'

(3)。中氯原子被E中氨基取代生成F,D+E-F的反应类型取代反应，F-G还有1种小分子生成,

其化学式为HBr,

故答案为：取代反应；HBr；

(4)a.含有肽键和氨基，所以能发生取代反应，苯环能发生加成反应，故错误；

反苯环上的甲基可以使酸性高镒酸钾褪色，故正确；

C.根据结构简式确定分子式为6141672。，故正确；

d.除了含有C、H元素外还含有N、。元素，所以不属于芳香煌，故错误；

故选be。

4是C“2=CH-COOH,4和氢气发生加成反应生成B为B和澳发生取代反应生成C,

C发生取代反应生成D,DE发生取代反应生成尸，F发生取代反应生成G,结合题目分析解答。

本题考查了有机物的推断，明确有机物的结构及官能团性质是解本题关键，知道反应过程中官能团

及碳链结构变化，注意：肽键的水解反应也属于取代反应，题目难度不大、

19.答案：2c(s)+〃2(g)=c2H2(g)△g=+226.730•mor1一开始充入氢气是为活化催化剂，

故稍增大氢气的量能让乙快产率增大，原料中过量为会使反应③平衡逆向移动，所以乙焕产率下

降1530冤前升高温度，反应②③平衡正向移动，乙烘更多高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成

1

O.1

O.O1(1530.0.0840)

O.OO

碳导致乙烘体积分数增加不大8.651

0.0001

10001S0020002500

T/K

解析：解：(1)由①C(s)+2//2(g)=C//4(g)A"i=-74.85以moL,