化学学习口诀

化学学习口诀

一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程,

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升,

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位,

发生装置位于头，洗涤装置紧随后,

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;

集气要分气和水，性质实验分先后,

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢,

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾,实验开始先通氢

空气排尽再点灯,冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸,先停氢，会氧化

由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈

初三化学知识点分析

绪言

一化学化学是一门研究物质的组成、结根性质以及变化规律的自然科学。

初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化

二变化

1、物理变化

(1定义没有生成其它物质的变化

(2特征物质的形态发生了变化

(3影式破磔扩散、蒸发、凝固

(4冽用访法如果变化过程中没有生麒它物质，只是物的形态发生了变化则该变

化为物理变化

⑸与现象的关系物理变化过程中不一定有现象

2、化学变化

(1定义变化时都生成了其它物质的变化

(2特征生成了其它物质

(3常伴随的现象发光、放热变色、变味、放出气体、生成沉淀

(4判断方法如果变化时都生成了其它物质，则该变化为化学变化

⑸规律凡燃爆生镰变质、生成制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、

自然化合、分解都是化学变化

⑹与现象的关系化学变化过程中不一定有现象

3、物理变化和化学变化的关系

在化学变化过程中一定有物理变化；

在物理变化过程中不一定有化学变化

三、性质

1、物理性质

⑴定义物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

⑵范围：颜色状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、

导热性、溶解性、挥发性零

例如：铁能导电是铁的物理性质；水的沸点为1（MTC是水的物理性质。

2、化学性质

⑴定义物质在化学变化中表现出来的性质

⑵范围可然性、不稳定性、氧化性、助燃性等

例如：蜡烛的可然性、铁易生线二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

四、性质和变化的关系

性质是变化的根据，变化是性质的表现

例如：碳燃烧是化学变化碳能燃烧是化学性质。

绪言中出现的化学变化的表达式

⑴镁带在空气的燃烧镁+氧气点燃氧化镁

反应现象发出耀眼的强光放出热量，有白色固体生成

⑵碱式碳酸铜受热分解碱式碳酸铜加近氧化铜+水+二氧化碳

反应现象绿色粉末变成黑色固体管口出现小水滴，

澄清的石灰水变浑浊

化学历史我国发明较早的化学工艺是造编制火期烧瓷器商代就会制管

铜器春秋战国就会冶铁和炼钢。

第一章空气氧

第一节空气

-空气的成分（体积分数）

舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气

和氮气组成的结论。

厂氧气21%（约占V5）有助燃性

氮气78%（约占45）］

空气Y稀有气体3%，无助燃性空气密度L293克升

二氧化碳：0.03%

匚其他气体和杂质：0.（6%J

一般来说空气的成分是比较固定的。

二、空气的污染

排放到空气中的有害物及来源

1、粉尘悬浮的固体小颗粒

2、有害气体二氧化硫、二氧化氮一氧化碳等

这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气另外是汽车尾气

第二节氧气的性质和用途

-物理性质

1、无色无味的气体2、不易溶于水

2、比空气略重（1429克升）4、固氧液氧都是淡蓝色

二、化学性质（氧气是一种化学性质比较活泼的气体具有氧化性、助燃性）

1、能与木炭反应（反应特点反应时没有火焰）

碳+氧气-‘尽密•・二氧化碳

基本反应类型化合反应

反应现象发出白光放热澄清的石灰水变浑浊

2、与硫反应（反应特点：火焰为蓝紫色）

占'擀

硫+氧气尽厢■二氧化硫

基本反应类型：化合反应

反应现象火焰为蓝紫色放热有刺激性气味的气体生成

3、能与磷反应（反应特点有浓厚的白烟）

磷+氧气一五氧化二磷基本反应类型化合反应

反应现象发出白光放热有浓厚白烟出现

4,能与铁反应（反应特点：火星四射）

铁+氧气一萼-四氧化三铁苴木门/米利

基本反应类型：化合反应

反应现象剧烈燃燧火星四射，有黑色固体生成

5、能与蜡烛反应（反应特点：发出白光）

蜡烛+氧气—水+二氧化碳

反应现象发出白光放热瓶壁有水滴出现澄清的石灰水变浑浊

三、氧气检验方法

1,将燃着的木条插入集气瓶中，若木条燃烧得更旺证明瓶内为氧气

2,将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃证明瓶内为氧气

四、化合反应（化合反应不一定是氧化反应）

1、定义有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

2、判断方法反应物至少为两种，生成物为一种。

五、氧化反应（氧化反应不一定是化合反应）

1、定义物质与氧发生的化学反应＞

2、判断方法反应物为两种，且有氧参加。

例题下列反应中（）是化合反应（）是氧化反应

（1）A+B-C（2）AX）2-*C+D（3）A他f（4）A-fi+O,（5）A+BY+D

六、氧气的用途

氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。

1、供给呼吸航空、潜水、医疗、登山

2,支持燃烧炼锹宇航、气焊

第三节氧气的制法

一、氧气的实验室制法（化学变化）

原料氯酸钾或高镒酸钾

方法在一定条件下加热

1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化镒（或氧化铁）。

二氧化镒

氯酸钾....—►氯化钾+氧气

加热基本反应类型：分解反应

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量

和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用

二氧化镐具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作甩

方热高镒酸钾制取氧气

同镒酸ff—U晶钾+一氧化钛”基本反应类型分解反应

分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

判断方法反应物为一种，生成物至少为两种。

二、制取氧气的过程

1、仪器名称：⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管

（5堞气瓶⑹水槽。

2、收集方法⑴排水法一一因为氧气不易溶于水

⑵向上排空气法一一因为氧气的密度比空气略大

3、验满方法⑴排水法一一当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明

已收集海

⑵向上排空气法一一将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃

烧得更吃证明已收集满。

4、放置方法正放在桌子上（为什么），并垫上毛玻璃片（为什么）。

5、操作步骤

⑴连接装置仪器。

⑵检查装置的气密性

⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部塞紧带导管的塞子，并将试管固定

在铁架上

（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。

⑸给试管加热先进行预热后把灯焰固定在有药品的部位加热

⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集当集气瓶的一侧有

气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气雕出水槽，并正放在桌子上

⑺先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯。

6、注意事项：（理解原因）

⑴试管口应略向下倾斜。

⑵铁夹应夹持在距管口1X3处。

⑶药品应平铺或斜铺在试管底部》

⑷开始加热时不能立即收集》

⑸用高镒酸钾制氧时，应在试管口放一团棉花

三工业制法（物理变化）

原料液态空气

方法分离液态空气（根据液氮和液氧的沸点不同用蒸发的方法）

「氮气

空气f加压隆温f液态空气座度I液氧一氧气f贮存在蓝色钢瓶中

第四节燃烧和缓慢氧化

一、燃烧的条件

1、燃烧

⑴定义可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的

氧化反应（要点发光、发热氧化反应）

⑵燃烧的条件J可燃物要与氧气接触

［可燃物的温度要达到着火点

2、灭火条件

可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下

二、燃烧的现象

1、影响燃烧的因素：⑴可燃物的性质；⑵可燃物与氧气的接触面积；

⑶氧气的浓度

外爆炸在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炮

三、缓慢氧化和自燃

1、缓慢氧化进行得很缓慢的氧化反应

例子：动植物的呼吸金属的生锈食物的腐败酒的酿造＞

规律：缓慢氧化过程中一定产生热量。

2、自燃由缓慢氧化引起的自发燃爆例如白磷的自燃

入缓慢氧化自燃燃烧的共同点都是氧化反应

4、燃烧与缓慢氧化的比较；都是物质跟氧所起的氧化反应燃烧时反应剧

烈、快速伴随发光放热缓慢氧化时反应慢不伴随发光所产生的热量随

时散发

四、常见的易燃物和易爆物：硫磷、酒精、液化石油气、氢气等。

例题、实验题：

1.实验室制取氧气时，主要分为以下8步，请你按操作顺序，将序号（阿拉伯数字）填在括号

i/

n(

nX）步：给试管加热；第（）步：检查装置的气密性；

/

I

X）步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；

4

n

l

i）步：将氯酸钾和二氧化镒放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；

i

nz

tl

i\）步：用排水集气法收集一瓶氧气；第（）步：用灯帽盖灭酒精灯；

/

(

-）步：用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；

z

(

x）步：将导管从水槽中移出来。

物质的性质及化学式

名称化学式颜色状态名称化学式颜色状态

镁Mg银白色固体铜Oi红色固体

氧气5无色气体氮气无色气体

木炭C黑色固体硫S黄色固体

红磷P红色固体白磷P白色固体

铁Fe银白色固体氧化镁MgO白色固体

二氧化碳CO2无色气体水HQ无色液体

氧化铜CuO黑色固体氧化汞HgO红色固体

五氧化二磷白色固体氯酸钾白色固体

PCKOO3

碱式蹦铜CibCOHhCOj绿色固体雌钾KQ白色固体

高镒酸钾紫黑色固体无色气体

KMnO4rm硫SOz

四氧化三铁黑色固体黑色固体

Fe/)4二m铳MnO,

第二章分子和原子

第一节分子

一、分子

1、分子是构成物质的一种粒子。例如：水是由大量的水分子构成

2.物理变化和化学变化的实质：由分子构成的物质发生物理变化时，物

质的分子本身没有变化只是分子间的间隔变化了；由分子构成的物

质发生化学变化时它的分子起了变化变成了别的物质的分子。

3、分子的性质：

⑴同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

⑵分子质量和体积都很小。

⑶分子间有一定的间隔（温度和压强）

⑷分子在不断运动（温度）

人分予分子是保持物质化学性质的最小粒子。

三、混合物和纯净物

1、混合物：有两种或多种物质混合而成。例如空气、糖水攀

规律：混合物里各成分均保持原有的性质。

2、纯净物有一种物质组成

规律⑴凡名称中有“化"字或'鼓"字的物质都是纯净物。例氧化镁

⑵凡有符号的物质都是纯净物。例如氮气的）

在由分子构成的物质中，如果是由不同种分子构成的物质就是混合物

有同种分子构成的物质就是纯净物。

所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。

第二节原子

一、原子

1、原子是构成物质的一种粒子。

2、定义原子时是化学变化中的最小粒子。

3、原子的性质：

⑴同种物质的原子，性质相同；不何种物质的原子，性质不同。

⑵原子的质量和体积都很小。

⑶原子间有一定的间隔（温度和压强）

⑷原子在不断运动（温度）

4、由原子直接构成的物质：⑴金属⑵稀有气体

5、由分子构成的物质：氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、水

氯酸钾、高镒酸银碱式碳酸铜攀

6、分子和原子的比较

分子原子

相⑴都是构成物质的一种粒子⑵都很小;⑶都在不断运动⑷粒

似子1、礴有间隔；⑸同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同。

点

主要在化学变化中，分子可分，原子不可分。

区别

联系分子可分成原子原子可构成分子（在化学变化中）

一切分子都是由原子构成

二、原子能不能再分

1、原子的组成「质子：每个质子带一个单位的正电荷

「原子核X

JI中子：中子不带电

原子Y

一核外电子：每个电子带一个单位的负电荷

2、规律核电荷数=质子数=核外电子数

3、原子不显电性的原因：由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性

相反所以整个原子不显电性

4、以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个

电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核居于原子的中心，而6个电子在核

外一定空间内做高速运动。

三、相对原子质量

1、定义国际上一致同意以一种碳原子的质量的V12作为标准其他原子的质量

跟它比较所得的僖就是这种原子的相对原子质量。

一个原子的实际质量

入计算公式相对原子质量=-------------------------

1.66X1（）37千克

3、实质：相对原子质量是一个比值，没有质量单位，但国际单位为一。

5、相对原子质量与质子数和中子数的关系

相对原子质量弋质子数+中子数

所以原子的质量主要集中在原子核上

例题填空在原子的组成中，和都带正电，带负礼

不带目绕着______做高速运动,占据原子的绝大部分体积

集中原子的主要质量决定元素的种类。铁原子中

有26个质子，30个中子，则铁的原子核带_______个单位的正电荷，其核电荷数

为________,核外电子数为_________,相对原子质量为____________。

第三节元素和元素符号

—＞元素

1、定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

人单质：由同种元素组成的纯净板例如氧气（6）白磷（P）铜（Cu）攀

3、化合物由不同种元素组成的纯净物。例水（HQ）,氯酸钾CKQQP等，

4,氧化物有氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物。例水寒

5、元素与原子的比较

元素原子

砌其前胴核电荷麴即质子数）的的总称化领外的朋渔子

幽元素-«用于说明物质触犯组成，只蝴类原千诚用于描述物质或分子的微

不讲饿，元素可以组成单质或化合物

可以构成分子，也直接构成物质。

例子（1冰是由氢元素和氧元素组成a帙是由大量的铁原子构成

或水里含有氢元素和氧元素。（2冰分子是由氢原子和氧原子

（2氟气是有氧元素组成构成。（或用含有）

或氧气里含有氧元素。（3L个水分子里含有2个氢原

⑶铁是由铁元素组成子和1个氧原子。（或用含

有）

嘛元素的概念建立在原子的基础上既具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称

原子的核电荷数（质子数）决定元素期怫最曲子层獭定元素的化学性质。

例题：判断下列说法是否正确

1、水是由氢原子和氧原子组成

入水里含有氢氧两个元素

3、水分子里含有氢分子和氧原子

4＞水里含有氢单质和氧单质

5、水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

6、物质、元素、分子、原子的相互关系

7、物质的分类

「混合物：例如空气、盐水、海水、石灰水等

「金属单质：铁、铜、铝、银等

物质V产国非金属单质：碳、硫、磷、氧气、氮气等

I［稀有气体单质：氮气、就气、氧气等

I纯净物：＜「氧化物：水、二氧化碳、二氧化硫等

【化合物（

I其他：氯酸银高镒酸钾、碱式碳酸铜

二、元素符号

1、写法⑴一个字母要大写；⑵两个字母要前大后小。

2、读法汉字名称，例如铁元素常读作“铁”

3、元素的分类及规律

（IX金属元素：带“金字旁”（特殊金汞）例如银镒零

（2X非金属元素：带“石字旁”例如碳带“气字头”例如氧

带“三点水”例如温

（3卜稀有气体元素：周期表的最右边都带“气字头”例如髭

4、表示意义⑴表示一种元素；⑵表示该元素的一个原子。

例如H⑴表示氢元素；⑵表示一个氢原子

4H表示4个氢原子，mFe表示m个铁原子

第四节化学式相对分子质量

-化学式

定义用元素符号来表示物质组成的式子。例如水的化学式HQ

注意：⑴一种物质只有一个化学式，⑵有些化学式还能表示物质分子的

组成这种化学式又叫做分子式例如氧气Q）

单质化学式的写法与读法

⑴金属单质；铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、银（Ag）、钠（Na）等。

⑵固湖髓属单质；碳£）、硫S）、磷P）等

⑶气湖隆属单质；氧气（6）氮气附、氢气H3、氯气Q）等

⑷稀有气体单质：氨气（He）、就气（Ne）、氨气（Ar）等

3、化合物化学式的写法与读法

⑴氧化物SQz班CO2coFe/）4PAMnQNQMgO则CuO等

写法氧化物氧在后，原子个数不能丢。

读法“几氧化某”例如五氧化二磷等（原子个数为1时一般不读）。

⑵金属元素和非金属元素组成的化合物NaCIKQZnSMgO,

写法金左非右，原子个数不能丢。

读法某化某例如上面读作氯化的氯化银硫化银氯化镁

二、相对分子质量

1、定义化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、实质：是一个比值，没有质量单位，国际单位为一。

3、根据化学式的有关计算：

⑴计算物质的相对原分子质量

例题1求二氧化碳、碱式碳酸铜的相对分子渍量

解：COz的相对分子质量=12X1+16X2=44

WOH）2cCh的相对分子质量=635X2+（161-1）X2+12X1+16X3^221

原+••+••

⑵计算组成物质的各元素的质量比

例题2求五氧化二磷中两种元素的质量比

解：五氧化二磷中磷、氧两种元素的质量比是

31X2：16X5=31：40

⑶计算化合物中某一元素的质量分数

例题3求二氧化碳中氧元素的质量分数

解二氧化碳中氧元素的质量分数为：

O的相对原子质量义2，…

cozx0

16X2

xlOO%

12X1+16X2

=72.7%元素的相对原子质量X原子个数

有的质量分数=---------------------------------X100%

化合物的相对分子质量

⑷计算物质中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量X某元素的质量分数

例题求20克二氧化碳中含氧元素多少克？

解：氧元素的质量=20X72〃％=1454克(接上题)

4、化学式的表示意义

⑴表示一种物质;⑵表示物质的组成元素;⑶表示物质中各元素的质量比;

⑷表示物质中各元素的原子个数比;⑸表示物质的相对分子质量(分子式

还能表示物质的一个分子)。

例如水的化学式(HQ)的表示意义⑴表示物质水(2成示水是由氢元素和

氧元素组成(3成示水中氢氧两种元素的质量比为1：8；(4/示水中氢氧

两种元素的原子个数比为2:1；⑸表示水的相对原子质量为18；⑹表示一

个水分

初中化学第二章检测题

可能用到的原子量C：120：16C1：35.5N：14Fe：56K：39Mn：55H：1

一、选择题(每小题只有一个选项正确共48分)

1＞发生化学变化时，主要实质是

A、分子之间距离发生变化B、产生发光、发热的现象

C、原子种类发生变化D、分子变了，原子不变

2、下列有关原子叙述正确的是

A、原子只能构成分子，不能构成物质

B、原子是构成物质的一种粒子

C、任何原子都是由质子、中子和电子构成

D、原子中不存在着带电荷的微粒，所以原子不显电性

3、能决定元素种类的是原子中的

A、质子数B、中子数C、原子量D、核外电子数

4、某气体与氧气的相对原子质量之比为7:8,该单质气体可能为

A、COB、CO2C、Cl2D、N2

5、下列物质中属于氧化物的是

A、氯酸钾B、氯化氢C、三氧化硫D、氧气

6、下列符号中只有微观意义没有宏观意义的是

A、HB、H2OC、2ND、CO2

7、氧化物组成元素为m种，含氧化合物的组成元素为n种，则m与n的关系为

A、m等于nm小于nC、m不小于nD、无法确定

8、化合物是

A、一定是含氧元素的纯净物B、一定是由两种元素组成的纯净物

C、是由不同种元素组成的物质D、是由不同种元素组成的纯净物

9、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8,原子量之比为7：2,

则该化合物的化学式可能为

A、XYB、X2Y3C、X3Y2D、X3Y4

10、下列物质不属于纯净物的是

A、冰水混合物B、洁净的空气C、液氧D、铜绿

11、下列各组元素的元素符号中，由两个字母组成，且第一个大写字母相同的一组是A、

氯、钙、碳、铜B、钠、窟、氮、汞

C、金、铝、银、aD、硅、硫、磷、领

12、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是

A、A12(SO4)3B、A1(NO3)3C、Fe(NO3)3D、A12O3

二、填空题(共22分)

1、用化学符号表示:

(1)钠元素________(2)三个磷原子_________

(3)两个氧分子___________(4)氮气_________

(5)硫化锌________(6)两个三氧化二铝分子_

(7)氧气_________(8)铜_______

2、化合物HnXO2”的式量为M,则X的原子量是

3、5Fe(OH)3的相对原子质量总和是

4、保持二氧化碳化学性质的微粒是

5、写出下列符号中“2”的表示意义：

(1)2Mg(2)2Fe3O4

(3)CO2(4)O2

6、写出下列粒子的名称：

(1)O2(2)H(3)3Cu(4)H2O(5)4KC1O3

三、计算题一(共20分)

1、160吨含FezChGO%的铁矿石中含铁多少吨？

2、根据高锌酸钾的化学式KMnOa计算：

(1)组成各元素的质量比

(2)高镒酸钾中氧元素的质量分数

(3)多少克高镒酸钾与245克氯酸钾所含的氧元素质量相等？

3、某物质的化学式为R%,其中R元素的质量分数为75%,求

(1)R的原子量

(2)RH&的式量

2-1概念点拨：

1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

①物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质

具有不同的化学性质。物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质

的具有完全相同的化学性质。所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子。例如：

保持水的化学性质的最小粒子是水分子。你认为保持氧气的化学性质的最小粒子

是o

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

③化学变化的实质是原子的重新组合，原来的分子分解，重新组合成新的分子。④分子是构

成物质的一种粒子，不是唯一的一种。

2、原子：原子是化学变化中的最小粒子。

•。——>•+o

氧化汞分子汞原子氧原子

C0

0

0

两

个氧

结

^一子

一

合

氧^

成^

大

量

分

子

氧

，

聚集

气

氧

成

子

如上图所示，在加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子分解成更小的汞原子和氧原子，

大量的汞原子聚集在一起就构成的银白色的金属汞；每两个氧原子结合成一个氧分子，

大量的氧分子聚集在一起，就构成了氧气。

在任何化学变化过程中，原子都不能被分开，化学变化的实质是原子的重新组合。所以

说，原子是化学变化中的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子，但不能说原子是自然界中的最小粒子，因为原子可以再

分（只是在化学变化中不能再分），原子由更小的原子核和电子构成。

原子也是构成物质的一种粒子，如金属单质铁、铜等都是由原子直接构成。

绝大多数原子核是由质子和中子构成，但氢的原子核中只有质子而没有中子。

例如，水在通电时分解生成氢气和氧气的变化中，最小的粒子是氯原子和氢原子，因为

原子是化学变化过程中的最小粒子。你认为，在氯酸钾（KCIOs）分解过程中的最小粒子

是o

3、元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

①同一类元素的原子，质子数一定相同，中子数和电子数不一定相同。②元素指的是质

子数相同的一类原子的总称，只有种类之说，没有数量（个数）之说。③单质是由一种

元素组成，但一种元素不一定形成一种单质。比如氧气和臭氧都由氧元素组成。

4、相对原子质量：是以一种碳原子（质子数为6,中子数为6）的质量的1/12为标准，

其他原子的质量与它相比较所得的值。

作为相对原子质量的标椎是一种碳原子的质量的1/12为标准，不是直接以碳原子的质

量为标准。这种碳原子的质量是1.993X1（T"kg,它的1/12是1.66X1（T”kg,这是相

对原子质量的标准。计算其他原子的相对原子质量时，就是用其他原子的质量与标准相

比得到的值。因此相对原子质量是一个比值，它的单位确定为1。

例，一种原子的实际质量是2.657X10-加kg,它的相对原子质量是。

5、纯净物：纯净物是由一种物质组成的。

6、混合物：是由不同种物质组成的。

化学中学过的物质中，如氧气、氮气、水、二氧化碳、硫、磷、铁、四氧化三铁、氯酸

钾、氯化钾、高锈酸钾、锈酸钾、二氧化疑等都是纯净物。

生活中的物质，如食盐水，矿泉水、白酒等，它们都是由不同种物质组成的，它们都是

混合物。

我们判断纯净物和混合物，要根据它们是由一种物质组成还是由不同种物质组成；不能

根据它们是否有颜色，是否有气味。对于不熟悉成份的物质，不能妄加判断。

由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，就是纯净物；如果由不同种分子构成，

就是混合物。例，下列物质属于混合物的是

①氧化镁②蒸馅水③碱式碳酸铜④氯酸钾完全分解后的剩余固体⑤高镒酸钾完全

分解后的剩余固体⑥氮气⑦臭氧（03）⑧水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。

单质一定是由一种元素组成，但由一种元素组成的物质并不一定是单质。如，氧气和臭

氧的混合气体。单质不能理解成单一的物质。判断一种物质是不是单质，要既要看它是

不是纯净物（一种物质），又要看它是不是由一种元素组成。

8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物是纯净物，化合物是由不同种元素组成。

9、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。

氧化物是化合物，氧化物由两种元素组成，这两种元素中有一种是氧元素。氧化物也可

以说成是氧元素和另一种元素组成的化合物（纯净物）。

含氧化合物是指含有氧元素的化合物，除了氧元素之外，其他元素可能是一种也可能是

多种，因此含氧化合物不一定是氧化物。

10、关于物质的分类，要搞清下面关系：

11、①氧气②空气③水④高镒酸钾⑤食盐的水溶液⑥氧化镁⑦高镒酸钾完全分解

后的剩余固体⑧硫中，属于单质的有,属于氧化物的有—，属于化合物的

有,属于混合物的有0

12、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。

13、元素的质量量比：

在宏观上，它就是化合物中各种元素的质量的比；微观上它等于化合物的一个分子中，

各种元素的原子的质量总和的比。

14、元素的质量分数：

在宏观上，它指的是一种物质中一种元素的质量占物质的总质量的百分数；在微观上，

它等于化合物的一个分子中该种元素的原子的相对原子质量的总和与相对分子质量的

比（表示成百分数）。

15、根据碳酸氢铁（NH4HCO3）的化学式计算：

①碳酸氢铁的相对分子质量；

②碳酸氢核中各元素的质量比；

③碳酸氢铁中氮元素的质量分数；

④200克的碳酸氢锭中含多少克氮元素；

⑤多少克碳酸氢镁中含有20克氮元素。

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知识点分析

第三章水氢

第f自

-在自然潞扮布

1、2、3、片中