第一课时 硫和氧化物

2024/1/241第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时1.掌握硫的存在和主要物理化学性质2.掌握二氧化硫的性质。3.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。2024/1/242硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

一、硫

1.存在2024/1/243

一、硫

1.存在2024/1/244

一、硫

1.存在2024/1/245

硫

1.存在2024/1/246化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿

硫2024/1/247化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏：CaSO4·2H2O硫铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O

一、硫

1.存在2024/1/248硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。某些蛋白质的组成中含有硫，这也正是因为石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

一、硫

1.存在2024/1/249淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)

2.硫的物理性质：

一、硫2024/1/24103.硫的化学性质：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2除Hg:Hg+S=HgS洗涤S的方法：1.（热浓的氢氧化钠）3S+6NaOH=（加热）2Na2S+Na2SO3+3H2O2.CS2洗涤

硫S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有还原性空气质量二、二氧化硫罪魁祸首！！二、二氧化硫摄于1908年摄于1958年尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体1、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O△

实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸二、二氧化硫2.物理性质

SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。3、化学性质（1）SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成H2SO3：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应二、二氧化硫

我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl

+

HClO二、二氧化硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）

CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2实验室制取SO2，可选择用NaOH吸收尾气，防止空气污染你能写出化学方程式吗？

Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2SO2不足SO2足量SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二、二氧化硫SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2饱和的NaHCO3溶液怎样除去CO2中的SO2?与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸二、二氧化硫S

S

S（SO2）S-20+4+6还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO42FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+O22SO3催化剂

△（2）.SO2既有还原性又有氧化性二、二氧化硫氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O思考：如何除去CO2中的SO2？通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。二、二氧化硫2024/1/2422实验4－7：（3）.SO2的漂白性实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二、二氧化硫2024/1/2423经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。一、二氧化硫和三氧化硫（3）.SO2的漂白性农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？二、二氧化硫二、二氧化硫物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理变化吸附色素与某些有色物质结合成不稳定的无色物质物理永久的暂时的化学变化资料：几种物质漂白性比较将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质

能使紫色石蕊试液褪色

不能使紫色石蕊试液褪色吸附漂白氧化漂白化合漂白二、二氧化硫氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、二氧化硫2024/1/2428

2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：4、二氧化硫的用途二、二氧化硫2024/1/2429SO3+H2O=H2SO4SO3

也是酸酐，是酸性氧化物，与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3

无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都比较低。二、三氧化硫2024/1/2430课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？

1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液二、二氧化硫和三氧化硫2024/1/24315.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A.只有中A产生沉淀BaSO4