中考化学总复习《物质的检验、鉴别、除杂与成分确定》专项练习题-附答案

中考化学总复习《物质的检验、鉴别、除杂与成分确定》专项练习题-附答案学校班级姓名考号1.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是A.CaO中的CaCO3（稀盐酸） B.CO2中的CO（灼热氧化铁）C.N2中的O2（灼热铜丝） D.NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）2.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分生石灰和硝酸铵固体 B.用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸C.用闻气味的方法区分白酒和白醋 D.用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线3.除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），拟定的方案不可行的是A.CuSO4溶液（CuCl2）一加入足量的硝酸银溶液B.KNO3溶液（K2SO4）—加入适量硝酸钡溶液，过滤C.KCl（MnO2）一加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液（CuCl2）—加入过量铁粉，过滤4.下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、B.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、D.K+、、Cl-、5.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是A.NH4Cl、KCl、Ca（OH）2B.CuCl2、HCl、MgSO4C.H2SO4、NaCl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO36.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目实验方案A除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉在氧气流中加热B除去氮气中混有的少量一氧化碳通过灼热氧化铜C区分真黄金和假黄金（铜锌合金）取样品放入稀硫酸中，观察是否有气泡D区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液观察溶液颜色A.A B.B C.C D.D7.下列实验方案合理的是实验目的方案A检验某化肥是否为氮肥取样，加入熟石灰研磨B检验铝粉中是否含有铁粉取样，用磁铁接近样品C检验CaCO3中是否含有CaSO4取样，加入足量的稀硫酸D检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯A.A B.B C.C D.D8.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体取样，加水，观察温度的变化情况B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡C分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去菜刀表面的铁锈将菜刀长时间浸泡在足量食醋中A.A B.B C.C D.D9.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CCu(Fe)过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸发结晶A.A B.B C.C D.D10.物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的重要环节。除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质操作方法ACO2HCl先通入足量的NaOH溶液，再用浓硫酸干燥BAg粉Zn粉加足量CuSO4溶液，充分反应后过滤CCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥DCaOCaCO3高温煅烧A.A B.B C.C D.D11.实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是______(填符号，下同)。（2）另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。12.有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3,(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验冋答F列问题：（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________（填化学式）。13.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的水溶液显________。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为________________。（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为________________。（4）混合物A中，一定不存在的物质是________________，理由是_________。14.杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是。A.化肥和农药对农业有重要作用B.残留农药会通过多种途径转移到人体中C.为提高作物的产量，施用化肥越多越好D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。实验步骤实验现象及结论①观察颜色颜色是白色，证明化肥不是_______。②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸_______，该化肥不是_______。③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液_______，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应化学方程式_______。15.某品牌干燥剂可能是氧化钙和氢氧化钠或者氧化钙和氯化钙的组合，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。【查阅资料】稀硝酸(HNO3)具有酸的通性【设计实验】流程如图：【实验分析】(1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；生成气体b的反应的化学方程式是___________。【结论与反思】(2)若c处无现象，则该品牌干燥剂的组合成分为___________(写化学式)；若c处有白色沉淀生成，则干燥剂的组合成分为___________(写化学式)；写出c处产生白色沉淀的化学方程式___________；该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是___________。16.有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3,(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验冋答F列问题：（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________（填化学式）。17.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：黑色团体可能是：a、炭粉b、氧化铜c、_____。（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。（4）设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的_____（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。（5）现象与结论：如果猜想a正确，则现象为____；若现象是_____，则猜想b正确；反应的化学方程式：_________。假如现象为_______，则猜想c成立。（6）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过____装置。当将气体通入装置A进行验证时，化学方程式为_____。18.同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如下图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：______。【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作实验现象结论和解释（1）取少量试剂瓶内的溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液。无色酚酞溶液变红。该溶液不可能是______；理由是______。（2）另取少量该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。______；溶液中一定含有的溶质是Na2CO3，有关的化学反应方程式为______。由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是______。实验二：验证猜想三序号实验操作实验现象结论和解释（3）取少量试剂瓶内的溶液于试管中，先加入酚酞再加入______产生白色沉淀最终溶液显______色该溶液是NaOH溶液。19.某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。20.某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：（1）计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(计算结果保留到0.1%)（2）计算滤液中溶质的质量分数______。

2024年中考化学专项复习物质的检验、鉴别、除杂与成分确定参考答案1.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是A.CaO中的CaCO3（稀盐酸） B.CO2中的CO（灼热氧化铁）C.N2中的O2（灼热铜丝） D.NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）【答案】A【解析】【详解】A、加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；B、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；C、通过灼热的铜丝，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，可除去杂质，不符合题意。故选A。2.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分生石灰和硝酸铵固体 B.用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸C.用闻气味的方法区分白酒和白醋 D.用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线【答案】B【解析】【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项正确。D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项错误。故选B3.除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），拟定的方案不可行的是A.CuSO4溶液（CuCl2）一加入足量的硝酸银溶液B.KNO3溶液（K2SO4）—加入适量硝酸钡溶液，过滤C.KCl（MnO2）一加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液（CuCl2）—加入过量铁粉，过滤【答案】A【解析】【详解】A、硝酸银溶液与氯化铜溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，除去杂质氯化铜的同时又引入新杂质硝酸铜，不符合除杂的原则，选项A错误；B、硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，经过滤后得到KNO3溶液，选项B正确；C、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤可除去杂质二氧化锰，蒸发结晶可得到氯化钾固体，选项C正确；D、加入过量的铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去反应生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项D正确。故选A。4.下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、B.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、D.K+、、Cl-、【答案】D【解析】【详解】A、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项A错误；B、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项C错误；D、四种离子之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，可以大量共存，故选项D正确；故选D。5.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是A.NH4Cl、KCl、Ca（OH）2B.CuCl2、HCl、MgSO4C.H2SO4、NaCl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3【答案】C【解析】【详解】A、NH4Cl和Ca(OH)2在溶液中能相互反应生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、AgNO3与HCl在溶液中能相互反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。6.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目实验方案A除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉在氧气流中加热B除去氮气中混有的少量一氧化碳通过灼热氧化铜C区分真黄金和假黄金（铜锌合金）取样品放入稀硫酸中，观察是否有气泡D区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液观察溶液颜色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、在氧气流中加热，碳燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以除去杂质，不符合题意；B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意；C、黄金与稀硫酸不反应，无明显现象，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；D、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，观察颜色可以区分，不符合题意。故选B。7.下列实验方案合理的是实验目的方案A检验某化肥是否为氮肥取样，加入熟石灰研磨B检验铝粉中是否含有铁粉取样，用磁铁接近样品C检验CaCO3中是否含有CaSO4取样，加入足量的稀硫酸D检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、检验某化肥是否为铵态氮肥，可以通过取样，加入熟石灰研磨，未强调铵态氮肥，错误。B、铝不能被磁铁吸引而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验，正确；C、稀硫酸与CaCO3反应生成气体二氧化碳，不与CaSO4反应，因此无法通过加入足量的稀硫酸检验CaCO3中是否含有CaSO4，错误；D、CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，因此无法检验，错误。故选B。8.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体取样，加水，观察温度的变化情况B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡C分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去菜刀表面的铁锈将菜刀长时间浸泡在足量食醋中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、NaOH溶于水放热现象明显，NaCl溶于水吸放热现象不明显，NH4NO3溶于水吸热现象明显。所以鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体用取样，加水，观察温度的变化情况的方案是正确的。B、NaOH溶液变质是生成了碳酸钠，检验NaOH溶液是否变质，可以取样，滴加少量氯化钙溶液，观察是否产生白色沉淀。不能滴加少量盐酸，滴加少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡。B错。C、分离铜粉和铁粉的混合物，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。得到的是铜粉，铁粉被反应掉。要分离铜粉和铁粉的混合物，用磁铁吸即可。C错。D、除去菜刀表面的铁锈，不能将菜刀长时间浸泡在足量食醋中，因为除去铁锈后，食醋可与菜刀反应，腐蚀菜刀。D错。综上所述：选择A。9.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CCu(Fe)过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】ACaO能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；BCO2和HCl都与NaOH溶液反应，不符合除杂要求；CFe和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥后固体只有铜，符合除杂要求；DNa2CO3和足量稀硫酸，生成硫酸钠，蒸发结晶所得固体是氯化钠和硫酸钠的混合物，不符合除杂要求。故选C。10.物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的重要环节。除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质操作方法ACO2HCl先通入足量的NaOH溶液，再用浓硫酸干燥BAg粉Zn粉加足量CuSO4溶液，充分反应后过滤CCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥DCaOCaCO3高温煅烧A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能选用氢氧化钠溶液，故A错误；B、锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，引入了新的杂质，故B错误；C、氢氧化钠溶于水，氢氧化铜不溶，过滤，洗涤，干燥，可以得到氢氧化铜固体，故C正确；D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。故选CD。11.实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是______(填符号，下同)。（2）另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。【答案】（1）（2）12.有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3,(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验冋答F列问题：（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________（填化学式）。【答案】（1）①.BaCl2、Na2CO3②.(NH4)2SO4、Na2SO4（2）

（3）①.三或3②.H2SO413.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的水溶液显________。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为________________。（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为________________。（4）混合物A中，一定不存在的物质是________________，理由是_________。【答案】①.碱性②.Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3③.NO3-、Cl-④.Na2CO3⑤.若存碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。14.杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是。A.化肥和农药对农业有重要作用B.残留农药会通过多种途径转移到人体中C.为提高作物的产量，施用化肥越多越好D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。实验步骤实验现象及结论①观察颜色颜色是白色，证明化肥不是_______。②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸_______，该化肥不是_______。③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液_______，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应化学方程式_______。【答案】（1）氮、磷（2）C（3）①.Ca3(PO4)2②.没有气泡产生③.NH4HCO3④.氯化钡（合理即可）⑤.产生白色沉淀⑥.15.某品牌干燥剂可能是氧化钙和氢氧化钠或者氧化钙和氯化钙的组合，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。【查阅资料】稀硝酸(HNO3)具有酸的通性【设计实验】流程如图：【实验分析】(1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；生成气体b的反应的化学方程式是___________。【结论与反思】(2)若c处无现象，则该品牌干燥剂的组合成分为___________(写化学式)；若c处有白色沉淀生成，则干燥剂的组合成分为___________(写化学式)；写出c处产生白色沉淀的化学方程式___________；该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是___________。【答案】①.碱性②.③.CaO、NaOH④.CaO、CaCl2⑤.⑥.用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断16.有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3,(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验冋答F列问题：（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________（填化学式）。【答案】（1）①.BaCl2、Na2CO3②.(NH4)2SO4、Na2SO4（2）

（3）①.三或3②.H2SO417.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：黑色团体可能是：a、炭粉b、氧化铜c、_____。（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。（4）设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的_____（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。（5）现象与结论：如果猜想a正确，则现象为____；若现象是_____，则猜想b正确；反应的化学方程式：_________。假如现象为_______，则猜想c成立。（6）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过____装置。当将气体通入装置A进行验证时，化学方程式为_____。【答案】①.炭粉和氧化铜②.H2SO4或HCl③.固体不溶解，溶液没有明显变化④.固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色⑤.或⑥.固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色⑦.B⑧.18.同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如下图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：______。【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作实验现象结论和解释（1）取少量试剂瓶内的溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液。无色酚酞溶液变红。该溶液不可能是______；理由是______。（2）另取少量该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。______；溶液中一定含有的溶质是Na2CO3，有关的化学反应方程式为______。由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是______。实验二：验证猜想三序号实验操作实验现象结论和解释（3）取少量试剂瓶内的溶液于试管中，先加入酚酞再加入______产