押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）试卷及答案

2023—2024学年高一上学期期末押题卷（一）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第15题，共45分］、非选择题［第16题～第20题，共55分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第15题，共45分］、非选择题［第16题～第20题，共55分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。选择题（共45分）单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1．（2021-2022高一上·江苏南京·南京师大附中期末）2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．其探测到的中性氢不含电子2．（2022-2023高一上·江苏连云港·期末）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是A．中N元素的化合价为+5 B．是非电解质C．结构示意图 D．水分子的电子式为3．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）下列说法不正确的是A．CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B．熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质C．金刚石、石墨和C60互为同位素D．Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-4．（2022-2023高一上·江苏盐城·盐城第一中学校期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B．SSO3H2SO4C．CuOCuSO4溶液CuD．NaNa2O2NaOH5．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2+H2OC．Ag2CO3与稀硝酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：↓6．（2022-2023高一上·江苏泰州·泰州中学期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．易液化，可用于制取漂白液B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C．具有氧化性，可用于漂白纸浆D．硬度大，可用于制造光导纤维7．（2021-2022高一上·江苏南京·南京师大附中期末）从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将氧化为D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取8．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）下列有关Mg和Mg的说法正确的是A．它们原子中均含有22个中子B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行C．它们的物理性质相同D．它们为同一核素9．（2022-2023高一上·江苏无锡·锡山高级中学期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．N2含有非极性共价键B．NO和O2均属于共价化合物C．上述过程的总化学方程式为2NON2+O2D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为1.204×102410．（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气11．（2022-2023高一上·江苏宿迁·泗阳实验高级中学期末）钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是A．NaCl是电解质B．图a表示NaCl固体，不导电C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl-D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况12．（2022-2023高一上·江苏宿迁·泗阳实验高级中学期末）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法ANaHCO3固体中混有Na2CO3-加热B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗气13．（2022-2023高一上·江苏泰州·泰州中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：X<WB．原子半径X<Y<Z<WC．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<ZD．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键14．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否为钠盐B向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象氯元素的非金属性强于碳元素C将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应D在溶液中滴加同浓度溶液，观察是否有沉淀产生探究是否为难溶物或微溶物15．（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7B．与NaOH反应的氯气一定为0.5molC．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜2/3D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2非选择题（共55分）16．（10分）（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。（3）配制过程中主要有以下操作：①定容

②转移

③量取

④洗涤

⑤稀释

⑥摇匀正确的操作顺序应是。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。17．（11分）（2022-2023高一上·江苏无锡·锡山高级中学期末）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh（1）c的离子结构示意图是，h在元素周期表中的位置为。（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为(用化学式表示)。（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为。（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为。18．（12分）（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。（1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。（2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为；该反应条件下，还原性MgC(填“>”或“<”)。（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为。②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。19．（10分）（2022-2023高一上·江苏淮安·期末）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出（1）在吸收器中，是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能。（3）操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。（4）为确定产品的纯度，进行如下实验：步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②求产品中的质量分数(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。20．（12分）（2022-2023高一上·江苏南通海安·期末）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。（1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，

①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为。②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序号)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为。（3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为。（4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

2023—2024学年高一上学期期末押题卷（一）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第15题，共45分］、非选择题［第16题～第20题，共55分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第15题，共45分］、非选择题［第16题～第20题，共55分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。选择题（共45分）单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1．（2021-2022高一上·江苏南京·南京师大附中期末）2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．其探测到的中性氢不含电子【答案】B【解析】钢材中含碳元素，A错误；铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，B正确；中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误；氢原子核外有1个电子，D错误。2．（2022-2023高一上·江苏连云港·期末）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是A．中N元素的化合价为+5 B．是非电解质C．结构示意图 D．水分子的电子式为【答案】D【解析】中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则N元素的化合价为+3，A错误；为单质，不是非电解质，B错误；钠原子失去1个电子形成，结构示意图，C错误；水为共价化合物，分子的电子式为，D正确。3．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）下列说法不正确的是A．CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B．熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质C．金刚石、石墨和C60互为同位素D．Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-【答案】C【解析】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O即能与碱反应生成盐和水，故CO2是酸性氧化物，A不合题意；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，B不合题意；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，而金刚石、石墨和C60是碳元素形成几种单质，故不互为同位素，而是同素异形体，C符合题意；Ca(OH)2是强碱，故Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D不合题意。4．（2022-2023高一上·江苏盐城·盐城第一中学校期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B．SSO3H2SO4C．CuOCuSO4溶液CuD．NaNa2O2NaOH【答案】D【解析】MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，A错误；S和O2反应生成SO2，B错误；CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，C错误；Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，D正确。5．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2+H2OC．Ag2CO3与稀硝酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：↓【答案】B【解析】原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O，B正确；Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误。6．（2022-2023高一上·江苏泰州·泰州中学期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．易液化，可用于制取漂白液B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C．具有氧化性，可用于漂白纸浆D．硬度大，可用于制造光导纤维【答案】B【解析】与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A错误；铁粉易与反应，可用作食品保存的吸氧剂，B正确；具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与硬度大小无关，D错误。7．（2021-2022高一上·江苏南京·南京师大附中期末）从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将氧化为D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取【答案】D【解析】铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意；过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意；氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意；将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意。8．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）下列有关Mg和Mg的说法正确的是A．它们原子中均含有22个中子B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行C．它们的物理性质相同D．它们为同一核素【答案】B【解析】中的中子数为24-12=12，中的中子数为23-12=11，A项错误；和原子的核外电子数都为12，核外电子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2纵行，B项正确；和互为同位素，物理性质不同、化学性质相似，C项错误；和是Mg元素的两种不同核素，D项错误。9．（2022-2023高一上·江苏无锡·锡山高级中学期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．N2含有非极性共价键B．NO和O2均属于共价化合物C．上述过程的总化学方程式为2NON2+O2D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为1.204×1024【答案】B【解析】N2含有非极性共价键，说法正确，A错误；O2是单质不属于化合物，B正确；从图示可知，化合物生成两种单质，所以上述过程的总化学方程式为2NON2+O2，C错误；标准状况下，NO分解生成11.2LN2即0.5摩尔，所以有1摩尔+2价的氮降低到0价，转移电子数为1.204×1024，D错误。10．（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气【答案】C【解析】Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误。11．（2022-2023高一上·江苏宿迁·泗阳实验高级中学期末）钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是A．NaCl是电解质B．图a表示NaCl固体，不导电C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl-D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，A项正确；图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，B项正确；图b表示电解熔融的氯化钠，发生反应：，C项错误；观察图c可知，通电后阴阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确。12．（2022-2023高一上·江苏宿迁·泗阳实验高级中学期末）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法ANaHCO3固体中混有Na2CO3-加热B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗气【答案】B【详解】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，不能通过加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A项错误；溴单质在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4与水互不相溶互不反应，可通过萃取的方法提取溴水中的溴单质，B项正确；Cl2能与NaOH溶液反应，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，C项错误；SO2能与NaOH溶液反应，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，应选饱和NaHSO3溶液或浓硫酸，D项错误。13．（2022-2023高一上·江苏泰州·泰州中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：X<WB．原子半径X<Y<Z<WC．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<ZD．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误；同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确。14．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否为钠盐B向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象氯元素的非金属性强于碳元素C将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应D在溶液中滴加同浓度溶液，观察是否有沉淀产生探究是否为难溶物或微溶物【答案】C【解析】若焰色试验现象为黄色，该固体含有钠元素，不一定为钠盐，可能为氢氧化钠，A错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，故无法比较非金属性强弱，B错误；将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，棉花燃烧则说明反应放热，C正确；当溶质浓度大于饱和溶液的浓度时，易溶物也能生成沉淀，在溶液中滴加同浓度溶液，不能根据是否有沉淀产生判断Ca(HCO3)，是否为难溶物或微溶物，D错误。15．（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7B．与NaOH反应的氯气一定为0.5molC．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜2/3D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2【答案】C【解析】若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，则:n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7，A正确；NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的个数均相等，所以和1molNaOH参加反应的氯气为0.5mol，B正确；若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移mol电子，所以0.5<n<，C错误；若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假设NaCl为11mol，则NaClO为1mol，NaClO3为2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成NaCl11mol，得到11mol电子，生成NaClO1mol，失去1mol电子，生成NaClO32mol，失去10mol电子，得失电子数相等，符合电子守恒，D正确。非选择题（共55分）16．（10分）（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。（3）配制过程中主要有以下操作：①定容

②转移

③量取

④洗涤

⑤稀释

⑥摇匀正确的操作顺序应是。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。【答案】（1）13.6（1分）250mL容量瓶（1分）（2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（2分）（3）B（2分）（4）AC（2分）（5）重新配制溶液（2分）【解析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。（1）需溶液左右，但实验室只有的浓硫酸，配制该溶液需要使用250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变得到×V=，解得V≈0.0136L=13.6mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶；故答案为：13.6；250mL容量瓶。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥，选B。（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，D不符合题意。（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制溶液。17．（11分）（2022-2023高一上·江苏无锡·锡山高级中学期末）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh（1）c的离子结构示意图是，h在元素周期表中的位置为。（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为(用化学式表示)。（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为。（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为。【答案】（1）

（1分）第四周期ⅥA族（2分）（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3（2分）（3）

（2分）

（4）＜（2分）Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O（2分）【解析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Al元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素，h为Se元素。（1）元素c为Mg，Mg2+结构示意图是

，Se元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。（2）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，N、Si、P非金属大小关系为：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HNO3>H3PO4>H2SiO3。（3）Na的一种氧化物可以消毒杀菌，该氧化物为Na2O2，其电子式为

。（4）镓(Ga)与铝同主族，同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，金属性：Ga>Al，碱性：<。Ga2O3为两性化合物，氧化镓与反应的化学方程式为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。18．（12分）（2022-2023高一上·江苏苏州·期末）某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。（1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。（2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为；该反应条件下，还原性MgC(填“>”或“<”)。（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为。②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）饱和碳酸氢钠溶液（2分）（2分）（3）①C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）②4Na+3CO2C+2Na2CO3（2分）【解析】（1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。（2）2Mg+CO22MgO+C属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该反应的基本反应类型为置换反应；反应中镁是还原剂，碳是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下，还原性Mg＞C。（3）①钠的还原性强，与二氧化碳反应生成氧化钠和碳，为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色，说明有二氧化硫生成，该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固体是碳，向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，第二支试管中加入氯化钙溶液，溶液变浑浊，说明有难溶的碳酸钙生成，所以生成的白色物质是碳酸钠，则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。19．（10分）（2022-2023高一上·江苏淮安·期末）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出（1）在吸收器中，是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）吸收器中的反