宁夏银川市金凤区六盘山高中2023学年高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.FeCh溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.aFeO4具有强氧化性，可代替CL处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

2、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe?+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2s。4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s。4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

4、下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.Nth泄露时向空中喷洒水雾

C.含CL的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

5、下列说法正确的是

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

6、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

COOH

HO人J

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5molH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Ci7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

7、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A.C2H5OH(1)HzO⑴新制的生石灰蒸馆

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s洗气

C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

D.Na2cC)3(s)NaHCO3(s)—灼烧

A.AB.BC.CD.D

8、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为屏

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为罩玛口

J83P

9、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

10、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

0

L

*8

o.6

0.

4

孝00.

*2

隼

Y0.0

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中，先增加后减少

c（HAsO^j

C.H3ASO4和HAsO42g在溶液中不能大量共存

D.K>3（H3ASO4）的数量级为10“2

11、肉桂酸（Q-CH=CH-COOH）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸（^^-COOH）互为同系物

12、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg，+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3COOH+Cu（OH）2=Cu2++2CH3co（T+2H2O

2+3+

D.水溶液中，等物质的量的Ck与FeL混合：2Cl2+2Fe+2r=2Fe+4Cr+I2

O

13、化合物M（CJ^AOH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

14、如图是金属镁和卤素单质（X》反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

Mq(s)*Xs(g)

0

-364MgHs)

•ao

.,-524MqBri(s)

sy641MgCh(s)

w

<1124MgF；(s)

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由图可知此温度下MgBn(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+C12(g)===MgCh(s)+Br2(g)AH=-117

kJ-mol-1

15、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

'评石…g

roESi过量CM；溶凄

鞋乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=Nz+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主

族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

17、下列物质名称和括号内化学式对应的是()

A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4«2H2O)D.生石灰[Ca(OH”]

18、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

取g）Va（g）也同施）

验

方热水至

J时0）—­

电解水

案将NO^泡在冰水和热水中

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得A”为AM、SH2H2与O2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和：1

D.D

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别Na。、MgCh、AlCh，NH4a四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去CI2中混有的HC1

20、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

21、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

22、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是。

O产

HO人

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9x10",ft=5.5x106

(ii)A+RCOOH(或ROH)—浓酸,：►有香味的产物

(iii)lmolA足量的钠，慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(CHOU□

(C#cl0(CHO)

5。424

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

a.确信有碳碳双键b.有两个较基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_o

(3)写出ATB、B—E的反应类型：A—B—、B—E_0

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_«

24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

K贝诺能)

(1)贝诺酯的分子式.

(2)A-B的反应类型是；G+HfI的反应类型是.

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,G。

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应：

C.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成HZNY^-OOCC比的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

25、(12分)甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Pe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol•L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(D仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeS04溶液中加入NH4HC03溶液可制得FeCOs,该反应的离子方程式为»

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

②柠檬酸的作用还有»

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%,

26、(10分)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圆康MA烧融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和1（）（TC。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为6（rc,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）.

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是o

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

27、（12分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3・5H2O）的方法之一，流程如下：

so,

Na】S、Na,CO,—吸谒|”过夜|........-*Na2S2O1-511,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3«5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3-5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s203・5出0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的离子方程式

(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B溪水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液的体积为VmL。

+

则c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(已知：IO3-+5r+6H=3I2+3H2O,

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

HI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，ImolNa2s2。3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

f|溶液A

X——鱼~卜3产2。3溶液|②加入足重氨水_

PpH试妖t_「③加入BaCb碗

f白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、(14分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为化合物C中含氧官能团结构简式为

（2）写出A―B的化学方程式：«

（3）D-E的反应类型为,F的分子式为o

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：一»

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备IfH-&九的合成路线流程图：

g

29、（10分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）A//i=+136kJmol-1

②CzH6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmor'

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJ・mo「i)436X496

由此计算x=__,通过比较AM和A42,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CW、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是一,反应的最佳温度为_（填序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

100100看

8080出

6060副100

404080

2020«

烟60

40

，

游

02020

72582592512.02.53.035

温度/七唯眼吟

甲乙

n(CH)

［乙烯选择性=24乙烯收率=乙烷转化率x乙烯选择性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n(C2H°)

（3）烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(O2)

n(CH)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中26的最佳值是判断的理由是

n(O2)

（4）工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性

气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H602C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：/=__（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.KzFeO』中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

2、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

3、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为().lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,贝!J个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmoINa2s2。3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

4、A

【解析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NX泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

5、D

【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明研、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝

酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误;

D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性

气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

6、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m01出发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9HA为一元醇，蜂胶水解的方程式为Cl7Hl6。4

（蜂胶）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

7、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca（OH）2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Ch

中的HCLB正确；

C.NH4a也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2cth固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

8、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

9、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C.

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

10、B

【解析】

A.由图像知，HzAsO,溶液pH小于7,则NalhAsCh溶液呈酸性，故A正确；

+

c(H9AsO；)C(H)c(H,AsO；)

B.—一―=一一，向NaHzAsO」溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，一^~~一逐渐减少，

c(HAsO^)Ka2c(HAsOj)

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAS。4?-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故c正确；

3+

c(AsO4)-c(H),、

D.由图知，pH=H.5时，C(HAS()42-)=C(ASO43-),Ka3(H3AsO4)=c^HAsQ10'^,故D正确；

故选B。

11、C

【解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8。2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确;

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

12、C

【解析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S3+H2OUHS-+OH-,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OHR+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3coOH+CU(OH)2=2CH3COO-+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，Feb与等物质的量的CL反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+CL=L+2Cr,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

13、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与！」,)分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是Co

14、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCL制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B错误;

C、氧化性:F2>Ch>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+Ch(g)=MgCh(s)+Br2(g)△H=-H7KJ/moLD正确；

答案选D。

15、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

16、B

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，w为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaG为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

17、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2cCh,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO“2H2O,而熟石膏的化学式为ZCaSChHhO,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.反应2NO2（g）=N2O4（g）的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的Nth气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C1的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3j,,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3；,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：4H=4H\+4Hz,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与Ch的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，出与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是B。

19、C

【解析】

A、NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

+2+

C、高锌酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,BP2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2?+8H2O,故正确；

D、Cb+HzO=uHCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

20、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与Mn（h需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

21、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2moi出0,只消耗ImoIHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH>*HO,所以反应式为*H3CO+H2O—CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

22、A

【解析】

O产

H中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO,溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应加成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O'",

JnHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

HOCIC—CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝!|A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H式)4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和滨的四氯化碳发生力口成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-CmC-COOH。

【详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

：：

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分另！J为：AHOOCCH(OH)CH2COOH：FHOOC-C=C-COOH.

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代点的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-^COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOO